一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“《第二章电路》教学设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高中物理粤教版（选修3-1）
《第二章电路》教学设计
一、教学内容分析
在复习本章的过程中，要注意强调定义式与决定式的区分；对基本概念及基本规律的理解和应用，如正确区分各种功率（电功率、热功率、机械功率等）之间的相互关系、计算公式，纯电阻电路与非纯电阻电路的区别；对本章的考查，多以选择题和实验题的形式出现，特别是实验的考查灵活多变，包括仪器的选取、读数，器材的连接，数据处理，误差分析等，因此，对电学中实验的复习，要抓住伏安法测电阻的两种接法的选择、滑动变阻器的分压接法与限流接法的选取以及电路故障分析等重点，还要加深和巩固对基本知识的理解，要注意培养学生解决总是的方法和思路，提高应用知识解决实际问题的能力。
二、学情分析
学生通过新课的学习，已经对本章内容有一定的掌握，但是对基本概念及基本规律的理解和应用能力还比较弱，对实验题中器材以及滑动变阻器两种接法的选取、电路故障的分析等都比较薄弱。因此在复习时，要加强对基本规律的理解及运用能力，并特别加强对实验部分的复习。
三、教学目标：
（一）知识目标
1．熟悉并会运用电阻定律及串、并联电路的规律
2．知道电源的电动势和内阻，理解闭合电路的欧姆定律
3．掌握电功率、热功率及机械功率的区别与计算；焦耳定律及其运用
4．本章四个实验的原理、操作步骤、器材选择、接法选取等；电路故障的分析
（电学实验另设专题复习）
（二）过程与方法
1、列表疏理重要的知识点
2、利用学案导学，讲解与练习相结合
（三）情感态度与价值观
1、通过讲解各实验的操作规程、注意事项及数据分析等，让学生体会实验的严谨性，培养认真探究、实事求是的科学精神
2、通过电路故障的分析、电路典型计算题及相应实验的计算与分析，让学生体会电路规律的实用性与利用学到的规律解决实际问题成就感，从而加深对学科的兴趣
四、教学重、难点：
1）理解闭合电路的欧姆定律
2）电功率、热功率及机械功率的区别与计算
3）本章四个实验的原理、操作步骤、器材选择、接法选取等；电路故障的分析
五、教学策略：对重要知识点建立框图，力求简明扼要；对电学中实验的复习，要抓住伏安法测电阻的两种接法的选择、滑动变阻器的分压接法与限流接法的选取以及电路故障分析等重点；利用学案导学，在复习中注意讲练结合。
六、教具：多媒体课件，学案，
七、教学过程：

教学环节教师活动学生活动教学目的
（一）构建知识
网络
PPT演示本章的知识网络图，让学生加深对基本规律的认识。对其中的重难点如路端电压与电流的关系图的理解及多用电表的原理及使用着重讲解。（注意用启发式教学，让学生边听边想）专心听讲、认真思考、注意回答教师提出的问题。对主要知识点进行梳理，建立知识结构
（二）重难点辨析

（三）整合拓展

（四）小结、作业布置一、路端电压与电流的关系图线
让学生思考：
1、当电流I为零，U＝？图象纵轴的截距有什么意义？
2、当外电路短路时，R趋近于零，此时路端电压等于多少？电路中的电流又等于多少？图象横轴上截距的值有什么意义？
3、图象的斜率有何意义？
用PPT演示详细的解答，并作解析
教师用PPT演示多用电表的原理及使用，对其中的要点进行解析。

