每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“金属钠的性质与应用”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二单元钠、镁及其化合物
第一课时金属钠的性质与应用
教学目标：
1．能够说出金属钠的物理性质
2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］:　若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
2.为什么会发生爆炸？
［板书］:金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。

实验注意事项观察与思考
实验1：钠与氧气反应1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验2：钠在氧气中燃烧钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象
实验1：钠与氧气反应由银白色变暗
4Na+O2＝2Na2O
实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容实验现象结论或化学方程式
钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。点燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1．制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
2．原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4.制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（强还原性）
［目标再现］：
1.能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A.很软，具有银白色光泽　B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃　D.钠可以保存在四氯化碳中
2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是()
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
1金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。
2．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第一课时（第10题不做）
［板书设计］：金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质　（强还原性）

结构：
Na　→Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；
制高压钠灯；制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]：
这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。
在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。

第二课时碳酸钠的性质与应用
教学目标：
1.识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。
3.对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
5．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学重点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点：
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具：
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程：
［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
［板书］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。
［活动与探究1］：在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
［活动与探究2］：按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
［活动与探究3］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
［活动与探究4］：在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

填写好实验报告：

实验内容实验现象结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。

均有白色沉淀产生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。PH7水溶液显碱性
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

铜片上的油污去掉，变得光亮

水溶液显碱性，能除去油污

[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。(让学生到黑板前写出化学方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]：请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。

性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3

［学生］：讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。
［方案］：利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）
［归纳总结］：学生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［补充实验］：在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。
［信息提示］：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
［板书］：三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［讲解］：简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。
［小结］：本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第二课时
［板书设计］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
与氢氧化钙反应反应反应均生成CaCO3沉淀
与氯化钙反应反应不反应

二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教学反思］：
　1．本节课我们对教材稍作加工，利用比较归纳法学习NaHCO３、Na２CO３的性质，不仅有利于知识的结构化，更重要的是交给学生比较归纳的方法。从作业反馈来看，效果较好。
2．补充了NaHCO３与Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反应。但没有补充与NaOH的反应，这几个反应都有一定的难度，以后还要多巩固复习。
3．我们在教学中深切地感到新课程教学中教师知识的条理化显得尤其重要，因为教材中的知识排列不再象老教材那么有条理，而知识缺少条理化不利于学生知识的内化和提取。但正是因这缺少统一的标准，我们感到知识的条理化有一定难度，各人对教材的理解不同，所条理化的结果就不相同。
第三课时离子反应
教学目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
教学重点：
离子反应的实质和离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子反应方程式的书写方法。
教学方法：
实验探究、交流讨论。
教具准备：
电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教学过程：
［复习检查］：回顾化学反应的分类知识。
［投影］：

1.下列属于电解质的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．写出下列电离方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识，强调以下几点：
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。
［板书］：离子反应
二、强电解质和弱电解质
［活动与探究］：观察5个灯泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）?并分析原因。
[学生]：HCl、NaOH溶液的灯泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的灯泡暗。
[教师]：请同学们分析原因。
[学生]：电解质溶液靠自由移动的离子导电，可能它们的离子浓度不同。
[教师]：分析的很正确。相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。?HCl和NaOH溶于水后完全电离。
［板书］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教师]：NH3H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。
板书］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［设问］：溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］：1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［小结］：强弱电解质的比较
　强电解质：完全电离　强碱、强酸、大多数盐
　弱电解质：部分电离　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［讨论］：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
［小结］：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中是否完全电离。
［投影总结］

