古人云,工欲善其事,必先利其器。高中教师要准备好教案,这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容,帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢?下面是由小编为大家整理的“第一节《宇宙中的地球》教学设计”,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!
第一节《宇宙中的地球》教学设计
[课标分析]了解地球的宇宙环境的目的是为认识地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。在太阳系八大行星中,从质量、体积、运动等来看,地球是普通的,但地球上存在智慧生命,又使地球成为太阳系中特殊的一员。而说明地球上生命存在的原因,不仅要从地球自身条件分析,还要从恒星际空间条件分析。
[教学目标]
一、知识目标
1.了解宇宙的物质形态和特点。
2.了解天体系统的级别和层次结构,了解地球在天体系统中的位置。
3.了解地球是宇宙中既普通又特殊的天体,正确理解地球上生命存在的条件。
二、能力目标
1.通过阅读太阳系结构示意图,了解地球在太阳系中的位置,以及行星的运动特征,培养学生的读图和分析问题的能力。
2.通过对八大行星基本数据的对比、分析、归纳,培养学生观察思维的能力。
三、情感目标
1.通过了解宇宙的物质组成,使学生树立辩证唯物主义思想和正确的宇宙观。
2.用科学宇宙观武装头脑,树立科学的探索精神,并注意识别和抵制伪科学。
[教学重点、难点]
1.天体及天体系统的结构层次。
2.地球上存在生命的条件及原因。
[课时安排]1课时
[教学方法]讨论法、启发式教学
[讲授过程]
1.“上下四方为宇、古往今来曰宙”。宇宙包含了地理学研究的两大视角“空间”和“时间”。人们对宇宙的认识经历了一个漫长的历史时期。从神话→地心说→日心说→星系
2.人类对宇宙探索的发展,如我国载人宇宙飞船的成功发射,美国“勇气”号火星探测器的成功着陆等,引发学生对宇宙的关注和兴趣。然后转而衔接到宇宙与地球的关系上。
第一章行星地球
第一节宇宙中的地球
一、地球在宇宙中的位置
1.地球的宇宙环境——宇宙是物质的
①何为光年?一光年约为多少千米?
②目前我们所能观测到的宇宙的半径约为多少千米?
③面对上题的数字,你有什么感慨?
光年为光在真空中一年所传播的距离,一光年约为94608亿千米。目前我们所能观测到的宇宙的半径≈94608亿千米×140亿≈1.32×1023千米。由此可见,宇宙的范围是极其宽广的,可以说是无边无际的。宇宙中的奥秘无穷,有待于我们进一步的探索。
在这个无限时间、无限空间的宇宙中,到底有些什么呢?请同学们仔细观察。
讨论一些天文现象及天体,如流星现象、蟹状星云、土星、哈雷彗星、新星、黑洞等,感知“宇宙是物质的”
宇宙间各种物质的存在形式统称为天体。宇宙是由形形色色的天体组成的。
2.天体是有位置的——天体系统有层次
天体在宇宙中的分布是不均匀的,万有引力和天体的永恒运动维系着它们之间的关系,组成了多层次的天体系统。
①最高一级的天体系统是如何构成的?
②银河是天上的河流吗?目前人类所能观测到的河外星系约有多少个?银河系与河外星系的关系如何?
③太阳系的组成如何?太阳为什么是太阳系的中心天体?
④最低一级的天体系统是如何组成的?
最高一级的天体系统是总星系,即目前我们所能观测到的宇宙,由银河系和河外星系共同构成。在银河系之外,还有大约10亿个同银河系相类似的天体系统,即河外星系,河外星系是与银河系同级别的天体系统。银河系的组成天体主要恒星。在银河系中,像太阳这样的恒星有1000多亿颗。太阳系由太阳、行星及其卫星、小行星、彗星、流星体和行星际物质等组成,太阳因质量大而成为太阳系中心天体。地月系是最低一级的天体系统,由地球和月球组成。月球是地球的天然卫星,也是距离地球最近的天体。
天体系统的层次
下面是一张外星人从某河外星系发往我们学校的电报,请你在上面写出我们学校的“地址。
①按距太阳由近到远的顺序对太阳系的八大行星进行排序。
②请从运行方向、轨道平面和运动轨迹等方面来描述八大行星绕日公转运动的特征。
③与其他行星相比,地球在运动特征方面有无特殊之处?
