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第一节用微粒的观点看物质
班级姓名
【基础知识】
1.物质都是由、的微粒构成,其基本性质(1);
(2)。一般来说,构成固、液、气三态物质微粒间的空隙大小顺序为,
温度越高,微粒运动的速率,微粒之间的空隙。压强越大,气体微粒间距越。
2、水汽化与通电分解分别发生了变化和变化。前者没有变化,
只是发生了变化,后者变化后生成了微粒。
【巩固练习】
1、为探究物质的可分性,小妍同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作
①研磨:从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末;
②溶解:取少量粉末放到试管中,加水使其完全溶解;
③稀释:把试管中的溶液全部倒进盛有200mL水的烧杯中。
其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分()
A.全部B.只有①C.只有②D.只有③
2、下列现象中,不能用微粒运动解释的是()
A、把两块表面平滑干净的铅压紧,就不容易将它们拉开
B、在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件分解生成水和氧气
D、医院里充满了酒精味和药味
3、下列事实不能说明分子之间有间隔的是()
A、空气受热体积膨胀B、1升芝麻和1升绿豆混合少于2升
C、氧气加压降温形成液氧D、1体积酒精和1体积水混合小于2体积
4、物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于()
A、微粒质量变化B、微粒的大小变化C、微粒间空隙变化D、微粒处在静止还是运动状态
5、在某封闭容器中有少量液态水(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后,液态水变成水蒸气。在这一过程中,发生的变化正确的是()
6、用分子的相关知识解释下列现象,不正确的是()
A.墙内开花墙外香——微粒在不断运动
B.热胀冷缩——微粒的大小随温度的升降而改变
C.食盐溶于水后,水变咸的——是食盐和水发生了化学变化生成了有咸味的物质
D.湿衣服在充足的阳关下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快
7、“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别,人们能够闻到茶香的原因是()
A.分子之间存在间隔B.分子质量和体积很小
C.分子在不断的运动D.分子是由原子构成的
8、物理学研究表明:在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反
比。化学研究表明:氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体,形成
白烟,若将一支长120cm的玻璃管平放,并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐
酸的棉花团,让它们自然扩散,则在玻璃管中开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端
约Xcm处。问:(1)氨气和氯化氢气体相遇后形成白烟,这一过程中构成物质的微粒种类在反应前后是否改变?,该变化属于变化。(填“物理”或“化学”)
(2)气体能自由扩散,说明构成气体的微粒具有的性质是
(3)若氨气的相对分子质量为17,氯化氢气体的相对分子质量为36.5,则X大约等于cm。
构成物质的基本微粒
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沪教版九年级化学教案
第三章物质构成的奥秘
第二节构成物质的基本微粒
教学目标:
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转换;
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的;
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法:
1.了解原子结构模型建立的历程;
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线,不断发现问题,运用讨论交流等学习方法,再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观:
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习,对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正,对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点:
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构,建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程:
教师活动
一、分子原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里呢?
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图:
复习学过的知识,为下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小,但在化学变化中还可进一步分成原子,而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?让我们循着历史的足迹,一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图:使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿:近代原子学说,认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电,你能解释原子为什么不带电吗?
卢瑟福发现原子核,α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗?
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成,原子核在原子中所占体积很小,但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程,讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成,电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向,一小部分α粒子发生偏转,极少数α粒子被反弹回来。
设计意图:
针对史料交流谈论,认识原子构成的事实,并通过“对原子构成探索”等内容的学习,对学生进行科学态度和科学方法的教育,认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成?”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗?
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分;原子核由质子和中子构成;其中质子带正电,中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图:
建立物质无限可分的观念,建立原子内部构成的直观形象,理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系,了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解,让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的,初步学会科学抽象的学习方法,知道稳定结构的特点,为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图,并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后,是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子,下面我们通过视频和动画来看一下,原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷,我们把带正电荷的离子称为阳离子;把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如:镁原子最外层电子数为2,失2个电子后带2个单位的正电荷,所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6,得2个电子后,带2个单位得负电荷,所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子,镁离子,硫离子,氯离子的符号如何写?
教学意图:
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。单元3构成物质的微粒
单元3构成物质的微粒(2)
1.在原子里,质子数等于
A.核外电子总数
B.中子数
C.最外层电子数
D.电子层数
2.下列变化属于化学变化的是
A.加热后,分子运动速度加快
B.分子改变,由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小
D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
3.原子核是
A.由电子和质子构成
B.由电子和中子构成
C.由质子和中子构成
D.不能再分
4.根据表中信息完成表格内容
原子
种类原子核核外
电子数
相对原子质量
核电荷数质子数中子数
氢1111
碳666612
氧88816
钠11111211
铁26263056
5.由分子构成的物质在发生物理变化时,不变,仅变了;正是由于不变,物质就不变,该物质的化学性质就不变;若变了,物质也就变了,该物质的化学性质也就变了。当物质发生化学变化时,变了,变成,然后再重新组合成新物质。可见,在化学反应中,可分,而不可分,这就是和的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
文章来源:http://m.jab88.com/j/57494.html
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