一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师提前熟悉所教学的内容。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《醛的性质与应用》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

课题18学案:醛的性质与应用（P78-81）
【思考】：醇类发生催化氧化的条件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空间构型:醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面.【问】甲醛的空间构型是怎样的？2
2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式：3
3、常见的醛：
【注意】:甲醛的相关内容如状态、俗名、作用；乙醛的物理性质等

二、乙醛的分子结构
（从分子式、结构简式、结构式、电子式、官能团等方面自主学习）
【思考】：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式？

三、乙醛的化学性质
(1)加成反应（与氢气的加成）

4
强调：C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴、水、HX等很难加成
【思考】有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?
【小结】还原反应:有机物分子中加入5原子或失去6原子的反应。
氧化反应:有机物分子中加入7原子或失去8原子的反应。
（2）氧化反应
a、催化氧化：9;
b、燃烧：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
操作：银氨溶液的配制：11
12;
实验现象：13；
反应方程式14;
【注意】①、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵；
②、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原；
③必须水浴；
④加热时不可振荡和摇动试管；
⑤须用新配制的银氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
应用:检验醛基的存在；测定醛基的数目；工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制氢氧化铜反应
操作：Cu(OH)2的配制：15；
实验现象：16；
反应方程式：17;
注意：氢氧化铜溶液一定要新制；碱一定要过量
应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【练习】写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?20
小结:醛基或醛类物质的性质:21
四、扩展：与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）

n+nHCHO22

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金属钠的性质与应用

每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“金属钠的性质与应用”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二单元钠、镁及其化合物
第一课时金属钠的性质与应用
教学目标：
1．能够说出金属钠的物理性质
2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］:　若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
2.为什么会发生爆炸？
［板书］:金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。

实验注意事项观察与思考
实验1：钠与氧气反应1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验2：钠在氧气中燃烧钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象
实验1：钠与氧气反应由银白色变暗
4Na+O2＝2Na2O
实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容实验现象结论或化学方程式
钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。点燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1．制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
2．原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4.制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（强还原性）
［目标再现］：
1.能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A.很软，具有银白色光泽　B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃　D.钠可以保存在四氯化碳中
2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是()
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
1金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。
2．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第一课时（第10题不做）
［板书设计］：金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质　（强还原性）

结构：
Na　→Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；
制高压钠灯；制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]：
这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。
在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。

第二课时碳酸钠的性质与应用
教学目标：
1.识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。
3.对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
5．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学重点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点：
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具：
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程：
［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
［板书］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。
［活动与探究1］：在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
［活动与探究2］：按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
［活动与探究3］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
［活动与探究4］：在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

填写好实验报告：

实验内容实验现象结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。

均有白色沉淀产生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。PH7水溶液显碱性
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

铜片上的油污去掉，变得光亮

水溶液显碱性，能除去油污

[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。(让学生到黑板前写出化学方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]：请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。

性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3

［学生］：讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。
［方案］：利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）
［归纳总结］：学生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［补充实验］：在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。
［信息提示］：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
［板书］：三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［讲解］：简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。
［小结］：本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第二课时
［板书设计］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
与氢氧化钙反应反应反应均生成CaCO3沉淀
与氯化钙反应反应不反应

二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教学反思］：
　1．本节课我们对教材稍作加工，利用比较归纳法学习NaHCO３、Na２CO３的性质，不仅有利于知识的结构化，更重要的是交给学生比较归纳的方法。从作业反馈来看，效果较好。
2．补充了NaHCO３与Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反应。但没有补充与NaOH的反应，这几个反应都有一定的难度，以后还要多巩固复习。
3．我们在教学中深切地感到新课程教学中教师知识的条理化显得尤其重要，因为教材中的知识排列不再象老教材那么有条理，而知识缺少条理化不利于学生知识的内化和提取。但正是因这缺少统一的标准，我们感到知识的条理化有一定难度，各人对教材的理解不同，所条理化的结果就不相同。
第三课时离子反应
教学目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
教学重点：
离子反应的实质和离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子反应方程式的书写方法。
教学方法：
实验探究、交流讨论。
教具准备：
电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教学过程：
［复习检查］：回顾化学反应的分类知识。
［投影］：

1.下列属于电解质的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．写出下列电离方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识，强调以下几点：
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。
［板书］：离子反应
二、强电解质和弱电解质
［活动与探究］：观察5个灯泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）?并分析原因。
[学生]：HCl、NaOH溶液的灯泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的灯泡暗。
[教师]：请同学们分析原因。
[学生]：电解质溶液靠自由移动的离子导电，可能它们的离子浓度不同。
[教师]：分析的很正确。相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。?HCl和NaOH溶于水后完全电离。
［板书］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教师]：NH3H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。
板书］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［设问］：溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］：1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［小结］：强弱电解质的比较
　强电解质：完全电离　强碱、强酸、大多数盐
　弱电解质：部分电离　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［讨论］：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
［小结］：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中是否完全电离。
［投影总结］