八大行星是绕日运行的主要天体,按照距太阳由近到远的顺序依次为水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星,它们绕日公转具有共面、同向和近圆性的特点。与其他行星相比,地球在运动特征方面并无特殊之处。
二、太阳系中的一颗普通行星
从《太阳系示意图》中,你和你小组能获得哪些信息?
你(小组)能够获得哪些信息:
①⑤
②⑥
③⑦
④⑧
①太阳系由太阳、行星及其卫星、小行星、彗星、流星体和行星际物质等组成⑤八大行星的公转方向都是自西向东
②太阳是太阳系的中心天体⑥八大行星的轨道面几乎在同一个平面上
③八大行星由水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星组成⑦八大行星的轨道形状都接近正圆
④小行星带位于火星与木星之间⑧……
1.地球运动特征的普通性——同向、近圆、公面
读课本P5图1.5《太阳系其他行星与地球的质量和体积比》思考:
①八大行星按结构特征分为哪几类?
②和类地行星相比,地球有无特殊之处?
八大行星的质量、大小、化学组成等结构特征既有共性,又有差异。由此,可以将八大行星划分为三类——与地球类似的称之为类地行星,包括水星、金星、地球和火星;体积和质量都大的称之为巨行星,包括木星和土星;第三类是距离太阳远的天王星、海王星,称之为远日行星。和类地行星相比,地球的质量、大小、化学组成等结构特征并无特殊之处。
2.地球结构特征的普通性——质量、大小、化学组成等相似
我们通过对八大行星的了解,知道地球是太阳系中的一颗普通的行星,为什么在众多的行星中惟有地球存在生命呢?
三、存在生命的行星
运用课本资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。
地球所处宇宙环境地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星
普通性特殊性
地球所处宇宙环境地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星
普通性特殊性
太阳系中的一颗行星相近的运动特
征和结构特征存在生命
1.地球的特殊性——存在生命
为什么目前只有地球上具有生命存在?
2.地球具备生命物质存在的条件
从地球的外观和所处的位置而言,地球与其他七大行星相比,并没有什么特殊的地方。地球只是一颗普通的行星。但由于地球具备了生命存在的基本条件:充足的水分,恰到好处的大气厚度和大气成份,适宜的太阳光照和温度范围等,在地球上产生了目前所知道的唯一的高级智慧生命——人类。从这种意义上说,地球是宇宙中一颗特殊的行星。
(1)地球存在生命的外部条件
第一,太阳光照条件很稳定;第二,九大行星绕日运行具有共面、同向性,彼此间不会发生碰撞,故地球所处的行星际空间安全稳定。
(2)地球存在生命的内部条件
日地距离适中→有适宜的温度
体积、质量→有大气
液态水
①假如太阳光照条件变得不稳定,或者太阳突然消失了,地球上将会出现怎样的情形?
②除地球外,太阳系其他八大行星中可能存在生命的是哪个?并简述理由。
①太阳的光照条件一旦发生变化,那么地球上所得的热量也将发生变化,从而影响到温度和水的相态,以至于影响到生命的存在,地球上的生命也可能随之而消失。
②因火星与地球在距日距离、公转周期等方面与地球相似,故火星上可能会存在生命物质。探索地球上有生命生存的条件。
课本P6的阅读材料,明确在地球之外,高级生命存在的可能性极大。
现代的天文观测和实验,越来越支持这样一种观点:宇宙间的天体,只要条件合适,就可能产生原始生命,并逐渐进化为高等生物。假如你承担了寻找外星人的任务,你将如何在茫茫的宇宙中确定寻找外星人的方向?
需要思考的问题我的思考
(1)生命的出现需要哪些条件?
(2)寻找一颗什么样的恒星?
(3)在这颗恒星周围的什么地方找一颗行星?
(4)这颗行星需要具备什么样的条件?
(5)……(1)
(2)
(3)
(4)
(5)……
(1)要有适宜的温度、大气和水等条件
(2)寻找类似太阳的恒星,有温度的光照条件
(3)在这颗恒星周围距离适中的地方寻找一颗行星
(4)这颗行星距离恒星远近适中,体积和质量适当,其表面有适宜的温度、适合生物呼吸的大气和液态水
(5)……
(1)为什么说地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星?
