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第七单元《燃烧及其利用》考点整理
课题1燃烧和灭火
考试要求：
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
一、燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法（考点一）
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
四、爆炸（考点二）
概念发生条件防范措施
燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火
缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触
①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
燃料和热量
考试要求：
认识燃料燃烧的重要性；
知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）
考点一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气（都是混合物）
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能源
④合理开采，综合利用，节约使用
1、煤
①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2、石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③组成：主要含碳、氢元素
④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）
注意：1点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
（6）、西气东输：输的是天然气
（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2
b)吸收热量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

课题2燃料的合理利用与开发
考试要求：
了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料
认识综合自用资源和开发新能源的重要意义
考点一、燃料燃烧对空气的影响
１、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
３、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
考点二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③有还原性H2+CuOCu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O2H2↑+O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、固+固气体发生装置图：
制取氧气：反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑

二、固+液气体发生装置图：
①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O+O2↑
②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

扩展阅读

第七单元燃料及其利用教案(新人教版)

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第七单元燃料及其利用教案(新人教版)”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第七单元课题一燃烧与灭火

教学目标：

1、知识与技能

1）认识燃烧的条件和灭火的原理

2）了解易燃物和易爆物的安全知识

2、过程与方法

1）学习运用比较、观察、实验等方法获取知识

2）学习运用主动探究的方法，设计实验

3）学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度与价值观

1）利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。

2）增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。

教学重点：

认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识

教学难点：

培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生进行知识迁移的能力。

教学方法：

实验探究多媒体

课时：二课时

第一课时：

教学过程：

1、情景导入

展示：各类图片体现燃烧与我们社会和生活的联系

展示：各类火灾的照片体现火灾带给人们的灾害

2、讲授新课

一、燃烧（板书）

设问：燃烧需要什么条件呢？

探究：燃烧的条件

思考1：烧杯上的白磷燃烧而红磷

不燃烧的现象，说燃烧需要

什么条件？

回答：白磷的着火点很低，只有40℃。C，

因此，烧杯上的白磷能被大烧杯中的热水加热到着火点的温度；而红磷的着火点在200。C以上；仅靠热水的温度很难达到的。通过对比，说明燃烧需要达到着火点的温度

思考2：烧杯上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件？

回答：热水可以使白磷达到着火点温度，但水中的白磷并不燃烧，、这是因为水隔绝了空气，说明燃烧还需要有氧气存在。

思考3：如果向水中的白磷通入氧气那又会怎样？

回

答：水中的白磷燃烧起来了

思考4：原来热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件

小结：燃烧确实需要氧气。

通过以上实验总结：

1、可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧

可燃物缺一

2、条件氧气（或空气）不可

达到着火点（燃烧所需的最低温度）

讨论：古人从闪电过后的火灾中取火进山洞后发现：一旦火不小心被熄灭后，要再等一次火灾是可遇而不可求的，由此带来诸多的不便。于是他们就想能不能靠自己取火呢？后来我们的祖先就发明了：钻木取火和燧石取火！恩格斯对此有高度评价：“人类发明取火与直立行走具有同样伟大的意义!”请你分析：钻木取火和燧石取火的原因。

钻木取火：古人通过钻木摩擦生热使周围的温度达到木柴的着火点，这样木柴便燃烧起来就有了钻木取火

燧石取火：古人通过互敲火石产生火花来点燃干树叶和木柴等!由于火花的使温度达到了干树叶和木柴的着火点便燃烧起来这就是燧石取火！

判断：不同物质着火点不同，那么相同物质的着火点就一定相同吗？并举例论证。

回答：正确，着火点是物理性质只与物质的种类有关木屑比较容易点燃而木条较难点燃，是因为木屑的反应程度更剧烈。

思考：反应程度与哪些方面有关？

回答：着火点是固定不变的，对固体燃料来说与表面积、

组织的粗细，导热系数的大小有关；对液、气燃料与

火焰的接触面积有关。

大侦探：案件――1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”号按照作战命令开始了远涉重洋的航行，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。2个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一声还。……