师：我们把本章的热点题型分类进行分析讲解与强化练习：
板书：类型一动态电路的有关问题：
PPT演示：处理这类问题的步骤是：首先对电路进行分析，然后从阻值变化的部分入手，由串、并联规律判断电路总电阻变化情况(若只有一个电阻的阻值变化，则不管它处于哪一支路，电路的总电阻一定跟随该电阻变化规律而变)，再由闭合电路的欧姆定律判断电路的总电流、路端电压的变化情况，最后再根据电路特点和电路中电压、电流的分配原则判断各部分电流、电压、电功率的变化情况．
归纳：电路的动态变化是“牵一发而动全身”，从要变化的部分找突破口。
师：典型例题分析，再让学生完成学案中相应类型的变式练习
师：巡堂检查学生对练习的解答情况，找出学生犯的普遍错误，再进行针对性讲解。
板书：类型二电源功率的有关问题
师：大家要区分好闭合电路中的以下几个功率
板书：1．电源的总功率P总＝____________.
2．电源的内部损耗功率P内＝______________.
3．电源的输出功率P出＝P总－P内＝______________
师：对学生回答作出分析，指出：电源消耗的功率与输出功率的是两个概念，电源消耗的功率是电源的热功率．当内电阻等于外电阻时，电源的输出功率最大，但效率只有百分之五十，可见效率高时输出功率不一定大．
师：典型例题分析，再让学生完成学案中相应类型的变式练习
生：
师：巡堂检查学生对练习的解答情况，找出学生犯的普遍错误，再进行针对性讲解。
板书：类型三含容电路的有关问题
师：含电容电路的分析要抓住这样几个关键（PPT演示）
师：典型例题分析，再让学生完成学案中相应类型的变式练习
师：巡堂检查学生对练习的解答情况，找出学生犯的普遍错误，再进行针对性讲解。
板书：类型四电路故障的有关问题

师：PPT演示电路的断路及短路故障的表现及判别方法，并作出解析
师：典型例题分析，再让学生完成学案中相应类型的变式练习
师：巡堂检查学生对练习的解答情况，找出学生犯的普遍错误，再进行针对性讲解。

板书：类型五非线性电路的求解问题
师：PPT演示非线性电路的特点及常用的分析方法。
师：典型例题分析
师：巡堂检查学生对练习的解答情况，找出学生犯的普遍错误，再进行针对性讲解。

小结及作业布置
教师小结：直流电路的动态分析可以用一句话来形容“牵一发而动全身”，分析时要把电阻变化的部分作为突破口，按“局部→整体→局部”的思路去分析。本章有四个实验，均为出题热点，我们将会就实验为专题，展开专门的复习。请大家先预习辅助教材中的相关内容
作业布置：1、完成导学案中未完成的练习，把不懂的搞懂再多做一次
2、预习辅助教材中实验专题思考并讨论、回答相关问题，有必要时要做笔记并填在导学案上

边听边看边思考，并作必要笔记

先想再做再听教师讲解再做学案中的相同类型的变式练习。
思考后回答

先想再做再听教师讲解再做学案中的相同类型的变式练习
先想再做再听教师讲解再做学案中的相同类型的变式练习
听讲、思考并作必要笔记
先想再做再听教师讲解再做学案中的相同类型的变式练习
听讲、思考

先想再做再听教师讲解再做学案中的相同类型的变式练习

听讲、思考

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第二章复习（二）

[教学目标]

巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．化学平衡常数K表示反应进行的程度

（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

2．化学平衡的移动

（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

反应实例

条件变化与平衡移动方向

达新平衡后转化率变化

2SO2+O2

2SO3（气）+热

增大O2浓度，平衡正移

SO2的转化率增大，O2的转化率减小

增大SO3浓度，平衡逆移

从逆反应角度看，SO3的转化率减小

升高温度，平衡逆移

SO2、O2的转化率都减小

增大压强，平衡正移

SO2、O2的转化率都增大

2NO2（气）N2O4

体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4

NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）

2HIH2+I2（气）

增大H2的浓度，平衡逆移

H2的转化率减小，I2的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

例1在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反应的时间为（）

（A）等于18s（B）等于12s（C）大于18s（D）小于18s

[思路分析]氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为

=0.002mol·L-1·s-1）

若由0.06mol/L降到0.024mol·L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t=18（s）。

[答案]C。

例2为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。

（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂

[思路分析]合成氨反应：N2+3H22NH3+热

大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。

[答案]C。

例3已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡

Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：

SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________；

SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________。

（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。

[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。

（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。

（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO2的浓度，不能消除SO2。

[答案]（1）反应式为：

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2↑

2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]

