第一课《沁园春雪》教学设计
教学目标及重点:
一、学习修辞方法:比喻、拟人、对偶
二、体会词作语言运用的准确性,描写的形象性,蕴含的深刻性。
三、培养学生阅读才欣赏诗词的能力,体会词作展现的意境、作者表达的感情,从中接受美的熏陶。
四、培养学生比较阅读的能力。
五、理解作者通过对北方雪景的描绘所迸发出的对祖国壮丽河山的热爱之情,以及当今英雄空前的伟大抱负和无比坚定的信心。
教学课时:一课时
教学步骤:
一.导入新课:
北方冬天的雪,纷纷扬扬地飘落,它覆盖着原野、山村、村庄、道路。漫天皆白,玉龙飞舞,引得古往今来无数文人墨客诗兴大发。毛泽东同志既是一位伟大的革命家,同时也是一位杰出的诗人,他的词作《沁园春.雪》就是咏雪的名篇。(板书课题)
1936年2月,抗日战争爆发前,在陕北的清涧县,毛泽东同志登上海拔千米、白雪覆盖的塬上视察地形,观赏风光。面对苍茫大地,胸中豪情激荡,过后写下了这首词。1945年8月,抗战胜利后,为了国家的前途的人民的利益,毛泽东同志亲赴重庆与国民党谈判。其间,民主人士、诗人柳亚子先生请他写诗,毛泽东同志就把这首《沁园春.雪》抄给他,随后《新民晚报》公开发表,引起了极大的轰动。
二.教学新课
(一)明确教学目标及重点:(投影)
1.正音:分娆逊数汗
解词:惟余竞折腰红装素裹风骚
(二)整体感知
1.范读全词(或放朗诵录音),学生想象词作所描绘的景象,初步体会词作所表达的感情。
2.齐读一遍。
3.教师讲解:这首词分上下两阕。上阕写景,实景有飞雪、冰封、长城、黄河、群山、高原;虚景有雪晴后的红装素裹,大气包举,气象雄伟。下阕议论、抒情,评论古代英雄的不足,赞美当代革命英雄,充满对革命前途的必胜信念。
(三)重点学习与训练
1.学习上阕。指名学生朗读,提问,上阕分几层意思?理出写景顺序。
解题思路:分三层。前三句概写,极目万里,动静结合;中间七名具体写,气势磅礴,生机盎然;后三句写想象中的景色,红白交映,艳丽多姿。
2.逐层分析上阕结构:
①前三句从哪个角度写雪景?所写景物有何特点?
解题思路:总写北国雪景,“千里”“万里”是互文,千万里冰封,千万里雪飘,写也视野的辽阔。“封”写地面,凝然安静;“飘”写天空,雪姿轻盈。一静一动,动静结合,相映成趣。
②“望”字统领到哪一句?“山舞银蛇,原驰蜡象”,山脉怎会像银蛇在舞动,高原怎么像白象在奔跑?
解题思路:字统领到“欲与天公试比高”。“望”字以下是雄伟的景观。“长城”、“黄河”是中华民族精神的象征,最能反映北国风貌,而且与“千里”、“万里”相照应,续写地域的辽阔。“山舞银蛇,原驰蜡象”运用比喻拟人手法,把“山”、“原”人格化。雪花飘飞是动态,说山原在、在“驰”是形象地写出了万里雪飘,变静为动,画面生动活泼,景色壮观无比!
③问题:“须晴日”三句中,哪个字表明是虚写?试用散文化的语言描述三句诗的意境。
解题思路:“须”表明雪后初晴之景出自作者的想象。你看,红日冉冉升起,放射出万道霞光,染红了天边的白云,映红了高原上皑皑白雪。云海茫茫,雪山巍巍,花松翠柏,郁郁青青。红日白雪交相辉映,祖国就像一位红装素裹的少女,格外娇艳多姿!
3、学习下阕,指名学生朗读,提问:下阕可分几层?