谁是凶手？（提示：由燃烧的条件入手）

大侦探的解答：凶手就是草料

原因：船舱堆满的草料和船上的空气使燃烧的第1、2个条件已经具备了。草料会和空气中的氧气发生氧化反应，这样的氧化反应很慢，不象燃烧那样剧烈地发光发热的叫缓慢氧化。如铁生锈也是一种缓慢氧化。物质在缓慢氧化反应过程也产生热，不过放热很慢，察觉不出来。草料太多太实，空气不流通，产生的热不易散发，越积越多，温度上升达到了草料的着火点。燃烧的条件已经达到了。所以草料不经点燃就自行燃烧起来。

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时灭火原理

1.

(五)

复习提问：

燃烧的条件是什么？三个条件是否都要满足？

情景导入：

如何灭火？

讲授新课：

活动探究：灭火的条件

实验

号蜡烛点燃后截去蜡烛心

2号蜡烛点燃后扣上一个烧杯

3号蜡烛点燃后往烧杯中加适量的Na2CO3和稀HCl

4号蜡烛点燃后用嘴吹灭

5号蜡烛点燃后保留不变

现象

熄灭

熄灭

熄灭

熄灭

继续燃烧

原因

清除

可燃物

隔绝空气

隔绝空气

（O2）

降温至着

火点以下

不变

讨论：为什么1、2、3、4的蜡烛会熄灭，而5号依然燃烧？

回答：1号蜡烛心被截去后，就分离了可燃物，因此蜡烛熄灭；

2号蜡烛被烧杯罩住后，氧气很快被消耗完了；因此蜡烛熄灭；

3号中的蜡烛由于有CO2产生蜡烛与空气隔绝，CO2本身又不支持燃烧，因此蜡烛熄灭；

4号蜡烛用嘴吹后空气流动带走了热量使周围温度下降至着火点以下因此蜡烛熄灭；

5号蜡烛则依然燃烧！

由此可知，要燃烧就得具备燃烧的三条件，三者缺一不可！

二、灭火原理和方法

清除或隔绝可燃物

1、原理隔绝空气

降温至着火点以下

2、方法：阻断燃烧的其中一个条件即可

活动与探究：简易灭火器的原理

以具支锥形瓶和小试管；浓盐酸和碳酸钠为原料制作简易的灭火器：

原理：浓盐酸和碳酸钠反应生成CO2，CO2不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的！

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O

练习：连线选择合适的灭火器

桌椅等失火泡沫灭火器

干粉灭火器

二氧化碳灭火器干粉灭火器

图书馆失火

棉被床单失火

精密仪器室失火二氧化碳灭火器

讨论：金属镁燃烧能否用泡沫灭火器来灭火？为什么？

（提示：2Mg+CO2====2MgO+C）

答：不能。因为泡沫灭火器喷出的含有二氧化碳，而二氧化碳可以跟镁反应生成碳，起不到灭火作用反而助燃。

习题:1指出下列灭火措施是采用什么方法：

（1）草原着火时，常在着火处割除草，打出防火带。（）

（2）纸张着火，用脚踩灭。（）

（3）酒精在桌上燃烧，用湿抹布盖住。（）

（4）将沙土铺在燃烧的化学药品。（）

A、隔绝空气B、移开可燃物或建立隔离带

C、使可燃物的温度低于着火点

2、使家用燃气炉完全燃烧,应采取什么方法?

