3.6化合价

2021-04-16 小学语文微课教案小学立定跳远教案

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“3.6化合价”希望能为您提供更多的参考。

第六节化合价

（2课时）

一.知识教学点

1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。

二.重、难点

1.重点：(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

2.难点：化合价概念的建立。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。

2.了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。

(二)整体感知

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及的有关化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

(三)教学过程

[复习引入]：前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质？

[提问]：下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物？

[投影]：

[练习]：写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。

[总结]：离子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa2OMgO

原子个数比：1:l1:22:11:12:11:1

共价化合物：HClH2OH2SSO2原子个数比：1:12:12:l1:2

[新课引入]：从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的，也就是说，原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原于在形成化合物时表现出的一种化学性质——化合价。

[板书]：一.化合价

[提问]：(1)什么叫做化合价？

(2)元素的化合价是如何表示的？

(3)化合价的实质是什么？

(4)单质的化合价为什么为零？

[学生活动]：阅读课本第62、63页，讨论后回答。

[总结板书]：①化合价：一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价。

②化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

[提问]：(1)化合价的正负与数值是如何确定的？

(2)化合价的原则是什么？

[板书]：二.化合价数值的确定

化合价数值

化合价的正负

正价

负价

离子化合物

一个原子得失电子的数目

失去电子

得到电子

共价化合物

形成共用电子对的数目

共用电子对偏离

共用电子对偏向

化合价原则

在化合物里，正负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0。

[讲解]：常见元素的化合价。

[总结板书]：三.常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三氯四硅五价磷，

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

[练习]：标出下列化合物中各元素的化合价。

①Na2O③Cu(OH)2③WO3④Na2CO3⑤NH4NO3⑥FeSO4⑦AlCl3

[讲解]：原子团的化合价：是组成元素的化合价的代数和。

如：

-1

-2

NO3jAB88.COM

SO4

CO3

NH4

[讲述]：那么如何根据化合价确定化学式？已知化学式如何判断元素的化合价呢？

[学生活动]：阅读课本第64页例l、例2、例3。，

[总结]：四.化合价与化学式的关系

[讲解]：参考课本第64页例1、例2、例3。

[板书]：注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。

3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

(四)总结、扩展

本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提高。

四.布置作业

1.课本第65页2、4、5、6题。

2.化学谜语：以下均打一化学名称

（1）学而时习之——常温

（2）拾金不昧——还原

（3）父母出门——离子

（4）火上加油——助燃

（5）引火烧身——自燃

（6）贾政责问宝玉——质子

相关知识

化学式与化合价说课稿

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“化学式与化合价说课稿”，仅供您在工作和学习中参考。

今天我将要为大家讲的课题是化学式与化合价（第三课时）

一、指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式与化合价

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有制定教案课件工作计划，未来的工作就会做得更好！你们了解多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“化学式与化合价”，相信能对大家有所帮助。

课题

第四单元物质构成的奥秘

课题4化学式与化合价

（第2课时）有关相对分子质量的计算

课型

新授

教学媒体

多媒体

教

学

目

标

知识

技能

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程

方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

情感

态度

通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

会利用化学式进行相关计算

教学难点

物质质量与元素质量的互求

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

【复习提问】

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相对原子质量？

[过渡]

原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？

引出相对分子质量的概念。

指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？

[模仿练习]

投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。

⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

教学内容及问题情境思考，并回答问题。倾听，思考。阅读教材

[自学交流]1、说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量完成练习。讨论交流:计算相对分子质量的要点。[讨论得出]1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数；

学生活动通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。通过旧知引出新课，激发学生的探究欲让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。

？

设计意图

[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。

[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸铵（NH4NO3）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？注意解题格式。

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。

[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

[拓展应用]：投影：

配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为

相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。

教学内容及问题情境

自主学习巩固练习自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。

按照解题格式完成练习

结合自身答题情况，整理规范的答题方法。观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。认真读题，理解题意。结合所学知识完成题目。

学生活动

培养学生自主学习的能力。

通过模仿练习加深对知识的理解。

创设新题培养学生分析、综合运用能力。

及时点拨、纠正学生的思维偏差。

收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。培养读题、审题能力。提高学生综合应用知识的能力。设计意图

⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指（）

A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。

[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些？【布置作业】

1、教科书P87页7、8、9、10

2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。完成练习。自己完成归纳总结。课下完成练习和实践活动。

改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。归纳有助于知识系统化。通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。板

书

设

计

课题4相对分子质量的相关计算

利用化学式可进行以下计算：

1、计算相对分子质量

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

2、计算组成物质元素的质量比：

元素的质量比=相对原子质量×个数之比

3、物质中某元素的质量分数：

某元素的质量分数=相对原子质量×个数／相对分子质量

教

学

反

思

《化学式与化合价》教案

化学式与化合价
课标
解读
与
教材
分析【课标要求】了解化学式的涵义，知道一些常见的元素和根的化合价
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
教学内容分析：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
教
学
目
标知识
与
技能1、了解化学式的涵义
2、知道一些常见的元素和根的化合价
3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。了解化学式的涵义
4、知道一些常见的元素和根的化合价
5、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
7、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
2、
过程
与
方法学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

情感态度
价值观通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

教学
重点
与
难点重点一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

媒体教具
课时1课时
教学过程修改栏
教学内容师生互动
第一课时
复习提问：
1、小测元素符号
2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
情景导入：
物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
讲授新课：
一、化学式
讲解：什么是化学式？
1、化学式：见课本第79页
2、化学式的写法、读法
（1）单质化学式的写法、读法
提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是化合物？
讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？
小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
讲解：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右
读法：某化某
练习：课本第82页活动与探究
3、化学式的意义（板书）
提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）
小结：表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义：表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）
提问：H2O表示的意义？
小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问：2H2O所表示的意义？
小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个