醇教案

2020-10-27 高中教案教案小学故事教案教案

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编为大家整理的“醇教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第六课时：醇
知识点1：醇
1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。，也可以看成烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的产物。
2.分类：按羟基的个数分为一元醇、二元醇和多元醇
3.饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
4.两种重要的醇：乙二醇：
丙三醇：
5.命名：
（1）选择含有羟基的链为主链，根据碳原子数目称为某醇
（2）从离羟基最近的一端给碳原子依次编号
（3）醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置，如果多个羟基用大写的二三等标出
6.物理性质：
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷，醇的沸点远远高于烷烃；饱和一元醇，随碳原子个数的增加沸点升高；碳原子个数相同，羟基越多沸点越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。
知识点2：乙醇
1、分子结构分子式：结构简式：官能团：
2、化学性质
（1）与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反应a、燃烧：
b、乙醇的催化氧化：
c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾：
（3）乙醇的脱水反应
a、消去反应—分子内的脱水：
b、分子间的脱水：
（4）、乙醇的取代反应—与氢卤酸的反应
知识点3：饱和一元醇的化学性质：
（1）与金属Na作用→H2
（2）

（3）消去反应（分子内脱水）→C=C邻碳无氢不消去
（4）分子间脱水→醚
（5）与HX作用→R—X
知识点4：乙醇的消去反应注意事项：
1.配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液，先加乙醇后加浓硫酸（相当于浓硫酸的稀释），浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用
2.温度迅速上升到170℃，140℃会有乙醚产生。
3.都是液体，所以要加碎瓷片
4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央，测的是反应液的温度
5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。
知识点5：乙醇的化学性质与结构的关系
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
⑴、和金属钠作用时，断裂______
⑵、和浓硫酸共热至170℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时，断裂______
同步测试题
1．下列醇能发生消去反应的是（）
A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、1-丁醇
2．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（）
A、2种B、3种　C、4种D、5种
3．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（）A、甲醇　B、乙醇C、丙醇　D、丁醇
4．由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应，其有机产物可能有（）A、5种　B、6种C、7种D、8种
5．在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子，每mol醇完全燃烧需多消耗氧气（）
A、0.5mol　B、1molC、1.5mol　D、2mol
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积CO2该有机物可能是（　）A、C2H4　B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
7．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是（）
A、①②　B、只有②C、②和③D、③和④　
8．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是（）
A、加聚反应　B、取代反应C、消去反应　D、加成反应
9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
A、硝酸　B、无水乙醇　C、盐酸　D、一氧化碳
10．某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标准状况），将mg此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）。此醇能催化氧化成相应的酮。（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。
11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是()?
A.CH3CH2CH3B.CH3Cl?C.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH?
12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()?
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算?
13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()?
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是()?
A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大?
C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键?
15.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有()?
A.5种B.4种C.3种D.2种?
16.下列化合物的名称是

17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为____________色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为____________色，反复多次后，试管中有____________气味产生，反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。?
?
18.1，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：?
据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________?
(2)写出有关的化学反应方程式：?m.jab88.COM

B→C：__________________________________________________________________，

C→1，4二氧化六环_______________________________________________________?

延伸阅读

醇酚

【导学案设计】
：
第三章第一节醇酚（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
一、乙醇的结构
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
二、乙醇的物理性质

三、乙醇的化学性质
⑴与活泼金属反应
观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？

⑵消去反应
实验室制备乙烯气体应注意的问题？

⑶取代反应
⑷氧化反应
①燃烧

②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式

课内探究学案
一、学习目标
学习目标:
1.了解醇的物理性质
2.认识醇的结构特点
3.掌握乙醇的化学性质
学习重难点：乙醇的化学性质
二、学习过程
问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
问题2：乙醇的物理性质有哪些？

问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？
实验探究一：与钠的反应
（1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。

实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题
实验室制备乙烯气体应注意的问题？
实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？
⑵消去反应
问题探究：乙醇如何发生取代反应？
⑶取代反应
问题探究：乙醇的氧化有几种类型？
⑷氧化反应
①燃烧

当堂检测
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3．下列醇中，不能发生消去反应的是（）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）
A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3
课后练习与提高
1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）
A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇
2．．催化氧化产物是的醇是（）
3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）
A．3种B．4种C．7种D．8种
4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是（）
A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾
5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）
A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇
7．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
8．下列物质的名称中，正确的是（）
A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇
9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
⑴消去反应：；⑵与金属反应：；
⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；
⑸与HX反应：。
9．有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，
写出氧化产物的结构简式：

