做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第六单元碳和碳的氧化物教案(新人教版)》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第六单元课题一金刚石石墨和C60

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解金刚石和石墨的物理性质和用途。

（2）知道碳单质的化学性质。

（3）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质

2、过程与方法

（1）会对展示或演示的资料分析、归纳。

（2）能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、情感与价值观

（1）以发展的观点看待碳的单质

（2）树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点：

碳单质的化学性质

教学难点：

碳跟某些氧化物的反应

教学方法：

实验探究M.JAB88.CoM

实验准备：

器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞

药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水

课时：一课时

教学过程：

情景引入

我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素

可以组成不同物质吗？

展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。

介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质

讲授新课：

一、碳的单质

1、金刚石（C）

阅读课本第104页

小结：

1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。

2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。

2、石墨（C）

阅读课本第104页

小结：

1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。

2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。

介绍：木炭

[实验6-1]木炭的吸附性

现象：红色褪去

原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。

用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。

讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？

讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。

金刚石

——碳元素组成

石墨

（两种单质）（一种元素）

（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。

（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：

3、C60

阅读课本第104页

小结：

1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。

2）用途：应用于材料科学、超导体等方面.

总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。

2、碳和炭的区别

碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

二、碳的化学性质（板书）

讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。

那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？

1、常温下：

引导学生阅读课文上图5-5，说明碳在常温下的稳定性。

讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。

2、点燃或高温的条件下：

1）可燃性

提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？

讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。

提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

点燃

讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；

C＋O2====CO2

当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳

点燃

C＋O2====CO2

（联系生活实际讲解。）

小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。

2）还原性

实验：演示[实验6-2]

装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。

高温

现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

原理：C+2CuO===2Cu+CO2

高温

讨论：在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？

讲解：C+CO2===2CO（吸收热量）

化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。

总结：碳和氢气化学性质比较

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

空气充足：

C＋O2====CO2

点燃

空气不充足：

C＋O2====CO2

点燃

2H2＋O2====2H2O

还原性

高温

C+2CuO===2Cu+CO2

高温

C+CO2===2CO

△

H2+CuO===Cu+H2O

作业：新学案

教后：

课题二二氧化碳制取的研究

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法

2、过程与方法

能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。

3、情感与价值观

从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。

教学重点：

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳

教学难点：

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳

教学方法：

实验探究及多媒体

实验准备：

器材：锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗

药品：石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸

课时：二课时

第一课时：

教学过程：

情景导入：

在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。

投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。

2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把

燃着的木条伸入氮气中，木条。

3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。

4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L

5、CO2可溶于水，且与水反应。

讲授新课:

