一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学上册《测定1mol气体的体积》知识点总结沪教版》，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学上册《测定1mol气体的体积》知识点总结沪教版

1.复习重点
1.掌握气体摩尔体积的概念;
2.有关气体摩尔体积的计算;
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;
4.阿伏加德罗定律的应用。
5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
2．难点聚焦
1.对于气体摩尔体积这一概念的理解
物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
的相对密度为15，则其相对分子质量为
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
。常见的有：
(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
的相对密度则为：
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
，若为对空气的相对密度则为：
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积

(3)求混合气体的平均相对分子质量(
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
)：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
②
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
4.摩尔气体常数的测定
定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R
R=(8.314510

0.000070)J/(molK)它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作(1)精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg)，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。

延伸阅读

高二化学重要知识点总结

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高二化学重要知识点总结》，相信能对大家有所帮助。

高二化学重要知识点总结

颜色的规律

(1)常见物质颜色

①以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧白色物质

无色晶体的粉末或烟尘;

与水强烈反应的P2O5;

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O;

不完全反应的：MgO。

⑨灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。

(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色

①水合离子带色的：

Fe2+：浅绿色;

Cu2+：蓝色;

Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-;

MnO4-：紫色

：血红色;

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

(3)主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

(4)其他金属单质的颜色

铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。

(5)非金属单质的颜色

卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。

2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)

①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。

②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。

③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④稀有气味：C2H2。

⑤臭鸡蛋味：H2S。

⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。

⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。

⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3、气体的溶解性

(1)气体的溶解性

①常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)]HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。

②常温溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

③微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

高一数学上册《函数的基本性质》知识点总结沪教版

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编帮大家编辑的《高一数学上册《函数的基本性质》知识点总结沪教版》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一数学上册《函数的基本性质》知识点总结沪教版

一、函数的概念
在对应的基础上理解函数的概念并能理解符号“y=f(x)”的含义，掌握函数定义域与值域的求法;函数的三种不同表示的相互间转化，函数的解析式的表示，理解和表示分段函数;函数的作图及如何选点作图，映射的概念的理解。
函数的概念和图象
重难点：在对应的基础上理解函数的概念并能理解符号“y=f(x)”的含义，掌握函数定义域与值域的求法;函数的三种不同表示的相互间转化，函数的解析式的表示，理解和表示分段函数;函数的作图及如何选点作图，映射的概念的理解.考纲要求：①了解构成函数的要素，会求一些简单函数的定义域和值域;
②在实际情境中，会根据不同的需要选择恰当的方法(如图象法、列表法、解析法)表示函数;③了解简单的分段函数，并能简单应用。
二、函数关系的建立
“探索具体问题中的数量关系和变化规律，并能运用函数进行描述和解决问题”，这是《课标》关于函数目标的一段描述。因此，各地中考试卷都有“函数建模及其应用”类问题，而建模的首要是建立函数表达式。
三、函数的运算
函数的运算是各阶段考试和高考命题的必考内容，数学函数的运算知识点是对大家夯实基础的重点内容，请大家务必认真掌握。
四、函数的基本性质
在平面直角坐标系中，以函数y=f(x),(x∈A)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点P(x，y)的集合C，叫做函数y=f(x),(x∈A)的图象。
(1)定义：在平面直角坐标系中，以函数y=f(x),(x∈A)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点P(x，y)的集合C，叫做函数y=f(x),(x∈A)的图象.
C上每一点的坐标(x，y)均满足函数关系y=f(x)，反过来，以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x，y)，均在C上.即记为C={P(x,y)|y=f(x),x∈A}
图象C一般的是一条光滑的连续曲线(或直线),也可能是由与任意平行与Y轴的直线最多只有一个交点的若干条曲线或离散点组成。
(2)画法
A、描点法：根据函数解析式和定义域，求出x,y的一些对应值并列表，以(x,y)为坐标在坐标系内描出相应的点P(x,y)，最后用平滑的曲线将这些点连接起来.
B、图象变换法(请参考必修4三角函数)
常用变换方法有三种，即平移变换、伸缩变换和对称变换
(3)作用：
1、直观的看出函数的性质;2、利用数形结合的方法分析解题的思路。提高解题的速度。

高二化学下册《烷烃》知识点总结

高二化学下册《烷烃》知识点总结

1、烷烃：
(1)结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
(2)烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

高二化学《金属晶体》知识点总结

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，减轻高中教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学《金属晶体》知识点总结》，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学《金属晶体》知识点总结

金属具有导电性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。

(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。4.影响金属熔点、硬度的因素
一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

4.金属之最
(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);
(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);
(4)最稳定的金属单质是金(Au);
(5)最硬的金属单质是铬(Cr);
(6)熔点最高的金属单质是钨(3413℃)(W);
(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);
(8)延展性最好的是金(Au);
(9)导电性能最好的是银(Ag);
(10)密度最大的是锇(22.57g·cm-3)(Os)。

文章来源：http://m.jab88.com/j/32560.html

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