（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO2。

（3）不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

例4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO2]/[CO]0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/[CO]比值，需υ正υ逆。

补充练习：

1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（）。

（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）烧碱溶液

2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）。

（A）①②③（B）②③④⑤（C）①③⑤（D）①③④⑤

3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：

该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（）。

（A）10000Kpa，-70℃（B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃（D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（）。

（A）低温冷冻（B）加入氢氧化钾（C）加入盐酸（D）加热

16．可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（）。

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

5．下列反应A+B=C+D反应速率最大的一组是（）。

（A）常温下，20mL含A和B各0.001mol

（B）常温下，100mL含A和B各0.01mol

（C）常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合

（D）标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合

6．若在透明的圆筒中装入NO2，迅速压缩，就其发生变化来说，下列说法正确的是（）。

（A）颜色变深（B）颜色变浅

（C）颜色不变（D）先变深后慢慢变浅

7．如图所示，表示反应：

X（气）+Y（气）2Z（气）+Q（Q0）平衡移动的情况。图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是（）。

（A）增大压强

（B）降温（C）增大Z的浓度（D）增大Y的浓度

8．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是（）。

（A）单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2

（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

（C）达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2

（D）其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

9．接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积）：SO27%，O211%，N282%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（）。

（A）38.5%（B）77%（C）6.4%（D）97.3%

10．把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：

容器代号

A

B

C

D

平衡时混合物的平均分子相对质量

16

17

平衡时N2的转化率

20%

平衡时H2的转化率

30%

（1）都达到平衡时，_____容器中NH3的物质的量所占比例最大。

（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是________。

（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_______。

11．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应（忽略NO2与N2O4的转化式。

（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V(mL)的大小范围应为______________。

（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3两种气体，则需通入氧气的体积是_______mL。

（3）若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为________________________mL。

12．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

（1）1834年，物理学家楞次（1804~1865）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。

请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：____________，其内容是：_____________。该原理在______________等工业生产中有重要应用。

（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时质点的位移相当于下图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：

A（气）+2B（气）3C（气）

其中B物质的正反应速率、逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示，则图乙中阴影部分的面积可表示_____________________________。

补充练习答案：

1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，

10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。

11．（1）0V50mL。（2）50。（3）20。

12．（1）勒沙特列原理（或平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。

（2）图乙中的阴影部分可表示“B物质的量浓度的减少值”。

第二章 碱金属

教、学法指导

1.主要内容：

①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

2.学习重点：

钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题

钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一节钠

1.钠的性质

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

(1)跟氧气反应：

与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20

在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3.钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)：

①与CuS04溶液反应

2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得

2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②与FeCl3溶液反应

6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

典型例题解析

例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()

A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠

[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。

[答案]AC

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()

A.干冰B.黄沙

C.干粉(含NaHC03)灭火剂D.泡沫灭火剂

[解析]由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。

[答案]B

第二章平面向量

第二章平面向量
本章内容介绍
向量这一概念是由物理学和工程技术抽象出来的，是近代数学中重要和基本的数学概念之一，有深刻的几何背景，是解决几何问题的有力工具.向量概念引入后，全等和平行（平移）、相似、垂直、勾股定理就可转化为向量的加（减）法、数乘向量、数量积运算，从而把图形的基本性质转化为向量的运算体系.
向量是沟通代数、几何与三角函数的一种工具，有着极其丰富的实际背景.在本章中，学生将了解向量丰富的实际背景，理解平面向量及其运算的意义，学习平面向量的线性运算、平面向量的基本定理及坐标表示、平面向量的数量积、平面向量应用五部分内容.能用向量语言和方法表述和解决数学和物理中的一些问题.
本节从物理上的力和位移出发，抽象出向量的概念，并说明了向量与数量的区别，然后介绍了向量的一些基本概念.（让学生对整章有个初步的、全面的了解.）

