一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“中考化学复习生活中常见盐精品学案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记
医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤现象结论
（1）溶解：量取10mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
状元笔记
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含。
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（）
A.碳酸钠与盐酸B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水；D中KNO3+NaCl交换成分后，NaNO3和KCl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和。
【示例】下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4KNO3
C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶�jAB88.com�

相关阅读

生活中常见的盐学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“生活中常见的盐学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

11.1生活中常见的盐
课前预习学案
知识回顾：
1、由离子和离子构成的化合物我们称为盐。试写出几种盐的化学式
2、叫中和反应。试写出一中和反应的化学方程式
3、实验室制二氧化碳的原料是_________和_________，反应原理是________________
4、如何检验二氧化碳气体？写出其反应的化学方程式________________________
5、将不溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一贴是指__________，二低是指__________、，三靠是指__________、、。
自主学习：
1．举例说明氯化钠的重要用途。
医疗上：农业上：
工业上：日常生活中：
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
①②③
3．完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称

溶解性
用途

4．复分解反应是指_____________________________________________________。
5．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。

课中实施学案
学习目标：
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
重、难点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应发生条件的判断
教学过程：
一、引入新知：
我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？化学上所说的盐就是食盐吗？
二、新知探究：
（一）盐
1．日常生活中所说的盐指的是而化学中的盐指的是
2．完成下列表格：
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
俗称
化学式
组成上的共同点含有离子和离子
练习:1．下列对生活中一些物质的类别描述正确的是[]
A．食盐不是盐B.纯碱不是碱C．醋酸不是酸D.烧碱不是碱
（二）氯化钠
请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识。回答下列问题：
1．氯化钠常见的用途有哪些？2．氯化钠的生理功能是什么？
3．谈谈氯化钠在自然界的分布4．大量制取氯化钠的方法是什么？
练习:2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）
A．医疗上用它来配制生理盐水B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
（三）实验探究：粗盐初步提纯
小组交流：
①粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质?
②粗盐初步提纯需要那些步骤？
③玻璃棒在实验中的作用有哪些?
④过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
5.0
实践：粗盐的初步提纯
步骤：（1）.溶解：称取→量取→搅拌溶解→再称量
(2).过滤如需二次过滤，请和老师联系。
（3）.蒸发一定要注意使用玻璃棒！转移蒸发皿是应使用坩埚钳夹持!
（4）.计算产率精盐产率==精盐/溶解粗盐×100%==________
小组讨论：①整个实验过程中玻璃棒的作用
②实验结果可能出现误差的原因
练习：
3．过滤时必须用到的一组仪器是（）。
A．蒸发皿、玻璃棒、烧杯B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C．量筒、漏斗、玻璃棒D.试管、试管夹、烧杯
4.下列各组物质，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）。
A.氯化钠和硝酸钠B.碳酸钙和氯化钙C.硫酸钡和氯化银
（四）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．请大家阅读教材P70—71有关内容并结合自已所学完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称

用途

练习：
5、下列说法正确的是（）
A、纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B、小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多
C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D、胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲
2、实验探究：
实验操作实验现象化学方程式
1．在盛有少量碳酸钠的试管里，滴入2毫升稀盐酸，并用石灰水检验产生的气体
2：在盛有少量碳酸氢钠的试管中，滴入2毫升稀盐酸，并用石灰水检验产生的气体
结论CO32-检验的方法

实验过程实验现象化学方程式
3．向盛有碳酸钠的试管里滴入石灰水`
3．认真分析上述三个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点
（五）复分解反应
1．概念
由两种化合物，生成的反应。
2．条件
只有当两种化合物，且有或或生成时，复分解反应才可以发生。
练习：
6、下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7.（2012年湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
三、学后反思：
这节课你学到了什么？还想知道什么？

四、检测反馈：
1．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C.碳酸钙可以用作补钙剂
D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液
3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A.HCI和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCI和CuSO4
4．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A.过滤、溶解、蒸发B.溶解、蒸发、过滤
C.蒸发、溶解、过滤D.溶解、过滤、蒸发
5．向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液可看到的现象是，其化学方程式为，其基本反应类型为
6．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液（2）硝酸和氢氧化钾溶液
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液（4）硝酸和碳酸钾溶液