一、实验室制取CO2的原理

活动探究：

步骤

现象

1

碳酸钠与稀盐酸反应

迅速产生大量气泡

2

碳酸钠与稀硫酸反应

迅速产生大量气泡

3

碳酸钙与稀盐酸反应

产生气泡，速度适中

4

碳酸钙与稀硫酸反应

开始有气泡产生，反应逐渐停止

结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。

化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

二、实验室制取气体装置的选择（板书）

投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种

固体和固体反应

气体反应物的状态固体和液体反应

发生液体和液体反应

装置

反应条件：是否需要加热、加催化剂

气体排空气法密度比空气大的——向上排气法

收集密度比空气小的——向下排气法

装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应

活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较

反应物的状态

反应条件

密度

溶解度

CO2

O2

分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。

投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。

设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。

活动：各组修改各自的装置。

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时：实验室制取二氧化碳

讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？

三、制取二氧化碳的步骤（板书）

1、检查装置的气密性

2、加入药品

3、制取收集气体。

思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？

2、如何验证集气瓶中已收集满？

讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）

1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。

（教师巡视指导）

讨论：实验室制气体的思路是什么？

总结：1、选择反应原理

2、选择合适的实验装置

3、确定验证气体的方法。

作业：写出本次的探究活动报告。

教后：

课题三二氧化碳和一氧化碳

教学目标：

1、知识与技能：

1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质

2）了解二氧化碳的用途

3）了解并关注温室效应

2、过程与方法

1）会对实验现象进行观察分析、归纳

2）会运用已学知识解决实际问题

3、情感与价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识

教学重点：

二氧化碳与一氧化碳的性质

教学难点：

二氧化碳与水、澄清石灰水的反应

教学方法：

实验探究多媒体教学

课时：二课时

教学过程：

第一课时：

情景导入：讲述意大利死狗洞的故事

讲授新课：

一、二氧化碳（板书）

（一）物理性质

活动探究：倾倒二氧化碳

现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭

分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。

活动探究：二氧化碳的溶解性实验

现象：塑料瓶变扁了

分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁

小结：二氧化碳的物理性质

1、无色无味的气体

2、密度比空气大；1.977g/L为空气的1.5倍

3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳

4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。

放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。

讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。

（二）化学性质（板书）

1、即不燃烧也不支持燃烧

2、与水反应

活动探究：

编号

1

2

3

4

操作

石蕊+

稀醋酸

石蕊+水

石蕊+CO2

石蕊试液

+CO2

加热

现象

紫→红

紫

不变色

紫→红

红→紫

分析

结论：

（1）石蕊是一种色素，遇酸变红；

（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；

（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红；

（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O

反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3

碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O

3、与石灰水的反应：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

检验二氧化碳的方法

讨论:为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个

火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？

答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与

点燃

氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如C+O2==CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(三)CO2对生活影响

1、做灭火剂:二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。

2、做致冷剂人工降雨

3、工业原料

(四)CO2对环境的影响

1、温室效应

（1）产生：CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷

（2）危害

3）防止措施:阅读课本

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时一氧化碳

教学过程：

1、复习提问：

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

2、导入新课：（情景设计）

从一氧化碳的毒性导入

3、讲授新课：

分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？

一、一氧化碳的性质（板书）

1、物理性质（板书）

提问：二氧化碳具有哪此物理性质？

阅读：课本第79页

小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较

2、化学性质（板书）

（1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）

展示：多媒体动画[实验6-7]

观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

原理：2CO+O2====2CO2

小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。

讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？

（2）一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较）

展示：多媒体[实验6-9]

观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。

原理：CO+CuO===Cu+CO2

分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。

3、一氧化碳的用途（板书）

提问：根据一氧化碳的性质说出用途。

小结：冶炼金属的还原剂，燃料

高温

====

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书）

点燃

点燃

====

2CO+O2====2CO2

高温

====

CO2+C2CO

二、一氧化碳的毒性（板书）

阅读：课本第117页

讨论：

（1）煤气中毒的生理过程？

（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？

（3）有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？

三、一氧化碳对空气的污染（板书）

讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。

总结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。

作业：课本第100页第1、2、3题，《学习指导与训练》第

教后：

扩展阅读

第六单元碳和碳的氧化物（人教九上）

教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“第六单元碳和碳的氧化物（人教九上）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第六单元碳和碳的氧化物

教材分析：

本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素

符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。

本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。

教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。

教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。

教学思路:

在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。

教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。

中考分析：

二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。

课题1金刚石、石墨和C60

一、教学目标：

1、知识与技能

1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；

2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；

3）知道C60的分子结构及其部分用途；

4）了解结构、性质、用途三者的关系。

2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。

3、情感、态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。

二、教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；

了解结构、性质、用途三者的关系。

三、教学难点：培养学生实验设计的能力。

教学过程（第一课时）

引入：钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。

讲述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。

板书:1、金刚石、石墨性质比较

金刚石

石墨

色态

无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽

灰色细鳞片状固体、有金属光泽

硬度

自然界存在最硬的物质

最软物质之一，光滑

熔点

很高

高、耐高温

导电

不导电

导电性良好

导热

无

良好

用途

钻头、刻刀、装饰品

高温润滑剂、铅笔芯、电极

结论

碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同

2、无定形炭

物质

用途

活性炭

净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）

焦炭

冶炼金属

炭黑

油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性

3、碳60和碳纳米管新型应用材料

小结：同一种元素可以组成不同的单质。

课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同

2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质()

A、一定是金刚石或石墨中的一种

B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物

C、一定是碳元素的单质D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。

3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）

教学拓展

教学过程设计：

教学过程（第二课时）

引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。

讲述:碳的化学性质

1、碳的稳定性

常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。

例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。

课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为

A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观美丽

2、只有一种元素的物质是否一定为单质?

