俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心为您整理的“氧化还原反应方程式的配平”，相信您能找到对自己有用的内容。

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标
　
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

　降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　N：+1——→+5升高4×1

　2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①②③
④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从，失电子；从，得电子。

所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

amolamol

由守恒，完全转化为需和。

（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。

启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

精选阅读

氧化还原反应方程式的配平3

第四节氧化还原反应方程式的配平
从容说课
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学习的高中学生所应掌握的一项基本技能。常用的氧化还原反应方程式的配平方法有“化合价升降法”和“离子一电子法”等。本节介绍的是第一种方法，这种配平方法对分子式、方程式或离子方程式都可适用。
为了说明本节的教学重点（氧化还原反应方程式配平的原则和步骤），教材首先引入质量守恒定律，表明氧化还原反应方程式可以依此配平。但对于较复杂的氧化还原反应，用其配平就不太方便，而根据氧化还原反应的本质——电子发生了转移，有些元素的化合价有升降变化，而且化合价升降的总数一定相等，这样来配平更方便。教材从而转入对用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤和一些可供借鉴的经验的讨论。
教材通过两个典型的例题分别介绍了经典的氧化还原反应方程式配平的一般步骤和只有部分反应物参加的氧化还原反应方程式的配平技巧，之后还简单分析了适合于歧化反应的配平方法——逆向配平法。教学中，教师应当明确指出无论什么样的配平方法或技巧，其实质都是一样的，即电子得失守恒。
本节教材的特点主要表现在：重视新旧知识的联系，注意典型例子和反例的选取，利用学生对配平方法的掌握；注重训练学生的辩证思维方法，使学生能较灵活地根据不同的氧化还原反应而采用适宜的方法来配平。
●教学目标
1.使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2.使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤，以提高学生的分析问题和观察问题的能力，并对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
3.使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
●教学重点
氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
●教学难点
氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
●课时安排
两课时
●教学方法
1.以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2.通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3.通过投影练习以掌握配平方法。
●教具准备
投影仪
●教学过程
第一课时
[复习]用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(浓)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑

③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[学生板演]

还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化还原反应）

氧化剂和还原剂都是HNO3。
[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
[生]甲：是否有电子的转移。
乙：是否有化合价的改变。
[师]氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移，而原子间电子的转移表现为化合价的升降，因而根据反应前后元素化合价是否改变，来判断一个反应是否为氧化还原反应更直观。那么你是如何判断氧化剂和还原剂的？
[生]失去电子，化合价升高的物质被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低的物质被还原，作氧化剂。
[师]还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系？
[生]相等。
[师]对于较复杂的方程式，用观察法很难配平，因此，必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式。
[板书]第四节氧化还原反应方程式的配平
［板书］一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
［师］请大家阅读教材，理解并总结氧化还原反应方程式配平的原则和配平步骤。
［生］认真阅读教材，结合开始对氧化还原反应知识的复习，在教师引导下总结出配平氧化还原反应的基本原则和依据（1）氧化剂化合价降低总数和还原剂升高总数相等（即得失电子守恒）。（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）。
［板书］1.配平原则
（1）得失电子守恒
（2）质量守恒
［师］我们刚刚学过浓硝酸的强氧化性，其中浓硝酸与碳的反应是一个典型的氧化还原反应，下面我们就以此反应为例来具体地讨论配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
［板书］2.配平步骤
［生］写出C和HNO3反应的化学反应方程式：C+HNO3（浓）NO2+CO2+H2O
［师］对于这个氧化还原反应请大家分析哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应，标出这些元素反应前后的化合价各为多少。
［生］观察分析标出了发生氧化反应和还原反应的各元素反应前后的化合价
［师］这就是配平氧化还原反应方程式的第一步，即标出发生氧化还原反应元素的正负化合价，也可以简称为标价态。
［板书］（1）标价态
［师］在方程式中碳元素反应前是0价，反应后升高成为+4价，而氮元素则由反应前的+5价降低成为+4价，那么这两种变价元素究竟都变化了多少价呢？请大家标出来。
［生］标出反应前后元素化合价的变化情况。
［师］这是配平的第二步，可简称为列变化。
［板书］（2）列变化
［师］既然氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，那么氧化剂所得电子一定都来自于还原剂，也可以说还原剂失去多少电子都全部提供给了氧化剂，则所谓得多少，失多少，或者失多少，得多少。而现在方程式中还原剂升高了4价，而氧化剂却只降了一价，怎么样才能使得电子和失电子或者使升降价平衡呢？
［生］找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。
［师］经过用最小公倍数的方法处理，使得化合价升降总数相等，正好遵循了电子得失守恒的原理。同时还确定了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，为最终的配平奠定了基础。这就是配平的第三步，可简称为：令相等，配计量数。
［板书］（3）令相等，配计量数
［师］现在方程式中就只剩下水（H2O）还没有确定下来，它的计量数该是多少呢？很简单，此时质量守恒定律就派上用场了，根据质量守恒，从HNO3的化学计量数就可以决定了H2O的化学计量数。
［生］根据题示，用观察法确定了H2O的化学计量数应为2，检查后将单线改成等号。