第1课时
§2.1平面向量的实际背景及基本概念
教学目标：
1.了解向量的实际背景，理解平面向量的概念和向量的几何表示；掌握向量的模、零向量、单位向量、平行向量、相等向量、共线向量等概念；并会区分平行向量、相等向量和共线向量.
2.通过对向量的学习，使学生初步认识现实生活中的向量和数量的本质区别.
3.通过学生对向量与数量的识别能力的训练，培养学生认识客观事物的数学本质的能力.
教学重点：理解并掌握向量、零向量、单位向量、相等向量、共线向量的概念，会表示向量.
教学难点：平行向量、相等向量和共线向量的区别和联系.
学法：本节是本章的入门课，概念较多，但难度不大.学生可根据在原有的位移、力等物理概念来学习向量的概念，结合图形实物区分平行向量、相等向量、共线向量等概念.
教具：多媒体或实物投影仪，尺规
授课类型：新授课
教学思路：

一、情景设置：
如图，老鼠由A向西北逃窜，猫在B处向东追去，设问：猫能否追到老鼠？（画图）
结论：猫的速度再快也没用，因为方向错了.
分析：老鼠逃窜的路线AC、猫追逐的路线BD实际上都是有方向、有长短的量.
引言：请同学指出哪些量既有大小又有方向？哪些量只有大小没有方向？
二、新课学习：
（一）向量的概念：我们把既有大小又有方向的量叫向量
（二）请同学阅读课本后回答：（可制作成幻灯片）
1、数量与向量有何区别？
2、如何表示向量？
3、有向线段和线段有何区别和联系？分别可以表示向量的什么？
4、长度为零的向量叫什么向量？长度为1的向量叫什么向量？
5、满足什么条件的两个向量是相等向量？单位向量是相等向量吗？
6、有一组向量，它们的方向相同或相反，这组向量有什么关系？
7、如果把一组平行向量的起点全部移到一点O，这是它们是不是平行向量？这时各向量的终点之间有什么关系？
（三）探究学习
1、数量与向量的区别：
数量只有大小，是一个代数量，可以进行代数运算、比较大小；
向量有方向，大小，双重性，不能比较大小.
2.向量的表示方法：
①用有向线段表示；
②用字母ａ、ｂ
（黑体，印刷用）等表示；
③用有向线段的起点与终点字母：；
④向量的大小――长度称为向量的模，记作||.
3.有向线段：具有方向的线段就叫做有向线段，三个要素：起点、方向、长度.
向量与有向线段的区别：
（1）向量只有大小和方向两个要素，与起点无关，只要大小和方向相同，则这两个向量就是相同的向量；
（2）有向线段有起点、大小和方向三个要素，起点不同，尽管大小和方向相同，也是不同的有向线段.
4、零向量、单位向量概念：
①长度为0的向量叫零向量，记作0.0的方向是任意的.
注意0与0的含义与书写区别.
②长度为1个单位长度的向量，叫单位向量.
说明：零向量、单位向量的定义都只是限制了大小.
5、平行向量定义：
①方向相同或相反的非零向量叫平行向量；②我们规定0与任一向量平行.
说明：（1）综合①、②才是平行向量的完整定义；（2）向量ａ、ｂ、ｃ平行，记作ａ∥ｂ∥ｃ.
6、相等向量定义：
长度相等且方向相同的向量叫相等向量.
说明：（1）向量ａ与ｂ相等，记作ａ＝ｂ；（2）零向量与零向量相等；
（3）任意两个相等的非零向量，都可用同一条有向线段来表示，并且与有向线段的起点无关.
7、共线向量与平行向量关系：
平行向量就是共线向量，这是因为任一组平行向量都可移到同一直线上（与有向线段的起点无关）.
说明：（1）平行向量可以在同一直线上，要区别于两平行线的位置关系；（2）共线向量可以相互平行，要区别于在同一直线上的线段的位置关系.
（四）理解和巩固：
例1书本86页例1.
例2判断：
（1）平行向量是否一定方向相同？（不一定）
（2）不相等的向量是否一定不平行？（不一定）
（3）与零向量相等的向量必定是什么向量？（零向量）
（4）与任意向量都平行的向量是什么向量？（零向量）
（5）若两个向量在同一直线上，则这两个向量一定是什么向量？（平行向量）
（6）两个非零向量相等的当且仅当什么？（长度相等且方向相同）
（7）共线向量一定在同一直线上吗？（不一定）
例3下列命题正确的是（）?
A.ａ与ｂ共线，ｂ与ｃ共线，则ａ与c也共线?
B.任意两个相等的非零向量的始点与终点是一平行四边形的四顶点?
C.向量ａ与ｂ不共线，则ａ与ｂ都是非零向量?
D.有相同起点的两个非零向量不平行
解：由于零向量与任一向量都共线，所以A不正确；由于数学中研究的向量是自由向量，所以两个相等的非零向量可以在同一直线上，而此时就构不成四边形，根本不可能是一个平行四边形的四个顶点，所以B不正确；向量的平行只要方向相同或相反即可，与起点是否相同无关，所以Ｄ不正确；对于C，其条件以否定形式给出，所以可从其逆否命题来入手考虑，假若ａ与ｂ不都是非零向量，即ａ与ｂ至少有一个是零向量，而由零向量与任一向量都共线，可有ａ与ｂ共线，不符合已知条件，所以有ａ与ｂ都是非零向量，所以应选C.
例4如图，设O是正六边形ABCDEF的中心，分别写出图中与向量、、相等的向量.
变式一：与向量长度相等的向量有多少个？（11个）
变式二：是否存在与向量长度相等、方向相反的向量？（存在）
变式三：与向量共线的向量有哪些？（）
课堂练习：
1．判断下列命题是否正确，若不正确，请简述理由.?
①向量与是共线向量，则A、B、C、D四点必在一直线上；?
②单位向量都相等；?
③任一向量与它的相反向量不相等；?
④四边形ABCD是平行四边形当且仅当＝
⑤一个向量方向不确定当且仅当模为0；?
⑥共线的向量，若起点不同，则终点一定不同.
解：①不正确.共线向量即平行向量，只要求方向相同或相反即可，并不要求两个向量、在同一直线上.
②不正确.单位向量模均相等且为1，但方向并不确定.
③不正确.零向量的相反向量仍是零向量，但零向量与零向量是相等的.④、⑤正确.⑥不正确.如图与共线，虽起点不同，但其终点却相同.
2．书本88页练习
三、小结：
1、描述向量的两个指标：模和方向.
2、平行向量不是平面几何中的平行线段的简单类比.
3、向量的图示，要标上箭头和始点、终点.

