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专题3　溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

　第1课时　强电解质和弱电解质JAB88.coM

[目标要求]　1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质
实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度
实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1molL－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
1molL－1HCl1molL－1
CH3COOH对实验现象的解释
与镁条反应的速率快慢HCl与镁的反应速率快，说明同
浓度时，HCl中c(H＋)大
溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明盐酸中的
c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度
实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH和NH3H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3H2O只是部分电离。
归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。
(2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱电解质电离是可逆的，用“”表示。
如：CH3COOHH＋＋CH3COO－，
NH3H2ONH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－、
HS－H＋＋S2－。
(3)多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

知识点一　电解质、非电解质

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
答案　D
解析　选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2O??H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。
2．电解质是()
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
答案　B
知识点二　强电解质、弱电解质
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
答案　B
4．关于强、弱电解质的叙述正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
答案　C
知识点三　离子方程式的书写
5．下列电离方程式书写正确的是()
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4
B．HFH＋＋F－
C．H2S2H＋＋S2－
D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
答案　B
解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；则只有B正确。
6．在水溶液中，下列电离方程式正确的是()
A．CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
D．H3PO4===3H＋＋PO3－4
答案　A
　
练基础落实

1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是()
A．KOHB．CH3OHC．CO2D．KHCO3
答案　D
2．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．H2CO3??2H＋＋CO2－3
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
答案　D
解析　Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO－3；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。
3．下列说法正确的是()
A．NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案　C
4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()
ABCD
强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱电解质HFBaSO4HClOHI
非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2
答案　C
5．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)
答案　C
练方法技巧
6．下列叙述中正确的是()
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
答案　C
解析　本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从“研究对象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的认为“导电的就是电解质，不导电的就是非电解质”。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。
7．下列说法正确的是()
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
答案　C
解析　电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。
8．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()
①自来水　②0.5molL－1盐酸　③0.5molL－1醋酸　④0.5molL－1NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③
答案　B
解析　离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

练综合拓展

9．下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。
①水　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧氢气　⑨醋酸铵
答案　⑤⑥⑦⑨　①④
解析　强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)；CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
10．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2
(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O
(3)H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2
解析　H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2。H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(OH2)2＋2H2O。根据H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2。
11．现有浓度均为0.1molL－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1molL－1、a2molL－1、a3molL－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________。
(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。
答案　(1)12a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)
(2)b1＝b2＝b3
(3)V1＝V3＝2V2　(4)v2＞v1＞v3
解析　(1)盐酸中
c(H＋)＝c(HCl)＝0.1molL－1
硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1molL－1＝0.2molL－1
醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)＜0.1molL－1
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
所以消耗盐酸的体积V1＝1mol0.1molL－1＝10L
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
消耗硫酸的体积V2＝12mol0.1molL－1＝5L
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
消耗醋酸的体积V3＝1mol0.1molL－1＝10L
(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为0.1molL－1、0.2molL－1、小于0.1molL－1，所以有v2＞v1＞v3。

　第2课时　弱电解质的电离平衡

[目标要求]　1.理解弱电解质的电离平衡。2.掌握电离常数及电离度的概念。

一、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度
增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。
2．温度
升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
二、电离常数
1．表示方法
对于ABA＋＋B－，K＝cA＋cB－cAB。
2．K的意义
用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。
3．影响因素
电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
4．电离度
(1)弱电解质的电离度用α表示
则α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%，
或α＝已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%，
或α＝已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量×100%。
(2)影响电离度的因素
①温度
升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
②浓度
加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。

知识点一　弱电解质的电离平衡
1．下列说法正确的是()
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH＋4和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案　D
解析　该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是()
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少
答案　A
解析　A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
知识点二　电离度
3．在100mL0.1molL－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()
A．加热
B．加入100mL0.1molL－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5molL－1的硫酸
D．加入少量的1molL－1的NaOH溶液
答案　D
解析　A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
4．20℃时在0.5L、0.2molL－1的HA溶液中，有0.01molL－1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。
答案　α＝0.01molL－10.2molL－1×100%＝5%
解析　根据α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%进行计算。
知识点三　电离常数
5．在25℃时，0.1molL－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4molL－1、1.8×10－4molL－1、4.9×10－10molL－1、K1＝4.3×10－7molL－1和K2＝5.6×10－11molL－1，其中氢离子浓度最小的是()
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
答案　C
解析　相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。
6．已知下面三个数据：7.2×10－4molL－1、4.6×10－4molL－1、4.9×10－10molL－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是()
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4molL－1
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10molL－1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
答案　B
解析　相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2HCN，第③个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。