答:应该打开窗户,使室内保持通风。

讨论：如果遇到家里的煤气或者液化气发生泄漏，应该怎么办？

答：打开窗户，关闭阀门。在短时间内不能在室内打开任何电源或者打电话等可能引起明火的因素。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内积聚大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

活动探究：

现象：发生了爆炸

分析：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它使它在有限的空间内急剧燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

2、可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等

活学活用：科学家把一些面粉倒入钢琴的琴室，然后在远处遥控弹钢琴。大约10分钟后，大家猜猜回有什么情况产生？请分析。

答：钢琴发生了爆炸。钢琴的琴室构成了一个有限的空间，弹钢琴使里面的面粉充满了整个琴室。由于弹钢琴有摩擦，产生热不易散发，使温度上升，达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧的燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

3、在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作

讨论：1、每一次爆炸的破坏程度并不一样，爆炸的破坏程度与可燃物的燃烧剧烈程度有关。那么可燃物燃烧

的剧烈程度与什么有关？

答：与氧气的浓度有关，与氧气的接触面积有关

2、你在哪些地方可以看到贴有“严禁烟火”的字样或图标？

答：油库、加油站、面粉加工厂、煤矿矿井等。

一些燃烧和爆炸有关的图标

火灾与自救:

1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬生火海，灾难震惊全国，为此，专家呼吁，每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。

放映：火灾与自救影片

总结：略

作业：新学案

教后：

课题三燃烧与热量

教学目标：

1、知识与技能

1）知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。

2）知道石油炼制出的几种主要产品及其用途

3）了解化学反应中能量的变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

2、过程与方法

1）运用思考、讨论的方法来获取信息

2）运用实验的方法来得出结论。

3、情感与价值观

通过化石燃料的形成，使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。

教学重点：

1、了解化石燃料的形成过程和不可再生性，及对人类所起的作用。

2、了解化学反应中的能量变化。

教学难点：

1、培养学生独立思考、加工信息的能力。

2、拓展性课题“煤和石油的综合利用”

教学方法：

探究学习多媒体教学

课时：二课时

教学教程：

第一课时：

情景导入：

设问：1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些？

回

答：我们日常生活中常用的燃料有最早的柴草，煤、石油、天然气、还有发展到今天的许多新型燃料。

讲授新课：

一、化石燃料：石油、煤、天然气

介绍：煤的形成

植物或植物枯萎后植物等被埋于土中，经长期

复杂变化成煤

介绍：石油和天然气的形成：

问题：你们知道要形成煤、石油和天然气需要多长时间？

回答：需要几百万年，因此化石燃料是属于非再生能源。

活动与探究

1、你家中做饭、洗浴等用什么燃料？

答：煤气或液化石油气

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

答：汽油、煤油、柴油等

3、炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

答：煤

讨论1：(1)煤是纯净物吗？

(2)那它含有哪些元素？

(3)你知道煤作为燃料的原理是什么

回答：(1)是混合物

(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素。）

(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

讨论2：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些以及它们的用途？

焦碳冶炼金属

隔绝空气煤焦油化工

答：煤焦炉气燃料

加热粗氨水化肥

煤气的主要成分：

氢气H2甲烷CH4一氧化碳CO其他气体

讨论3：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？

回答：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含

N等有害气体。

汽油、煤油、柴油、石蜡、等都是常用的燃料。

石油炼制的部分产品和主要用途：见课本

讨论4：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？

回答：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

煤与石油的比较

煤

石油

主要成分

碳元素

碳和氢元素

炼制方法

隔绝空气加热

利用沸点不同，将它们加热炼制

产品与用途

焦碳、煤焦油、煤气等

汽油、煤油、柴油、石蜡等

思考：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？

1、构成：

主要碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

2、主要成分：

甲烷（CH4）

3、CH4具有可燃性――化学性质

注意：点燃之前要验纯

CH4+2O2CO2+2H2O

4、甲烷物理性质：无色、无味气体、度比空气小、难溶于水

5、甲烷在农村的利用：

放映影像资料：沼气

介绍：在池沼的底部常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。把秸杆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。