2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）

（1）充分燃烧（氧气充足）：

（2）不充分燃烧（氧气少）：

3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应

现象：（1）黑色粉末变红色

（2）澄清石灰水变浑浊

注意：（1）检查装置的气密性

(2)试管口向下倾斜

（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合

拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）

含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）

碳还原金属氧化物

吸热反应

反应条件高温

C+MxOy====M+CO2

碳还原非金属氧化物

C+CO2２CO

B

A

a

高温

课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于实验室制，A处现象为，B处实际可确定反应是否发生，它应为，该实验结束时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。该实验证明了碳具有性,实验中发生的化学反应方程式为

教学拓展

课题2二氧化碳制取的研究

一、教学目标：

1、知识与技能①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

②初步懂得所选药品、装置的原因。

③提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价值观

①继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

②通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

四、课时安排：1课时

教学过程设计：

教学过程

复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

（1）反应物状态（固—固、固—液）

（2）反应条件（加热、不加热）

⑶收集装置的确定排气法

气体性质

收集方法

装置

注意事项

举例

密度比空气大，不与水发生反应

向上排空气法

瓶口盖玻璃片

导管插入集气瓶

底部

CO2、O2

密度比空气小，不与空气反应

向下排空气法

导管插入集气瓶

底部

H2

不易溶于水，不与水反应

排水法

导气管不宜深入集气瓶过长

O2、H2、CO

讲解并板书：

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。

６、二氧化碳的工业制法

高温

工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

CaCO3===CaO＋CO２↑

７、实验步骤

（１）检查装置气密性

（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

（３）把反应装置固定好

（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部

（６）检验是否集满

拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。

课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）

Ａ、气体发生装置可能相同Ｂ、反应条件相同

Ｃ、气体收集方式可能相同Ｄ、反应的基本类型相同

２、比较CO2、O2的制法

项目

气体

实验室制法

工业制法原料

试验原理

发生装置

收集装置

实验步骤

验满

O2

CO

教学拓展

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

(2)了解二氧化碳的用途。

(3)了解并关注温室效应。

2．过程与方法

(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。

(2)会运用已学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识。

二、教学重点

1．二氧化碳的性质。

2．一氧化碳的性质。

三、教学难点

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应。

四、课时安排2课时

教学过程设计

教学过程（第一课时）

复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法

板书：一、二氧化碳的物理性质

性质

用途

状态

固体——干冰

舞台效果、人工降雨、制冷剂

密度

密度比空气大

向上排空法收集

溶解性

可溶于水

碳酸饮料

二、二氧化碳的化学性质

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）

２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）

ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３

３、二氧化碳能与澄清石灰水反应

ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ

４、二氧化碳能与炽热的碳反应

ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）

高温

课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？

点燃

底层：Ｃ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量）

点燃

高温

中层：ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）

上层：２ＣＯ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）

２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（）

Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里

Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水

Ｄ、把混合气体点燃

２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。

３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因。

三、二氧化碳对生活和环境的影响

１、二氧化碳的用途

（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料

２、温室效应

教学拓展

教学过程（第二课时）

二、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O22CO2

[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?

[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书]3．一氧化碳有剧毒

[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?

2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?

3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?

4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?

[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。

4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。

[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?

[演示实验]

在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。

现象：分析：

[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。

[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗?

[追问]该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?

[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。

4．一氧化碳具有还原性。

CO+CuOCu+CO2

[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。

[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。

[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为

什么?

[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。

考题回顾

1．5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人

体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是()

A．CO2B．COC．SO2D．N2

2.如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实验可以证明二氧化碳的性质()

①二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳能溶于水③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊④二氧化碳能与水反应生成碳酸⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧

A.①⑤B．③④C.④⑤D．②③④

3．要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是…()

A.加入适量紫色石蕊试液B．加入适量澄清石灰水

C.加入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入瓶口内

4．盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。

教学拓展

碳和碳的氧化物

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第六单元碳和碳的氧化物
教材分析：本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素
符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质：形成关注社会和环境的责任感。
难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路:在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
中考分析：二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。