解题思路:分三层。前两句为第一层,过渡;中间七句为第二层,评古;后三句为第三层,论今。
4.逐层理解下阕:
①问题:为什么说前两句是过渡句?它的作用是什么?
解题思路:“江山如此多娇”总结上阕写景,“娇”字表现女性美,与上文“红装素裹,分外妖娆”相照应,“引”字引出下面评古内容,祖国河山如此壮丽美好,使得古往今来无数英雄人物为之倾倒。
②“惜”字包含着作者什么感情?评论了哪几位历史人物?“略”、“稍”有什么作用?“略输”、“稍逊”和“只识”有什么区别?
解题思路:一个“惜”字委婉准确,有贬有褒,肯定了秦始皇、汉武帝、唐太宗、宋太祖、成吉思汗的赫赫战功,也指出了他们缺少文治、文学才华不足的弱点。“略”、“稍”、使词作对历史人物的评述客观、准确、不失分寸。“略输”、“稍逊”、与“只识”,前二词与后者比,褒贬的程序有差别,“只识”否定程度大于前者。
③“惜”字包含着作者什么感情?评论了哪几位历史人物?“略”、“稍”有什么作用?“略输”、“稍逊”和“只识”有什么区别?
解题思路:“俱往矣”一句,意在用历史上的英雄人物来突出今天的革命英雄,三个字结住评古,气势逼人。“风流人物”指能建功立业的英雄人物,这里也有作者本人的身影。当时毛泽东确立了在党和红军中的领袖地位,正欲东渡黄河,大展宏图,因此“数风流我物,还看今朝”正表现了毛泽东同志这种“天下大任,舍我其谁”的英雄豪情。“风流”不单指建功立业、打江山,还指有文采、有欣赏水平。最后两句的意思应是:如果数点一下真正才华横溢、文采飞扬、能够领略和欣赏江山秀美的人,还得算是今天的革命英雄、革命领袖,当然也包括我喽!
④作者在下阕为什么要议论评说古代帝王?
解题思路:作者以“往昔”与“今朝”对比,“英雄”与“风流人物”对比,突出了今朝革命英雄主宰河山的历史作用。
5.齐读这首词两遍(可放录音或范读,让学生小声跟读一遍,第二遍高声齐读)
(四)梳理、总结、扩展
1、总结这首词的层次与思路。(先引导学生思考,然后教师归纳)
词作由写景开始,上阕先概括、再小结(总-分-总)下阕先过渡,由景入情,写历史人物,最后深化开掘。整首词始终洋溢着蓬勃向上、气贯长虹的豪情与力量。
2、比较阅读。
唐代著名文学家柳宗元写过一首题为《江雪》的(投影:“千山鸟飞绝,万径人踪灭。孤舟蓑笠翁,独钓寒江雪”)这首五言绝句描写了冰封雪冻的千山万径,寒江垂钓的孤独渔夫,言简意深,请同学们分析,这首诗与《沁园春.雪》在感情基调上有什么不同?(学生思考后回答)
解题思路:柳宗元因参加革新运动失败而遭贬,他的政治思想和远大抱负不能实现,内心的苦恼与愤懑反映在诗中,就是那个卓尔不群、孤芳自赏、“独钓寒江雪”的蓑笠翁。而毛泽东的词作大气磅礴,格调高亢,充满了热爱祖国河山、以天下为己任的豪情壮志。这种差别,主要是由于作者所处的时代、境遇,特别是胸怀的阔狭造成的。
(四)布置作业:
1、背诵、默写这首词。
2、根据自己的印象,写一段雪景的文字。字数不限。
九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计
九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计
【教学目标】
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【重点】盐酸、稀H2SO4的化学性质。
【难点】化学方程式的书写。
【教学用品】
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
【教学过程】
播放视频:化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质,为新课学习做铺垫。)
[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们有相似的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(酸里红)使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)
氯化亚铁(Fe为+2价)
现象:锌粒表面有较多气泡产生,铁丝表面有少量气泡产生,且溶液由无色变为浅绿色。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸盐(氯化物)+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(红色)溶(黄色)
现象;铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
【思考】
1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸并加热)
【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色)溶(蓝绿色)
现象:黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色。
[讲解]氧化铁,氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水
【板书】金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】实验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色)溶(蓝绿色)
现象:蓝色固体不溶于水,能溶于酸。蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝绿色
分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】盐酸+碱盐+水(中和反应)
[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】实验盐酸与硝酸银反应,请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。
【思考】1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】盐酸+盐新酸+新盐
【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解]盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】整理酸的化学性质,各举两个例子,用方程式表示。
【板书设计】
常见的酸盐酸
一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液
1.盐酸的物理性质
2.盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用:盐酸使紫色石蕊试液变红(酸里红),使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应金属+盐酸盐(氯化物)+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应盐酸+碱盐+水(中和反应)
(5)盐酸与盐的反应盐酸+盐新酸+新盐
3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
九年级化学下册《生活中常见的盐》第一课时教学设计
九年级化学下册《生活中常见的盐》第一课时教学设计
从容说课
把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意这二者的区别,教材接着指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证上述盐类的概念,同时引出本课题主题生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点,将其分为两部分:第一部分是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制,并由此引出粗