课后拓展学案
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
2.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A.醋B.生石灰C．纯碱D.烧碱
3．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A.硝酸盐都能溶于水B.碳酸盐都不溶于水
C.硫酸盐少数溶于水D.碱多数难溶于水
4.（2012年四川眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()
A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOH
C.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI
5．下列说法不正确的是（）
A.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳
B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分生成物有沉淀、气体或水生成。
C.两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应叫复分解反应
D.盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
6．下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是（）
A、食盐B、熟石灰C、碳酸钠D、碳酸钙
7．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
8．判断下列反应能否发生？如能发生，写出反应的化学方程式。
NaOH+K2SO4==MgCl2+KOH==
9．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
(2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是
(3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

初中化学《生活中常见的盐》教案

初中化学《生活中常见的盐》教案

一、教学目标
【知识与技能】
能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并明确其原理。
【过程与方法】
通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】氯化钠性质以及用途;粗盐的初步提纯及原理。
【难点】粗盐的初步提纯及原理。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师引导】同学们，提到盐，大家首先想到什么呢?
【学生回答】食盐。
【教师引导】没错，在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。在这里值得大家注意的是，在咱们的化学中，所说的盐，指的是一类物质，除食盐外，还有好多种，如碳酸钠、碳酸钙、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
食盐作为我们最熟悉的一种盐，它在我们日常生活和生产中具体的用途有哪些呢?我们通过什么样的方法得到食盐的呢?本节课我们来具体探讨有关食盐的知识。
环节二：新课讲授
【教师提问】食盐的主要成分是什么?其化学式如何书写?
【学生回答】氯化钠，NaCl。
【自主阅读】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有哪些用途呢?请同学们阅读课文P70-P71页的有关内容，进行总结。
学生自主阅读，并通过小组讨论回答氯化钠的用途。
【师生总结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。
【教师引导】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
【教师提问】粗盐中含有哪些杂质?
【学生回答】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【小组讨论】教师引导学生思考：“如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，使粗盐得到初步提纯?需要哪些具体步骤?”小组之间交流回答。
【学生讨论并回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。
【播放视频】观看除去粗盐中不溶性杂质的实验视频，并思考：在这个过程中我们多次用到玻璃棒，每次用到玻璃棒的作用是什么?
【学生总结】实验室中将粗盐制成精盐的三个步骤溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒。在溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加快溶解;过滤时玻璃棒起引流作用，引流溶液;蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，加快蒸发。
环节三：巩固提高
【教师引导】思考：过滤和蒸发结晶过程中应注意那些问题?
【学生回答】过滤操作注意的问题：一贴、二低、三靠;蒸发结晶中应注意的问题：在蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。
环节四：小结作业
学生代表总结本节课的内容。
查阅资料，搜集氯化钠的其他特性。
四、板书设计

生活中常见的盐，

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“生活中常见的盐，”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、--思路

（一）基本理念

①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在--中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

二、--

课题生活中常见的盐

授课人梁红肖何

学校重庆市第九十五初级中学

教学目标

1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

⒉掌握碳酸根离子的检验方法。

重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

难点碳酸根离子的检验方法。

教学方法讨论交流法、实验探究法。

仪器、药品试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课：

投影：上节课布置的“实验与观察”

