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九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质
导学3课题3金属资源的利用和保护（2课时）
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：
1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施：
，，，。
二、合作探究
7、讨论分析：（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）
（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？
8、分析课本18页例题完成下列问题：
（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？
（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？
9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？
三、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？

四、检测反馈
10、下列各项比较中，正确的是（）
A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）
A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边
C.无法判断D.天平平衡
14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：。
15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

16、下列各说法正确的是（）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反应
（1）从上述反应中，我获取的信息：；。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。
课后巩固
一、选择题
1.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（）
A．市自行车更加润滑、运转灵活B．防止铁在干燥空气中被氧化
C．擦油保持自行车的光亮D．防止铁与水接触在空气中生锈
2.下列说法中错误的是（）
A．旅客做制造飞机的材料B．锌常用来做干电池的正极
C．铜在国防工业中用于制在枪弹、炮弹D．钢的性能比生铁的性能优越
3.昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收
的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等。根据物质的分类他们属于（）
A.纯净物B.化合物C.非金属D.金属或合金
4．下列说法中不正确的是（）
A．在空气中不燃烧的物质，在氧气中也一定不燃烧
B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
C．不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气
D．使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气
5．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至
组织反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
6．铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿（Cu2(OH)2CO3），下面物质与该变化无关的是()
A．CO2B．O2C．H2OD．N2
题号123456
答案
二、填空题
7．有①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁柜、⑥铁轴、⑦剪刀等几种铁制品，为防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法，填写序号。
（1）在表面刷一层油漆_________；（2）在表面涂上机油________；
（3）在表面上镀上一层其他金属__________；（4）使其表面氧化成致密的氧化膜________。
8．我国最早人工冶炼铁的制品时甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，钢是___________的合金,钢剑由于年代久远，表明出现一层铁锈，铁锈的主要成份是（填化学式），铁锈是由于铁跟空气中的和（填化学式或名称）发生反应生成。
9．工业上常用赤铁矿（主要成分是_________）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
10．距今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：___________________________；_________________________。
三、计算题相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Fe—56
11.用2000t含杂质25%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

12.向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气。试计算：
（1）制得氢气的质量；
（2）混合物中氧化铁的质量分数。

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九年级化学第八单元《金属》学案

教案课件是老师需要精心准备的，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编精心为您整理的“九年级化学第八单元《金属》学案”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

九年级化学第八单元《金属》学案
【知识回顾】
1、地壳中含量最高的金属元素：人体中含量最高的金属元素：
【问题引入】
1、在元素周期表中列出了当今世界上已经确定存在的全部元素。请指出其中哪一类元素最多？
2、金属材料包括以及它们的。
3、是目前世界年产量最高的金属。
【问题探究与解决】
问题一、金属的物理性质
1、为什么食堂用的大锅都是铁合金的，而不用铝制品的？
2、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
3、根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

通过上述讨论，你对在生产中如何选择金属材料有什么认识？

小结
1.金属具有很多共同的物理性质。例如：
2.各种金属的物理性质有差异，具有各自的特性。
3.在生产中选择金属材料应当考虑的因素有：首要（但不唯一）的是：
还需要综合地考虑：价格、资源、美观、便利、回收、环境等多种因素。
问题二、金属之最
地壳中含量最高的金属元素：，人体中含量最高的金属元素：
人体中含量最高的金属元素；目前世界年产量最高的金属
导电、导热性最好的金属；硬度最高的金属
熔点最高的金属；密度最小的金属
问题三、合金
1、某金属材料有以下性质：
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性
2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异
这种金属的表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途。
用途1：；用途2：
用途3：
2、制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
3、高楼大量使用铝合金窗代替铁窗，优点是：、。
4、合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。
5、比较纯铁与铁合金，得出合金比较纯。

九年级化学第八单元金属和金属材料导学案

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8.3金属资源的利用和保护（第2课时）
一、学习目标：
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
【课前预习】一周前作准备，根据P19的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。
【提问】
【假设】
【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
实验步骤现象结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程，且铁锈不具有保护作用，原因是
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
二、自主探究：
知识点四：钢铁的锈蚀与防护
【自学】阅读P19-20，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
【讨论】完成课本P20“讨论”
3.如何防止铁生锈？
⑴保持铁制品表面的与。
⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
⑶改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
知识点五：金属资源保护
【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。
1.为什么要对金属资源进行保护？
2.保护金属资源的有效途径是哪些？
⑴防止金属；⑵金属的；
⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
三、自我测评
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：
（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发
6.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
①铁质劳动工具为什么容易生锈？②请说出一种除锈的方法。
③若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措？。
7.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，
为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
⑴在其表面刷一层油漆
⑵在其表面涂上机油
⑶在其表面镀上其它金属
⑷在其表面烧制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
【中考直通车】
8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，下面物质与该变化无关的是（）
A．CO2B．O2C．H2OD．N2
9.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰
10.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
11.下列关于铁的叙述正确的是（）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
12.⑴磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）
⑵写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；
⑶高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）A．纯铁B．生铁C．钢
⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。
⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品；b.任意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.寻找、开发金属的代用品；
14.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）。
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质铜铝锌铁铅
导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9
密度/（g·cm3）8.922.707.147.8611.3
熔点/℃10836604191535328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
【拓展延伸】
15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程预期的实验现象