教学过程（第一课时）教学拓展
引入：钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。
讲述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
板书:1、金刚石、石墨性质比较
金刚石石墨
色态无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽灰色细鳞片状固体、有金属光泽
硬度自然界存在最硬的物质最软物质之一，光滑
熔点很高高、耐高温
导电不导电导电性良好
导热无良好
用途钻头、刻刀、装饰品高温润滑剂、铅笔芯、电极
结论碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同
2、无定形炭
物质用途
活性炭净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）
焦炭冶炼金属
炭黑油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性
3、碳60和碳纳米管
新型应用材料
小结：同一种元素可以组成不同的单质。
课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同
2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质()
A、一定是金刚石或石墨中的一种
B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物
C、一定是碳元素的单质
D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。
3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）
教学过程设计：
教学过程（第二课时）教学拓展
引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。
讲述:碳的化学性质
1、碳的稳定性
常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。
例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。
课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为（）
A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观美丽
2、只有一种元素的物质是否一定为单质?
2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）
（1）充分燃烧（氧气充足）：
（2）不充分燃烧（氧气少）：
3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应
现象：（1）黑色粉末变红色
（2）澄清石灰水变浑浊
注意：（1）检查装置的气密性
(2)试管口向下倾斜
（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合

拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）
碳还原金属氧化物
C+MxOy====M+CO2
碳还原非金属氧化物
C+CO2２CO

课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于实验室制，A处现象为，B处实际可确定反应是否发生，它应为，该实验结束时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。该实验证明了碳具有性,实验中发生的化学反应方程式为，
；
课题2二氧化碳制取的研究
一、教学目标：
1、知识与技能
1掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
2初步懂得所选药品、装置的原因。
3提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
1继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
2通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点
1药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序
2二氧化碳的检验、验满
3二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点
探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
四、课时安排：1课时

教学过程设计：
教学过程教学拓展
复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件：
（1）反应物状态（固—固、固—液）
（2）反应条件（加热、不加热）

收集装置的确定
（1）排气法
气体性质收集方法装置注意事项举例
密度比空气大，不与水发生反应向上排空气法

瓶口盖玻璃片
导管插入集气瓶
底部CO2、O2
密度比空气小，不与空气反应

向下排空气法
导管插入集气瓶
底部H2
不易溶于水，不与水反应排水法
导气管不宜深入集气瓶过长O2、H2、CO
讲解并板书：一、二氧化碳的实验室制法
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石
液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)
注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
教学过程教学拓展
（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
６、二氧化碳的工业制法
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3===CaO＋CO２↑
７、实验步骤
（１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
（３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封
（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部
（６）检验是否集满
拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。
课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）
Ａ、气体发生装置可能相同Ｂ、反应条件相同
Ｃ、气体收集方式可能相同Ｄ、反应的基本类型相同
２、比较CO2、O2的制法
项目
气体实验室制法工业制法原料
试验原理发生装置收集装置实验步骤验满
O2
CO

课题3二氧化碳和一氧化碳
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并关注温室效应。
2．过程与方法
(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点
1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
三、教学难点
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
四、课时安排2课时

教学过程设计
教学过程（第一课时）教学拓展
复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法
板书：一、二氧化碳的物理性质
性质用途
状态固体——干冰舞台效果、人工降雨、制冷剂
密度密度比空气大向上排空法收集
溶解性可溶于水碳酸饮料
二、二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）
２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）
ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３
３、二氧化碳能与澄清石灰水反应
ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ
４、二氧化碳能与炽热的碳反应

ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）
课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？
底层：Ｃ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量）
中层：ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）
上层：２ＣＯ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）
２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（）
Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里
Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水
Ｄ、把混合气体点燃
２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。
３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因。
三、二氧化碳对生活和环境的影响
１、二氧化碳的用途
（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料
２、温室效应