(2)分析说明地球上存在生命的原因。
(3)选择一种你最为擅长的方式,向家人、朋友描述地球所处环境,并在班会上与同学交流。
作为杰出的教学工作者,能够保证教课的顺利开展,教师要准备好教案,这是教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础,帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。那么,你知道教案要怎么写呢?下面的内容是小编为大家整理的第一节家庭电路教案一,但愿对您的学习工作带来帮助。
第一节家庭电路教案一
(一)教学目的
1.理解家庭电路的组成和电路的连接方法。知道什么是火线和零线。
2.理解保险丝的作用及其安装方法。
3.知道电能表、插座、家用电器接地的作用。
4.知道测电笔的构造及其使用方法。
(二)教具
用实物制成的如课本图10-1的家庭电路示教板一块,收录机一只,螺丝口灯座、卡口灯座、闸刀开关、三孔插头插座各一个,测电笔二只,灯座挂图二幅,自制的如课本图10-3、图10-4、图10-5投影幻灯片三张,保险丝,铜丝,铁丝,火柴,写有例题的小黑板。学生用器材:每张课桌发一只测电笔,学生自带的灯座,保险盒等。
(三)教学过程
1.提问,引入新课
问:我们教室里各盏灯是怎样连接的?教师依次通断教室里各盏灯,使学生知道是并联。
问:那么我们家里的灯又是怎样连接的?家里的插座和台灯又是怎样连接的?我们家里的电路由哪些部分组成?
这节课我们要研究家庭电路。
2.进行新课
(1)家庭电路的组成和连接方法
出示如课本图10-1的的示教板。让学生逐个观察每一部分,并引导学生说出每个器材的名称。当学生说到灯座时,教师出示卡口和螺丝口灯座实物和挂图。让学生拿出自带的灯座并旋开,对照两只灯座的挂图听教师讲解,了解灯座的结构,知道灯泡是怎样装到灯座上而连入电路的。
教师给示教板通电,并闭合、断开开关,让学生观察到灯和开关是串联,灯与灯之间是并联。同时将一收录机的插头插到插座上,打开收录机,听到了优美的音乐,使学生知道,插座和灯也是并联。
最后提出下列问题,请同学逐一回答:
①家庭电路由哪些部分组成?学生答:(按照接线顺序)火线、零线、电能表、闸刀开关、保险盒、插座、灯座、开关。
②开关与电灯是怎样连接的?(答略)
③插座是怎样接到家庭电路上的?插座和灯是怎样连接的?(答略)
(2)家庭电路的几个主要部分
①火线和零线
问:家庭电路的电源是什么?我国家庭电路的电压是多少?家庭电路的两根电线各叫什么?
引导学生看课本第二自然段和图10-2后回答:家庭电路由外面的低压供电线路供电,家庭电路的电压是220伏,家庭电路的两根电线,一根叫零线,另一根叫火线。
②电能表
教师提出下列问题,引导学生看书后回答:
电能表接在电路的什么地方?它有什么作用?如何读数?电能表上标着一个电压值和一个电流值是什么意思?电能表允许安装的家用电器的最大功率是多少?
讨论回答完上述问题,教师出示写有例题的小黑板和学生共同分析计算。例题:某电能表上标着“220V2.5A”字样,电路中接入40W的电灯5只,70W的彩电一台,100W的电冰箱一台,500W电热器一个,这些用电器若同时使用,电能表是否能安全工作?(不能)
③保险丝
问:电路中的电线和其它设备都是按照一定的工作电流设计的,若超过这个电流将发生什么?引导学生用Q=I2Rt来分析可能会发生的事故。
问:采取什么措施来防止事故的发生?学生答:在电路里安装保险装置——保险盒,里面有保险丝。
问:保险丝的作用是什么?
演示:给示教板通电,并闭合开关使灯亮,用一火线与零线相碰即已短路的插头插入插座中。
学生观察到:保险盒火花一闪,灯熄。再拔出保险盒盖给学生看,保险丝已熔断。(拔出短路的插头)
指出保险丝的作用是:当电路中电流增大而超过线路设计的允许值前,能自动切断电路,起到保护电路(保险)的作用。
问:保险丝为什么能在电路中的电流过大时自动切断电路呢?选什么材料做保险丝呢?