练基础落实

1．在相同温度时，100mL0.01molL－1的醋酸溶液与10mL0.1molL－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()
①H＋的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量
A．①②B．②③C．①④D．②④
答案　A
解析　依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中H＋和电离度大于后者；中和反应只与可电离的H＋量有关，二者可电离的H＋相等。
2．下列说法正确的是()
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋cCO2－3cH2CO3
答案　B
解析　电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝cH＋cHCO－3cH2CO3，第二步电离常数为K2＝cH＋cCO2－3cHCO－3，故D项错误。

3．25℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()
A．醋酸的电离度：a＜b＜c
B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c
C．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．从b点到c点，溶液中cCH3COO－cCH3COOH的比值减小
答案　D
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)
A．①②B．②③C．③④D．②④
答案　D
解析　由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固体。
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02molL－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()
A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(4)D．(5)(6)
答案　D
解析　平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。

练方法技巧

6．已知0.1molL－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水
A．①②B．②④C．③④D．①③
答案　B
思路点拨　解答本题需注意以下两点：
(1)熟悉影响CH3COOH电离平衡移动的因素。
(2)利用c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)分析更易理解。
解析　加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，故cH＋cCH3COOH＝nH＋nCH3COOH减小，①错误；升高温度，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，②正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，③错误；加水，平衡向右移动，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大，④正确。
7．25℃时，50mL0.10molL－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)加入少量0.10molL－1盐酸，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)加入20mL0.10molL－1NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案　(1)向电离方向移动　增大
(2)向电离方向移动　减小
(3)向离子结合成分子的方向移动　增大
(4)向电离方向移动　减小
解析　对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。

练综合拓展

8．H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H＋)______，c(S2－)______；
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H＋)______，c(S2－)______：
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。
答案　H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(1)右　增大　减小
(2)右　减小　增大
(3)减小
(4)NaOH固体
解析　H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2S??H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
9．(1)体积相同，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是________________________________________。
(2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入____________晶体，理由是________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是____________。
可供选择的晶体有：
A．纯碱　B．烧碱　C．胆矾　D．醋酸钠　E．KHSO4
答案　(1)相等　醋酸的多　c(H＋)相同，反应开始时的速率相同，c(H＋)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多
(2)C　Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H＋的量不变，因此产生氢气的量不变　D　CH3COO－与H＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变
10．试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。
答案　方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H＋)变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。
方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。
解析　在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H＋)变化对指示剂颜色的改变。

第3课时　常见的弱电解质

[目标要求]　1.理解水的离子积常数。　2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。

一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH0
或2H2OH3O＋＋OH－　ΔH0，
通常简写为H2OH＋＋OH－　ΔH0。
二、水的离子积
对于纯水来说，在25℃时，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝1×10－7molL－1，c(OH－)＝1×10－7molL－1，所以，在25℃时，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2，通常把c(H＋)与c(OH－)的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。升温，KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6molL－1，KW＝1×10－12mol2L－2，pH＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温，KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素
1．酸、碱
在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。
2．温度
由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小。但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。
3．易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KW就不变。
4．其他因素
如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
知识点一　水的电离

1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7molL－1，则c(OH－)为()
A．2.0×10－7molL－1
B．0.1×10－7molL－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7molL－1
D．无法确定
答案　A
解析　根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7molL－11.0×10－7molL－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7molL－1，故答案为A。
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是()
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
答案　C
解析　A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
3．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()
A．CH3COOHB．[OH]－
C．NH＋4D.
答案　C
解析　A项，CH3COOH电离出H＋，使水的电离平衡左移；B项，OH－能使水的电离平衡左移；C项，NH＋4会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl－不影响水的电离平衡。
知识点二　水的离子积常数
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
答案　D
解析　水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
答案　C
解析　水的离子积常数KW＝Kc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。
6．某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7molL－1，则此时c(OH－)为____________，KW＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5molL－1，则c(OH－)为__________。
答案　2.0×10－7molL－1　4.0×10－14mol2L－2
8．0×10－10molL－1
解析　纯水中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7molL－1，KW＝c(H＋)c(OH－)＝(2.0×10－7)2mol2L－2＝4.0×10－14mol2L－2;若向水中加入盐酸，则c(OH－)＝KW5.0×10－5molL－1＝4×10－145.0×10－5molL－1＝8.0×10－10molL－1。

