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课题1生活中常见的盐
第一课时
【学习目标】
1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【重点】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。
【难点】鉴定碳酸根离子的方法。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一、几种常见的盐
1．氯化钠：________的主要成分，主要用于________、配制________、工业原料、消除公路积雪。
2．碳酸钠：俗名________，广泛用于________、________、________、________的生产。
3．碳酸氢钠：俗名________，是________的主要原料；治疗________过多的一种药剂。
4．碳酸钙：用作________；用作________。
二、盐的化学性质
1．盐＋金属―新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：______________________________________________________。
2．盐＋酸―新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：______________________________________________________。
3．盐＋碱―新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：_________________________________________________________。
4．盐＋盐―新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：_____________________________________________________。
三、CO2－3的检验
5．Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种盐中含有CO2－3或HCO－3，它们都能与________反应，生成________气体。化学方程式分别为____________________________________，____________________________________，____________________________________。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：生活中常见的盐
1.阅读课本P72氯化钠的内容并思考下列问题。
（1）食盐在日常生活中有哪些用途？
①医疗上用来配置生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等；④生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等；⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
（2）食盐与人体健康的关系？
长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）食盐在自然界中分布情况如何？
除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
阅读课本P73，结合课前实验的内容，归纳下表
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分
用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产发酵粉的主要成分之一；医疗上可治疗胃酸过多重要的建筑材料；还可用作补钙剂
目标二：碳酸盐的化学性质
1.回顾知识：实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。
思考：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述反应。
2.探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
实验1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象有气泡产生有气泡产生
分析碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
实验2：碳酸钠和氢氧化钙的反应
碳酸钠+氢氧化钙
现象有白色沉淀出现
化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH
检验CO32-或HCO32-的方法：
实验步骤现象结论
向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊样品中含碳酸盐（CO32-）
【交流讨论】
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
三、达标检测
1.下列各组物质的名称不代表同一种物质的是（A）
A.食盐盐B.碳酸钠纯碱C.氢氧化钠烧碱D.碳酸氢钠小苏打
2.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（B）
A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠
3.把鸡蛋放在下列某物质中，可制作无壳鸡蛋，该物质是（C）
A.食盐B.白酒C.食醋D.酱油
4.下列说法正确的是（D）
A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称
5.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（A）
A.澄清石灰水B.稀硫酸C.稀盐酸D.二氧化碳
6.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（D）
A．紫色石蕊试液B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液D．碳酸钠溶液
7.下面是某同学用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水的实验方案。
【进行实验】
操作步骤实验现象实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生气泡
C中白色沉淀A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
实验后，他将废液倒入废液缸。上述废液中含有什么成分？经过思考与分析后制定方案。
【实验与探究】
取少量静置后的清液，加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现白色沉淀且无色酚酞试液变红色的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有H+、Ca2+。

精选阅读

第十一单元盐化肥(人教九下)

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第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时

教学设计

第一课时初步认识生活中常见的盐

课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）

3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式主要用途组成上的共同点结论

日常生活中所说的盐是指：

化学中所说的盐是指：

（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

课后活动

1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯

创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异；

②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？

③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？

④每个步骤，应该注意哪些问题？

2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）

教师示范

1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。

学生活动

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）

3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？

4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时复分解反应及发生条件的探究

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？

②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

④举例：填写下表

被鉴定的物质

加入的试剂

现象5.观察与思考（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？

②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。

问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。

学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）

课后活动

1.作业：P761、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

课题1生活中常见的盐(第二课时）

教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

实验准备

仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。

教学设计

复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？

投影实验1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？

指导板演上述两个反应的化学方程式。

提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？

学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明）

变量恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？

举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。

学生实验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。

观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明）

恒量变量

Na2CO3+稀盐酸

Na2CO3+醋酸

Na2CO3+柠檬酸

讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。

3.通过上述实验，你的结论是。

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸柠檬汁醋学生练习著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