C+4HNO3（浓）====4NO2+CO2+2H2O
［师］此时该反应方程式的配平就完成了，由于最后的确定只需观察就可以完成，所以我们就把配平的最后一步称为：观察配平，单线变等号。
［板书］（4）观察配平，单线变等号
［师］上边的整个过程就是用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一般步骤。但有时候，对于氧化还原反应中的反应物来说，只有一部分参加了氧化还原反应，此时，应先用化合价升降法确定氧化剂或还原剂的化学计量数，然后再将没有参加氧化还原反应的原子（或原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上。具体配平时可以将前三步合并操作。［练习］教材P19例2.配平铜与稀硝酸反应的化学方程式，请一名学生在黑板上板演配平过程。
［生］一名学生前来板演，其余同学严格按照上述步骤要求在练习本上配平，且将前三步合并操作
［提示］在上述反应里，3个Cu(NO3)2中的6个NO并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，由此也可知H2O的化学计量数应该为4。
［生］在教师提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影练习］用化合价升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（稀）——Zn(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中浓盐酸除了一部分被氧化之外还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，同样地在（2）中HNO3也是除了一部分被还原外，还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，所以在配平时最后确定浓HCl和稀HNO3的化学计量数时应加上不参加氧化还原反应的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本节小结］本节课通过复习氧化还原反应涉及到的有关概念，氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法，引入氧化还原反应方程式的基本配平方法即化合价升降法，大家在学习时应重点理解氧化还原反应方程式的配平原则和配平的基本步骤。
［布置作业］P211
●板书设计
第四节氧化还原反应方程式的配平
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
1．配平原则
（1）氧化剂化合价降低总数和还原剂化合价升高总数相等（即得失电子守恒）
（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）
2、配平步骤
（1）标价态
（2）列变化
（3）令相等，配化学计量数
（4）观察配平，单线变等号
●教学说明
氧化还原反应的相关知识可以说渗到了中学阶段几乎所有的元素及其化合物领域，是重要的理论部分，那么氧化还原反应方程式的配平则是对这一重要理论中实质、特征等的具体运用。因此在教学中先是通过复习有关氧化还原反应的基本特征、本质以及相关概念之间的关系，然后导出配平的基本原则，再通过学生的自学和教师的不断设疑，导出了化合价升降法的一般配平步骤。
［参考练习］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，试配平该反应的化学方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液与含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反应3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B

