学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“第十一单元盐化肥教案(新人教版)”希望能为您提供更多的参考。

第十一单元课题一生活中常见的盐

教学目标

知识与技能

1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

过程与方法

1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。

情感态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：

常见的盐的性质用途

教学难点：

复分解反应及发生的条件

教学方法：实验探究多媒体教学

教学课时：二课时

教学过程

[第一课时]：

情景导入：

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加

那些调味品？

解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。

介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

指导阅读：

这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。

投影：有关食盐的图片或录象

思考下列问题：（投影）

①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？

②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？

投影：1．氯化钠的组成

2．氯化钠的用途

3．氯化钠的分布

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质

引导讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

[活动与探究]：粗盐食盐

溶解→过滤→蒸发→计算产率

设计并完成探究报告。

录像：播放正确操作

教师适当的引导：（作参考）

1．过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：

③溶解时未充分搅拌。

④蒸发时液体可能被溅出。

⑤转移时固体可能洒落等。

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时：

投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。

提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）

介绍:

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

提问:

1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？

演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：

按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。

演示[实验11-2]：

设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化

合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

讨论:

1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？

2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？

讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。

课堂练习：教材习题1、2、3。

课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？

作业:新学案

教后:

课题二化学肥料

教学目标

知识与技能

1．知道化学元素对植物生长的重要性。

2．认识常见化肥的种类和作用。

3．知道化肥、农药对环境的影响。

过程与方法

1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。

3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

情感态度与价值观

1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。

2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识

教学重点：

常见化肥的种类和作用

教学难点：

通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

教学方法：实验探究多媒体教学

教学课时：二课时

教学过程：

[第一课时]

情景导入：

人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要

充足的养分。

讲授新课：

阅读：请同学们阅读教材P77页第一、第二段并思考、讨论下列问题：

（1）农作物所必需的营养元素有哪些？

（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？

讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。

阅读：组织学生阅读教材P77-79页的有关内容，通过小组讨论的形式完成讲义上的表格，并进行看图抢答。

投影：

常见种类

对植物所起的作用M.jAb88.COm

缺少时的症状

氮肥

磷肥

钾肥

复合肥

抢答：利用投影展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？

提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？

讲解：大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。因此，有经验

的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。

第二课时：

过渡:农家往往有几种品种不同的化肥，如果表面的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

[活动与探究]：

1、桌上的几种化肥从颜色上看有哪些不同？

2、闻一下气味哪些肥料会有特殊味道？

3、各取少量溶于水，观察溶解情况。

4、各取少量分别加少量熟石灰研磨，能否闻到气味？为什么？

溶解性

气味

外观

氯化钾

硫酸钾

过磷酸钙

磷矿粉

氯化铵

碳酸氢铵

钾肥

磷肥

氮肥

加熟石灰研磨

灼烧

氯化钾

硫酸钾

氯化铵

硫酸铵

钾肥

氮肥

讨论分析：上述问题

引导：学生通过活动探究自己总结初步区分氮肥、磷肥和钾肥介绍氮肥的简易鉴别课本第83页

总结：略

作业：新学案

教后：

相关知识

第十一单元《盐化肥》知识点整理

第十一单元《盐化肥》知识点整理
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
3、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
4、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）
K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质：
2HCl+＝2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓
CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
教学难点复分解反应发生条件的判断。
问题探讨复分解反应发生的条件。
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教学过程
教师活动学生活动备注
资料展示
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：

多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固
出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
课后活动
1.作业：P75页2题、4题。

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况

阅读教材P70-71页，整理资料，完成左表
集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
板书

设计第一节生活中常见的盐

盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：

迁移拓展训练下列说法正确的是（）
A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、盐酸不是酸

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作作分离、提纯固体混合物。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
教学重点粗盐的提纯。
教学难点粗盐的提纯的注意事项
问题探讨怎样才能将实验做成功
要点记忆粗盐的提纯的注意事项
教具、学具准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水
教学过程
教师活动学生活动备注
活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”
“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”
今天的学习任务：
活动与探究──粗盐的初步提纯。

教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型
教师适时点评，告诉精盐产率的理论值
学生可以进行争论，教师给以引导

本节课小结
对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

课后活动
按要求写探究实验报告。
作业：
练习册对应作业

学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
板书

设计第一节生活中常见的盐
（第二课时）
二、粗盐的提纯
1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率
三、注意事项
迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第3课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点复分解反应概念的形成。
教学难点复分解反应发生条件的判断
问题探讨复分解反应发生的条件
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
教学过程
教师活动学生活动备注
组织教学
知识回顾

