九年级化学上册《化学用语》考点总结
专题三化学用语
一、化学式
1、化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成,才有化学式,一种物质只有一种
化学式。化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表:
宏观:表示一种物质
表示物质由哪些元素组成
表示组成元素的质量比
微观:表示该物质的一个分子
表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
量的含义:表示物质的相对分子质量
表示组成物质的各元素的质量比
表示物质中各元素的质量分数
2、化学式的写法
(1)单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式;非金属气态单质如氧气、氢气
等一般在其元素符号右下角加2;但也有不是双原子分子的,如臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
eqoac(○,1)1先读后写,后读先写。如:氯化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2
eqoac(○,2)2金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。可概括为:
一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数做角码,化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式,其中含有两个或两个以上的原子团,书写这部分时要添加括号,将原子团个数写在括号
右下角。如氢氧化钙Ca(OH)2、硝酸镁
Mg(NO3)2、硫酸铵(NH4)2SO4。
3、化学式的读法
根据单质的化学式读出单质名称的方法:固态和液态单质读作“某”(元素名称),气态单质读作
“某(元素的名称)气”。如Na读作钠。O2读作氧气。
根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。
化学式中原子个数为1的一般不读,但为了区别其它化合物有时也读出1,如NaCl不能读成一氯化一钠,
只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别,NO读为一氧化氮是为了与N2O(一氧化二氮)区别。
4、化学式周围数字的含义
1、化学式前面数字的只表示分子的个数
如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子
2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数
单质:如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。
化合物:如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
eqoac(○,3)3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。
如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
【例1】(2009·临沂)今年,甲型H1N1流感病毒在许多国家发生,治疗该病毒的
有效药物达菲是从八角茴香
中经过多道复杂工艺提炼出来的,它的有效成分是莽草酸,化学式为C7H10O5.对莽草酸
的下列说法错误的是()
A.莽草酸是有机化合物
B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为174
D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子,应该理解为一个莽草酸分子
中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成,不能理解成物质受由几个什么原子构成。
二、化合价
1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意:
化合价是不同元素的原子形成化合时的性质,因此,在单质里,元素化合价为零;元素
化合价的记忆口诀为:一价钾钠银氯氢,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷,二三铁、
二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价较常见。
原子团(根)的化合价记忆口诀为:一铵氢氧硝酸根;二价硫酸碳酸根,再加亚硫酸硅酸根;
三价磷酸根要记清。即铵根为+1价,氢氧根、硝酸根为-l价;SO4、CO3、SO3、SiO3原子团
(根)均为-2价,PO4为-3价。此外,ClO3,为-1价,MnO4(高锰酸根)为-l价,锰酸根(MnO4)
为-2价。
2、化合价与化学式的关系:根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断
化合价。
在化合物里,各元素正负化合价的代数和为零,单质的化合价为零。这些原则是计算化学式
里元素化合价的依据,也是判断化学式是否正确的依据,同时更是书写化学式的重要依据之一。
化合价规律应用如下:
①根据化合价原则,书写化学式。如:书写硫酸铁的化学式。A、正价左,
+3-2
负价右:Fe2(SO4)3,b、交叉约简定个数:Fe2(SO4)3,c、验正误:(+3)×2+(-2)×3=O。
②根据化合价原则,求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合
+1-1+x-2
价:已知Na为+1价,F为-1价,O为-2价。a、标出已知、未知化合价:Na2FPO3,
b、列出式子求解:
(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O,x=+5。
③根据化合价原则,判断化学式的正误,如不少学生书写碱式碳酸铜易写成:
+2-1-2
Cu(OH)2CO3。a、标出元素或原子团的化合价:Cu(OH)2CO3。b、计算正负化合价
代数和是否为零:(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O,所以上述化学式是错误的。
正确化学式为:
Cu2(OH)2CO3。
3、化合价中元素化合价的规定
化合物
化合价
化合价的数值
正价
负价
离子化合物
1个原子得失电子的数目
失电子的原子(阳离子)为正价
得电子的原子(阴离子)为负价
共价化合物
1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目
电子对偏离的原子显正价
电子对偏向的原子显负价
不论是在离子化合物还是共价化合物中,正负化合价的代数和都等于零
4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
元素化合价的标法
离子符号的写法
标写位置
标在化学式元素符号正上方
写在符号的右上角
正、负写法
符号前,数字后
数字前,符号后
“l”的使用
“l”不可省略
“l”通常省略不写
原子团的写法
在原子团上方写该原子团的根价
在原子团右上角标写所带的电荷数
例如
5、掌握有关化合价的规律
(1)化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零。(3)在化合物中,氢通常显+1价,氧通常显一2价。
(4)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一种非金属元素显正价)。
(5)许多元素具有可变化合价。例如:s0。、S0,、H:S。