　

练基础落实

1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()
A．100℃水中，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
B．纯水中，25℃时，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
D．KW值随温度升高而增大
答案　A
解析　KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2。
2．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()
A．4B．2
C．大于2D．在1～2之间
答案　C
解析　弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－，故c(H＋)/c(S2－)2。
3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13molL－1，该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
答案　A
解析　由水电离的c(H＋)＝1×10－13molL－11×10－7molL－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。
4．在相同温度下，0.01molL－1NaOH溶液和0.01molL－1的盐酸相比，下列说法正确的是()
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12molL－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01molL－1
D．两者都促进了水的电离
答案　A
解析　若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01molL－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝KWcOH－＝KW0.01molL－1。
在0.01molL－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝KW0.01molL－1。
5．关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是()
A．KW和Kc都随温度的升高而减小
B．KW和Kc数值不同，但单位相同
C．KW和Kc数值相同，但单位不同
D．KW和Kc数值和单位都不同
答案　D
解析　由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H＋和OH－浓度增大，故电离平衡常数Kc＝cH＋cOH－cH2O增大。而KW＝c(H＋)c(OH－)也增大；KW的单位为mol2L－2，Kc的单位为molL－1，所以二者的单位不同；而KW＝Kcc(H2O)，所以二者的数值也不同。
6．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()
A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3
C．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4
D．NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－2
答案　D

练方法技巧

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
答案　B
解析　本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。
8．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1molL－1的盐酸，③0.01molL－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
答案　A
解析　在盐酸中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14molL－1　②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13molL－1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)：③c(H＋)＝1×10－12molL－1　④c(H＋)＝1×10－11molL－1。因此，四种溶液中由水电离出的H＋的浓度的比为
10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。
练综合拓展

9．已知室温时，0.1molL－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH________(填“增大”，“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
答案　(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　减小　(4)106
解析　(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1%molL－1＝1×10－4molL－1，pH＝－lg1×10－4＝4；(2)电离平衡常数K＝cH＋cA－cHA＝1×10－4×1×10－40.1molL－1＝1×10－7molL－1；(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4molL－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－141×10－4molL－1＝1×10－10molL－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
10．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
已知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，设有下列四种溶液：
A．0.01molL－1的H2A溶液
B．0.01molL－1的NaHA溶液
C．将0.02molL－1的HCl与0.04molL－1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液
D．将0.02molL－1的NaOH与0.02molL－1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是________，最小的是________。
(2)c(H2A)最大的是________，最小的是________。
(3)c(A2－)最大的是________，最小的是________。
答案　(1)A　D　(2)C　D　(3)D　A
解析　反应后的C溶液为0.01molL－1H2A、0.01molL－1NaHA和0.01molL－1NaCl的混合溶液。因有HA－的存在抑制了H2A的第一步电离，所以其c(H＋)小于A溶液中的c(H＋)，c(H2A)大于A溶液中的c(H2A)。反应后的D溶液为0.01molL－1的Na2A溶液，所以其c(A2－)最大，但因其水解呈碱性，且A2－的水解程度大于HA－的，所以其c(H＋)最小。
11．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2O??H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_______1×10－14mol2L－2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生________________________________________________
______________________________(写离子方程式)反应。
答案　(1)2H2SO4H3SO＋4＋HSO－4
(2)＞　(3)HSO－4　H＋＋NO－3===HNO3
解析　根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4??H3SO＋4＋HSO－4。在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10－14mol2L－2大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO＋4＋HSO－4为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO－4。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H＋＋NO－3===HNO3的反应。

延伸阅读

弱电解质的电离学案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编为大家精心整理的“弱电解质的电离学案”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一节弱电解质的电离学案
学习目标：
1、理解强电解质、弱电解质的概念；
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
4、了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习难点：外界条件对电离平衡的影响
学习过程：
一、电解质有强弱之分
阅读教材，判断下列问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。
6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？

找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系
化学键类型物质类别在水溶液中微粒
强电解质
弱电解质
非电解质
练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是
（用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
二、弱电解质的电离过程是可逆的
思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？