验证方案

解题思路本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

答案：

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

你验证假设的实验方案

盐酸能使其他种类花瓣变色吗？

将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。

其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？

将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。

其他溶液能使其他花瓣变色吗？

将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。

课堂练习把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：

（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。

（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。

小结1.碳酸根离子的鉴定方法。

2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。

课后练习设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

学案

生活中常见的盐(第二课时)

一、回忆与再现

反应物

化学方程式

碳酸钠+稀盐

酸碳酸氢钠+稀盐酸

二、活动与探究（一）

1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。

3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是。

4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。

三、活动与探究（二）

按上述装置：

1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

3.通过上述反应，你的结论是。

四、活动与探究（三）

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）

3.通过上述实验，你的结论是。pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸柠檬汁醋五、设计再探究

设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

第十一单元盐化肥

课题2化学肥料

教学目标

知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。

通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。

认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。

重点和难点

重点：区分氮、磷、钾肥的方法。

难点：培养学生解决问题的能力。

实验准备

①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。

②实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）。

③常见化肥样品。

④实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。

⑤电脑及投影仪。

课时安排2课时

教学设计

第一课时认识常见的化肥

课前准备

学生各自搜集常见化肥的样品。

创设情境

1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。

2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。

学生活动

1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评）。

2.阅读课文：整理资料，填写下表：

常用化肥的名称、化学式及作用

类别

氮肥

磷肥

钾肥

复合肥

名称

化学式

主要作用

植物缺少时的症状

（重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）

3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。

归纳整理

投影1：展示完整的图表。

投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。

再创情景

由学生讲述案例：

①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？

②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

教师点拨

1.教师介绍案例①中的秘密。

2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）

学生活动

1.阅读课文：第79页第二、三两段。

2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？

教师小结

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。

学生活动

1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查）

2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。

教师总结

1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。

2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备）。

第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法

设置情景

（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”:

实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）

实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）

实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）

提出问题

1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？

2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？

3.怎样科学施肥？

学生活动

1.观察实物、填写下表：

氮肥

磷肥

钾肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

状态

气味

溶解性

2.组内交流：交流观察结果。

3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充）。

4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评）。

5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评）。

6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。

学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数）

问题拓展

黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。

现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。

看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。

教师小结

你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？

课后活动

1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。

3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。

酸、碱、盐的复习（案例）

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。

教学过程

本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。

课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液

b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液

d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。

课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。

有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考……

当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：

a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3（6）看颜色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应

c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到……”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）……对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。

已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。

九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
教学难点复分解反应发生条件的判断。
问题探讨复分解反应发生的条件。
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教学过程
教师活动学生活动备注
资料展示
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：

多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固
出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
课后活动
1.作业：P75页2题、4题。

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况

阅读教材P70-71页，整理资料，完成左表
集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
板书

设计第一节生活中常见的盐

盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：

迁移拓展训练下列说法正确的是（）
A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、盐酸不是酸

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作作分离、提纯固体混合物。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
教学重点粗盐的提纯。
教学难点粗盐的提纯的注意事项
问题探讨怎样才能将实验做成功
要点记忆粗盐的提纯的注意事项
教具、学具准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水
教学过程
教师活动学生活动备注
活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”
“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”
今天的学习任务：
活动与探究──粗盐的初步提纯。

教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型
教师适时点评，告诉精盐产率的理论值
学生可以进行争论，教师给以引导

本节课小结
对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

课后活动
按要求写探究实验报告。
作业：
练习册对应作业

学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
板书

设计第一节生活中常见的盐
（第二课时）
二、粗盐的提纯
1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率
三、注意事项
迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第3课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点复分解反应概念的形成。
教学难点复分解反应发生条件的判断
问题探讨复分解反应发生的条件
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
教学过程
教师活动学生活动备注
组织教学
知识回顾

创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质加入的试剂现象
观察与思考（二）：
回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
小结：
讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
生成物中有气体或沉淀或水。
课后活动
1.作业：P751、3、5