氧化还原反应方程式的配平2

第二课时
[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，配平以下方程式：
[投影]
S+HNO3(浓)H2SO4+NO2↑+H2O
Fe+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O
[指定学生板演]
［师］我们前边所归纳的四个配平步骤，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应来说，其配平是比较容易的。那么，下边再请同学们配平一个反应方程式：
Cl2+KOH（热、浓）——NaCl+NaClO3+H2O
［生］依据所学的四个基本配平步骤分析，感到比较困难，因为氧化剂与还原剂均为Cl2，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，不好下手。
［过渡］氧化还原反应的种类本身是比较复杂的，在前边配平时所接触的都可以算作分子间的氧化还原反应，另外常见的还有分子内的氧化还原反应如KMnO4加热分解制氧气；自身氧化还原反应（也叫歧化反应）如现在让大家配平的反应。像这种在一个氧化还原反应中氧化剂与还原剂同为一种物质的方程式的配平，大家也体会到了用前边的配平方法就有点吃力了。对此，我们可以反其意而行之，即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后再来确定反应物的化学计量数。这种方法可以叫做逆向配平法。这就是这节课要解决的问题之一，即关于一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。
［板书］二、一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。
[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式，从反应物入手分析化合价升降，先配反应物指法数是比较困难的，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手，分析化合价升降，先配生成物系数是否可以呢？同学们可以试一下。
[生]根据教师的提示，配平上述方程式。
[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再确定反应物化学计量数的方法叫逆向配平法。
[板书]1.逆向配平法
[指定学生讲述并板演配平步骤]
1.标价态，列变化。
2.逆向找最小公倍数，先确定KClO3、KCl的化学计量数，前者为1，后者为5，由此决定了Cl2的化学计量数为3。
3.观察配平，KOH的化学计量数应为6，H2O的化学计量数为3，单线变等号。
3Cl2+6KOH(热、浓)====KClO3+5KCl+3H2O
［师］评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢？答案是肯定的，可以。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl2,但我们可以将其拆分为原子的形式，即Cl+Cl，配平时把两个Cl原子看成是两种物质，若其一个升高价态另一个则降低价态，然后还按照原来所学的方法令相等配化学计量数，观察配平，最后Cl2的化学计量数则由Cl原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数，可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2，则原来的奇数就应该是Cl2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。
［板书］2.拆分法
［师］请同学们用拆分法再来配平Cl2和KOH的热、浓溶液反应的方程式。
［生］用拆分法进行配平
2.观察配平，将Cl原子合并为Cl2，且其计量数为3，因5Cl+Cl====3Cl2，单线变等号。
3Cl2+6KOH（热、浓）====KClO3+5KCl+3H2O
［师］评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式：S+KOH（热、浓）——K2S+K2SO3+H2O
［生］两个同学前去板演，一人一种方法，其余同学在练习本上练习。
［讲评］评价练习结果。
[答案]3、6=====2、1、3
[师]请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。
[学生活动]3S+6OH-(热、浓)======2S2-+SO+2H2O
[讨论]这个离子方程式符合哪几个守恒定律？
[学生讨论后回答]（1）质量守恒；（2）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（即化合价降低总值等于化合价升高总值）；（3）反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带电荷总数相等（即电荷守恒）。
[师]请同学们打开书P21，讨论Cu和Fe3+反应的离子方程式是否正确，为什么？
[学生讨论后回答]这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相等，化合价的升降不相等。
[师]对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时，都要从这三个守恒入手。下面我们就来学习离子方程式的配平。
[板书]3.氧化还原反应中离子方程式的配平。
练习：配平下列离子方程式：
MnO+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
[生]用化合价升降法进行配平。
（1）分析化合价升降，求最小公倍数
（2）观察配平
2MnO+10Cl-+16H+======2Mn2++2Cl2↑+8H2O
［师］评价配平结果。小结氧化还原反应离子方程式配平的方法就是化合价升降法，检验配平正误的依据除了要看两边是否质量守恒外，还要看其电荷是否守恒。
［板书］（1）配平方法：化合价升降法
(2)检验配平正误的依据：
a.质量是否守恒
b.电荷是否守恒
［投影练习］配平下列氧化还原反应方程式
1.(NH4)2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl
2.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.MnO+I-+H+——Mn2++I2+H2O
［解析］1.适用于逆向配平法，关键在于确定化合物（NH4）2PtCl6各变价元素的价态，N元素为-3价，Pt元素为+4价。
2.也适合于逆向配平法，但在列变化时降低价态为KMnO4中Mn从+7降低到+6变化了1，MnO2中Mn从+7降低到+4降低了3，二者之和为3+1=4为总降价数。
3.属于氧化还原反应中的离子方程式的配平，可用化合价升降法。
［答案］1.3=====3、2、2、16
2.2=====1、1、1
3.2、10、16=====2、5、8
［本节小结］本节课我们着重地讨论了关于氧化还原反应方程式配平中的一些特殊情况的配平技巧，学习了逆向配平法，拆分法及氧化还原反应中离子方程式的配平和检验正误的依据，不论是哪一种方法，究其本质都离不开化合价升降总数相等这个大原则，所以同学们在学习时应把化合价升降法作为重点来掌握，另外在配平时还应注意化学计量数的最终确定还和该物质角码有关系。
［布置作业］P222、3
●板书设计
二、一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧
1.逆向配平法
2.拆分法
3.氧化还原反应中离子方程式的配平
（1）配平方法：化合价升降法
（2）检验正误的依据：
①质量是否守恒
②电荷是否守恒
●教学说明
由于氧化还原反应本身方式的复杂性，如有分子间的氧化还原反应，分子内的氧化还原反应以及自身氧化还原反应等导致了氧化还原反应方程式的配平方法就不可能是单一的，所以在教学中针对这一情况，以Cl2和热碱的反应为例讲述了逆向配平法和拆分法，还讲了有关氧化还原反应中离子方程式的配平和检验依据，但这些都以化合价升降法为基础，从而对学生进行辩证唯物主义的教育。
［参考练习］
1.1996年人类首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平此化学方程式：
K2MnF6+SbF5——F2+KSbF6+MnF3
答案：2，4======1，4，2
2．将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5molL-1的溴水才能全部氧化，试写出三步反应的化学方程式。
答案：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=====3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O
6FeSO4+3Br2=====2Fe2(SO4)3+2FeBr3

