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课题3离子人教版九年级化学第四单元学案:离子的形成
第2课时离子的形成
学习目标
1.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
2.知道离子的分类。
3.知道并会写离子符号。
4.离子符号的意义。
学习重点离子的形成过程
学习难点离子符号的书写
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
离子的形成。
1.离子:。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等
2.离子的分类。
阳离子:带正电的离子,质子电子。
离子
阴离子:带负电的离子,质子电子。
3.写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……
碳酸根离子:,氢离子:,2个亚铁离子:,5个钙离子:
二、做一做
1.画出11号和17号元素的原子结构示意图。并判断属于那种类型,在化学反应中容易得电子还是容易得电子。
2.画出11号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图,并观察质子数和核外电子总数的关系。
3.画出17号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图,并观察质子数和核外电子总数的关系。
三、想一想
描述试氯化钠的形成过程。
四、填一填
构成物质的微粒有、、;试分别举例说明。
五、测一测
1.参考下列物质的微观结构图示,其中由阴,阳离子构成的物质是
A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石
2.结构示意图表示的微粒是
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
3.请用化学用语表示:
5个钾原子4个铵根离子2个氯离子
4.下列粒子结构示意图中,表示原子的是
5.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12
6.下图中的化学符号表示2个分子的是
A
B
D
C
六、说一说
通过本节课的学习,你有哪些收获、组内交流,然后班内汇报。
七、教后反思
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划,才能在以后有序的工作!有没有好的范文是适合教案课件?下面是由小编为大家整理的“九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版
原子
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
离子
⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类
阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+
离子
阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷
前面的数字表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:
阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子:Cl-、S2等
⒋阳离子、阴离子的判断:
①阴离子:质子数核外电子数
②阳离子:质子数核外电子数
5.由离子构成的物质:由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6.有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子:
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
文章来源:http://m.jab88.com/j/89504.html
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