一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“苏教版高三数学上册第三单元备考知识点总结”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

苏教版高三数学上册第三单元备考知识点总结

不等关系

一般地，用纯粹的大于号“”、小于号“”连接的不等式称为严格不等式，用不小于号(大于或等于号)“≥”、不大于号(小于或等于号)“≤”连接的不等式称为非严格不等式，或称广义不等式。总的来说，用不等号(,,≥,≤,≠)连接的式子叫做不等式。

通常不等式中的数是实数，字母也代表实数，不等式的一般形式为F(x，y，……，z)≤G(x，y，……，z)(其中不等号也可以为，≤,≥，中某一个)，两边的解析式的公共定义域称为不等式的定义域，不等式既可以表达一个命题，也可以表示一个问题。

苏教版高三数学上册第三单元不等关系知识点

一元二次不等式

苏教版高三数学上册第三单元知识点：一元二次不等式

含有一个未知数且未知数的最高次数为2的不等式叫做一元二次不等式。它的一般形式是ax?+bx+c0或ax?+bx+c0(a不等于0)其中ax?+bx+c是实数域内的二次三项式。

二元一次不等式(组)与简单的线性规划问题

苏教版高三数学上册知识点：二元一次不等式（组）与简单的线性规划问题

满足二元一次不等式(组)的x和y的取值构成有序数对(x，y)，所有这样的有序数对(x，y)构成的集合称为二元一次不等式(组)的解集。

基本不等式

基本不等式主要应用于求某些函数的最值及证明不等式。其可表述为：两个正实数的几何平均数小于或等于它们的算数平均数。

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高三物理《电场》知识点总结

高三物理《电场》知识点总结

1.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
2.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍
3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝
4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2{r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝
5.电场力：F=qE{F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝
6.匀强电场的场强E=UAB/d{UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝
7.电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝
9.电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)
10.电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝
11.电势能的变化ΔEAB=EB-EA{带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝
12.电容C=Q/U(定义式,计算式){C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝
13.平行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)
常见电容器〔见第二册P111〕
14.带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)
类平垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)
抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m
注:
(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分;
(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直;
(3)常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98];
(4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关;
(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面;
(6)电容单位换算：1F=106μF=1012PF；
(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.60×10-19J;
(8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114〕等势面〔见第二册P105〕。

高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么，你知道教案要怎么写呢？下面的内容是小编为大家整理的高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结，希望能对您有所帮助，请收藏。

高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结

第二章开发海水中的化学资源

2．1以食盐为原料的化工产品

2．2海水中的氯

2．3从海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）

海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）

海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）

2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：

电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途

制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）

漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2+2HClO

2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）

物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；

化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应

4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）

溴的特性：易挥发

碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康

5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）

Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；

Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；

6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）

氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。

反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂：降得还还原剂：失高氧

具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化

氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应

（特征）（实质）（实质）（特征）

（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）

氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）

还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）

7．电离方程式：

①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。

②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。

③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）

弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）

④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“”表示

H2SO4→2H++SO42-H2SO4H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。）

⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。

⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写

（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。

第二章拓展知识点P181

1．Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧还反应有关规律：

①电子守恒规律；②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；

3．氧化性或还原性强弱比较：

①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3,Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+?，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。

②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：

氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性；还原剂的还原性〉还原产物的还原

③依据反应条件，条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。

高三化学上册《打开原子世界的大门》知识点总结

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“高三化学上册《打开原子世界的大门》知识点总结”，供您参考，希望能够帮助到大家。

高三化学上册《打开原子世界的大门》知识点总结

1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型

1．2原子结构和相对原子质量

1．3揭开原子核外电子运动的面纱

1．对原子结构认识的历程：

古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；

近代原子论：道尔顿；

葡萄干面包模型：汤姆孙；

原子结构行星模型：卢瑟福；

电子云模型：波尔。——了解

2．重要人物及成就：

道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3．原子的构成；（看第一章例题）

原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；

①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类

AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类

核外电子（-）（带一个单位负电荷）

对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，

∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数

如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n

对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，

∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数

如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m

②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。即A=Z+N

质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）

同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）

（见1.2提纲）

5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；

a（设某原子质量为ag）

①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。

②元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）

——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。

即：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+

③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。

（看第一章例题）

6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；

①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）

④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义；

原子、离子的结构示意图；

原子、离子、分子、化合物的电子式。（见1~20号元素和第三章提纲）

第一章拓展知识点P173

常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：

氖型离子：原子核外为10电子，包括N3?、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；

常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3?、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

高中历史必修一知识点总结（第三单元）

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，使教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让教案写的更加全面呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高中历史必修一知识点总结（第三单元）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中历史必修一知识点总结（第三单元）

第三单元近代西方资本主义政治制度的确立与发展（近代：欧美）
自查点：
英国君主立宪制确立和发展历程、特点？
美国共和制确立和发展历程、特点？
法国共和制最终确立标志？
德意志君主立宪制的确立背景、确立的标志、特点？
1英国君主立宪制的建立
过程：光荣革命：1688年，资产阶级取得统治地位；
《权利法案》：1689年，确立君主立宪制，议会主权，国王受限
责任内阁制：国王统而不治，首相事实上成为国家政治生活中的最高决策者和领导者
特点：
①保留国王，实际上“统而不治”的地位，作为国家的象征而存在。
②国家的最高权力在议会，实行代议制。议会是国家最高立法机关，内阁掌握行政权并对议会负责。
2美国共和政体
背景：1776年，英属北美13个殖民地独立，美国诞生，实际上是13个州的松散联盟（即邦联）
确立：1787年在费城召开制宪会议通过了一部联邦宪法，贯彻分权与制衡，
包括联邦制原则、三权分立原则、人民主权原则
评价：①是世界上第一部较完整的资产阶级宪法，确立美国为联邦制总统共和政体。
②促进美国近代化的发展。
局限性：承认黑人奴隶制，印第安人没有公民权，妇女地位低下。
发展：1789年联邦政府成立，华盛顿当选为美国第一任总统。
19世纪中期，美国形成民主党、共和党轮流执政的格局
3法兰西共和政体的最终确立
背景：（艰难之路）1789年法国大革命和第一共和国的建立；1870年第三共和国的确立。
确立：1875年初，国民议会通过了法兰西第三共和国宪法。
意义：从法律上正式确立了共和政体（议会制共和国），标志着法兰西共和政体的最终确立
4德意志的二元制君主立宪制
背景：俾斯麦领导下，普鲁士通过三次王朝战争，完成了德国统一。1871年，建立了德意志帝国。
确立：1871年《德意志帝国宪法》
特点：皇帝不是虚位，而是握有实权。皇帝和首相掌握国家的大权。议会对政府没有监督权。

文章来源：http://m.jab88.com/j/56603.html

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