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《氧化还原反应方程式的配平》教学设计》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
【学习目标】
1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。
2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。
3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。
【重点难点】
1、氧化还原反应方程式的配平。
2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）
【教师活动】
《1》目标解读
a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。
b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。
《2》问题引领
问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。
问题2、请分析下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
问题3、将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为mol。
《3》精讲点拨
1、配平：方法和步骤
2、计算：关系式法和守恒法
【学生活动】
《1》自主学习
结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。
【复习巩固】
1.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。氧化剂与还原剂的物质的量之比是。当反应生成标准状况下N24.48L时，转移电子
的数目。
2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1∶1∶1B．2∶2∶1
C．2∶3∶1D．4∶3∶2
《2》合作探究
探究一：根据氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，完成以下方程式的配平：
（1）H2S+H2SO4（浓）----S+SO2+H2O
（2）C+HNO3（浓）----NO2+CO2+H2O
（3）Cu+HNO3(稀）----Cu(NO3)2+NO+H2O
探究二：根据氧化还原反应方程式的配平原则，试着完成以下方程式的配平：
（1）KMnO4+HCl----KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（2）SO2+H2S=S+H2O
（3）FeS2+O2----Fe2O3+SO2
探究三：若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标况下)气体。则所消耗的HNO3物质的量为____________。
《3》归纳拓展
《4》技能应用
《5》体悟反思
【板书设计】
氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平
1、举例：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2、步骤：①标好价，②列变化，③求总数，④配系数，⑤查守恒
二、氧化还原反应的计算
1、关系式法
2、守恒法：质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒

高二化学氧化还原反应方程式的配平03

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。所以你在写教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学氧化还原反应方程式的配平03，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第四节氧化还原反应方程式的配平
第一课时
教学目标：
知识目标：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法
能力目标：使学生掌握配平氧化还原反应方程式的技巧，提高学生的分析问题和观察问题的能力。
德育目标：通过氧还配平的基本步骤，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤
教学难点：氧化还原反应配平的一些可供借鉴的经验。
课时安排：一课时
教学方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3、通过练习以掌握配平方法。
教学方法：电脑、大屏幕
教学过程：
【导入】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。
【复习思考】1。什么是氧化剂、什么是还原剂？
2．氧化还原反应的特征和实质是什么？
3．氧化还原反应的基本原则什么？
【学生】化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。
氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
【板书】一、相关知识
化合价电子发生反应物质所得产物
降低得还原反应或被还原氧化剂还原产物
升高失氧化反应或被氧化还原剂氧化产物
【教师】请大家阅读教材，总结氧化还原反应的配平原则。
【学生】认真阅读教材，P18，总结。
【板书】二、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。
【板书】三、配平步骤
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。

2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。
【练习】1、S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
【例二】P19配平铜与稀硝酸的反应
【小结】对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
【练习】2、
3、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O
【过渡】对于简单的氧化还原反应，采取上述方法就可以，但对于一些复杂的反应，就需要一定的方法和技巧。
【板书】四、配平技巧：
1、逆向配平法：适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。
【例三】
【练习】4、3(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl
4×33×2×2
5、3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
【过渡】当氧化还原用离子方程式表示时，配平时除了注意以上电子守恒和原子守恒外，还应注意电荷守恒，即反应前后阴阳离子所带电荷数相等。
【板书】2、离子方程式的配平
【例四】
【讲述】对于这个反应从表面上看，原子个数相等，即原子守恒，但这个反应没有配平，因为表面上没有遵守电荷守恒，即反应物带有3个单位的正电荷，而产物只有2个单位的正电荷，本质上得失电子不守恒，因而还需配平。
配平后，可用电荷守恒来检验是否配平。
【练习】6、
7、2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO
【小结】判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降总数是否相等。当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时，还需注意电荷守恒。
【作业】1、必做题：配平化学方程式：书P212.
2、选做题：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

文章来源：http://m.jab88.com/j/42687.html

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