教学过程（第二课时）教学拓展
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?
[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
现象
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，
造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒
[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?
2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?
3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?
4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发
生煤气泄漏应当怎么办?
[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量
具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?
[演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
现象：分析：
[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化
教学过程教学拓展
铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗?
[追问]该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?
[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为
什么?
[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
考题回顾
1．5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人
体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是………………………………………………()
A．CO2B．COC．SO2D．N2
如图所示，将集气瓶中二氧化碳
气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实
验可以证明二氧化碳的性质是……………………()
1.二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳能溶于水③二
氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊④二氧化碳能与水反应生成碳
酸⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
A.①⑤B．③④
C.④⑤D．②③④
3．要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是…()
A.加入适量紫色石蕊试液
B．加入适量澄清石灰水
C.加入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入瓶口内
4．盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。

初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案

教案课件是老师需要精心准备的，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们会写教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
教学目标:
1、知识与技能
（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；
（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；
（3）知道碳单质的化学性质。
（4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2、过程和方法
培养学生实验设计的能力。
3、情感、态度与价值观
培养以发展的观点看待碳的单质。
教学重点:
（1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；
（2）了解结构、性质、用途三者的关系。
（3）碳的化学性质。
教学难点:碳的化学性质。
教学方法:阅读、探究、合作交流、演示
教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。
教学用时:1课时
教学过程:
[提问]我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？
[讲解]铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。
[阅读]课本金刚石和石墨的物理性质。
一、碳的单质
1、金刚石
【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃
【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗？
2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗？
【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金；
2、金刚石是天然存在最硬的物质。
【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。
总结：金刚石的性质和用途（学生活动）
2、石墨
【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，
【指导看图】：书本石墨图
【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。
【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨？
（1）、质软
【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯？
【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。
【介绍】由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。铅笔是石墨和粘土混合而成的。铅笔的型号用”H”、和”B”区分。
【联系生活】有人说：“不小心吃了铅笔芯就会中毒，因为铅笔芯中含有铅。”你同意吗？
学生活动:讨论交流
（2）、导电性
【提问】石墨可做电极，由此推知它具有什么性质？
（3）、润滑性
【提问】如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢？想一想？这个实验留给同学们回家去做。
（4）、结构和性质的关系
【设疑】金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的物理性质差别很大（外观、硬度、导电性等），这是什么原因呢？
【指导看图】金刚石和石墨的结构示意图
【讲解】金刚石与石墨都是由碳元素组成，化学性质形似，如，都具有可燃性，燃烧后的产物都是二氧化碳。
[讲解]金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
结论：物质的组成结构物质的性质物质的用途
3、木炭、活性炭
（1）、木炭
【介绍】木炭、活性炭都是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的。
【提问】它们的物质分类？
【介绍】木炭具有吸附性，吸附颜色、异味，如吸附食品和工业产品中的色素。
【设疑】为什么木炭具有吸附性？
【展示】因为木炭具有疏松多孔的结构，能把气体或溶液中的一些物质吸附在它的表面。
（2）、活性炭
【联系旧知】联系我们前面学过的知识，活性炭具有什么性质？
【演示实验】实验6-1（对比实验；增加过滤操作）
【讲解】活性炭的用途―防毒面具（实物演示）、制糖工业。
【提问】木炭和活性炭来吸附色素和异味是物理变化还是化学变化？（只是把被吸附物吸附到疏松多孔的细孔管里，没有生成新物质）
4、C60
【介绍】除了金刚石和石墨以外，科学家还发现了一类新的碳的单质，它就是C60。
【提问】1、观察它的化学式，你认为它是单质还是化合物?
2、该物质由哪种微粒构成？
3、“60”的含义？
【实物演示】C60分子的结构模型，
【讲解】这种分子形状与足球相似，也成为“足球烯”这种结构很稳定，这决定了碳60具有稳定的化学性质。
【介绍】C60的用途：目前，人们正在进一步地研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景。
【介绍】除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540
二:碳的化学性质
复习提问:请写出氢气还原氧化铜的化学方程式：常温下：
（讲解）在常温下碳的化学性质稳定（阅读书上图6－8说明碳在常温下的稳定性）
１、可燃性:
提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相关的化学方程式
讲述：木炭充分燃烧时生成二氧化碳（C+O2CO2），如氧气不足时，则会生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ）
小结:碳和氢气一样，都具有可燃性，但在不同的条件下，其生成的产物不同
2：还原性
演示实验6－2（提醒学生注意观察现象）
讲解:现象是黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生
板书:C＋CuOCu+CO2
讲解:①在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂②单质碳的还原性可用于冶炼金属
焦炭可以把铁从它们的氧化物中还原出来：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
3:一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（讨论）在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？
讲解：①炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳C+CO22CO（吸收热量）②C+O2CO2（放出热量）