介绍：化石燃料的用途

总结：略

作业：新学案

第二课时：化学反应中的能量变化

复习提问：

1、煤和石油的比较

2、化石燃料的用途是什么？

情景引入：

你知道我国煤最多的是哪个省吗？你知道我国哪些油田？

回

答：山西煤最多

油田：

大庆、大港、胜利、华北等。

二、化学反应中能量的变化

实验探究：镁条与盐酸反应

现象：有大量的气泡冒出

手的感觉:试管壁发热

分析：此反应放热

化学反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

高温

高温

吸热：C+CO2====2CO

化学反应中的CaCO3=====CaO+CO2↑

点燃

能量变化放热：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

C+O2===CO2

你们能举出一些利用化学反应的热量和能量的实例吗

我国古代烧制陶器

利用炸药定向爆破拆除楼房

利用化学反应产生的热量炼铁

我国1998年化石燃料储量及年产量:见课本

讨论1.有人说化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还早，不用着急，对吗？

讲解：目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化学燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长？

1.节约现有的能源

2.开发新能源

3.提高燃料的利用率

①燃烧时要有足够多的空气

②燃料与空气要有足够大的接触面

讨论2：燃烧不充分的危害主要有哪些？

回

答：燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧时的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳等物质，污染空气。

总结：

1.燃料在生产和生活中起重要作用。燃料充分燃烧对于节约能源，减少环境污染非常重要。

2.石油是由不同的化合物组成的混合物，从石油炼制出的燃料有汽油、煤油和柴油等，它们具有广泛的用途。

3.化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用。

4.物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生

作业：新学案

教后：

课题三使用燃料对环境的影响

【教学目标】

1.知识与技能：

1)使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。

2)新能源开发的重要性。

2.过程与方法：

1)对酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

2)对燃料的运用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

3)讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度和价值观：

1)燃料对环境的影响的学习来树立保护环境的意识；体会化学与社会发展的关系。

2)实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

【教学重点】

了解燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发的重要性。

【教学难点】

燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

【媒体与器材】

电脑、小烧杯、稀硫酸、植物叶子、金属条（如铁、镁等）、大理石

【教学过程】

复习提问：

什么是化石燃料？化石燃料有什么用途？

情景导入

用课件展示多幅图片展示燃烧对环境的影响，从而引出课题

讲授新课：

一、燃料燃烧对空气的影响：

溶于水

1、煤的燃烧：

SO2、NO2酸

放映:酸雨的危害性的音像资料.

实验探究:酸雨的影响(分组实验)

2、汽车用燃料的燃烧

尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、NO2、含铅化合物、烟尘

二、使用和开发新的燃料及能源

名称

酒精(乙醇)

氢气

化学式

C2H5OH

H2

来源

高粱、玉米、和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，为可再生资源

氢气可由分解水得到，目前制取成本高，储存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一

燃烧

反应

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

2H2+O2==2H2O

特点

燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料

燃烧产物无污染，是最清洁的燃料

其它能源:太阳能、风能、热能、核能、地热能、潮汐能

练习:氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①——⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其包括正在研发的方案。如果将来人类广泛使用氢能源，你认为可行且有发展前途的是哪几种？说明理由

①电解法：2H2O===2H2+O2

②甲烷转化法：CH4+H2O===CO+H2

③水煤气法：C+H2O===CO+H2

④碳氢化合物热裂法：CH4===C+2H2

⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解法：2H2O===2H2+O2

作业:新学案

教后:1、学生们普遍对环境保护的课堂充满了兴趣。且非常想知道燃料燃烧会对大气造成污染产生的原因。

2、师生们均对末来可能出现的燃料危机有着强烈的忧患意识，迫切希望得到新能源的方法。在老师的指导下大家畅所欲言，通过报刊，上网查询了解了许多新能源开发情况。比如：可燃冰、氢能源开发及利用。

第七单元燃料及其利用（人教九上）

第七单元燃料及其利用

教材分析：

本单元从常见的燃烧现象入手，解释燃烧的条件和灭火的原料以及一些安全知识。利用燃烧的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧。所以，在介绍了燃烧等知识后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。

本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图形和绘画，增强学生对知识的感受；注意通过活动探究、调查研究、讨论和实验等方式，培养学生的创新精神和实践能力；教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