创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质加入的试剂现象
观察与思考（二）：
回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
小结：
讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
生成物中有气体或沉淀或水。
课后活动
1.作业：P751、3、5

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
板书

设计第三课时
三、1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、CO32-的检验：取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
4、复分解反应的概念；
5、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
迁移拓展训练
教
学
反
思
XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。过程与方法：学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨无
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。
教学过程
教师活动学生活动备注
第一课时
创设情境
1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。
阅读课文：整理资料，填写下表
常用化肥的名称、化学式及作用
类别氮肥磷肥钾肥复合肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
再创情景
由学生讲述案例：①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。
作业怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。

讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明
板书

设计第二节化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
2、磷肥
3、钾肥
4、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。过程与方法：学会自学，提高自己组织语言的能力。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨NH4+的检验
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯
教学过程
教师活动学生活动备注
第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法
设置情景
（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”
实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）
实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）
实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）
提出问题
1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？
3.怎样科学施肥？
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
状态
气味
溶解性
问题拓展
黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。
现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。w

看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。
课后活动
1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。
3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。
作业P811、2、4、5
让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的
板书

设计酸和碱之间会发生什么反应
中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水
盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
二、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂
（3）用于医药
迁移拓展训练

九年级化学下册第十一单元盐化肥学案与练习（共8套新人教版）

课题1生活中常见的盐
第一课时
【学习目标】
1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【重点】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。
【难点】鉴定碳酸根离子的方法。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一、几种常见的盐
1．氯化钠：________的主要成分，主要用于________、配制________、工业原料、消除公路积雪。
2．碳酸钠：俗名________，广泛用于________、________、________、________的生产。
3．碳酸氢钠：俗名________，是________的主要原料；治疗________过多的一种药剂。
4．碳酸钙：用作________；用作________。
二、盐的化学性质
1．盐＋金属―新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：______________________________________________________。
2．盐＋酸―新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：______________________________________________________。
3．盐＋碱―新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：_________________________________________________________。
4．盐＋盐―新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：_____________________________________________________。
三、CO2－3的检验
5．Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种盐中含有CO2－3或HCO－3，它们都能与________反应，生成________气体。化学方程式分别为____________________________________，____________________________________，____________________________________。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：生活中常见的盐
1.阅读课本P72氯化钠的内容并思考下列问题。
（1）食盐在日常生活中有哪些用途？
①医疗上用来配置生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等；④生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等；⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
（2）食盐与人体健康的关系？
长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）食盐在自然界中分布情况如何？
除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
阅读课本P73，结合课前实验的内容，归纳下表
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分
用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产发酵粉的主要成分之一；医疗上可治疗胃酸过多重要的建筑材料；还可用作补钙剂
目标二：碳酸盐的化学性质
1.回顾知识：实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。
思考：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述反应。
2.探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
实验1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象有气泡产生有气泡产生
分析碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
实验2：碳酸钠和氢氧化钙的反应
碳酸钠+氢氧化钙
现象有白色沉淀出现
化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH
检验CO32-或HCO32-的方法：
实验步骤现象结论
向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊样品中含碳酸盐（CO32-）
【交流讨论】
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
三、达标检测
1.下列各组物质的名称不代表同一种物质的是（A）
A.食盐盐B.碳酸钠纯碱C.氢氧化钠烧碱D.碳酸氢钠小苏打
2.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（B）
A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠
3.把鸡蛋放在下列某物质中，可制作无壳鸡蛋，该物质是（C）
A.食盐B.白酒C.食醋D.酱油
4.下列说法正确的是（D）
A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称
5.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（A）
A.澄清石灰水B.稀硫酸C.稀盐酸D.二氧化碳
6.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（D）
A．紫色石蕊试液B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液D．碳酸钠溶液
7.下面是某同学用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水的实验方案。
【进行实验】
操作步骤实验现象实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生气泡
C中白色沉淀A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
实验后，他将废液倒入废液缸。上述废液中含有什么成分？经过思考与分析后制定方案。
【实验与探究】
取少量静置后的清液，加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现白色沉淀且无色酚酞试液变红色的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有H+、Ca2+。

文章来源：http://m.jab88.com/j/89880.html

更多