指出:选做保险丝的材料必须具备两个条件:A.电阻率大,这样电流通过保险丝时发热多。温度能迅速上升。B.熔点低。演示用点燃的火柴可烧断保险丝,而不能烧断铜丝、铁丝。
问:保险丝安装在什么地方?
指出:保险丝应串联在电路里,在插入式保险盒中保险丝装在盒盖上,有些闸刀开关的下方也装有保险丝。
教师教给学生怎样给保险盒、闸刀开关安装保险丝。把刚才保险盒盖上烧断的保险丝去掉,重新装上新的,插到示教板上,看到灯亮。可再请一同学上讲台给一保险盒盖安装保险丝,学生安装好后,把这个保险盒盖插到示教板上检查他是否接对,当学生看到灯亮了,自己接对了,一种获得成功后的喜悦溢于言表。
问:怎样选择保险丝?
指出:保险丝越粗,使它熔断的电流越大。使用保险丝时,必须用规格合适的保险丝,指出用较粗的,用铁丝、铜丝代替合格保险丝的危险性。
④插座接地
A.出示三孔插座、三脚插头,演示把三脚插头怎样插到插座上。
B.用幻灯打出课本图10-3、图10-4,讲解三孔插座和插头及作用。作用是:把三脚插头插在三孔插座里,在把用电部分连入电路的同时,也把外壳与大地连接起来。
C.用幻灯打出课本图10-5,讲解家用电器的金属外壳为什么要接地。
D.最后让学生记住三孔插座的三孔分别表示:l—接地,2—接火线,3—接零线。
⑤测电笔
指出:辨别火线和零线要用测电笔。
让学生拿起桌上的测电笔,打开,对照课本图10—6,弄清测电笔的构造。再请一同学起来说出它的构造。
教师讲解、示范如何使用测电笔:手一定要接触笔尾的金属体。请同学握住测电笔,教师检查,当众纠正错误的握法。再分别请两个同学用测电笔辨别教室墙上的插座,哪一个孔里是火线,哪一个孔里是零线。
3.讨论:
1.课本节后的练习1、2。
2.本章末习题5(教师引导学生分析)。
4.小结(略)
5.布置作业:课后完成本章末“观察·实践·调查”中的1、2、3点。
(四)说明
1.课前布置学生尽可能多带一些灯座、插座、保险盒、闸刀,课堂上可边听讲解,边观察手边的实物,边练习安装。也可把几个班同学带来的收集到一起用。
2.该节课实验器材多,演示实验也多,教师课前要做好充分准备,按照上课的顺序把器材、挂图、幻灯准备好。若缺乏实验器材,没有幻灯的学校,可引导学生多观察课本上的图。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢?下面是小编帮大家编辑的《第一节 氧族元素》,仅供参考,欢迎大家阅读。
一、考点:
1.以硫元素为代表,了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质;理解氧族元素的性质递变规律;
2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义;
3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算;
4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验;了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构:
1.氧族元素原子结构、单质性质
元素名称和符号
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
原子
结构
原子序数
8
16
34
52
结构示意图
电子式
·∶
·∶
·∶
·∶
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
-2,+4,+6
相同点
最外层电子数相同,都是6个电子
不同点
原子核外电子层数不同,依次增大
原子半径
物
理性
质
颜色和状态
无色无味气体
淡黄固体
灰色固体
银白色固体
密度
熔点(℃)
沸点(℃)
水、有机溶济溶解度
化学反
与金属反应
易与金属反应
易与金属反应
反应较难
多数不反应
与非金属反应
易与H2、C、P、S等反应
能与H2、C、O2反应
反应难
一般不反应
与化合物应
能与许多物质反应
能与氧化性酸、强碱反应
反应少
反应很少
一、硫
1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
存在
化合态——存在形式有:FeS2(非盐)、CuFeS2(复盐)、石膏、芒硝、煤和石油
中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质:硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等)。
注意:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。
②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。
3、化学性质——硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
(1)与金属反应Na+S——Na2S(剧烈反应并发生爆炸)
(Na+S——Na2Sx)
Al+S△Al2S2(制取Al2S3的唯一途径)
Fe+S△FeS(黑色)
思考:①21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸,在标准状况下可得气体多少升?