高一化学醇教案

3.1醇酚第1课时醇学案（人教版选修5）

目标要求　1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类
按所含羟基数目可分为醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
饱和一元醇的通式为__________或__________。
4．醇类的物理性质
(1)乙二醇、丙三醇的物理性质
都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。
(2)醇的沸点规律
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。
二、乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应
1．与钠等活泼金属反应
反应方程式为______________________。
2．消去反应
乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。
3．取代反应
(1)与氢溴酸反应
化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)分子间脱水反应
化学方程式为

________________________________________________________________________。
4．氧化反应
(1)燃烧反应
化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反应

化学方程式：
(3)可被强氧化剂氧化为酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知识点1　醇的概念及分类

1．下列有机物中不属于醇类的是()
2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知识点2　醇的化学性质
3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
5．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。

参考答案
知识清单
一、1.羟基　烃基　苯环侧链　羟基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)无　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氢键　任意比互溶　醇与水形成了氢键　②高
二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．浓H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　变色
对点训练
1．C　[羟基直接与苯相连的有机物属于酚类。]
2．A　[用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A选项中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情况下有机物易溶于有机物。]
3．B
4．D　[乙醇燃烧时分子中的化学键完全断裂，则D不正确。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到两种烯烃，能发生催化氧化反应得到酮；
能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到一种烯烃，不能发生催化氧化反应。

醇的性质和应用

课题15学案：醇的性质与应用（P66-71）
【认识】醇与酚：
1.羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为1。
2.羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为2。
【思考问题一】知道乙醇的分子式？结构式？官能团？结构简式（2种）？乙醇的核磁共振谱图显示分子中氢原子的种数？
【思考问题二】课本P67活动与探究中：乙醇、水、乙醚分别与水反应的实验现象与结论分析？乙醇中羟基上的氢与烷基上的氢活泼性的不同？

【思考问题三】课本P68中乙醇与氢卤酸的反应实验现象与结论分析？

【思考问题四】课本P69中乙醇的脱水反应实验现象与结论分析？

一、乙醇的结构
二、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1)、乙醇与钠反应：3

（2)、乙醇的酯化反应：
4
注意：①酯化反应本质取代反应，该反应为5反应
②浓硫酸的作用：6。
③断键规律：7。
(３)与氢卤酸的反应：
8
说明：该反应与卤代烃的水解反应是相互竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解反应，酸性时易于醇与HX的取代。
(4)分子间脱水反应
9
结论：①醇分子间脱水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反应
小结：醇能发生消去反应的条件：11
3、氧化反应
(1)燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)强氧化剂（能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化）
小结：催化氧化反应机理：
①连有羟基的碳原子上必须有氢原子；
②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为13；
③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为14；
④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。
三、醇类
１.醇的含义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物称为醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不稳定
２.醇的分类：（按不同的分类标准）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．饱和一元醇的通式：17饱和二元醇的通式：18

４、化学性质：（最好用“通式”表示）
⑴与金属钠反应：19
⑵与HX反应:20
⑶燃烧:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反应：
22
例：化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，写出其可能的结构简式？
解：

高二化学下《醇酚》第一课时教案

高二化学下《醇酚》第一课时教案
欢迎大家来到化学课堂！
[引入]（1）展示酒精灯。（讲：这是我们做实验用的酒精灯，里面盛装的液体燃料是……酒精，又叫……乙醇。）
（2）展示护肤品。（讲：在这寒冷的冬季，我们都需要一些护肤品来滋润肌肤。我们一起来看这款护肤品的成分说明，有丙二醇，还有甘油，又叫丙三醇。这节课我们就来学习醇。）

[投影]CH3CH2OH乙醇

[板书]醇酚
一、醇
1、定义：

[投影]（我们把这些）羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。

[讲述]下面这两种物质中，羟基与苯环直接相连，这类有机物称为酚。
我们用—R表示链烃基，连接上—OH就可以表示醇类。其中，羟基决定了醇的主要化学性质，所以，我们把羟基叫做醇的……官能团。
我们选择乙醇作醇类的代表物。