盐提纯的活动与探究,学习蒸发操作,进一步训练溶解,过虑等操作技能。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后,通过前面已
学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠
相关性质的探讨实验,进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性,掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应,概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
教学目标
1.知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸,碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象,并能通过讨论,分析,归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2.酸、碱、盐的反应复分解反应。
3.碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差。
2.归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际,对比区分,归纳总结,实验探究。
教具准备
教师用具:投影仪、多媒体电视。
学生用具:仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管;
药品:粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时:氯化钠。
第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第一课时
[复习]什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐,除了食盐外,还有好多种,如:硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠,我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠,大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1.化学式:NaCl,俗名:食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质,它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验,说一说食盐在生活中都有哪些用途?
[板书]2.食盐的用途
[学生发言]如:1.食盐是一种重要的调味品。
2.医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。
5.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)
[介绍](通过播放录像,向学生展示NaCl的生理作用)
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠,以满足人体的正常需要。
[教师补充]除了以上用途外,食盐还有很多用途。如:1.清晨起来喝一杯淡盐开水,可治大便不通。
2.用盐水洗头可减少头发脱落。
3.茄子根加点盐水洗脚,可治脚气病。
4.皮肤被热水烫了,用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5.演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水,可避免喉干嗓哑。
6.洗衣服时加点盐,能有效防止褪色。
7.把胡萝卜咂成糊状,拌上盐,可以擦衣服上的血迹。
8.炸东西时,在油里放点盐,油不外溅。
[过渡]食盐有这么重要的用途,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生发言]
[介绍](播放录像,提高学生兴趣)
氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[板书]3.粗盐提纯
[讨论]1.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2.过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言,教师适当补充)1.除去可溶性杂质的方法:我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有:溶解、过滤、蒸发。
2.过滤应注意:(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意:(1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜,防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?
[回答]溶解:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。过滤:玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。
[活动与探究](投影)
粗盐提纯
实践:粗盐的初步提纯
1.溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.02.过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因?
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5.将你的实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因。
[学生活动,教师巡视指导]
[交流与讨论]1.过滤后滤液浑浊的原因。
2.实验可能出现误差的原因。
[学生汇报讨论结果]
1.过滤后滤液浑浊的原因:(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差:(1)溶解搅拌时液滴溅出,产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低。(3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失,从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低。
[反思]通过本节课的学习,你有什么收获?
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
[作业]习题4
板书设计
第十一章盐化学肥料
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1.化学式:NaCl、俗名:食盐。
2.食盐的用途
3.粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发。
文章来源:http://m.jab88.com/j/95962.html
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