九年级化学上册《氧气》知识点汇总
知识点
由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的注意事项,并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
供给呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。
支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。
植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧气。
工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置,能够按照操作步骤制取氧气。
二氧化锰作催化剂,是反应条件之一,故写在箭头的上方。
学习催化剂时注意:
①能改变其他物质的化学反应速率,这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰作为催化剂,也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。
⑤催化剂并不能增加产物的质量
⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率,这里的“改变”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变,但是物理性质可能改变。
实验时要注意:长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。
九年级化学上册第四单元知识点总结(新人教版)
课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大,但可利用的淡水资源却很少,且分布不均匀。随着社会的发展,人类生活、生产用水量不断增加,再加上造成的水体污染减少了可利用水,使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源
一方面要节约用水,如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
(1)工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
(3)生活污水集中处理和排放。
3.节水标志
新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,人人动手节约每一滴水,手又像一条蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河。
课题2水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀(明矾)→反应沉淀→过滤→吸附→消毒(化学过程)→生活用水(杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。)
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(在这四种净化水的方法中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后,得到的水是纯净物)
净化方法原理作用
静置沉淀静置,使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志
过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质
吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味
蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清,但仍然不是纯水,还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法(如右图):
(1)原理:可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上
(2)适用范围:分离不溶性固体和液体的混合物,或除去混合物,
或除去混合物中不溶性杂质
(3)操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡;
“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;
液面低于滤纸边缘;
“三靠”:玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处;
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒;
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注:
(1)滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
(2)滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
(3)液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分
(4)倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
(5)玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
(6)漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
(7)过滤后仍然浑浊的原因:A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
3、蒸馏(蒸馏得到的水是净化程度最高的水)
(1)原理:根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
(2)适用范围:分离和提纯液态混合物,或把混在溶液中的杂质除去
(3)注意:①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三、硬水与软水
1、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水。
2、软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。(或若泡沫较多的是软水,反之为硬水)。
4、使用硬水对生活生产的危害:
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形损坏,严重者可引起爆炸。
5、硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏
6、纯水与天然水、硬水与软水
区别关系
纯水纯净物,澄清透明
天然水混合物,常呈浑浊
硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软水
转化:设法除去硬水中的钙、镁化合物,可以使硬水软化成软水,如:
软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物
九年级化学上册《多组分的空气》知识点汇总
一、空气的组成成分
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%
二、空气中氧气体积分数测定实验
实验原理:4P+5O2点燃=2P2O5
利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成白色五氧化二磷,而无气体生成,同时压强减小,可通过钟罩没、内的水面的变化来确定空气中氧气的体积分数
三、空气中宝贵的自然资源
1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水
(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,
(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne氩:Ar氪Kr氙:Xe)
(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应
(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球
四、空气污染及防治
1.空气中各成分相对稳定,但由于工业生产和交通运输业的迅速发展,空气的成分受到严重的挑战,空气的质量越来越差.
(1)造成空气的污染物主要有粉尘和有害气体两大类,其中有害气体主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,这些气体主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气
(2)防止空气污染应从消除污染和减少已排放到空气中的有害物质的方面考虑
a.减少以煤、石油为燃料,开发利用新能源,工厂废气经处理后再排放,控制烟花爆竹的燃放等以消除污染源b.应该植树造林,增大绿化面积减少空气中的有害物质,改善空气质量.
2.酸雨
(1)形成原因:含硫的煤和石油燃烧时产生的SO2溶于水中形成酸雨
(2)危害:①腐蚀金属材料②腐蚀大理石,会与大理石反应③破坏农作物、森林,使土壤
酸化④酸雨流入江河、湖泊会使鱼类死亡
3.空气质量日报
空气质量日报的主要内容为:①空气污染指数②首要污染物(可吸入颗粒物、二氧化硫、
二氧化氮)③空气质量级别④空气质量状况
文章来源:http://m.jab88.com/j/11151.html
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