[板书]2、通式：R—OH官能团：—OH
3、代表物：乙醇：CH3CH2—OH结构式：
或C2H5—OH

[过渡]下面我们以乙醇为例进一步来学习醇的化学性质。
[板书]4、化学性质：
[讲述]我们在必修2中学过乙醇与金属钠的反应
[投影]2C2H5O—H+2Na→2C2H5ONa+H2↑
乙醇钠
[迁移]我们将乙基（—C2H5）换成链烃基（—R），就可以得到醇与金属钠反应生成……醇钠和氢气。
[投影]RO—H+Na→
[练习]CH3CH2CH2OH+Ca→
[讲述]除金属钠外，还有很多活泼金属，如钾、钙、镁等都能与醇发生类似的反应。
[板书]（1）醇与活泼金属反应：

[投影]展示驾驶员接受交警酒精检查的图片
[讲述]这个画面，我们都很熟悉，在生活中交警可以用K2Cr2O7来检验司机是否酒后驾驶，从而维持交通秩序，保障生命安全。那么K2Cr2O7遇到乙醇会发生怎样的变化呢？
今天我们就来现场演习一次。每个小组中两位同学扮演交警，两位同学扮演驾驶员，其他同学扮演观众。
[学生分组实验1]
步骤：1、请两位交警分别向两只试管中各加入约1mL酸性K2Cr2O7溶液，用作检测仪；
2、请两位驾驶员分别用A、B两支喷瓶向两只试管中各喷6次液体，模仿呼气；
3、振荡试管，观察溶液颜色的变化，并将两只试管中溶液的颜色进行对比。
现象：
结论：
[投影]实验现象和结论

[板书]（2）醇的氧化反应
①与强氧化剂作用：
②燃烧：C2H5OH+3O2——→2CO2+3H2O
[过渡]同样是乙醇与氧气反应，但在Cu或Ag催化并加热的条件下，乙醇则被氧化为乙醛，我们称之为催化氧化。
[板书]③催化氧化
[投影]
[提问]请同学们细心观察，乙醇分子转化为乙醛分子的过程中，在分子组成和化学键上发生了怎样的变化？（乙醇分子失去2个H原子转变为含有碳氧双键的乙醛）
[投影]播放制作的模拟动画
[讲述]接下来请同学们拿起乙醇分子的球棍模型，动手动脑，将它变成乙醛分子。
[学生活动1]动手变模型
迁移：
[设问]仔细观察，从乙醇到乙醛的过程中，甲基有没有变化？（没有）现在我们把乙醇中的甲基（—CH3）换成烃基（—R），那么催化氧化的产物你会写吗？

[依时备用]
什么样的醇能够发生催化氧化反应？

[过渡]醇遇金属钠反应生成醇钠，遇氧化剂则被氧化，醇遇酸又将发生怎样的变化呢？首先来看乙醇遇浓硫酸会发生怎样的变化。
[讲述]请同学们按照学案上的实验步骤完成实验3-1
[学生分组实验2]教材51页实验3-1
实验步骤：1、再次检查装置的气密性：用洗耳球从长玻璃导管的一端吹气（一定不能吸气！），观察末端试管中是否有气泡产生；
2、充分预热大试管；
3、加热乙醇和浓硫酸的混合液，使液体温度迅速上升到170℃，让气流依次通过10%NaOH溶液、橙色溴的四氯化碳溶液、紫色KMnO4酸性溶液；
4、观察溶液颜色的变化，当观察到明显现象时，盖灭酒精灯；
5、记录实验现象。
[指导学生实验]
[讲述]1、为了提高实验的安全性，我们在大试管上加了一支长玻璃导管，与外界大气相通，可以有效防止倒吸和减少污染；
2、在大试管中加入碎瓷片的作用是……防止液体受热时暴沸；
3、氢氧化钠溶液用于除去副反应产生的杂质。
[学生活动]描述实验现象，总结实验结论。
[投影]
[讲述]浓硫酸的作用是……催化剂和脱水剂
[学生活动]分析断、成键位置
[投影]播放制作的模拟动画
[讲述]接下来请同学们拿起乙醇分子的球棍模型，动手动脑，将它变成乙烯分子。
[学生活动2]动手变模型，将“乙醇分子”变成“乙烯分子”。
[板书]（3）醇的消去反应：
[依时备用]根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？
[过渡]乙醇除了在浓硫酸作用下发生反应外，还能与浓的氢溴酸在加热条件下发生反应。
[投影]与HBr反应