布置作业:完成课后练习并预习下一节内容
板书设计:
课题一金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
名称金刚石石墨C60
外观
纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体
石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细磷片状的固体。质软，有滑腻感，分子形似足球状。有金属光泽，其徵晶粉末呈黄色。
导电性几乎不导电良好几乎不导电
硬度天然存在的最硬物质质软质脆
导热性很差良好很差
用途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂制备新材料、新配件、医学应用
结论：物质的组成结构物质的性质物质的用途
二、单质碳的化学性质
1、可燃性：碳与氧气的反应
C+O2CO2２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ
2、还原性：碳与某些氧化物的反应
C＋CuOCu+CO2
2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
C+CO22CO（吸收热量）

课题2二氧化碳制取的研究
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。
2、过程与方法：
（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；
（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。
教学重、难点
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
教学准备：锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。
教学方法：引导、探究、合作交流、演示、实验。
课时安排：1课时。
教学过程：
复习导入创设情景
1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。
2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。
（导入课题并板书）课题2二氧化碳制取的研究
（演示实验）
实验1：碳酸钠和稀盐酸反应
实验2：石灰石和稀硫酸反应
观察并描述现象：
实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。
实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。
（讨论与思考）
通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？
分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿就停止，不理想。
（演示实验）实验3：石灰石和稀盐酸反应
（讨论与思考）
上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？
学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？
二、装置的确定
实验室制取O2的两套发生装置

讨论下列几个问题：
1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
小结：
固体加热型
发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）
固液常温型
向上排空气法（密度比空气大的气体）
收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）
排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）
引导讨论
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较
反应物的状态反应条件气体密度（比空气大或小）是否与水反应
氧气（加热高锰酸钾）
二氧化碳
引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。
自主选择组装仪器（讨论与思考）
1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？
2、实验的步骤有哪些？
布置作业
课本P116习题3、4做在作业本，其他练习做在课本上。

板书设计
课题2二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(碳酸钙)（氯化氢）（氯化钙）
二、装置的确定
固体加热型
发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）
固液常温型
向上排空气法（密度比空气大的气体）
收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体
排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

