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第一课时

教学目标

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。

3．培养学生分析能力和化学计算能力。

难点、重点

溶质的质量分数的表示方法及基本计算。

教学方法综合法

教学过程

【新课引入】

我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：

【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之不同。

【讲解】

溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。因此需要研究溶液组成的问题。

【板书】溶液组成的表示方法。

一、溶液组成的表示方法

【思考】观察下图（挂小黑板或投影）并回答下列问题。

A，B，C，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？

【讲解】

只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。

【读书】课本

【板书】二、溶质的质量分数

【提问】如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食盐溶液中有1g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少？这两个百分比相同吗？

【讲解】为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？

【读书】课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。

【板书】1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字）

2．使用溶质的质量分数应注意的问题：

溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。

【讲解】如5％的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份（质量），其中溶剂（水）100-5＝95份（质量）；

【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。

（4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。

【板书】三、溶质的质量分数的有关计算

1．溶质的质量分数概念的计算

【投影】例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

【提问】氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？

【学生回答。教师指导学生用“测读法”作例1】

【投影】例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？

【提问】这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？

【板演】一个学生板演例2．氯化钠在20℃的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【讲解】已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。

【教师指导学生用“测读法”看例2，并评讲学生的板书】

【课堂练习】（挂小黑板或投影）

（l）下列说法是否正确？为什么？

①把15g硫酸钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。（×）

②20℃时，100g硫酸钠溶液也含11g硫酸钠，硫酸钠在20℃时的溶解度是11g。（×）

（2）课本练习中的填空题

【学生限时练习，一个学生板书，教师巡视并评讲】

【小结】

1．溶液组成的表示方法

2．溶质的质量分数的概念及基本公式；

3．根据基本公式进行的简单计算。

【作业】

第二课时

教学目标

1.掌握溶液稀释（或蒸发浓缩）和混合的计算。

2.培养学生的化学计算能力。

重点和难点溶液稀释和混合的计算。

教学过程

【复习提问】

溶质的质量分数的表示方法是什么？已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量？已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量？

学生板演（列式表示），其他学生练习，教师巡视评讲[新课引入]

在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？这就是稀释溶液的计算问题。如例1。

【板书】2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算

【投影】例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？

【讲解】在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。

溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％

【板书】稀释关系：A×a％＝B×b％

【指导学生讨论此题解法】

【提问】例1还有没有其他解法？

【板书】另解：设需要水yg

则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％

解得y＝195g

【投影】例2：配制500mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？

【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？

【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。

【练习】（抽一学生板演，教师评讲）

【投影】例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。

【讲解】

解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：

【板书】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％

【讨论】该题的两种解法

【板书】解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。

100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解（二）可得用质量分数的基本公式求解。

答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。

【课堂练习】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？（用两种方法列式）。

2．课本。相关练习

【讲评】课堂练习

【小结】

1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。

2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。

【作业】（略）

第三课时

教学目标

1．掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。

2．掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。

3．培养学生综合应用知识解题的能力。

重难点

化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。

教学方法综合法

教学过程

【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么？

【投影】

溶解度与溶质的质量分数的区别和联系

【练习】填写上表

【讲评】上表

【新课引入】

“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。由上表可看出它们的区别与联系。那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢？

【板书】3．“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算

【投影】例1：氯化钠在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【提问】溶解度表示的意义是什么？举例说明。

【讲解】

由溶解度表示的意义知道，食盐在20℃时的溶解度是36g，即用100g水配成饱和溶液时，溶质的量是36g，溶剂的量是100g，则饱和溶液的质量为100＋36＝136g。用求溶液浓度的基本公式可解此题。

【教师指导学生用“测读法”看例1。一个学生板书，教师巡视评讲】

【小结】

此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。能否将它推扩到一般的换算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w％。请有兴趣有余力的同学写出用w表示S的关系式。

【板书】4．溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算

【投影】例2：溶质的质量分数为25％的盐酸73g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？

【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯HCl的质量。写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。

【板书】解：73g盐酸溶液里含纯HCl是73×25％（g）

设反应后可生成二氧化碳x（g）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

7344

73×25％（g）X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g

答：反应后可生成二氧化碳11g。

【课堂练习】

1．在10℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8％。计算在10℃时，氯比铵的溶解度是多少？（答案：33g）

2．65g锌跟100g稀硫酸恰好反应完全。求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。（答案：15.l％）

