每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。

九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

教学目标：

1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。

2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。

3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

重点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

教学方法：探究式实验

教学准备：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液

板书设计1.6几种重要的盐

一、什么是盐

盐是酸跟碱中和的产物。盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O

2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3

3、食盐：NaCl

教学过程：

（一）引入新课

盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。

（二）新课教学

1、什么是盐

结论1、盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。

例：硫酸和氢氧化钙中和的产物—硫酸钙。

练习：请学生写出氯化钠和硫酸钙的电离方程式。

结论2、盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。

思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？

CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH

2、几种盐的性质

（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3

实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体jaB88.COM

练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式

（2）碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3

几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳

用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

（3）食盐NaCl

食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3

讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？酸＋盐→新盐＋新盐

碱＋盐→新碱＋新盐盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解：如CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

课堂练习：

1、下列物质属于同一种物质的是（）

A、纯碱和烧碱B、石灰石和生石灰

C、蓝矾和胆矾D、冰和干冰

2、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（）

A、碳酸钠晶体是一种碱

B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出

D、能除去油污，可做厨房的清洁剂

3、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（）

A、食盐水B、醋酸

C、纯碱溶液D、氢氧化钠溶液

4、28.6克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（三）布置作业

1、课本P27练习1、2题。

2、作业本第4节第一部分。

教学反思

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九年级化学下册生活中常见的盐教学设计（新人教版）

课题1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学关键
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、课前复习：什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
二、导入新课
化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
三、新课教学
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途
[学生发言]1．食盐是一种重要的调味品。2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生阅读]
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讲授]粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
实践：粗盐的初步提纯
[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流，分析实验可能出现误差的原因。
四、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
五、布置作业习题4
板书设计
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
第二课时
一、课前复习巩固旧知
二、导入新课
上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。
三、讲授新课
[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱侯德榜
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[活动与探究]向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
五、布置作业习题1．(2)、2、3。
板书设计课题1生活中常见的盐（二）
1．碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案

学习目标：

1.熟记食盐和盐的区别。

2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。

4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。

5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。

6.熟记课本P78的课后习题。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记食盐和盐的区别

（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件

（4）熟记酸碱盐溶解性表，会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应

（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类

（6）熟记课本P78的课后题

（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用

（8）会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2.检查复习效果

检测题

1.“粗盐提纯”实验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。

2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事件是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。

3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开来，并写出有关化学方程式。

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第二题：

拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解

过滤中玻璃棒的作用：引流

蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。。

评第二题：

拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103

必做题1-8选做题9-10

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案三

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案三

学习目标：

1.识记复分解反应的定义。

2.会根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.识记部分酸碱盐的溶解性。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、引导实验教师演示11-3实验，学生描述并记录实验现象。

（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

现象：出现蓝色沉淀。方程式：略。

（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

现象：产生白色沉淀。方程式：略。

教师：1.思考上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

（属于复分解反应，都有沉淀产生）

2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的相同生成物是什么？

（是。都有水产生）

3.含有碳酸根离子的盐和盐酸反应，可观察到共同的现象是什么？

（都有气体产生）

教师：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。这就是复分解反应发生的条件。

三、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P75的相关知识点，完成实验探究。

4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2.检查复习效果

检测题

1.两种化合物相互交换成分，生成物中有_______或_____或_______生成时，复分解反应才能发生。

2.判断下列物质间能否发生复分解反应，若能写出有关反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液

(2)碳酸钠溶液和氯化钙溶液

（3）氢氧化钾溶液和盐酸

（4）碳酸钾溶液和盐酸

（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第一题：

只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。这就是复分解反应发生的条件。

评第二题：

拓展：氢氧化钠在空气中变质的过程，就是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，所以，检验氢氧化钠变质，就是检验有没有碳酸钠的生成，而不是检验有氢氧化钠。

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P84-85

必做题1-9选做题10-12

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/7658.html

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