教学重点：燃烧的条件和灭火的原理与方法；

教学难点：化学反应中伴随着能量变化。

教学思路：

本单元每一课题内容呈现方式上几乎都主张实验、活动与探究等教学清静的创设和练习学生的生活实际，因此学习时要联系实际，积极参与实验、讨论]调查等活动，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

本单元设计了4个演示实验、4个探究活动、8处讨论及3处嗲查研究，涵盖了本单元的每一课题，这写轰动于探究、调查研究、讨论和实验等对培养实验能力，科学探究能力，形成实验技能、培养科学方法、增强创新精神和实践能力，对引导学生参与实践、探究知识的形成过程起着非常重要的作用。

中考分析：

本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有：（1）联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实际问题的能力；（2）依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度；（3）各种燃料的使用以及由此带来的各种环境问题等；其中合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查题型主要是选择题，填空题及简答题。由管本单元的试题，只要明确研究性学习的一般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解决。

课题1燃烧和灭火

一、教学目标

1、知识与技能

①认识燃烧条件和灭火原理；

②初步学会灭火器的选择和使用；

③了解易燃物和易爆物的安全知识；

2、过程与方法

①通过实验认识探究问题方法；

②利用实验学习对比在化学学习中作用；

③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观

①认识燃烧实质及其对生活产生重大影响；

②了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。

二、教学重点燃烧条件灭火原理

三、教学难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。

四、教学方法利用活动元教学原理，设计一些活动，以突破教学的重难点

五、课时安排一课时

教学过程设计

教学过程

引入新课燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。日常生活中燃烧现象也屡见不鲜，那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？

学生活动;联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问(燃烧的条件是什么？)。

活动与探究一：

1、分组实验

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。

（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

2、完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论

（1）

（2）

（3）

3、交流与讨论

通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？

4、活动小结

燃烧需要的条件是：

板书：一、燃烧的条件

1、燃烧的定义：燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应

教师演示实验：

（1）在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

（2）、用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气，观察现象。

讨论与交流下列问题：

（1）上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧？

（2）为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？

（3）本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？

（4）综上所述，燃烧需要什么条件？

板书：2、燃烧需要的三个条件

（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应

（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）

板书：二、灭火的原理和方法

讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。

分组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象分析原因。

提问：

（1）你如何熄灭蜡烛？

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？

（3）堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？

（4）扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么？

（5）如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语？

4、观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。

板书：三、常见易燃易爆物的安全知识

教学拓展

课题2燃料和热量

教学目标

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重点难点：⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学方法：创设情景实验探究讨论归纳联系实际拓展视野

课时安排：2课时

教学过程

教学程

教师活动

学生活动

设计意图

创

设

情

景

展示学生收集的有关燃料的信息，观看网上有关天然气的新闻报道，回顾广州能源变革，调动学生的积极性，导入新课。燃料与我们的生活及发展有密切的关系，那么生活中我们燃烧所用的燃料有哪些呢？

观看投影

思考问题

联系生活

以新闻报道的形式导入新课，使学生快速进入兴奋状态，为下面的科学猜想和探究做好准备。

联

系

生

活

引

入

课

题

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、

4、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

引出化石燃料的概念。

（配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程）

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气…

汽油、柴油…

煤

阅读教材，观看录象，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。

使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

指

导

阅

读

阅读课本132-133页，思考并归纳：煤、石油的成分或组成?

小组讨论交流，派代表回答；

培养学生的阅读能力，归纳能力，自学能力，获取信息的能力

创

设

情

景

知

识

拓

展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录象：煤的用途

学生带着问题观看录象

学生讨论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录象：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录象

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

实

验

探

究

实验7-4：

甲烷中含有那些元素？

步骤

现象

结论

结论：

学生通过观看演示实验填写书本上的表格

学生归纳：产物有水和二氧化碳生成，说明有碳元素和氢元素

学会寻找物质间内在联系，培养学生的思维。

拓展

介绍沼气和沼气的运用

以及“可燃冰”

观看录象

听讲

分

析

估

算

加

深

理

解

指导阅读表7-3

分析课本表7-3，估算出我国的化石燃料的使用年限，画出柱状图

设问：

使用化石燃料有什么优缺点？从煤、石油、天然气的形成过程，谈谈你对化石燃料名称中“化石”含义的理解。从中有什么收获

分析图表计算年限画图

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源

过渡

（第二课时）

化石燃料被人们广泛使用．是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?

