醇的性质和应用

2020-10-21 小学教案比的应用高中函数的应用教案

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，有效的提高课堂的教学效率。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编经过搜集和处理，为您提供醇的性质和应用，供您参考，希望能够帮助到大家。

课题15学案：醇的性质与应用（P66-71）
【认识】醇与酚：
1.羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为1。
2.羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为2。
【思考问题一】知道乙醇的分子式？结构式？官能团？结构简式（2种）？乙醇的核磁共振谱图显示分子中氢原子的种数？
【思考问题二】课本P67活动与探究中：乙醇、水、乙醚分别与水反应的实验现象与结论分析？乙醇中羟基上的氢与烷基上的氢活泼性的不同？

【思考问题三】课本P68中乙醇与氢卤酸的反应实验现象与结论分析？

【思考问题四】课本P69中乙醇的脱水反应实验现象与结论分析？

一、乙醇的结构
二、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1)、乙醇与钠反应：3

（2)、乙醇的酯化反应：
4
注意：①酯化反应本质取代反应，该反应为5反应
②浓硫酸的作用：6。
③断键规律：7。
(３)与氢卤酸的反应：
8
说明：该反应与卤代烃的水解反应是相互竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解反应，酸性时易于醇与HX的取代。
(4)分子间脱水反应
9
结论：①醇分子间脱水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反应
小结：醇能发生消去反应的条件：11
3、氧化反应
(1)燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)强氧化剂（能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化）
小结：催化氧化反应机理：
①连有羟基的碳原子上必须有氢原子；
②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为13；
③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为14；
④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。
三、醇类
１.醇的含义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物称为醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不稳定
２.醇的分类：（按不同的分类标准）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．饱和一元醇的通式：17饱和二元醇的通式：18

４、化学性质：（最好用“通式”表示）
⑴与金属钠反应：19
⑵与HX反应:20
⑶燃烧:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反应：
22
例：化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，写出其可能的结构简式？
解：

扩展阅读

含硫化合物的性质和应用

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，使教师有一个简单易懂的教学思路。您知道教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“含硫化合物的性质和应用”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt3）
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2、0、+4、+6（ppt5）

SSSS
H2S
Na2S
HgS
[设问]人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书]二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S+Hg=HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3]（ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。

①S+Hg=HgS　②S+O2=SO2
③2SO2+O2　2SO3　④SO3+H2O=H2SO4
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
⑥H2O+SO2　H2SO3　
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O　H++OH-=H2O
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO42-BaSO4D.SO32-SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（）
A.碳酸B.亚硫酸
C.硫酸D.高氯酸
答案：1.A；2.B。

醛的性质与应用

课题18学案:醛的性质与应用（P78-81）
【思考】：醇类发生催化氧化的条件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空间构型:醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面.【问】甲醛的空间构型是怎样的？2
2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式：3
3、常见的醛：
【注意】:甲醛的相关内容如状态、俗名、作用；乙醛的物理性质等

二、乙醛的分子结构
（从分子式、结构简式、结构式、电子式、官能团等方面自主学习）
【思考】：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式？

三、乙醛的化学性质
(1)加成反应（与氢气的加成）

4
强调：C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴、水、HX等很难加成
【思考】有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?
【小结】还原反应:有机物分子中加入5原子或失去6原子的反应。
氧化反应:有机物分子中加入7原子或失去8原子的反应。
（2）氧化反应
a、催化氧化：9;
b、燃烧：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
操作：银氨溶液的配制：11
12;
实验现象：13；
反应方程式14;
【注意】①、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵；
②、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原；
③必须水浴；
④加热时不可振荡和摇动试管；
⑤须用新配制的银氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
应用:检验醛基的存在；测定醛基的数目；工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制氢氧化铜反应
操作：Cu(OH)2的配制：15；
实验现象：16；
反应方程式：17;
注意：氢氧化铜溶液一定要新制；碱一定要过量
应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【练习】写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?20
小结:醛基或醛类物质的性质:21
四、扩展：与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）

n+nHCHO22

对数运算性质的应用

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编帮大家编辑的《对数运算性质的应用》，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

2.2.1.2对数运算性质的应用
一、内容及其解析
（一）内容：对数运算性质的应用。
（二）解析：本节课是于对数运算性质的一节后延课，是高中新课改人教A版材第二章的第二节的第三节课.在此之前，学生已经学习过了对数的概念、指数与对数之间的关系，并且利用指数与对数的关系推导出了对数的运算性质，对数的换底公式就是在此基础上展开讨论的。本节课教学的重点是对数的换底公式；难点是换底公式的证明及应用。从指数与对数的关系出发，证明对数换底公式，有多种途径，在教学中要让学生去探究，对学生的正确证法要给予肯定；证明得到对数的换底公式以后，要引导学生利用换底公式得到一些常见的结果，并处理一些求值转化的问题。