[过渡]：电解质在水溶液里电离，电解质在水溶液中反应情况如何呢？下面学习离子反。应
［板书］：三、离子反应
[教师]：在上一节课我们做过Na２CO３溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？
[学生]：都生成白色沉淀。
[教师]：白色沉淀都是CaCO３，这两个反应的本质是Ca2+与CO３2-之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
［板书］：1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓来表示，这种式子称为离子方程式。
［板书］：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
[教师]：如何书写离子方程式呢？
多媒体展示：离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：
（1）．写出反应的化学方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。
［板书］：3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。
2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。
3.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［问题解决］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
（1）、盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）、硫酸和氢氧化钾溶液反应。
（3）、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。
（4）、大理石和盐酸反应。
[总结]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
课堂小结：本节学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。
布置作业：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第三课时。
板书设计：离子反应
一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的化学反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的方程式。
3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学反思：
1．本节首先暴露出自己的教学机智有待提高，在检查复习环节中由于要求学生写7个方程式花了多达十分钟，然后仍然习惯性的找学生复述上节课的内容，结果不仅显得重复没必要，而且占用太多的时间，以至于后面的离子方程式程的书写教学太匆忙，而离子方程式又是本节课的教学重点和难点。
2．教学中时间观念不强，缺少预先计划，总是先松后紧，在一些次要的问题上如可逆反应、水的电离方程式等花的时间太多，以后要加强时间计划。
　

对数运算性质的应用

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编帮大家编辑的《对数运算性质的应用》，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

2.2.1.2对数运算性质的应用
一、内容及其解析
（一）内容：对数运算性质的应用。
（二）解析：本节课是于对数运算性质的一节后延课，是高中新课改人教A版材第二章的第二节的第三节课.在此之前，学生已经学习过了对数的概念、指数与对数之间的关系，并且利用指数与对数的关系推导出了对数的运算性质，对数的换底公式就是在此基础上展开讨论的。本节课教学的重点是对数的换底公式；难点是换底公式的证明及应用。从指数与对数的关系出发，证明对数换底公式，有多种途径，在教学中要让学生去探究，对学生的正确证法要给予肯定；证明得到对数的换底公式以后，要引导学生利用换底公式得到一些常见的结果，并处理一些求值转化的问题。

二、目标及其解析
（一）教学目标
1．掌握并能够证明对数的换底公式；
2．正确应用换底公式得到其变形结果，能利用它将对数转化为自然对数或常用对数来计算，体会转化与化归的数学思想；
3．通过本节课换底公式的证明及前一节课对数运算法则的推导过程，培养学生应用已有知识发现问题及解决问题的能力，体会数学内在的逻辑性，发现数学美，提高学生学习数学的热情。
（二）解析
1．掌握并能够证明对数的换底公式指的是：熟记换底公式，能够证明换底公式；
2．正确应用换底公式得到其变形结果指的是：能利用换底公式得到一些常见结论（即换底公式的变形公式），对于具体的求值问题，能够选择适当的底数进行转化，从而简化计算；
3．对数的运算性质及换底公式的推导和证明，可以有不同的顺序，各条性质之间有些也能互相推导，也可以转化为定义推导，对于具体的求值问题，可以应用不同的性质来解决，非常灵活，但不困难，题目做起来非常有趣；通过这部分内容，培养学生的数学能力，感受数学学科的特点，激发学生学习数学的兴趣。
三、问题诊断分析
本节课容易出现的问题是：针对具体问题学生不能选择适当的底数来应用换底公式。出现这一问题的原因是：学生对换底公式尚不太熟悉，转化的能力也有待提高。要解决这一问题，教师要通过对换底公式的变形公式的探究及具体的例子，让学生自主探究，必要时给予适当引导，让学生学会分析问题，逐步掌握换底公式的应用。

四、教学过程设计
（一）情景导入、展示目标
1.对数的运算性质：如果a0，a1，M0，N0，那么
（1）
（2）；
（3）．
2.换底公式
其中
两个重要公式：，
（二）合作探究、精讲点拨
例1．（1）.把下列各题的指数式写成对数式
(1)＝16（２）＝１
解：(1)2＝16(2)0＝1
（2）.把下列各题的对数式写成指数式
(1)ｘ＝27(2)ｘ＝7
解：(1)＝27(2)＝７
点评：本题主要考察的是指数式与对数式的互化．
例2计算：⑴，⑵，⑶，⑷
解析：利用对数的性质解．
解法一：⑴设则,∴
⑵设则,,∴
⑶令=,
∴,∴
⑷令,∴,,∴
解法二：
⑴；
⑵
⑶=
⑷
点评：让学生熟练掌握对数的运算性质及计算方法．
例３.利用换底公式计算
（1）log25log53log32（2）
解析：利用换底公式计算
点评：熟悉换底公式．
五．课堂目标检测
1．指数式化成对数式或对数式化成指数式
（1）＝２（2）＝０.５(3)ｘ＝3
2．试求：的值
3．设、、为正数，且，求证：．
六．小结
本节主要复习了对数的概念、运算性质，要熟练的进行指对互化并进行化简．