⒈家中观察食盐的颜色、状态。

⒉品尝食盐的味道。

⒊取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。

⒋食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。

⒌通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。

一、氯化钠

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……

将自己所做的“实验与观察”与同学交流。

展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。

整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

学生观看资料图片。

了解食盐在日常生活中的一些妙用。

激发学生的表现欲望。

培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。

让学生学会归纳、整理的方法。

食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。

⒉氯化钠的生理作用：

讲解：

食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

⒊介绍氯化钠的分布：

提出问题：

同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

你想知道如何从海水中提取食盐吗？

播放录像：

①海水晒盐：

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

投影图片：盐田

你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。

聆听讲解。

学生看书思考、回答：

自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

观看录像、图片，获取新的知识。

观看录像、了解工业制食盐的大概过程。

让学生了解氯化钠重要的生理作用。

养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

引导学生提出盐和食盐的区别。

简介：几种有毒的盐

亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

二、碳酸钙的用途

提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

小结：

碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

提出问题：

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

实验探究1：

你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？

从上面的实验中同学们可以得出什么样的结论？

提出问题：

从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？

投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

实验探究2：

在同学们的桌上各有一包药品（Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？

提出问题：

为什么以上的实验现象相同呢？

引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。

引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。

小结：

⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。

⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。

设计家庭小实验：

厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：

FLASH演示：《苏式三姐妹》

内容：

三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。

妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。

二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。

⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影）

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

提问：这节课你学到了哪些东西？

你还有什么问题呢？

教师帮助启发学生解决问题。

练习和巩固

⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（）

A.KMnO4B.CuSO4

C.Na2CO3D.NaNO2

⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（）

A.Zn粉B.Ca(OH)2

C.盐酸D.硫酸

⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。

作业

以“盐一家的自白”为题，采用拟人的手法写一篇短文，与同班同学或者其他班的同学交流常见盐的性质和用途。

讨论，交换信息。

观看录像，思考问题：

为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

学生讨论后回答：

盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

回答问题，交流

展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

思考、联想、大胆猜测

提出结论：

①石灰石和牙膏没有任何联系。

②石灰石和牙膏中的主要成分相同。

学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

观看图片

聆听讲解

欣赏广西桂林地区的溶洞奇观和教师旅游过程中拍摄的溶洞中的钟乳石、石笋的照片。

讨论实验方案并分组实验

分组实验：

每个小组用实验来检验已准备好的石灰石、大理石。观察现象并记录。写出有关化学方程式。

交流汇报实验结果：

样品加入稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

思考、回答：

石灰石几乎全部溶解在盐酸中，产生二氧化碳气体，说明石灰石的主要成分是碳酸钙。

联想盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材。

思考：应如何预防建材的腐蚀？

分组进行实验并记录实验现象：

填写下表

Na2CO3

NaHCO3

现象

方程式

K2CO3

MgCO3

现象

方程式

思考现象相同的原因。

观察以上物质的化学式，得出结论：以上物质的化学式中都含有碳酸根离子CO32-或者是碳酸氢根离子HCO32-

归纳碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法：

将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根。

分组设计实验方案并交流。

观看FLASH

了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

观看投影

聆听侯德榜先生的事迹，激发爱国热情。

学生在课堂上上网查找侯德榜先生的相关事迹，了解相关的化学知识。

回答：

我们学到了以下一些东西：

⒈氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活和生产中有广泛的用途。

⒉组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

有问题的学生提出问题。

思考、练习

课后通过查阅相关资料完成

创设问题情景。

通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

培养学生合作学习能力。

联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

用丰富的实际素材让学生感知熟悉的对象，进一步激发学生学习的兴趣。

向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想。培养动手能力和合作精神。

培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。

拓展学生思维，把所学知

识和生活实际相联系，解决实际问题。

创设问题情景，引导学生经历“提出问题、进行猜想、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流”这一个探究过程。培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。

培养学生分析问题、归纳问题的能力。

培养学生勇于探究实验的精神和创新精神，运用所学知识解决实际问题。

活跃课堂气氛，变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式。

联系实际，让学生感受化学和生活密切相联。

进行爱国主义教育

学习侯德榜先生的感人事迹，激励学生努力学习，为国争光，为民造福。

培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力。

概括、总结主要内容，知识系统化。养成良好的学习方法和习惯。

给学生留有余地，拓展学生思维。

巩固，掌握和运用新知识。

以科普小短文的形式激励学生通过自主学习进一步了解其它盐的用途，扩展学生的知识面，激发学生的学习兴趣。

板书设计课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1.氯化钠的用途用途广泛，食盐的妙用

2.氯化钠的生理作用

3.氯化钠的分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

4.食盐的制取海水晒盐工业制取食盐

5.盐与食盐食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

二、碳酸钙的用途

1.大量用于建筑业

2.石笋和钟乳石的形成

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途

2.侯德榜先生的事迹

文章来源：http://m.jab88.com/j/89690.html

更多