(据Fe~FeS~H2S↑可知,不论谁过量,有1molFe,必须生成1mol气体,则所得气
Fe~H2↑
体体积为:)
②若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?
(解:Fe+S△FeS
56g32g
8g21g
则硫过量,但由于在空气中加热,过量的硫与O2反应生成了SO2气体,因此,所得固体只能为FeS。其质量为:)
2Cu+S△Cu2S(黑色)
思考:①进行该实验时,将硫固体加热熔化至变成蒸气,再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长,能否改成将铜丝加热后插入硫粉中?
(不能,若将铜丝在酒精灯上加热,Cu+O2△CuO(黑色),铜转化为氧化铜,反应将不再发生)
②对铜,铁与硫的反应产物进行分析,硫与Cl2的氧化性哪个更强?理由是什么?
(氯气更强,因为S只将铜,铁氧化到低价,而氯气则将它们氧化到高价)
(2)与非金属的反应S+O2点燃SO2
思考:已知2SO2+O22SO3+Q(Q0)反应温度对SO3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧,均能产生少量SO3,问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO3?为什么?
(空气中。因为纯氧中燃烧,尽管O2浓度大,但产生的热量更多,而在空气中燃烧,速率较小,产生的热量能及时分散到空气中)
S+H2H2S(说明硫化氢不稳定)
(3)与化合物的反应
S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)△2SO2↑+2H2O
S+NaOH△Na2S+Na2SO3+H2O
思考:由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,实验室为何常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫?(因NaOH碱性强,腐蚀玻璃)
S+Na2S=Na2Sx
S+Na2SO3△Na2S2O3
例1、硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-;生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫,向滤液中加入一定量的强碱后,再适入足量的SO2,SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问:
(1)S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
(2)amolS最终转化为Na2S2O3,需SO2、NaOH的物质的量分别为________
(3)若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH,则Na2Sx中x值为
_________。
解析:3S+6OH△2S2-+SO32-+3H2O…………①
S2-+(x+1)SSx2-………………②
SO32-+S△S2O32-……………………③
由①②③迭加得:(2x+2)S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2O…………④
SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O………………⑤
由④⑤迭加得:S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O…………………………⑥
答:第(1)问时,实质不必要这么繁的过程,因Sx2-、SO32-均为中间产物,只要抓住反应物为S和SO2及OH-,生成物为S2O32-和水即可得反应⑥。
由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-,则SO2和OH-分别为a、2amol。
(2)由④式可知x=
例2、工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中,在反应过程中,先生成黄色沉淀,其量逐渐增多,然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时,反应完成:
(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式
①_________________________②____________________
③_________________________④Na2SO3+S△Na2S2O3
(2)原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是___________________。
(3)若SO2过量,则又会有黄色沉淀出现,其原因是(用离子方程式表示)______________。
解析:由于SO2溶于水生成H2SO3,而H2SO3是中强酸,其酸性比H3PO4还要强。则
(1)①SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S
②SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2
③SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(2)要求三种物质的最佳配比,必须牢牢抓住关键的反应式④,其反应物为S和
Na2SO3,S由反应③生成,Na2SO3由反应①②形成,由反应③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2,则反应④可改为3Na2SO3+3S=3Na2S2O3,而生成2molH2S则需2molNa2S和2molSO2,同时生成2molNa2SO3,现还差1molNa2SO3,由反应②提供。则Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物质的量比为1:2:4。
(3)若SO2过量,又生成3H2SO3,H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-,H2S2O3极不稳定,H2S2O3→H2O+S+SO2,SO2与SO32-又能继续转化为HSO3-,因此,该反应的离子方程式为:
SO2+H2O+S2O32-=S↓+2HSO3-
2e10e
S+3C+2KNO3点燃K2S+N2↑+3CO2(黑火药爆炸)
橡胶的硫化(化学变化,将橡胶从线型结构转化为体型网状结构,增强橡胶的强度和弹性)
