第八单元《金属和金属材料》复习学案
知识点一:金属材料(包括和)
⑴常温下一般为(汞为液态),有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈(铜为紫红色,金为黄色)
⑶有良好的、、
2.金属之最
(1):硬度最高的金属(2):熔点最高的金属
(3):熔点最低的金属(4):密度最大的金属
(5):密度最小的金属(6):人体中含量最多的金属元素
(7):地壳中含量最多的金属元素
(8):目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(9):导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
物理性质化学性质
铝银白色,有金属共性在空气中形成保护膜
铜干燥空气中不活泼,潮湿时与、、等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分
3.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来,合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
■钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
知识点二:金属的化学性质
化学性质实例现象
与O2反应1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、发出耀眼白光,生成色粉末
2、四射,生成色固体
3、生成色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—
Fe+H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe+HCl—
Al+HCl—
金属+盐→另一金属+另一盐(“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4—
现象:
Cu+AgNO3—
现象:
【归纳小结】已学的化学反应基本类型,有以下三类:
⑴化合反应A+B==AB化学方程式:,
⑵AB==A+B化学方程式:,
⑶A+BC==AC+B化学方程式:。
知识点三:金属活动性顺序表及其应用
1.内容:KCa
2.应用:在金属活动性顺序里:
⑴金属的位置越靠前,它的活动性就越
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的(不可用浓硫酸、硝酸)
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。(除K、Ca、Na)
知识点四:金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
⑴原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)
●含杂质的化学反应的计算:
纯净物与含杂质物质的换算关系:含杂质物质的质量纯净物质的质量
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数
例:某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(见上)
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是:铁与、接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与、、接触。铜绿:Cu2(OH)2CO3)
⑵防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的、
②表面涂:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构:如制成合金。
⑶铁锈很,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
二、知识网络
三、自我测评
1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指,下列方法不能将其鉴别出来的是()
A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识,判断下列做法中不正确的是()
A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液(含有硫酸铜溶液)D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是()
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物,后者是混合物的是()
A.稀盐酸氧化铁B.铁钢C.石灰石大理石D.生石灰水泥
5.下列物质,能通过金属和酸直接反应得到的是()
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下图是同学们经常使用的铅笔,在组成铅笔的各种材料中:
(1)(每空填一种即可,填序号)能导电的是______,含有单质的是_____,含有机物的是_____,燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝,将一小片该金属放入稀盐酸中,观察到的现象是________________,反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学,是人类在实践活动中产生的,是人类文化的一部分,与人文知识有密切联系。例如,我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题:“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释:
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火,比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火,比喻从根本上解决问题。
杯水车薪:______________________________________________________________
釜底抽薪:______________________________________________________________
B题:“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释:
沙里淘金——从沙石中筛选黄金,比喻从大量材料中选取精华,也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子,比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金:__________________________________________________________________。
点石成金:__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式:①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐
蚀的原因是___________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打
磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
10.右图标出的是有关灯泡组成的物质,请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质
的是(各写一种即可)
⑵物质的性质决定其用途,请你就图中标出的物质举一例
说明:
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
11.有位同学设计了下列实验(装置及药品如图所示),回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是,发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在C处看到的现象是,发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中,在B处所采取措施的目的是,其优点是。
12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③____________________。
⑷完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
13.请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:
发现问题:小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,好象生了“锈”一般。
提出问题:这三种物质“生锈”的原因是什么?
收集证据:
⑴回忆已有知识:铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质。
⑶实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:(提示:NaOH溶液可用来吸收CO2)
装
置
现
象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论:三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与______(填物质名称)有关。
⑷反思与应用:利用所得结论进行填空:
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________;
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
14.实验室有以下试剂:Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
选择合适的试剂设计实验,证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序,你能用几种方法?你选用的试剂是什么?