★送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭幸福、
煤有烦恼、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳！

第八单元金属和金属材料单元复习
一、复习目标：
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。（重点难点）
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）
5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【温故知新】
知识点一：金属材料(包括和)
⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的、、
2.金属之最
（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属
（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属
（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素
（7）：地壳中含量最多的金属元素
（8）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（9）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
物理性质化学性质
铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜
铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好

知识点二：金属的化学性质
化学性质实例现象

与O2反应1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成色固体
3、生成色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4—
现象：
Cu+AgNO3—
现象：
【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，
⑵AB==A+B化学方程式：，
⑶A+BC==AC+B化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用
1.内容：KCa
2.应用:在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
知识点四：金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
●含杂质的化学反应的计算：
纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的、
②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属
保护金属资源的途径：③合理开采矿物④寻找金属的代用
二、知识网络
三、自我测评
1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）
A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B题：“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
点石成金：__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐
蚀的原因是___________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打
磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质
的是（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例
说明：
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在C处看到的现象是，发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。

12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③____________________。
⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：
⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）
装
置
现
象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
14.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？
15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。
16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反应产生的氢气的质量；⑵该铁合金中铁的质量分数。

九年级化学第八单元教案

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“九年级化学第八单元教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第八单元课题一金属材料
【教学目标】
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
【教学难点】
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
【教学方法】
实验探究多媒体
【教学课时】二课时
第一课时
教学目标1、了解常见金属的物理性质。
2、知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、资源及废料可否回收等其他因素。
教学过程
情景导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
讲授新课
一、几种重要的金属（板书）
展示：常见的金属找出金属共有的物理性质
小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性
2、铜是紫红色，金是黄色
3、常温下液体的金属是汞
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的
话，可能会出现什么情况？
4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）
小结：1是否具有符合这种要求的性能
2价格是否合适
3是否美观
4是否便利（质量，体积）
5是否对人和环境有影响
讨论：资料－－金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素？
2、人体含量最高的金属元素？
3、导电导热最好的最高的金属？
4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
第二课时
教学目标：1、能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系，了解合金的物理性质和用途。
教学重难点：学会区别纯金属与合金的方法，认识到合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学过程：
一合金(板书)
1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、
生铁与钢都是碳和铁的合金
实验探究1：合金和纯金属性质的对比

2、讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）
实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比

金属材料主要成分熔化速度对比
铅（纯铅）铅慢
锡（纯锡）锡中
焊锡（合金）铅锡快
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？
3、了解常见的合金的性能
阅读:（1）课本P－6页表8－2的内容
（2）关于钛合金的性质和用途

课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；
C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨。
【小结】教材P.7-8
【作业】教材p.8-91-6题
【教后感】

课题二金属的化学性质
【教学目标】
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
【教学重点】
金属活动性顺序
【教学难点】
对金属活动性顺序的初步探究
【教学方法】
实验探究多媒体
【课时】2课时
第一课时

教学目标：1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学过程
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg+O2＝2MgO
4Al+3O2＝2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe+2O2＝Fe3O4
2Cu+O2＝2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
四位先生的表情：(见课本)
结论：金属活动性MgZnFeCu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来

实验现象化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，
铁钉上附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝上附有白色固体
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
无明显现象无
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银
实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱

第二课时
教学目标：1、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题
2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
教学过程：
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg+2HCl＝MgCl2+H2
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

一、置换反应
定义：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
置换反应A+BC==B+AC
反应类型的比较

化合反应A+B+……＝AB……
分解反应AB……＝A+B+……
置换反应A+BC＝AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜
(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2＝2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2
↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
【小结】教材P.13
【作业】
【教后感】

课题三金属资源的利用和保护
【教学目标】
1、知识目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2、过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息
2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感与价值观
1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【教学难点】
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学方法】
实验探究讲练结合多媒体
【课时】二课时
【教学过程】
第一课时
教学目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题
讲授新课
一、金属资源概况（板书）
不同种类的金属在地壳中含量
二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史
2、铁的冶炼
[探究与活动]铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”
方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。
方案二：比较切实可行，
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO
反应原理Fe2O3+3CO＝3CO2+2Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验
多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算
讲解：课本例题
分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。
解题过程：见课本
补例：1、某炼铁厂每天生产纯度为95％的生铁70T，问该厂每天至少需要用含杂质20％的赤铁矿多少吨？
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0克放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸、加热，使之充分反应（杂质不反应）然后称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34克。求
生铁样品中杂质的含量
生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿
【小结】教材P.211-2
【作业】课后习题第4、5题

第二课时
情景导入：
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的
金属设备和材料相当与年产量的20%----40%。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
讲授新课
讨论：1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？
2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？
四、金属资源保护
1、金属的腐蚀
[活动与探究]：金属锈蚀的条件：
讨论：1、它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？
2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？
说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？
2、金属的防护

①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
2、弃金属的回收有什么意义？
回答：
（1）可节约金属资源；
（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；
（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；
（4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。
3、金属资源的保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物
（4）寻找金属代用品
（5）物尽其用
【小结】教材.21

【作业】

【教后感】

文章来源：http://m.jab88.com/j/39134.html

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