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
板书

设计第三课时
三、1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、CO32-的检验：取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
4、复分解反应的概念；
5、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
迁移拓展训练
教
学
反
思
XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。过程与方法：学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨无
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。
教学过程
教师活动学生活动备注
第一课时
创设情境
1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。
阅读课文：整理资料，填写下表
常用化肥的名称、化学式及作用
类别氮肥磷肥钾肥复合肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
再创情景
由学生讲述案例：①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。
作业怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。

讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明
板书

设计第二节化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
2、磷肥
3、钾肥
4、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。过程与方法：学会自学，提高自己组织语言的能力。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨NH4+的检验
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯
教学过程
教师活动学生活动备注
第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法
设置情景
（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”
实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）
实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）
实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）
提出问题
1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？
3.怎样科学施肥？
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
状态
气味
溶解性
问题拓展
黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。
现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。w

看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。
课后活动
1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。
3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。
作业P811、2、4、5
让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的
板书

设计酸和碱之间会发生什么反应
中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水
盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
二、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂
（3）用于医药
迁移拓展训练

九年级化学下册第十单元酸和碱学案与练习（共8套新人教版）

课题1常见的酸和碱
第一课时
【学习目标】
1.记住常见酸碱指示剂的变色。
2.知道浓盐酸和浓硫酸的特性。
3.记忆酸的化学性质并能书写化学方程式。
【学习重点】常见酸碱指示剂、酸的化学性质。
【学习难点】酸的化学性质及化学方程式的书写。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一酸碱指示剂
1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。
二常见的酸
2．盐酸和硫酸的物理性质
盐酸硫酸
溶质的化学式HClH2SO4
颜色、状态____________________________
打开瓶盖现象瓶口有____________________
原因具有________
气味____________无味
3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。
三、酸的通性
4.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。
答案：1．酸碱指示红蓝不变红2.无色液体无色、黏稠、油状液体白雾产生无明显现象挥发性有刺激性气味3.干燥炭化把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌4.红不变置换氢2MgCl2＋H2FeSO4＋H2ZnCl2＋H23Al2(SO4)3＋3H2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：酸、碱与指示剂作用
观察实验10-1，完成教材P51表格。
加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化
白醋红色无色
苹果汁红色无色
石灰水蓝色红色
氢氧化钠溶液蓝色红色
结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成红色不能使无色酚酞溶液变色；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【交流讨论】
1.发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？
2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈碱性的一定是碱的溶液吗？
目标二：常见的酸
观察P52实验10-2，10-3，10-4完成相关内容
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
盐酸硫酸
溶质的化学式HClH2SO4
颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体
打开瓶盖现象瓶口有白雾现象
无明显现象
原因具有挥发性
气味有刺激性气味无味
2.浓硫酸的特性
实验放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字变黑浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭
用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍一端变黑
将浓硫酸滴到一小块布上滴浓硫酸的地方变黑
3.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出热量(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用水冲洗？为什么？
目标三：酸的化学性质
（1）观察实验，完成表格。
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸红色无色
稀硫酸红色无色
（2）结合第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2
锌Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2
铁Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2
点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。
3.观察铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应，实验铁锈的变化和溶液的颜色变化，并记录好实验现象，总结酸的化学性质。
现象化学方程式
铁锈+
稀盐酸铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁锈+
稀硫酸铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：
（1）酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。
（2）酸能与金属发生置换反应，产生氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应。
三、达标检测
1.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（C）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．酒精溶液
2.下列物质中属于酸的是（A）
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2
3.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（C）
A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
4.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程中（D）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质
D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（C）
A．能与碱反应?????????????
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应????????????
?D．能与紫色石蕊试液反应
6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是(C)
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
8．如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(A)
A．A处下降，B处上升B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降D．A、B两处都不变
9如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是分液漏斗。
（2）B图锥形瓶内产生的现象是液体沸腾，产生大量蒸气。产生这一现象的原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是A（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是使浓硫酸和水混合均匀、迅速放热、防止沸腾，B图中的玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞。
10盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+Cl﹣Fe2+
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）。
A．CuB．MgC．AlD．Ag．

文章来源：http://m.jab88.com/j/8265.html

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