俗话说,磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,使高中教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让高中教案写的更加全面呢?以下是小编收集整理的“第一节氧化还原反应”,希望能为您提供更多的参考。
一、教材分析1.教材的地位及其作本节课选自人民教育出版社出版的职高《化学》上册第一章第三节。氧化———还原反应是一类重要的化学反应,研究氧化———还原反应的实质和规律,对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化———还原反应,只有让学生掌握氧化———还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质,所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
二、教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲要求,参照学生现有的知识水平和理解能力确定以下教学目标。知识目标:使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化———还原反应等概念的理解和掌握,学会用电子转移的观点来判断氧化———还原反应,学会用箭头表示电子转移的方向和数目。能力目标:通过对氧化———还原反应的分析,使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。思想目标:对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。三、教学重点、难点和关键
重点:从电子转移的观点来认识氧化———还原反应、氧化剂、还原剂等概念,理解氧化———还原反应的本质。难点:从电子转移的观点来分析理解氧化———还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易,但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。关键:元素化合价的变化与电子得失的关系,只有抓住这一关键,才能揭示氧化——反应的本质,突破难点。四、教学方法
以分析归纳法为主线,抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键,通过氢气跟氧化铜反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质,这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法,有助于培养学生能力。在教学过程中运用启发式教学法,通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入,使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动,充分调动教与学两方面的积极性,使学生对知识有清晰的认识,从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化———还原反应是矛盾对立的,同时又是统一的,借此对学生进行辩证唯物主义教育。
五、学法指导
根据职高学生知识基础差,解决问题能力差的特点,采用讲练结合,调动学生学习的积极性,让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结,让学生参与进来,在学中练,在练中学,在练习过程中,还可以让学生模仿老师的思维方法,将得到的知识运用到实际中去,最后将知识转化为能力。六、教学程序
1.引入新课创设情境,使学生的思维很快进入课堂学习状态。导语是这样设计的:首先向学生提出问题“通过氢气还原氧化铜的实验来阐述什么叫氧化———还原反应”。同学思考后回答:“氧化铜失去氧,发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应,像这样一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化———还原反应。”同学们已经掌握了有关氧化———还原反应的基础知识,今天我们站在更高的角度来研究它。2.讲授新知识以H2与CuO反应和Na在Cl2中燃烧为例,通过分析有得氧失氧关系和无得氧失氧关系元素化合价的变化情况,总结如何判断氧化———还原反应,即:(一)氧化———还原反应的外部特征———化合价升降。然后教师进一步引导启发学生通过现象看本质,分析元素化合价变化的原因,抓住化合价变化与电子得失的关系,揭示氧化———还原反应的本质。(二)氧化———还原反应的内部本质———电子转移:电子得失、电子对偏移。从而突破难点,接着向学生交代第三个问题。(三)氧化———还原反应、氧化剂、还原剂教师边讲边板书,在化学方程式上划线,标明化合价以及电子得失,启发学生分析讨论,归纳总结出氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂,教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目,即:为了加快对新知识的理解,给学生几分钟时间看书,然后找一名学生模仿老师的分析方法,分析Cu在Cl2中燃烧这个化学反应,即:这样使知识更加清晰,为了使每个学生都学有所得,在投影仪上打出几道与例子相似的练习题,全体学生动手练习,培养学生动手、动脑、勤思考的习惯,从而突出重点,化解难点,最后师生共同讨论总结出氧化———还原反应的规律。(四)氧化———还原反应的规律和记忆方法①由学生总结:元素化合价升高则原子失去电子,即被氧化,发生氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性;元素化合价降低,则原子得到电子,即被还原,发生了还原反应,该物质是氧化剂,具有氧化性。②分析四种类型的化学反应,总结出复分解反应不是氧化———还原反应,置换反应都是氧化———还原反应,分解反应和化合反应是否是氧化———还原反应,要看元素化合价在反应前后有无变化。3.练习反馈P14-1、2题,练习的目的是巩固新知识,培养分析问题的能力,同时可以发现学生的理解方面存在的问题,找出教学中的薄弱环节,以便及时采取相应的补救措施。4.小结通过学习可以看出氧化反应和还原反应相伴而生,相辅相成,对立统一,并给出纲要信号:这样小结的目的是画龙点睛,回归主题,提炼主干,使学生对内容一目了然。5.作业:P14-3
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