每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第二节单质碳的化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。

（1课时）

一.知识教学点

单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：单质碳的化学性质。

2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4.解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

3.掌握单质碳的可燃性和还原性。

4.初步了解化学变化的热理变化。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)教学过程

[复习提问]：1.碳的单质有哪几种？

2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？

[导入]：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

[板书]：一.碳在常温下稳定、高温下活泼

[学生活动]：1.阅读教材第82页第一段，看插图5－5。

2.举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

[板书]：二.碳的化学性质

1.碳跟氧气的反应（可燃性）

[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？

[学生活动]：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，并指出这两个反应中有放热现象。

[学生活动]：配平碳不充分燃烧的化学方程式。

[板书]：C+O2＝＝CO2（碳充分燃烧）

2C+O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）

[学生活动]：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

[板书]：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）

[教师活动]：①演示[实验5－4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？

[学生活动]：①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[板书]：实验：C和CuO的反应

现象：（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

化学方程式：C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑

[教师提问]：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？

[讲解]：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？

[讲解]：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

[板书]：C+CO2＝＝2CO

[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[板书]：三.化学反应中发热和吸热现象

热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。

[学生活动]：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？

[目的意图]：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

小结：碳和氢气的化学性质比较

碳（C）

氢气（H2）

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

C+O2＝＝CO2

2C+O2＝＝2CO

2H2+O2＝＝H2O

还原性

C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑

C+CO2＝＝2CO

H2+CuO＝＝Cu+H2O

四.布置作业

教材第85页习题第1、2、5题。

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单质碳的化学性质

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，到写教案课件的时候了。我们要写好教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！有多少经典范文是适合教案课件呢？小编特地为大家精心收集和整理了“单质碳的化学性质”，但愿对您的学习工作带来帮助。

教学目标

知识目标

通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标

通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议

教学中应注意以下几点：

1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

教学设计方案一

请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

1．碳的可燃性

【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

2．碳的还原性

【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？

【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

播放木炭与二氧化碳反应录像

木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

【小结】

【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

第12页

5.2单质碳的化学性质

教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“5.2单质碳的化学性质”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二节单质碳的化学性质

（1课时）

一.知识教学点

单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：单质碳的化学性质。

2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4.解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

3.掌握单质碳的可燃性和还原性。

4.初步了解化学变化的热理变化。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)教学过程

[复习提问]：1.碳的单质有哪几种？

2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？

[导入]：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

[板书]：一.碳在常温下稳定、高温下活泼

[学生活动]：1.阅读教材第82页第一段，看插图5－5。

2.举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

[板书]：二.碳的化学性质

1.碳跟氧气的反应（可燃性）

[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？

[学生活动]：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，并指出这两个反应中有放热现象。

[学生活动]：配平碳不充分燃烧的化学方程式。

[板书]：C+O2＝＝CO2（碳充分燃烧）

2C+O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）

[学生活动]：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

[板书]：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）

[教师活动]：①演示[实验5－4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？

[学生活动]：①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[板书]：实验：C和CuO的反应

现象：（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

化学方程式：C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑

[教师提问]：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？

[讲解]：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？

[讲解]：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

[板书]：C+CO2＝＝2CO

[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[板书]：三.化学反应中发热和吸热现象

热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。

[学生活动]：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？

[目的意图]：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

小结：碳和氢气的化学性质比较

碳（C）

氢气（H2）

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

C+O2＝＝CO2

2C+O2＝＝2CO

2H2+O2＝＝H2O

还原性

C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑

C+CO2＝＝2CO

H2+CuO＝＝Cu+H2O

四.布置作业

教材第85页习题第1、2、5题。

第一册第二节 碳的化学性质

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在细心筹备教案课件中。我们制定教案课件工作计划，才能在以后有序的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编为大家整理的“第一册第二节 碳的化学性质”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)

点燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

(O2充足)

点燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

(O2不充足)

点燃

2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

还原性

高温

C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

高温

C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

点燃

H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)

2．《化学教学参考》

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