思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？

练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1）CH3COOH（2）NaHSO4(3)NH3.H2O
(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？

思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？

练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。
（1）碳酸钙与醋酸（2）苯酚与碳酸氢钠溶液
（3）足量氨水与氯化铝溶液反应（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液
（5）氢硫酸与硫酸铜反应
找规律：
弱电解质的电离方程式书写时，应注意：
①要用“”连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响
平衡移动方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)
升高温度
加水稀释
加纯醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

当堂达标训练：
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L
2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）
3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析正确的是()
A.消耗锌的质量：mHAmHBB.HA一定为强酸
C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

电离平衡--电解质

教学目标

知识目标
使学生了解强、弱电解质与结构的关系
使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响
使学生初步了解电离平衡常数

能力目标
使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。
通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。
利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。

情感目标
使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。

教学建议

教材分析
本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。
第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。
第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。

教法建议
指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。
指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。
可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。
有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。
对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。

--方案一

第一课时电解质

教学目标

知识目标：

1．电解质与非电解质定义与实例。

2．电解质分类：强电解质和弱电解质。

3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：

1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程

1．基础知识导学

（1）电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：

（1）是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？

？

是不是电解质？为什么？

、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？

氯化氢和盐酸都叫电解质吗？

（3）电解质溶液导电能力

电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L2mol/l盐酸与2L0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？

（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共

价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程

不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度

几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的

微粒

（水分子不计）

只有电离出的阴、阳离子，不存在

电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例

绝大多数盐（包括难溶盐）

强酸：

强碱：

低价金属氧化物：

弱酸：

弱碱（、大多数难溶碱如）

电离方程式

2．重点、难点剖析

（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

（2）电解质与电解质溶液区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导电，但是非电解质。它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离出来的。

（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

3．思维发展与反馈

把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）

A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的盐酸D．0.25mol/L的硫酸铜溶液

随堂练习

1．下列物质：①能导电的是（）

②属于电解质的是（）

③属于非电解质的是（）

A．溶液　B．

C．液态D．液态

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液

I．石墨J．无水乙醇

2．把0.05mol固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A．自来水B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水

3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

弱电解质

非电解质

布置作业

第一课时

P60一、填空题（1）

P61二、选择题1．2．

P61三、

板书设计

第一课时

一、电解质，非电解质

二、强电解质，弱电解质

表格填空

强电解质

弱电解质

定义

化合物类型与结构

电离过程

电离程度

溶液中存在的微粒

（水分子不计）

实例

电离方程式

探究活动

钠与饱和溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。

将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？

实验操作

实验现象

原因

1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出沉淀。

弱电解质的电离

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编收集并整理了“弱电解质的电离”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3.初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_______________________________________

强电解质：____________________________

弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________

H2SO4：__________________NaHCO3____________________________

NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。
5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3H2O:_______________________________

H2O:___________________________________

CH3COOH:______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？

电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？

多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：

。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。

精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
讨论并解释实验结果：
精讲点拨：
1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.
练习:
氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
平衡移动方向
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将弱电解质的电离。
反思总结：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
强电解质弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
写出NH3H2O的电离平衡常数表达式
NH3H2ONH4++OH—

Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。

当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01molL－1
B.甲酸与水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好与10mL1molL－1NaOH溶液完全反应?
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱?
2.用水稀释0.1molL－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物质的量?
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固体?C.加水?D.升温
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体

参考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
逆增大减小增强
加CH3COONa(s)
逆减小增大增强
加NaOH(s)
正减小增大增强
加水稀释
正减小减小减弱
滴入纯醋酸
正增大增大增强
加热升温
正增大增大增大
加醋酸铵晶体
逆减小增大增强

课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：1.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小?
2.（1）都产生气泡，Zn溶解、ab都产生气泡。盐酸中Zn溶解速度快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于开始时a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等

高二化学弱电解质的电离平衡033

第一单元弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（第二课时）
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】
对于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+
1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】
【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：
（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？
电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。
（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？
平衡移动方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氢
加入少量氢氧化钠
升温
加少量醋酸钠固体
加入少量冰醋酸
加水
【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨气
平衡移动方向

【问题解决】
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？

【课后反思】我的问题和收获

文章来源：http://m.jab88.com/j/32570.html

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