15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸,分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为
【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时,根据反应所用的时间,可以确定金属的活动性强弱,所用的时间越少,说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少,可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小,生成的H2越多,则金属的相对原子质量越小。
16.小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0
求:⑴反应产生的氢气的质量;⑵该铁合金中铁的质量分数。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法1、自己查资料()2、和同学讨论()3、向老师提问()
九年级化学第八单元知识点归纳
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
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九年级化学第八单元《金属和金属材料》学案
学习内容第八单元金属和金属材料
课题1金属材料第1学时
学习目标1、知识与技能:使学生了解金属的物理性质,知道物质性质与用
途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途,知道生铁和
钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2、过程与方法:培养学生分析、处理信息的能力,实验探究能力。通过查阅资料,组织讨论,养成独立获取知识的能力和习惯。
3、情感态度价值观:认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系
学习重难点学习重点
金属的物理性质及其与用途的关系,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学难点
培养学生分析、处理信息的能力,学生独立获取知识的能力培养。
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测:
1.下列关于铁的物理性质的叙述中,错误的是()
A.纯铁是一种质地坚硬的金属
B.纯铁具有良好的延性和展性
C.纯铁是电和热的导体
D.纯铁是具有银白色的金属光泽
2.下列属于铁的化学性质的是()
A.生铁较软B.铁在1535℃时变成铁水
C.纯铁在潮湿的空气中易生锈D.铁可以制成各种容器
3.封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料,它属于()
A.纯净物B.化合物C.单质D.混合物
4.下列叙述属于铁的化学性质的是()
A.铁有良好的延展性B.纯铁是银白色的金属
C.铁在氧气中燃烧时火星四射D.铁容易导电、传热
5.下列物质不属于合金的是()
A.钢B.二氧化锰C.生铁D.不锈钢
二、课堂探究
【导入】在你的日常生活中,接触到的金属制品有哪些?
【交流】结合生活实际进行组内交流,并展示他们收集到的金属制品,如:铜钱、硬币、纪念章等。
【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的,金属材料包括纯金属和合金两种。
【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何?
【阅读】教材P2并回答问题
【设问】金属有哪些物理性质?
【实验】分组实验,学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态;②用力试试是否可以弯曲、折断;③用小刀割一下;④用铁锤锤一下;⑤用酒精灯加热;⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【讨论】学生讨论,总结金属铁、铜、铝的物理性质。
【阅读】阅读教材P2-3
【小结】金属物理性质
【合作探究一】
1、问题讨论:请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。
2、投影展示讨论:
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
3、交流:
学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示:[讨论结果可能有以下一些]
1)因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。
2)电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。
3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。
4)水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。
思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?
[小组讨论,并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
【情景导入】厨师在炒菜时,在菜里加入各种调料,可以改善菜的色、香、味,并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属,那么金属的性质会如何呢?
【阅读】教材P4
【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金,它们的主要成分如何?
【阅读】教材P4并回答问题
【合作探究二】
1、问题讨论:
纯金属中加热熔合某些金属或非金属后,性能有什么变化?
2、实验探究:实验8—5
3、交流:
4、展示:合金比纯金属有更好的性能,使合金具有更广泛的用途。
【阅读】教材P6-7合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料,关注化学与生产、生活的密切关系。
【总结与反思】通过本节课的学习,知道金属有那些物理性质?金属
性质与金属的用途有什么关系?了解合金及常见合金的成分、性能和
用途,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用
途。师生总结反思,交流体会。
三、达标检测
1.地壳中含量最高的金属元素是,人体中含量最高的金属元素是,目前世界年产量最高的金属元素是,导电、导热性能最好的金属元素是,硬度最高的金属元素是,熔点最高的金属元素是,熔点最低的金属元素是。
2.现在世界上的年产量已经超过铜,位于铁之后,居第二位。
3.金属材料包括和,合金的熔点比纯金属,合金的硬度比纯金属,常见的铁合金有和,含碳量分别为和。不锈钢的主要成分,焊锡的主要成分,物质的性质在很大程度上决定了物质的,但这不
是的决定因素。
4.铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜却呈色,金呈
色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但体温计中的却
是液体。
5.银的导电性比铜好,但电线一般用铜制而不用银制是因为。
菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。
6.对于下列金属:①铝;②铜;③汞;④铁;⑤锌;⑥钛。其中可用于制干电池的是_______;广泛用于制电线、电缆的是________;应用于航空工业和人造骨的是_______;用于制菜刀的是_______;制成合金作为门窗材料的是_______;温度计中填充的金属是_______。
7.盛放在油罐车内的石油产品,振荡时可产生静电,容易引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用了铁具有_____________的性质。
8.利用钨制作灯泡里的灯丝,而不用锡的主要原因是
A.钨有导电性,而锡没有B.钨很细,而锡很粗
C.钨熔点高,而锡熔点低D.钨便宜,而锡很贵
9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是()
A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽
10、患贫血病的人可以多吃韭菜,因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜,每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁指的是()
A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.硫酸亚铁
11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能,不合实际的用途是
A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备()
C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品
12、生铁和钢在组成上的主要区别在于()
A.含杂质种类不同B.含碳量多少不同
C.机械加工性能不同D.耐腐蚀性不同
13.下列物质属于合金的是()
A.氧化铝B.铁C.钢D.碳
14.世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害,下列用途或做法你认为合理的是()
A.用铝锅长时间盛放菜肴B.用铝合金制作飞机的机壳
C.在炸油条中加入明矾D.真空食品用铝箔长久包装
文章来源:http://m.jab88.com/j/39010.html
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