高二化学选修4第二章教学案

使用理科方向选修班教学案编号421
课型学案课题（选4）二单元课题1化学反应速率
【学习目标】
1.知道化学反应速率的定量表示方法
2.会设计实验测定某些化学反应的速率
【知识梳理】
一、化学反应速率。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用
来表示。
表达式：。其常用的单位是或。
2.化学反应速度的表示方法
可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
例如：340K时，N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2
表示反应速率v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)=
其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③不能用固体和纯液体来表示反应速率。
④化学反应速率都是正值。
⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD
则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d
3.不同物质表示的化学反应速率的比较
同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。
比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。
二、化学反应速率的测定
1.根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2.根据释放出气体的体积
现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL1molL-1和40mL4molL-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？
【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为
A、v（O2）=0.01mol/（Ls）B、v（NO）=0.08mol/（Ls）
C、v（H2O）=0.003mol/（Ls）D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）
【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。
A.v(A2)=0.6mol/(LS)B.v(B2)=2.6mol/(Lmin)
C.v(AB3)=12mol/(Lmin)D.v(A2)=6mol/(Lmin)
【例3】将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)
若经2s后测得C的浓度为0.6molＬ－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molＬ－1ｓ－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molＬ－1ｓ－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molＬ－1
A.①③B.①④C.②③D.③④
【达标训练】
1.下列说法正确的是
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要
A.快B.慢C.相等D.无法确定
3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A.0.02mol/(Lmin)B.1.8mol/(Lmin)
C.1.2mol/(Lmin)D.0.18mol/(Lmin)
4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
5.在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为
A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2
6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是
A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为
A、2A+3B2CB、A＋3B2CC、3A+B2CD、A＋BＣ

文章来源：http://m.jab88.com/j/39052.html

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