[过渡]：电解质在水溶液里电离，电解质在水溶液中反应情况如何呢？下面学习离子反。应
［板书］：三、离子反应
[教师]：在上一节课我们做过Na２CO３溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？
[学生]：都生成白色沉淀。
[教师]：白色沉淀都是CaCO３，这两个反应的本质是Ca2+与CO３2-之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
［板书］：1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓来表示，这种式子称为离子方程式。
［板书］：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
[教师]：如何书写离子方程式呢？
多媒体展示：离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：
（1）．写出反应的化学方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。
［板书］：3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。
2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。
3.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［问题解决］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
（1）、盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）、硫酸和氢氧化钾溶液反应。
（3）、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。
（4）、大理石和盐酸反应。
[总结]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
课堂小结：本节学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。
布置作业：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第三课时。
板书设计：离子反应
一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的化学反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的方程式。
3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学反思：
1．本节首先暴露出自己的教学机智有待提高，在检查复习环节中由于要求学生写7个方程式花了多达十分钟，然后仍然习惯性的找学生复述上节课的内容，结果不仅显得重复没必要，而且占用太多的时间，以至于后面的离子方程式程的书写教学太匆忙，而离子方程式又是本节课的教学重点和难点。
2．教学中时间观念不强，缺少预先计划，总是先松后紧，在一些次要的问题上如可逆反应、水的电离方程式等花的时间太多，以后要加强时间计划。
　

相关知识

钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习]
1.金属钠应保存在（）
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。

《金属钠的性质》教学设计

一、教材分析

“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

二、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础

（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

三、教学目标

知识与技能

（1）能说出钠的主要物理性质。

（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式

过程与方法

（3）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（4）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

情感态度价值观

（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（5）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

四、重、难点：

重点：钠的氧化和钠与水的反应；

难点：对实验现象的观察和分析。

五、教学方法：

情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动

六、教学用具：

实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞

六、教学流程

环节教师活动学生活动

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课

的

引

入

【投影】网上新闻——炸起千层浪珠江“水雷”迷团待解

播放“水雷爆炸”的模拟视频

聆听与思考

观看

设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。

给予学生更直观的认识。引起对实验时钠的用量的重视。

信

息

分

析

【提问】看完新闻你对此有什么疑问？

学生疑问：

1、铁桶中装的是什么物质?

2、为何会爆炸？

3、未爆炸的铁桶如何处理？

4、这些铁桶从何而来？

培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力

【讲述】专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。

【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。

从新闻中提取有效信息并进行假设、推测，小组进行交流

能将化学信息，按题设情景抽象归纳，并进行推理

实

验

探

究

【设疑】钠能与水反应吗？钠能不能燃烧呢？

【提问】怎样取用金属钠？应取多大的钠块？

【提问】推测并实验验证钠与水反应后生成的溶液成分？

【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。

用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。

实验并记录现象

交流实验时观察到的现象

把一小块钠放入坩埚中加热，仔细观察有何变化。

通过学生亲自动手操作能够培养学生动手操作能力，提高观察能力

学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论。

理

论

分

析

【提问】请同学描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。

学生回答后，教师投影出钠的物理性质。

【提问】请推测生成的是什么气体，怎样证明呢？

【实验】：收集并检验钠与水反应生成的气体。

讨论并回答

1、金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）

2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）

3、金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。

结论：氢气

1、由元素组成分析

2、由化合价分析

观察

通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力

验证推测，树立严谨求实的科学态度和科学方法。

请学生书写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向。改写为离子方程式

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。

【提问】钠与氧气加热条件下反应的实验现象？

写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式。请学生标出电子转移数目与方向。

【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。

【提问】钠的化学性质为何如此活泼？

剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。（有的略带黑色）

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还原

思考并回答

原子最外层有一个电子，易失去。

巩固氧化还原反应旧知识

明白反应条件对结果的影响。

明确结构决定性质。

透过现象看本质。

实

际

应

用

【提问】

1.钠应如何保存？

2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？

3.如果金属钠着火，该用什么灭火？

4.如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶？

【讲述】消防员如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶

思考并回答

能根据新学知识指导生活生产实际

课堂总结

本节课通过实验探究学习了钠的有关性质。

聆听

布置作业

【作业】

1.请你设计检验钠和水反应生成气体的装置图.

