一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，减轻高中教师们在教学时的教学压力。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学下册《电解池》知识点总结》，希望能为您提供更多的参考。

高二化学下册《电解池》知识点总结

电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

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高二化学《电解池》学案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学《电解池》学案》，仅供您在工作和学习中参考。

高二化学《电解池》学案

学习目标
1．理解认识电解原理，了解溶液中的微粒放电顺序。
2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。
学习重点电解原理
一、激情导课
我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？
视频：工程师的解决办法
二、民主导学
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解CuCl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
三、检测导结
1、判断下列装置是否属于电解池：

ABCD
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
A.电解池是把电能转化为化学能的装置。
B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A.B.C.D.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

高二化学《电解池》教学设计

高二化学《电解池》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1．理解认识电解原理，了解溶液中的微粒放电顺序；

2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。

【过程与方法】

利用惰性电极电解水、氯化铜、氯化钠的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交信息流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。

二、教学重点难点

【教学重点】电解原理

【教学难点】对电解原理的认识

三、学情分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。我们的学生在思维方面存在劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。在生活中也很少有涉及到电解应用经历。知识方面，在进入本节内容的学习前，学生在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在第三章已经学习了电解质的概念、水的电离，在本章学习了原电池等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。

四、教学方法

通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的五步课堂教学法。

五、教学流程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

导入

【投影】我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？

观看思考

用科学技术引入课题，激发学生的求知欲。

内容

【过渡】大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？

【视频】工程师的解决办法

【过渡】在太空飞行中，氢氧燃料电池是常用的蓄电池，它可以将H2和O2反应的化学能转化为电能，同时它的产物是水，如果我们能将水再分解成H2和O2，这个原料就可以循环利用了。那用什么方法将水分解呢？——电解

通过电解水的过程，不仅实现了能量的转化，也可实现物质的循环利用。

电解水的实验比较熟悉，现在我们来回忆一下，（课件展示）电解水的装置示意图，它可以将电能转化为化学能，我们把这样的装置叫电解池。

［板书］第四章第三节电解池

根据这套装置，大家分析电解池的构成要素有哪些？（学生合作，教师板书）实验现象是什么？

【学生总结】两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2:1。

【过渡】想知道H2和O2是怎么产生的吗？

课件展示形成过程

【小组总结】水发生微弱电离，H+在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，阳极是水电离的OH-失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。

【过渡】大家看，通电的条件下，水被拆分了，要知道在200多年前，人们还想不到用什么方法将水拆分，那时候一直错误的认为水是一种元素，直到科学家证实水可以电解。一点点电流过来后，水被分解了，像这样的电流作用于电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。

【板书】

电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

［过渡］我们知道，水的导电能力微弱，电解的速度也很慢，为了增强水的导电能力，从而加快电解的速度，可以在水中加入电解质。加电解质可以增加水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。

实验探究：

以石墨为电极，电解CuCl2溶液或电解NaCl溶液。

但在动手之前先完成学案上的内容。

1、写出电解质的电离方程式，分析溶液中存在的离子

2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。

向阳极移动。

3、预测电解产物，设计实验方案。

请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？

实验记录：

电解CuCl2溶液

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阳极有气泡产生；

将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

阴极

阴极石墨上析出红色固体。

阴极：　Cu2＋＋2e－=Cu　

（还原反应）

电解NaCl溶液

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阳极有气泡产生；

将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

阴极

阴极有气泡产生；

滴加酚酞，阴极附近变红。

阴极：　2H2＋＋2e－=H2↑　

（还原反应）

【讲述】加入氯化铜后，电解的不再是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。

【播放】Flash——电解CuCl2溶液

阳极放电能力：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+

阴极放电能力：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子

思考:如何才能在电解氯化钠的实验中得到金属钠呢？

课后探究：

用铁钉、碳棒做电极，电解氯化钠溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响？

培养学生倾听能力。

小组讨论1分钟，学生积极回答问题。

思考，感悟，理解并形成概念。

先自己思考，再小组讨论最后将分析结果写在学案上。由小组代表发言解答。

学生分工合作，完成实验内容。

体会电解过程及电极反应式和电解总反应式的书写。

阅读课本81页

通过知识的自然生长与过渡，激发学生的探究兴趣。

运用学生的最近发展区，理解新概念。

通过讨论思考，让学生从微观的本质上对电解电解质溶液有一个直观的认识，理性的分析。学会分析问题，解决问题的一般思路

培养学生以实验为手段的学

习方法。培养学生的实验动手能力、

观察能力、环保意识。

让学生总结出电解池的放电顺序。

继续加深对电解的理解和全面认识。

对电解概念的升华。

总结

1、通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路：

分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）

明确溶液中存在哪些离子

阴阳两极附近有哪些离子

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

按照这样的程序一定会得到准确的结果。

2、原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

电极名称

电极反应

能量转变

反应能否

自发

学生自我分析总结。

学法指导，目的让学生能用所学原理做到举一反三。

让学生运用比较的方法来掌握概念、理解规律。

检测

1、在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方向及电解质溶液中阴、阳离子移动的方向：

2、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池（）

在练习中升华知识。

高二化学《电解池》教案设计

高二化学《电解池》教案设计

一、教材分析：

本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。

二、学情分析：

在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。

三、教学目标：

1、知识与技能

(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。

(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。

(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。

2、过程与方法

(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；

(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度与价值观

(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；

(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

四、重点、难点

1、教学重点：电解原理；

2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断

五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

六、教具准备

教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件

七、教学过程：

复习回顾想一想：构成原电池的条件是什么?

问一问：原电池的电极如何判断?

写一写：原电池的电极反应式?

联想质疑：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？

学生活动：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。

播放动画：电解氯化铜溶液微观模拟

投影：第三节：电解池

一、电解原理

学生小结：

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2、电解池：把电能转化为化学能的装置

教师讲解：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。

思考交流：电解池的两极是怎样确定的？电极分几类？

学生小结：

3、两个电极及电极反应

（1）两个电极的确定及电极反应：

阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应

阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应

阴极：Cu2++2e-＝Cu　还原反应

阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反应

总反应式：

（2）两个电极的类型：活性电极和惰性电极。

惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电，不参与反应

活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应

提问：根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么？在电解过程中，电子是怎样流动的呢？

学生活动：学生讨论并回答

投影：

4、构成电解池的条件和电子流动方向

（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。

（2）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）

离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。

思考交流：

（1）电解后氯化铜的浓度如何变化？

（2）若要使电解质溶液复原，怎么办？

学生回答：（1）电解后氯化铜的浓度减小；

（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。

设置疑问：

（1）请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？

分析：H+和OH-的量少。

提示：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢？

讲解：由于各种离子得失电子的能力不同，因此电解时离子放电的难易程度也不同，顺序不同。

投影：5、放电顺序

（1）阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：

活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：

S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子）F-

讲述：电解电解质溶液时，在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。

课堂练习：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。

总结：

1、分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：

明确溶液中存在哪些离子

阴阳两极附近有哪些离子

根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，最后分析得出产物

1、原电池与电解池的比较:

装置名称
原电池
电解池
举例

高二化学《电解池》教学案例分析

高二化学《电解池》教学案例分析

一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动
方向。
生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。
师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧
化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭
合电路。
师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。
生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

文章来源：http://m.jab88.com/j/34755.html

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