一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“《原电池》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《原电池》教案

1、分析本节内容的地位和作用
本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码
已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标
知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点
教学重点：原电池工作原理和形成条件
教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段
以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图
（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：
1．概念
2．电极名称
3．构成条件
4．原电池工作原理（课件展示微观过程）
（3）设计原电池：（板书）
活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。
活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。
活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。
活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。
活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。
（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。
（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。
（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

延伸阅读

原电池原理及其应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“原电池原理及其应用”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学学案第42课时
——《第四节原电池原理及其应用》（四）孙源清
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是[]
A.再加入几块锌B.加入少量CuO
C.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是[]
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确的组成是[]
ABCD
正极ZnCuCuFe
负极CuZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
4.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生[]
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化
5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是[]
A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④
6.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是[]
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM
7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是[]
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3
C.正极为C，负极Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
8.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有[]
A.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）
C.镀镍铁D.镀铜铁
9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是[]
A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里
10.一种以多孔铂片做电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是[]
A.通入CH4的R极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入O2的S极是电池的负极，发生还原反应。
B.该燃料电池每通入2.8L（STP）CH4时，将有1.0mol的电子产生。
C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变。
D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高。
11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
12.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。
13.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，可以产生电流，此时正极为，电极反应式为；
负极为，电极反应式为。
14.Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是

原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.知识再现
1.原电池定义：
2.原电池构成条件：1）
2)
3)
4)
3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.完成课本13页、14也活动与探究
二、讨论完成例1.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
三、自我检测
1.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）
A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大
D.工作时负极区附近pH减小
2.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）
A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸
3.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）
A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H2↑
C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-
4.锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（）
A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g
5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（）
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.收其中石墨电极
10.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）
A.2H++2e-H2B.2H2O+O2+4e-4OH-
C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2
11.下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④
12.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
13.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置
约一周后，观察到铁丝发生的变化是，
原因是。试管里的水面会上升，
最终上升高约为，原因是。
14.从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有20mL5molL-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。
（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为。
（2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是，一段时间后反应速率相当快，其原因是。
（3）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是正极的电极反应式：。
（4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）？答：
15.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）正极材料是，电极反应为。
（2）负极材料是，电极反应为。
16.工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极，阴极。
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
17.碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题。
（1）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，现象是。
（2）可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解KI溶液，总反应方程式为KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若计划每分钟生产5.35gKIO3，电流强度应不低于A。
（3）碘元素位于周期第周期主族。其最高价氧化物的水化物酸性比HClO4（填强或弱），其氢化物的还原性比HCl（填强或弱）。
18.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O22H2O。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-4H+。电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，则负极反应为。
19.铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
据此判断其正极是，负极是，电解质溶液是，正极反应是，负极反应是，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为。
20.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌
（2）有多少个电子通过了导线
（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。
五.能力提高
1.常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2
Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（）
A.放电过程中[OH-]不变B.Zn为负极而Ag2O为正极
C.电解质溶液呈碱性D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
2.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①
3.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生（）
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化
4.以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A.黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
5.关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）
A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
7有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）
A.甲B.乙C.丙D.丁
8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为（）
A.B.
C.D.
9.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池
是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极
均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在
电极表面放电。
（1）a极是极，b极是极，电极
反应式分别为，。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。
[2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ]
（3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升？
（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：。此时电池内总的反应方程式为。
10.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：
①溶液中几乎没有Br-；②电解液变为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是（）
A.①②③B.只有③C.①④D.①②③④
六、高考聚焦
1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32-4CO2+4e-
阴极反应式：
总电池反应：
3.下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案：Al-2e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

;原电池原理及其应用

第四章第四节原电池原理及其应用
一、学习目标
1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理
2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池
3、了解金属的电化学腐蚀
二、知识重点、难点
原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀
三、教学过程
引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道
是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生
锈的吗？
新授：原电池原理及其应用
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报
告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液
用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）
结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子
我们把：流出电子的一电极叫负极；
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜
片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属
或金属与非金属（能导电）

原电池导学案

选修4第一节原电池导学案
课题原电池
学习目标1.进一步了解原电池的工作原理及构成条件2.知道正负极的判断方法
3.能根据简单的氧化还原反应设计原电池4.熟悉原电池原理的主要应用
学习重点原电池的工作原理及构成条件
学习难点能根据简单的氧化还原反应设计原电池
学习程序学习笔记
一、知识链接
1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀CuSO4）
（1）实验现象：电流表指针；锌片；铜片。
（2）工作原理：
Zn电极是极，其电极反应为___________________，该反应是_________反应；
Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应是____反应。
电子：从流出，经过导线流向；
电流：从流向；
溶液中阳离子向移动，阴离子向移动。

二、学习新知
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
原因：
改进措施：
【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。

【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]

产生持续、稳定的电流的原因：
盐桥的作用：

请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（片）：正极（片）：
电池反应（总化学方程式）：
电池符号：
（负极）（盐桥）（正极）

请把预习过程中产生的疑问记录下来
三、知识探究
1、原电池的正负极的判断方法
（1）微观判断（根据电子流动方向）：电子流出的极——___极，电子流入的极——_极
（2）宏观判断：
①根据电极材料：较活泼的电极材料——___极，较不活泼的电极材料——____极
②根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极——____极，发生还原反应的极——____极
③根据电极变化：工作后质量减少的电极——___极，工作后质量增加的电极——____极；工作后，有气泡冒出的电极为___极

2、拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极；
负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为，
总反应方程为。

3、原电池的主要应用：
（1）利用原电池原理设计新型化学电池；
（2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
（3）进行金属活动性强弱比较；
（4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
四、达标检测
1、判断下列装置能否构成原电池，并指明正负极：

2、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）
ABCD
正极ZnCuCuFe
负极CuZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

3、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
4、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()
A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()
A．abcdB．acdb
C．cab.dD．bdca
6、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
7、下列制氢气的反应速率最快的是
A纯锌和1mol/L硫酸；B纯锌和18mol/L硫酸；
C粗锌和1mol/L盐酸；D粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
8、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

9、请利用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置（带盐桥），画出装置图，并写出两个电极上的电极反应式。
反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/34727.html

更多