九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版
《常见的酸和碱》
教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.掌握稀H2SO4的物理性质,了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质,能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式,了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验教学准备教学过程修注栏
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质,稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl-的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体,不易挥发,有吸水性和脱水性,易溶于水,溶解时放出大量的热。(强调稀释方法)
2.化学性质
①演示:稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用,得出:稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出:
硫酸+金属──→盐+H2↑;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
③演示及稀H2SO4+CuO,得出:
硫酸+金属氧化物────→盐+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
④演示及:NaOH+酚酞+H2SO4,得出:
硫酸+碱───→盐+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=(Na)2SO4+2H2O
⑤演示及Na2SO4+BaCl2+稀HNO3,得出:
a.硫酸+盐───→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↑
讨论:H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途:阅读浓硫酸的特性,P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸:硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法板书设计⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质教学反思通过实验探究,初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱,并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性,也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中,利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料,从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情,体验到收获的喜悦。
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九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版
教学目标1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写,了解它的用途。
2.了解石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学准备教学过程修注栏
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结:浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结:盐酸+金属────→盐+水
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO+HCl的实验)
①演示[实验P187],现象:铁锈溶解,溶液呈黄色
②小结:盐酸+金属氧化物────→盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增:NaOH+酚酞+HCl的实验)
小结:盐酸+碱───→盐+水
2HCl+Cu2(OH)2=CuCl2+2H2O,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增:NaCl+AgNO3的实验)
小结:盐酸+某些盐───→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
③讨论:HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结:Cl-的检验方法:取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用:
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸+金属───→盐+H2:
2HCl+Zn+ZnCl2+H2↑;2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3)盐酸+金属氧化物──→盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸+碱───→盐+H2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O;HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸+某些盐──→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓;NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念板书设计物理性质
2.化学性质教学反思通过本节授课,我对教学过程和教学方法进行了反思,在总结经验的同时,也发现了一些不足。好的方面:好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题,较好的激起了学生的学习兴趣,为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验、动手探究,方便易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作的力量,体验解决困惑后的喜悦。
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九年级化学《常见的酸和碱》学案3
学习目标:1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。
2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。
侯课:请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。
教学过程:
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师:同学们,我们今天来学习常见的酸和碱(三)。
二、先学:
(一)引导实验。
教师演示,实验10-1,学生观察并思考,由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色;碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
教师:盐酸和硫酸是最常见的酸,它们具有哪些性质呢?下面咱们从实验10-2的四个角度来进行探究。
学生观察、记录实验现象,并填在书中相应的位置。
拓展:观察浓盐酸时会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴,许多液滴散布在空气中,就形成了白雾。
教师演示,实验10-3,学生观察并记录实验现象。
结论:浓硫酸具有腐蚀性,使用浓硫酸要特别小心。
教师演示,实验10-4,浓硫酸的稀释。思考能否将水注入浓硫酸中?P53
(二)出示自学指导。{1分钟}
(投影)自学指导:请同学们认真默读教材P50-53内容,思考:
1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的情况。
2、哪些现象说明了浓盐酸的挥发性,浓硫酸的腐蚀性?
3、怎样稀释浓硫酸?
6分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
(二)检查自学效果
1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗?
2、浓硫酸能做所有气体的干燥剂吗?
3、如果稀硫酸沾到皮肤衣物上,是否也要用大量水冲洗?为什么?
三、后教
(1)先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
(2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
评第一题:
不正确,是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。
评第二题:
浓硫酸具有吸水性,可干燥氧气,二氧化碳,氢气等,但不能干燥氨气。
评第三题:
稀硫酸沾到皮肤衣物上时,也需要处理。因为时间一长,水分蒸发,稀硫酸变浓,仍具有腐蚀性。
四、当堂训练,导学案P56
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
文章来源:http://m.jab88.com/j/57740.html
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