2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查一下这些铁桶可能的来源或去处？

高一化学《金属钠的性质》教案设计

高一化学《金属钠的性质》教案设计
一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法：
（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；
（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
1．学生是长安二中高一年级平行班的学生
2．学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强
4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6．学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入
3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣
4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.
五、教学媒体的选择分析
1、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验，改进实验
4、通过提前录制视频展示。
六、教学过程
魔术：教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
引言：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠
板书金属钠的性质
板书一、金属钠（Na）
学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
板书：1.钠的原子结构示意图：
引导：教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
教学诗歌：锂钠钾铷铯钫，
易成强碱得名扬，
都有一个价电子，
总想潇洒走外乡。
学生：探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）
板书：2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，
热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
教学诗歌：从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。
板书：3.钠的化学性质
板书：（1）与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，
生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
教学诗歌：过氧化钠淡黄，见水氧化性强，
反应碳酸气，送与弱者输氧，
输氧，输氧，生命升起朝阳。
板书（1）钠与氧气反应：
教学设计-金属钠的性质2Na＋O2＝＝Na2O2
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
学生活动：阅读教材P50资料卡
探究：钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)
板书：（2）钠与氯气反应：
2Na＋Cl２==2NaCl
补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
探究：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
实验探究：教材P49实验3
问题思考：1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
板书：（3）钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
探究总结：
1.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
归纳总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
魔术：表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。
教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。
板书：4.钠的工业制法：2NaCl====2Na+Cl2↑
教学诗歌：发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。
板书：5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。
小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
讲解：举例说明金属钠的广泛用途。
演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。
总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
教学诗歌：钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”
补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。
教学诗歌：铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。
补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。
诗歌总结：我家住第三周期第一主族，
我银白又质软，
我与氧气青春燃烧，
我与硫紧紧拥抱，
我在水中翩翩起舞，
高压钠灯大展宏图。
七、板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2．与非金属的反应
常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：4Na+O2=2Na2O
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2↑
四、钠的用途
八、课堂练习
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低B、Na的硬度小
C、Na的密度小D、有强还原性
2.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器
3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（）
　A．FeB．Fe(OH)3　C．H2D．O2
4．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）
A.a=bB.abC.a无法判断
九、教学反思
本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。
课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。
注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

高二化学教案：《金属钠的实验教学改进》教学设计

一、使用教材

人教版高中《化学必修1》第三章第一节。

二、实验器材

试管、酒精灯、试管夹、镊子、锥形瓶、分液漏斗、导管、止水夹、铁架台、钠、水、酚酞

三、实验创新要求/改进要点

1.观察钠表面的颜色，“自制钠棒”观察到闪闪发光的银白色的金属钠；2.钠和氧气燃烧，换成一支破损的试管后，很明显的观察到燃烧时黄色的火焰及燃

烧后过氧化钠的淡黄色；3.钠和水的反应，加入煤油及让反应在相对密闭的容器中进行，降低反应的危险性，还可减缓反应速率并清晰观察到钠与水反应现象和进行产物氢气的验证，但是此实验混有煤油蒸汽，火焰有些发黄。

四、实验原理/实验设计思路

根据实验改进、创新可以观察到更明显的实验现象，通过现象得出钠的主

要物理、化学性质，并得出相应的化学方程式。

五、实验教学目标

（1）知识与技能：①认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保

存方法，掌握钠的化学性质；②通过钠与氧气、水等实验操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。

（2）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生发现问题、分析问题、解决问题能力，形成学习元素化合物知识的一般方法。

（3）情感、态度、价值观：①通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神；②根据教学目标和学生情况，确定从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应为本节课的教学重点，对实验现象的观察、分析，尤其是钠与水反应的探究学习为本节课的教学难点。

六、实验教学内容

金属钠常温、加热下与氧气反应和与水反应

七、实验教学过程

1. 实验3-1：

(1)传统教材上的实验方法：

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面的颜色。

(2)存在的不足：

主要有两点：一是用小刀切去金属钠一端的表层后，其暴露面比较小，不利于学生的观察，二是钠在空气中极易被氧气氧化，所以断面迅速氧化成灰白色，而不太容易认识到它的“庐山真面目”。所以关键在于怎样给学生清晰呈现金属钠的银白色，从而形成良好的对比效果。