学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲

【小结】

1．溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。

2．溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意：

（l）根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入方程式；

（2）必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。

选自《新编初中化学教案》

延伸阅读

溶液组成的表示方法

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第二节溶液组成的表示方法
教学目的：
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：
1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示
［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
溶液组成的表示方法：
（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定
溶剂量要求100g不一定
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位g无
关系式(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%

一定溶质的质量分数的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
有关溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

溶液组成及其表示方法

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“溶液组成及其表示方法”，仅供您在工作和学习中参考。

第二节溶液组成及其表示方法（学案）
学习目标：
1、认识溶液的组成。溶液由和组成。常见的溶液是用作溶剂的。
2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。
溶质的质量分数=——————×100%
学习过程：
［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？
1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
但当有水存在时，水一定为。
练习：写出下列溶液名称或溶质与溶剂的化学式：
溶液名称溶质溶剂溶液溶质溶剂
食盐水碘酒I2
C2H5OH（酒精）H2O硫酸铜溶液
稀盐酸稀硫酸
PCS2氢氧化钠溶液
白酒澄清石灰水
*溶液的命名：（溶质）的（溶剂）溶液，例如：蔗糖的水溶液（简称蔗糖溶液）
练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）
A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体
C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体

［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？
[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？
方法一：
方法二：
我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，
其公式表示为：
溶质的质量
溶质%==——————×100%
溶液的质量
练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。
2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？

3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?
4、把10克98%的浓硫酸与100克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少

5、100mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?
6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:
1)生成氢气多少克?
2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?
［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?
[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?
1、
2、
3、

练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是()
A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;
B、用100mL的量筒量取90mL水时,俯视读数;
C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;
D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.

7.5溶液组成的表示方法

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《7.5溶液组成的表示方法》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第五节溶液组成的表示方法

（3课时）

一.知识教学点

1.溶液中溶质的质量分数。

2.稀释计算。

3.体积分数表示溶液的组成。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：有关溶液质量分数的计算。

2.难点：（1）理解溶液组成的含义。

（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。

3.疑点：溶液的稀释问题。

4.解决办法：

（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。

（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。

（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。

三.教学步骤

[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。

[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

[教师活动]：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。

[学生活动]：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？

[目的]：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。

[总结板书]：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）

[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

[学生活动]：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？

[板书]：

1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。

2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。

3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。

4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。

[目的]：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。

[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。

[板书]：二.溶质的质量分数

[教师活动]：指出溶质的质量分数的含义。

[板书]：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%

[教师活动]：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。

[学生活动]：讨论并填表。

[练习]：填表

氯化钠溶液

水

氯化钠固体

溶质质量分数

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。

[板书]：1.有关溶质的质量分数的有关计算

[教师活动]：指导学生阅读教材P143例1、P144例3。

[学生活动]：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。

[目的]：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。

[练习]：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？

2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？

[总结板书]：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶质是什么？

（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。

2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：

[教师活动]：指导学生填表：

[填表练习]：溶质的质量分数和溶解度比较表：

比较项目

溶解度

溶液的质量分数

意义

温度要求

溶质要求

溶液是否饱和

单位

[板书]：3.有关溶液稀释的计算：

[教师活动]：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。

[学生活动]：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？

[目的]：培养学生分析问题的能力。

[结论]：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。

[教师活动]：指导学生阅读教材P144例4、例5。

[学生活动]：阅读教材后做以下练习。

[练习]：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？

[学生活动]：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？

[结论板书]：在计算中要把握：

（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。

（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。

[目的]：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。

[板书讲解]：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。

[学生活动]：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？

[总结板书]：（3）稀释公式：

浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%

[学生活动]：做巩固练习。

[练习]：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？

2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通过各种题型练习，开拓学生的思维。

[板书]：（3）体积分数

[学生活动]：阅读教材P145有关体积分数的内容。

[教师活动]：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？

[总结板书]：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。

四.总结扩展

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。

2.特征：均一、稳定

3.组成：溶质和溶剂

4.分类：

（1）给定条件可分为：a.饱和溶液

b.不饱和溶液

（2）不给定条件可分为：a.浓溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固体、气体溶解度）

（2）含溶质的量的量度——液体组成

a.溶质的质量分数

b.溶质的体积分数

6.混合物的分离——过滤和结晶

五.布置作业

完成教材P145-146练习。

文章来源：http://m.jab88.com/j/89864.html

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