俗话说,磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助授课经验少的高中教师教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢?下面是小编精心为您整理的“硝酸”,希望能为您提供更多的参考。
专题四:硫、氮和可持续发展
第二单元硝酸的性质(第二课时)
【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法
硝酸的工业制法:原理:(写出化学方程式),
,。
设备,为提高原料利用率,采用的措施是,
硝酸厂的尾气主要是,尾气处理的方法是。
【例题】
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?
【巩固练习】
()1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸,这是利用了HNO3的
A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性
()2、在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀HN03,充分反应后剩余m1g金属,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余m2g金属,则m1与m2之间的关系是
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
()3、已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是
A.NO2B.N2OC.NH4NO3D.NO
()4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
A.4molB.5.6molC.1.6molD.0.8mol
()5、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是
(A)H2S(B)CO(C)NO(D)NH3
()6、某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
()7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解,2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近
A.5.6LB.4.48LC.0LD.1.12L
8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A和C为无色气体。
填写下列空白:
已知:2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2
(1)物质M可以是 ;C是;F是(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学方程式是 。
8.由Cu、Ag组成的合金30g,溶于80mL13.5molL-1HNO3中充分反应后,合金全部
溶解并放出6.72L气体(STP),所得溶液中C(H+)=1molL-1。若不考虑溶液体积变化,求原合金中银的质量分数
俗话说,凡事预则立,不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助教师缓解教学的压力,提高教学质量。你知道如何去写好一份优秀的教案呢?小编经过搜集和处理,为您提供氨和硝酸,仅供参考,希望能为您提供参考!
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第一课时
学习目标:
1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。2.掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
结论:氨气_____于水,其水溶液呈_____性
注意:喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多,如NH3、HCl用水吸收,CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等,装置气密性好,圆底烧瓶要干燥,瓶内气体要充满且纯度要高,
思考:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)
要点一:氨的物理性质
_____色_____气味气体,密度_____空气_____溶于水,且溶解速度_____。常温下,1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化(液态的氨称为_____)液化时_____热。液氨汽化时要_____,使周围温度急剧_____,因此,氨常用作_____
要点二:氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应,方程式为:
注意:
Ⅰ、①由于形成NH3H2O的过程是的,NH3H2O也可分解生成和,因此氨水常温下闻到有刺激性气味,加热时更易分解,化学方程式为:
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3H2O),而NH3H2O只有一小部分(约1%)电离出和,电离方程式为,所以溶液中NH3H2O的浓度较,而NH4+和OH-的浓度较,且氨水呈性,加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有,但通常把NH3做溶质,水做溶剂。
氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件常温常压下存在常温常压下存在
2、与酸的反应(表现碱性)
(1)盐酸(产生大量白烟)
(2)硫酸
(3)硝酸(产生大量白烟)
注意:A.可用浓盐酸检验氨气;B.氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2(工业制纯碱中的反应)
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应(表现还原性(工业上制硝酸的基础)
要点三:氨气的制法
工业制法:实验室制法:
原理:
①加热铵盐(如NH4Cl)和碱Ca(OH)2的混合物
收集:只能用向下排空气法
干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明氨以收集满,或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满。
其他制备方法:加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四:氨气的用途
要点五:铵盐
物理性质
由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)
二、硝酸
1、硝酸的物理性质:
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考:打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质?2、硝酸的化学性质:
硝酸是一种强酸,具有酸的通性,在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性:
(1).不稳定性:
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
(2).强氧化性:
A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应:
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应,化学方程式分别为:
①Cu+HNO3(浓)—________________
离子方程式为_______________________________________________________
②Cu+HNO3(稀)—________________
离子方程式为_____________________
在这两个反应中,________被氧化,________被还原,_______是氧化剂,_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意:的是,有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层,阻止了_________的缘故。所以,可用铝槽车装运。但在加热时,浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B.非金属反应:
HNO3(浓)+C——_______________
此反应中硝酸表现的性质为。
C.与化合物反应
思考:浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因?
