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中考化学复习知识点总结：物质的分类

（二）物质的分类金属单质

物混合物单质非金属单质酸性氧化物

物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物

质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物

化合物碱

有机物盐

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）

无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3

无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

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中考化学备考知识点物质的鉴定

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中考化学备考知识点：物质的鉴定

物质的鉴定是化学学科学习中的一个重要的知识点，想要在化学考试中顺利解答物质的鉴定相关题型，那么大家就需要先掌握好各个物质的特性，以及鉴定这些物质常用到的方式方法。生成物能使无水硫酸铜变蓝但不能使澄清石灰水变浑浊是对H2的鉴定；把气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊是对二氧化碳的鉴定；点燃有烧焦羽毛的气味是对蛋白质的鉴定。

氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

鉴定C-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有C-。

鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

鉴定HCO3-：同上。

鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

鉴定H+：

借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。

鉴定OH-：

借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）。如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

鉴定NH4+：以氯化铵（NH4C）为例

方法一NH4C+NaOH=NaC+NH3↑+H2O；

方法二把NH4C和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

中考化学复习知识点总结有关溶液的计算

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“中考化学复习知识点总结有关溶液的计算”，希望对您的工作和生活有所帮助。

中考化学复习知识点总结：有关溶液的计算

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2-２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO42-２个硫酸根离子
④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素H2O水中氢元素的化合价＋１价
5.“2”的含义
２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H2O前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝×100%
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝×100%＝×100%
4.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子
质量比ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量

有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①＝＝
②＝
③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝×100%＝×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S=p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，
都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出大头进小头出

中考化学复习知识点总结元素及其化合物

中考化学复习知识点总结：元素及其化合物

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电
①水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O22MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O22H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：通电
③水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋O22H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C＋O2CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O22CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO2Cu＋CO2↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(氢气跟ＣＯ２不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22COＣ
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O22CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO2CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O22CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuOCu＋CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2△
一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3
高温
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2
（十一）有机物
23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小点燃
有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸碱盐氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一系列二系列三
金属非金属
↓O2↓O2
金属氧化物非金属氧化物
碱性氧化物酸性氧化物
↓H2O盐↓H2O
碱酸
碱的通性酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2
K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

酸盐酸硫酸
物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性
质证明是酸的方法①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物
反应氧化铁
固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象氢氧
化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42－：
现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：ＮａＯＨ）
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式Ｃａ（ＯＨ）2）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，正盐不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO45H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

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