课题3二氧化碳和一氧化碳
教学目标：
1、知识与技能
（1）记住二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质。
（2）了解二氧化碳的主要用途和温室效应。
（3）了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
2、过程与方法
（1）会对实验现象进行观察分析、归纳
（2）会运用已学知识解决实际问题
3、情感态度与价值观
（1）让学生了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球、保护家园的意识。
（2）强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点：
1．记住二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质。
2、二氧化碳和一氧化碳的用途。
3、温室效应的形成、危害及其对策。
教学难点：
1．记住二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质
2、性质和用途的关系
教学准备：石灰石、稀盐酸、蜡烛、烧杯、塑料瓶、石蕊溶液、集气瓶、试管、导气管。
教学方法：演示、引导，讨论、阅读、总结。
教学用时：1课时
教学过程：
【课前预习】
一．二氧化碳
1、二氧化碳的物理性质：颜色、状态、气味、密度比空气、溶解性。
①有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人却晕倒了。这是为什么呢？
②将集满二氧化碳的集气瓶正放在桌子上，可得出二氧化碳的哪些性质？
2．二氧化碳的化学性质：
自学课本第118页找出二氧化碳有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
3．二氧化碳对生活和环境的影响
①进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，为什么要做灯火实验？怎样检验？
②使空气中的二氧化碳含量越来越高的原因是什么？二氧化碳过多会造成什么后果？根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
二、一氧化碳
[自主学习]自学课本第p121—122上半部分，思考并回答以下问题：
①一氧化碳有什么样的颜色和气味？它能溶于水吗？
②一氧化碳燃烧放出热量并产生___色火焰，说明一氧化碳具有____性，它是煤气的主要成份。反应的方程式:______________
③一氧化碳为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？
【课堂探究】
一、二氧化碳
1、物理性质
①演示实验6-3：在烧杯内放两只高矮不同的燃着的蜡烛，将收集的一集气瓶二氧化碳缓缓倒入烧杯中，观察现象并分析。
现象：结论：
②演示实验6-4：向刚才集满二氧化碳的软矿泉水瓶内加入半瓶水，立即扭紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
现象：结论：
③归纳二氧化碳的物理性质：
（补充）固体二氧化碳又名________，用途__________________。
2、化学性质
①演示实验6-5：用试管取少许实验二中软矿泉水瓶中的水，滴加紫色石蕊试液，观察实验现象。
猜想：紫色石蕊试液变红的原因可能是：
证明：自己设计实验或参考课本P118[实验6-5]，利用实验桌上的仪器证明你的猜想，
ⅠⅡⅢⅣ
现象：
分析：
结论：化学方程式：
②补充实验1：用试管加热实验二中软矿泉水瓶中的水，观察现象。
现象：结论：
化学方程式：
③检验二氧化碳气体的方法是：
化学方程式：
3、二氧化碳对环境的影响
危害：造成温室效应。
对策：（1）限制二氧化碳的排放量，（2）提倡“低碳”生活。
二、一氧化碳
1、一氧化碳的可燃性：
观看一氧化碳燃烧的实验录像，记录现象并分析。
现象：结论：
化学方程式：
[深度思考]
写出煤炉中发生的化学方程式：上层：中层：下层：
冬天用煤取暖时若通风不畅，主要发生上面的哪个反应，可能产生什么后果？放盆水能否避免这一现象？原因是：
2、一氧化碳的毒性
一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________而中毒。
[深度思考]煤场为何常在家用煤气（含一氧化碳）中加入少量难闻气体？
若发生煤气中毒应怎么办？
巩固练习：将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
A瓶中蝗螂的死因是___________；B瓶中蟋蟀的死因是_____________。
3、一氧化碳的还原性：
观看实验，记录现象并分析:
现象：结论：
化学方程式______________。
讨论：在上述反应中，还原剂为________氧化剂为__________.
巩固练习：木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是()
A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应
B.反应都必须在高温的条件下才能进行
C．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

小结：这节课我们主要学习了二氧化碳和一氧化碳的性质，并了解了二氧化碳和一氧化碳的主要用途、由热氧化碳引起的温室效应对人类可能产生的危害以及一氧化碳的毒性及解毒方法。
布置作业：课本123页6、7、8

板书设计：
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质
(1)CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响——温室效应
二、一氧化碳
1、可燃性:CO+O2=CO2
2、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、还原性:CO+CuO=Cu+CO2

实验活动2二氧化碳的性质和制取

教学目标：
1、知识与能力：
学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用途。
2、过程与方法：
（1）通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验
（2）通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法
3、情感态度与价值观：
提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
教学重点：二氧化碳的制取和性质
教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流
教学用具：
1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:
回顾一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？
通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
（问）大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？
（答）可以。因为都是固体和液体反应，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？
（答）：用燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明收集满。
动手操作实验室制取二氧化碳（学生活动）
实验探究：二氧化碳的物理性质
1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
学生经过讨论给出方案：①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。②称量烧杯（内有空气）的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察天平的偏转。
2、检验二氧化碳的水溶性
往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。
现象：矿泉水瓶变瘪了
结论：二氧化碳＿＿（溶/不溶）于水。
实验探究：二氧化碳的化学性质
1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，震荡。观察所发生的现象。
二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。
石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca（OH）2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。上述反应可用于检验二氧化碳的存在。
交流共享：
根据你所了解的二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳有哪些用途？
当堂练习：
1、通过二氧化碳灭烛的实验，发现二氧化碳的性质。
2、有两个集气瓶，分别盛满了氧气和二氧化碳，用哪些方法可以确定它们分别盛有哪种气体？
3、回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿＿＿
（2）采用＿＿法收集二氧化碳，原因是：＿＿＿＿＿
（3）收集二氧化碳＿＿（能/不能）用排水法，原因是：＿＿＿＿＿
（4）二氧化碳验满的方法是：＿＿＿＿

布置作业：完成实验报告

文章来源：http://m.jab88.com/j/89873.html

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