(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价
【例2】(2009·潍坊)一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m),广泛应用于工业污水的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+6【答案】C
【解析】化合物中化合价的代数和为零,所以可得+3+Fe的化合价+(-1)×n+(-1)×(6-n)=0,解得Fe的
化合价=+3
【规律小结】确定化合物中元素的化合价时,可根据化合价的代数和为零的原则,结合已知化合价的元素,
来确定具有可变化合价的元素的化合价。
三、化学方程式
1、化学方程式概念:用化学式表示化学反应的式子。
含义:①表明反应物、生成物和反应条件;②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义:①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平,即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数,从而使方程式左右两边同种
元素的原子的数目相等,使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由:
(1)最小公倍数法;(2)观察法(3)奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中,常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题,且呈逐年
“走俏”趋势。这类信息题中,有些信息隐晦难寻,有的信息复杂难懂,解答此类问题的方法是:挖掘出反应物
是什么、生成物是什么,按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式;③注明化学方程式
发生的条件并注明“↑”“↓”。
化学方程式必须遵循两个原则:(1)以客观事实为依据,不能凭空臆造(2)遵循质量守恒定律。
九年级化学上册《化学反应的类型》考点总结
三、化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B→AB
多变一
S+O2SO2
分解反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB→A+B
一变多
2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC→B+AC
一换一
HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB+CD→AD+BC
成分相交换
H2SO4+2NaOH
=Na2SO4+2H2O
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
(1)化合反应1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如:2H2+O2H2O
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如:3Fe+2O2Fe3O4
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如:CO2+H2O=H2CO35、其它。如:2CO+O22CO2等。
(2)分解反应
1、氧化物的分解例如:2H2O2MnO22H2O+O2↑2、酸的分解(含氧酸)例如:H2CO3=H2O+CO2↑
3、某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2↑+CaO
(3)置换反应
1、活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反应生成盐和氢气。
例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2、金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
3、氢气还原金属氧化物。例如:H2+CuO△Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物。例如:2CuO+C高温Cu+CO2↑
(4)复分解反应
注意:碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。
例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中,不属于哪种基本类型。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
【规律小结】判断反应的基本类型,主要依据时各类反应的定义:化合反应:“多变一”,分解反应:“一变多”,
置换反应:“一换一”,复分解反应:“两两互换成分”。
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九年级化学上册《物质的变化和性质》考点总结
专题一物质的变化和性质
一、物质的变化世界是由物质组成的,物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化
实质:从宏观上看,是物质的状态、形状发生改变,从微观上看,是构成物质的粒子(分子、原子或离子)之间的
间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。
注意:扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化,
但同素异形体间的转化(如石墨在一定条件下变成金刚石)就不是物理变化,而是化学变化;生石灰在空气中变为
粉末,从表面看是发生了形状变化,但实质上变成了熟石灰,生成了新物质,所以不属于物理变化,而是化学变化。
2、化学变化实质:发生变化时,构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意:化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等,可参照这些现象来判断有无化学变化发生,
但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、
颜色变化(氧气变成液态氧)。
3、物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
变化时生成了其他物质的变化
本质区别
宏观:没有其他物质生成
微观:构成物质的微粒不变,只是微粒间隔可能改变
宏观:有其他物质生成
微观:构成物质的微粒发生了变化,变成了另一种物质的微粒
外观区别
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例
水的三态变化,汽油挥发
镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据
有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,同时发生物理变化;在物理变化中,不一定发生化学变化
【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化,两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是
产生了新物质。
文章来源:http://m.jab88.com/j/102674.html
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