____________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42-遇到___溶液时,生成白色沉淀_______,该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42-。
例题:几位同学设计了下述几个方案,并认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中含有SO42-。试着评价下述方案是否严密,并分别说明理由。
方案甲:试液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,滴加足量稀盐酸,沉淀不溶解
评价________________________________________________________________
方案乙:试液中滴加足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
方案丙:试液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
结论:在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时,先用____________把溶液酸化,以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰;然后再加入__________溶液,如果有_____________出现,则说明原溶液中有SO42—存在。
课下作业:
1.浓硝酸和浓硫酸共有的性质是()
A.氧化性
B.与活泼金属反应放出H2
C.常温下使Fe、Al钝化
D.常温下与铜反应
2.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是()
A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银
C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸
3.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
5.工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.CuCuOCu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
6.下列离子方程式中,错误的是
A.将氨气通入盐酸中:NH3+H+=NH4+
B.在NH4Cl溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.将过量SO2通入石灰水中:SO2+OH-=HSO3-
7.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
8.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
9.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后()
A.加水溶解后,再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液
D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液
10.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是()
A.0.10molB.0.11mol
C.0.20molD.0.22mol
第四章非金属及其化合物
第四节硫酸、硝酸和氨(第十课时)
●教学目标
知识技能:
1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法:
通过实验的观察和分析,培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道,培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳、整理知识线索,交流学习方法,培养创新精神。
●教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
●教学过程设计
2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故,整个厂区是白茫茫一片,寒气逼人,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人?
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质?
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气?
喷泉实验现象及原因:
讨论:水不能充满整个烧瓶,原因可能有哪些?
实验注意事项:
思考:CO2溶于水是1:2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验?如果用NaOH溶液能否完成?
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?若能,水面能上升到满吗?为什么?你能从中得到什么规律?
气体:HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液体:H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱碱性原因:
氨水成份:分子:离子:
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质:
(1)与水反应:NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象?及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应:
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)盐+NH3H2O——碱+盐(两者发生复分解反应):
例:NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
(2)铵盐受热易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
(NH3+HCl=NH4Cl)
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华,但两者变化的本质是不同的,前者是变化,后者是变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体,再滴加适量的10%NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么?
(4)还原性
与氧气反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应(催化氧化,用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段,思考下列问题:
1、用上什么试剂制备氨气?如何选择实验装置?
2、用什么方法收集NH3?
4、NH3的实验室制法
原理:
试剂:
收集方法:
检验方法:
根据氨的性质,我们可以归纳出氨的哪些用途呢?
5.氨的用途
[例1]气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3溶液,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成份的下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
(A)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③
[例2]关于氨水的叙述中,错误的是()
(A)氨水的溶质是NH3H2O
(B)氨水可使酚酞指示剂变红
(C)氨水中含三种分子和三种离子
(D)氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小
[例3]由三种相同体积气体组成的混合气,依次通过足量的下列4种试剂:饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后,气体体积减小一半(气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点),这种混合气体的合理组成是()
(A)NH3、CO、NO(B)HCl、H2、N2
(C)HCl、CO2、CO(D)SO2、N2、CH4
第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3
一、选择题:
1:氨气可以做喷泉实验,这是利用()
A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应
2:下列离子方程式错误的是()
A、氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH-=NH3H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
3:可以在实验室制取氨气的方法是()
A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4:下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是()
A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
5:下列反应中,NH3既显还原性,又显碱性的是()
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6:下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是()
E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
7:能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热)
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8:鉴别三瓶浓酸:HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是()
A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液
C.Cu片D.CuO粉末
9:在下列反应中,HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是()
A.H2S和HNO3反应B.FeO和HNO3反应
C.CuO和HNO3反应D.HNO3受热分解
10.在下列变化中,吸收能量的是()。
(A)氨气液化为液氨(B)磷与氧气化合成五氧化二磷
(C)液氨汽化为氨气(D)氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
11:四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是()。
12.下列气体不能用H2SO4干燥的是()
A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1
13.关于氨的下列叙述中,错误的是()
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
14.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D.NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有()
A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体
C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液
题号123456789101112131415161718
答案
16:在标况下,1L水溶解了300L氨气,所得氨水密度为0.92g/mL,此氨水中溶质质量分数为,物质的量浓度为
17:实验室制取氨气通常用的药品是,化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的,要制得干燥的氨气时,使氨气通过。
18:舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成,可以防火,其原因是。
19:一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,排除__________离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子的存在。
(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,证明__________离子的存在,又排除__________离子的存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是_______________;
②肯定不存在的离子是______________________;
③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
20:由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体,在标准状况下占有的体积是22.4L,通过过量的稀硝酸充分吸收后,溶液质量增加了35.8g,气体体积缩小至2.24L(已折算成标准状况)。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。
第十课时答案
题号123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止对流,提高集气的速度;碱石灰
18.受热分解,降温
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-
文章来源:http://m.jab88.com/j/29271.html
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