学生讨论，思考，回答。

（发光、发热）

实

验

探

究

下面我们来做一组实验。

[实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁．设问：这个试验说明什么问题。

观察实验现象，积极开动脑筋分析原因，总结结论。

化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量．．

使学生从一些简单的现象中发现问题，引起注意。寻找原因，总结结论。

拓

宽

视

野

介绍化学反应中的能量变化和用途

（通过多媒体说明，解析）

初上述用途外，你们还知道互相反应中的能量变化有哪些用途？（比一比，看谁知道的多）

学生观看录象

理解吸热反应和放热反应

讨论交流

扩大学生的知识面，增强学生爱科学、学科学、用科学的愿望。

介

绍

新

知

识

目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?你们有那些处理方法？

要使燃料燃烧通常考虑两点：

一是要有足够的空气；

二是要使燃料与空气有足够大的接触面。

小结

通过学习，你们有什么收获：

学生归纳：略

课堂练习

巩固练习

课后1、2、3、4、5

课题3使用燃料对环境的影响

教学目标

1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4．形成保护环境、爱护环境的意识。

教学重点：培养学生学习兴趣和对环境的保护意识

教学难点：同重点

课时安排：1课时

教学过程

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？

我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？

走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

一、燃料燃烧对空气的影响

[复习引入]

1．三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？

[导课]我们来做个实验：

[组织小组实验]（酸雨危害的模拟实验）。

[组织讨论、观察]

原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。我们看一组图片：这些都是煤的燃烧对空气的影响。

[组织观察]

2．请同学们再看一组图片：

[组织讨论]

市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引起的？

目前，多数汽车都使用什么作为燃料？

汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？

正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

二、使用和开发新的燃料及能源

[组织讨论]你所知道的清洁燃料有哪些？

[讲解介绍]

1．乙醇（俗称酒精）

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）

[组织讨论]：乙醇作为燃料有哪些优势？（放热量大，无污染，可再生）

[组织讨论、归纳]

2．氢气

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

[讲解介绍]

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？

（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]：谈谈这节课你的收获？

反思：科普内容，有助于提高学生学习兴趣，在时间允许的情况下，可以通过学生查资料、竞等形式进行！

九年级下册化学《燃烧及其利用》复习资料整理

九年级下册化学《燃烧及其利用》复习资料整理

一、燃烧和灭火

知识点

内容

说明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

发光放热的现象不一定是燃烧

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

灭火实例

灭火方法

分析灭火原理

油锅着火

可用锅盖盖灭

使可燃物与空气隔离

纸箱着火

可用水浇灭

降温，使可燃物与空气隔离

森林着火

可将大火蔓延前方的树木砍掉

清除可燃物

图书档案着火

用二氧化碳灭火

隔绝空气，降低温度

燃烧条件

1、可燃物2、氧气（或空气）

3、达到着火点

二、能源与环境

1、燃烧与热量

知识点

成分或概念

要点归纳

能源利用说明

化石燃料

煤

复杂的混合物，主要含碳元素

将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化

分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气

石油

混合物，主要含碳、氢元素

利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化

产品为汽油、煤油等

天然气

主要由碳氢元素组成

沼气

燃料的充分燃烧

节约能源，减少对环境污染

充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积

2、燃烧对空气的影响

燃料

对空气的影响

防止污染的措施

煤

可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成

充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）

汽油和柴油

尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘

使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机构

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

文章来源：http://m.jab88.com/j/39004.html

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