第十一单元《盐化肥》知识点整理

2020-09-18 小学英语单元教案幼儿园知识教案

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第十一单元《盐化肥》知识点整理
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）
K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质：
2HCl+＝2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓
CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

相关知识

第十一单元盐化肥(人教九下)

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第十一单元盐化肥(人教九下)”，仅供您在工作和学习中参考。

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时

教学设计

第一课时初步认识生活中常见的盐

课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）

3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式主要用途组成上的共同点结论

日常生活中所说的盐是指：

化学中所说的盐是指：

（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

课后活动

1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯

创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异；

②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？

③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？

④每个步骤，应该注意哪些问题？

2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）

教师示范

1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。

学生活动

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）

3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？

4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时复分解反应及发生条件的探究

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？

②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

④举例：填写下表

被鉴定的物质

加入的试剂

现象5.观察与思考（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？

②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。

问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。

学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）

课后活动

1.作业：P761、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

课题1生活中常见的盐(第二课时）

教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

实验准备

仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。

教学设计

复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？

投影实验1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？

指导板演上述两个反应的化学方程式。

提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？

学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明）

变量恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？

举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。

学生实验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。

观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明）

恒量变量

Na2CO3+稀盐酸

Na2CO3+醋酸

Na2CO3+柠檬酸

讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。

3.通过上述实验，你的结论是。

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸柠檬汁醋学生练习著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

验证方案

解题思路本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

答案：

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

你验证假设的实验方案

盐酸能使其他种类花瓣变色吗？

将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。

其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？

将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。

其他溶液能使其他花瓣变色吗？

将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。

课堂练习把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：

（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。

（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。

小结1.碳酸根离子的鉴定方法。

2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。

课后练习设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

学案

生活中常见的盐(第二课时)

一、回忆与再现

反应物

化学方程式

碳酸钠+稀盐

酸碳酸氢钠+稀盐酸

二、活动与探究（一）

1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。

3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是。

4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。

三、活动与探究（二）

按上述装置：

1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

3.通过上述反应，你的结论是。

四、活动与探究（三）

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）

3.通过上述实验，你的结论是。pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸柠檬汁醋五、设计再探究

设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

第十一单元盐化肥

课题2化学肥料

教学目标

知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。

通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。

认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。

重点和难点

重点：区分氮、磷、钾肥的方法。

难点：培养学生解决问题的能力。

实验准备

①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。

②实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）。

③常见化肥样品。

④实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。

⑤电脑及投影仪。

课时安排2课时

教学设计

第一课时认识常见的化肥

课前准备

学生各自搜集常见化肥的样品。

创设情境

1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。

2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。

学生活动

1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评）。

2.阅读课文：整理资料，填写下表：

常用化肥的名称、化学式及作用

类别

氮肥

磷肥

钾肥

复合肥

名称

化学式

主要作用

植物缺少时的症状

（重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）

3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。

归纳整理

投影1：展示完整的图表。

投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。

再创情景

由学生讲述案例：

①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？

②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

教师点拨

1.教师介绍案例①中的秘密。

2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）

学生活动

1.阅读课文：第79页第二、三两段。

2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？

教师小结

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。

学生活动

1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查）

2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。

教师总结

1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。

2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备）。

第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法

设置情景

（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”:

实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）

实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）

实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）

提出问题

1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？

2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？

3.怎样科学施肥？

学生活动

1.观察实物、填写下表：

氮肥

磷肥

钾肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

状态

气味

溶解性

2.组内交流：交流观察结果。

3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充）。

4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评）。

5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评）。

6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。

学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数）

问题拓展

黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。

现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。

看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。

教师小结

你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？

课后活动

1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。

3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。

酸、碱、盐的复习（案例）

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。

教学过程

本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。

课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液

b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液

d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。

课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。

有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考……

当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：

a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3（6）看颜色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应

c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到……”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）……对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。

已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。

《盐化肥》知识点整理

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织
、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解
反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方
法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧
化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）
粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯
碱晶体Na2CO310H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、
FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色
CuSO45H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气
中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸
性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“九年级化学第十一章盐化肥集体备课教案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
教学难点复分解反应发生条件的判断。
问题探讨复分解反应发生的条件。
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教学过程
教师活动学生活动备注
资料展示
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：

多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固
出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
课后活动
1.作业：P75页2题、4题。

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况

阅读教材P70-71页，整理资料，完成左表
集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
板书

设计第一节生活中常见的盐

盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：

迁移拓展训练下列说法正确的是（）
A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、盐酸不是酸

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作作分离、提纯固体混合物。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
教学重点粗盐的提纯。
教学难点粗盐的提纯的注意事项
问题探讨怎样才能将实验做成功
要点记忆粗盐的提纯的注意事项
教具、学具准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水
教学过程
教师活动学生活动备注
活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”
“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”
今天的学习任务：
活动与探究──粗盐的初步提纯。

教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型
教师适时点评，告诉精盐产率的理论值
学生可以进行争论，教师给以引导

本节课小结
对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

课后活动
按要求写探究实验报告。
作业：
练习册对应作业

学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
板书

设计第一节生活中常见的盐
（第二课时）
二、粗盐的提纯
1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率
三、注意事项
迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题1生活中常见的盐
（第3课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感目标：认识到化学与生产、生活有密切的联系
教学重点复分解反应概念的形成。
教学难点复分解反应发生条件的判断
问题探讨复分解反应发生的条件
要点记忆复分解反应的概念
教具、学具准备②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
教学过程
教师活动学生活动备注
组织教学
知识回顾

创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质加入的试剂现象
观察与思考（二）：
回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
小结：
讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
生成物中有气体或沉淀或水。
课后活动
1.作业：P751、3、5

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
板书

设计第三课时
三、1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、CO32-的检验：取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
4、复分解反应的概念；
5、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
迁移拓展训练
教
学
反
思
XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（1课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。过程与方法：学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨无
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。
教学过程
教师活动学生活动备注
第一课时
创设情境
1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。
阅读课文：整理资料，填写下表
常用化肥的名称、化学式及作用
类别氮肥磷肥钾肥复合肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
再创情景
由学生讲述案例：①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。
作业怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。

讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明
板书

设计第二节化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
2、磷肥
3、钾肥
4、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

迁移拓展训练
教
学
反
思

XXXXXXXX学校
九年级化学集体备课教案
编号主备人授课教师
课题课题2化学肥料
（第2课时）授课班级授课时间授课节数
教学目标知识与技能目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。过程与方法：学会自学，提高自己组织语言的能力。情感目标：树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点区分氮、磷、钾肥的方法
教学难点培养学生解决问题的能力。
问题探讨NH4+的检验
要点记忆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料
教具、学具准备①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯
教学过程
教师活动学生活动备注
第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法
设置情景
（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”
实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）
实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）
实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）
提出问题
1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？
3.怎样科学施肥？
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
状态
气味
溶解性
问题拓展
黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。
现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。w