二、目标及其解析
（一）教学目标
1．掌握并能够证明对数的换底公式；
2．正确应用换底公式得到其变形结果，能利用它将对数转化为自然对数或常用对数来计算，体会转化与化归的数学思想；
3．通过本节课换底公式的证明及前一节课对数运算法则的推导过程，培养学生应用已有知识发现问题及解决问题的能力，体会数学内在的逻辑性，发现数学美，提高学生学习数学的热情。
（二）解析
1．掌握并能够证明对数的换底公式指的是：熟记换底公式，能够证明换底公式；
2．正确应用换底公式得到其变形结果指的是：能利用换底公式得到一些常见结论（即换底公式的变形公式），对于具体的求值问题，能够选择适当的底数进行转化，从而简化计算；
3．对数的运算性质及换底公式的推导和证明，可以有不同的顺序，各条性质之间有些也能互相推导，也可以转化为定义推导，对于具体的求值问题，可以应用不同的性质来解决，非常灵活，但不困难，题目做起来非常有趣；通过这部分内容，培养学生的数学能力，感受数学学科的特点，激发学生学习数学的兴趣。
三、问题诊断分析
本节课容易出现的问题是：针对具体问题学生不能选择适当的底数来应用换底公式。出现这一问题的原因是：学生对换底公式尚不太熟悉，转化的能力也有待提高。要解决这一问题，教师要通过对换底公式的变形公式的探究及具体的例子，让学生自主探究，必要时给予适当引导，让学生学会分析问题，逐步掌握换底公式的应用。

四、教学过程设计
（一）情景导入、展示目标
1.对数的运算性质：如果a0，a1，M0，N0，那么
（1）
（2）；
（3）．
2.换底公式
其中
两个重要公式：，
（二）合作探究、精讲点拨
例1．（1）.把下列各题的指数式写成对数式
(1)＝16（２）＝１
解：(1)2＝16(2)0＝1
（2）.把下列各题的对数式写成指数式
(1)ｘ＝27(2)ｘ＝7
解：(1)＝27(2)＝７
点评：本题主要考察的是指数式与对数式的互化．
例2计算：⑴，⑵，⑶，⑷
解析：利用对数的性质解．
解法一：⑴设则,∴
⑵设则,,∴
⑶令=,
∴,∴
⑷令,∴,,∴
解法二：
⑴；
⑵
⑶=
⑷
点评：让学生熟练掌握对数的运算性质及计算方法．
例３.利用换底公式计算
（1）log25log53log32（2）
解析：利用换底公式计算
点评：熟悉换底公式．
五．课堂目标检测
1．指数式化成对数式或对数式化成指数式
（1）＝２（2）＝０.５(3)ｘ＝3
2．试求：的值
3．设、、为正数，且，求证：．
六．小结
本节主要复习了对数的概念、运算性质，要熟练的进行指对互化并进行化简．

醇

第六课时：醇
知识点1：醇
1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。，也可以看成烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的产物。
2.分类：按羟基的个数分为一元醇、二元醇和多元醇
3.饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
4.两种重要的醇：乙二醇：
丙三醇：
5.命名：
（1）选择含有羟基的链为主链，根据碳原子数目称为某醇
（2）从离羟基最近的一端给碳原子依次编号
（3）醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置，如果多个羟基用大写的二三等标出
6.物理性质：
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷，醇的沸点远远高于烷烃；饱和一元醇，随碳原子个数的增加沸点升高；碳原子个数相同，羟基越多沸点越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。
知识点2：乙醇
1、分子结构分子式：结构简式：官能团：
2、化学性质
（1）与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反应a、燃烧：
b、乙醇的催化氧化：
c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾：
（3）乙醇的脱水反应
a、消去反应—分子内的脱水：
b、分子间的脱水：
（4）、乙醇的取代反应—与氢卤酸的反应
知识点3：饱和一元醇的化学性质：
（1）与金属Na作用→H2
（2）

（3）消去反应（分子内脱水）→C=C邻碳无氢不消去
（4）分子间脱水→醚
（5）与HX作用→R—X
知识点4：乙醇的消去反应注意事项：
1.配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液，先加乙醇后加浓硫酸（相当于浓硫酸的稀释），浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用
2.温度迅速上升到170℃，140℃会有乙醚产生。
3.都是液体，所以要加碎瓷片
4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央，测的是反应液的温度
5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。
知识点5：乙醇的化学性质与结构的关系
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
⑴、和金属钠作用时，断裂______
⑵、和浓硫酸共热至170℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时，断裂______
同步测试题
1．下列醇能发生消去反应的是（）
A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、1-丁醇
2．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（）
A、2种B、3种　C、4种D、5种
3．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（）A、甲醇　B、乙醇C、丙醇　D、丁醇
4．由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应，其有机产物可能有（）A、5种　B、6种C、7种D、8种
5．在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子，每mol醇完全燃烧需多消耗氧气（）
A、0.5mol　B、1molC、1.5mol　D、2mol
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积CO2该有机物可能是（　）A、C2H4　B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
7．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是（）
A、①②　B、只有②C、②和③D、③和④　
8．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是（）
A、加聚反应　B、取代反应C、消去反应　D、加成反应
9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
A、硝酸　B、无水乙醇　C、盐酸　D、一氧化碳
10．某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标准状况），将mg此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）。此醇能催化氧化成相应的酮。（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。
11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是()?
A.CH3CH2CH3B.CH3Cl?C.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH?
12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()?
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算?
13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()?
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是()?
A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大?
C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键?
15.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有()?
A.5种B.4种C.3种D.2种?
16.下列化合物的名称是
17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为____________色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为____________色，反复多次后，试管中有____________气味产生，反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。?
?
18.1，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：?
据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________?
(2)写出有关的化学反应方程式：?