一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学下册《烷烃》知识点总结，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高二化学下册《烷烃》知识点总结

1、烷烃：
(1)结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
(2)烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

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高二化学下册《化学反应速率》知识点总结

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师提高自己的教学质量。我们要如何写好一份值得称赞的教案呢？下面是由小编为大家整理的“高二化学下册《化学反应速率》知识点总结”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高二化学下册《化学反应速率》知识点总结

1、概念
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v=△c/△t，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。

2、表示方法及特征
①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.
②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度.
③对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆.
④化学反应速率是平均速率，且均值取正值.但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率.
⑤用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较.

3、“三段式”计算反应速率

4、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

知识点小结

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响

1、恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

2、恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

高二化学下册《电解池》知识点总结

高二化学下册《电解池》知识点总结

电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

高二化学《金属晶体》知识点总结

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，减轻高中教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学《金属晶体》知识点总结》，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学《金属晶体》知识点总结

金属具有导电性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。

(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。4.影响金属熔点、硬度的因素
一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

4.金属之最
(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);
(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);
(4)最稳定的金属单质是金(Au);
(5)最硬的金属单质是铬(Cr);
(6)熔点最高的金属单质是钨(3413℃)(W);
(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);
(8)延展性最好的是金(Au);
(9)导电性能最好的是银(Ag);
(10)密度最大的是锇(22.57g·cm-3)(Os)。

高二化学下册期末考试知识点总结

高二化学下册期末考试知识点总结

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及

盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

文章来源：http://m.jab88.com/j/42557.html

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