(3)实验改进方法：(自制钠棒)

取两支大小不同的试管(将小试管插入大试管里，要求两管壁之间的间隙尽可能小)，先加热大试管，减少试管里的空气含量，取一小块钠，用小刀切去表面氧化层，放入大试管里，在酒精灯上继续加热，与此同时也加热小试管的底部，待到钠熔化时，把小试管迅速插入大试管底部，液态钠充满两试管壁之间，一根闪亮的“钠棒”就做好了。

(4)实验改进后优点：

①观察效果佳。实验中透明的玻璃，银白色的金属钠闪闪发光，极具震撼的视觉效果，给学生留下了很深的印象，与钠氧化后的灰白色形成鲜明的对比，让学生自然理解了这一氧化过程，进而认识到钠是一种很活泼的金属，为下面钠的化学性质学习做了铺垫。

②保存时间长。在实验过程中最大限度的隔绝氧气，使得金属钠不易被氧化，所以钠棒的保存时间较长。

2. 实验3-2：

(1)传统教材上的实验方法：

把一块金属钠放在坩埚上加热，观察现象。

(2)存在的不足：

主要有两点：(1)用坩埚燃烧可视性差；(2)实验之后附在坩埚底部的黑色物质较多，难于清洗。所以，此实验关键在于如何展现燃烧时的现象及看到生成的Na2O2的黄色。

(3)实验改进方法：

把此实验的坩埚改为一支破损的试管。

(4)实验改进后优点：

①洁净的玻璃对于观察钠的燃烧时黄色的火焰，以及最后观察Na2O2颜色都没有干扰，能最佳的呈现实验本身。

②此实验装置可看成是半敞开，相对于坩埚完全敞开式的实验装置，减少了产物的损失，最后生成的Na2O2比较多。

③化学实验的过程中会产生许多的破损试管，收集变废为宝，也是对学生的良好节约教育，只是从安全的角度，老师对破损的试管进行一定的处理，将不规则的破损端口截去。

3.实验3-3：

(1)传统教材上的实验方法：

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把绿豆大的钠放入水中。

(2)存在的不足：

主要有两点：(1)不便于控制反应的停止与进行,且不容易收集到氢气；(2)反应比较剧烈，有一定的危险性。所以此实验的关键在于如何直观的，安全的看到此实验现象。

(3)实验改进方法：见图1

图1

①检查装置的气密性。

②向锥形瓶中加入煤油，放入金属钠，塞上橡胶塞。

③打开分液漏斗的活塞，通过分液漏斗向烧瓶中迅速加入滴有2~3滴酚酞溶液的蒸馏水。

④观察。

⑤检验产生的气体。

⑥学生分组实验。

(4)实验改进后优缺点：

Ⅰ.优点：

①现象明显，利于观察。有效控制了反应速率，使学生可以清楚、细致地观察到钠与水反应的现象；另外，随着反应进行，钠与水的接触时间延长，学生可观察到钠与水剧烈反应的现象。

②容器封闭，安全可靠。采用锥形瓶，既避免了迸溅的发生，又降低了使用塑料易被烧坏的危险。

③装置简单，操作方便。实验装置都是实验室常见仪器，简单易得，组装方便。

Ⅱ.缺点：

由于煤油的存在，生成的氢气中不可避免会混有煤油蒸汽，造成点燃的火焰不是纯正的淡蓝色，而是有些发黄。

八、实验效果评价

化学是一门以实验为基础的学科，好的实验设计思想有利于学生有效地掌握基础知识、基本方法，培养学生的实验技能。在本实验设计中，我努力做到通过实验创新尽量让学生观察到更明显的现象，从而使学生容易得出结论，更快的掌握钠的性质。通过探究、小组实验创造机会让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，培养学生的合作意识。在具体教学过程中，会遇到一些问题，我将不断进行改进，以期达到最佳教学效果。

文章来源：http://m.jab88.com/j/18952.html

更多