酚的性质和应用

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助授课经验少的教师教学。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“酚的性质和应用”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

课题16学案：酚的性质和应用（P71-75）
【自主学习】预习课本P71-75思考：什么是酚？作为酚的代表物，苯酚具有什么样的结构与性质？
一、苯酚的分子结构
1、分子式：12、结构简式：2或3
二、苯酚的物理性质
课本P72【实验1、2、3、4、】
1.常温下,纯净的苯酚是4色晶体；2.熔点低（40.9℃）；
3.常温在水中溶解度不大，温度大于5℃时，能与水以任意比例互溶；
4易溶于乙醇等有机溶剂；5.有毒，有腐蚀性。
【特别提醒】苯酚与水形成的浊液静置分层后，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。
三、苯酚的化学性质（写出发生反应的化学方程式）
１.苯酚的酸性
实验5.取[实验3]中苯酚浊液中加入NaOH溶液，观察现象。

6
实验6.取[实验5]中苯酚钠溶液，滴入盐酸，观察现象。

7
实验7.取[实验5]中苯酚钠溶液，通入CO2，观察现象。

8
【小结】
苯酚、碳酸、盐酸、HCO3—的酸性比较:9＞10＞11＞12
【特别提醒】:苯酚钠与水、CO2反应时，不论CO2过量与否，均生成NaHCO3而不生成Na2CO3！
【交流与讨论】乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？
2．苯酚与浓溴水的反应
实验8.向苯酚中滴加浓溴水，观察现象。

13
【特别提醒】1、该反应比较灵敏。而且能够定量反应，常用于溶液中苯酚的定性和定量测定。2、实验过程中溴水要过量。
3、苯酚还能与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应
3.苯酚的显色反应：
实验9.向苯酚中滴加三氯化铁，观察现象。
小结：酚类化合物与三价铁离子显14色，该反应可以用来检验酚类化合物.

四、废水中酚类化合物的处理
1．酚类化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最严重，含酚废水可以用活性炭吸附或苯等有机溶剂萃取的方法处理。
2.苯酚和有机溶剂的分离：如：苯酚和苯的分离
苯酚上层：苯
振荡、分液
苯下层：水层（苯酚钠溶液）静置分液
课题17学案：基团间的相互影响（P75—76）
一、酚羟基对苯环的影响
酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。

苯的溴代：1

苯酚的溴代：2
小结：酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基3、4位的氢原子更活泼，更易被取代，因此酚羟基是一种5、6位定位基.

二、苯环对羟基的影响
能否与强碱反应（能反应的写方程式）溶液是否具有酸性

CH3CH2OH
小结：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的弱酸性。

醛

【导学案设计】
学校：临清第三高级中学学科：化学
第三章第2节：醛
课前预习学案
一、预习目标
预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
一、乙醛
1.分子结构：
醛的官能团分子式，结构简式，结构式
2.物理性质：
3.化学性质
（1）氧化反应
醛基的
检验①②
所用试剂

反应原理

实验现象

实验结论

实验条件

注意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
③催化氧化：

④燃烧
1、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
二、甲醛
（一）分子结构
分子式，结构简式，结构式空间构型
（二）物理性质

（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应

课内探究学案
一、学习目标
1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程
一：乙醛
1.观察乙醛结构模型完成填空：
分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式
2阅读课本归纳乙醛的物理性质：
.物理性质：
3.化学性质：实验探究
学生根据课本上的实验要求分组完成。

（1）.氧化反应
醛基的
检验
所用试剂

反应原理

实验现象

实验结论

实验条件

注意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
催化氧化：

燃烧
2、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
三、甲醛
（一）分子结构
分子式，结构简式，结构式空间构型
（二）物理性质

（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应
(四)当堂检测
1．某学生做乙醛还原性的实验，取lmol／L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4mL，在一支试管里混合后加入0.5mL40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()
A.氧氧化钠的量不够B．硫酸铜不够量
C.乙醛溶液太少D．加热时间不够
2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂
3．取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，
则该醛为()
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
5．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3CH2)2CHOHB.(CH3)3CCH2OH
C.CH3CH2C(CH3)2OHD.CH3(CH2)3CH2OH
6．某有机物的结构简式：CH2=CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的()
A能被银氨溶液氧化
B能使KMnO4酸性溶液褪色
C1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
7．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如右图所示，下列说法不正确的是（）
A．香草醛的分子式为C7H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C．能与NaOH发生中和反应D．能发生银镜反应

文章来源：http://m.jab88.com/j/34678.html

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