做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“九年级化学下册《溶液及其计算》教案二”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

九年级化学下册《溶液及其计算》教案二
学习目标：

1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。

2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P33-38的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记饱和溶液与不饱和溶液的概念？

（2）熟记结晶的方法；能正确叙述海水晒盐的原理。

（3）熟记溶解度的定义以及溶解度与温度、压强的关系。

15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生复习

3、检测复习效果【投影03-04】

1.下列叙述中，正确的是（）

A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液

B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水

C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液

D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精

2．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）

A.氯化钠的溶解度为18gB.氯化钠的溶解度为36g

C.20℃时氯化钠的溶解度为18gD.20℃时氯化钠的溶解度为36g

3．某温度下，将5g氯化钠放入110g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断

4．t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）

A.溶质:溶液=1:1B.溶质:溶剂=1:1C.溶剂:溶液=1:1D.饱和溶液的质量一定为200g

5．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定

6．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解g硝酸钾。

7．20℃时，25g水中最多能溶解9g食盐，此温度下食盐的溶解度为。

8．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

（2）在t2℃时，用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是；

（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用的方法可以除去它们。

9．将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。试求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P78-79

必做题1-2选做题3-4

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

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九年级化学下册《溶液及其计算》教学设计

学习目标：
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P26-31的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记溶质、溶剂、溶液的概念？
（2）熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象
（3）熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。
15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.学生复习
3.检测复习效果【投影03-04】
（1）下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
（4）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
（8）分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
（9）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
（10）下列叙述中，正确的是（）
A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列水中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
（12）将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
（14）一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
（15）吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P77-78
必做题1-7选做题第二题
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，接下来的工作才会更顺利！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三”，希望能对您有所帮助，请收藏。

人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三

学习目标：

1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。

2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P33-38的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记饱和溶液与不饱和溶液的概念？

（2）熟记结晶的方法；能正确叙述海水晒盐的原理。

（3）熟记溶解度的定义以及溶解度与温度、压强的关系。

15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生复习

3、检测复习效果【投影03-04】

1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（）

A.温度B.溶质的性质C.压强D.水的质量

2．下列叙述中，正确的是（）

A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出

B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液

C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液

D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液

3．某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（）

A.m＝（a＋b）gB.m＞（a＋b）gC.m＜（a＋b）gD.A与C可能，B不可能

4．把1mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸慢慢注入4mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.36.l％B.31.l％C.30.9％D.19.6％

5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A.3％B.4％C.5％D.6％

6．现有100g溶质的质量分数为8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入9.5g硝酸钾B.加入8g硝酸钾C.蒸发46g水D.蒸发42g水

7.向10％的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（）

A.250gB.200gC.140gD.102g

8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）

A.游码没有回到零位就开始称量

B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸

C.所用烧杯不干燥，有少量水

D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。

A.①③B.②③C.②④D.②⑤

10．把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（）

11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是，溶，溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。

12．下表是A、B、C、D四种固体各10g，在t℃时完全溶解所需水的最小质量。则t℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为。

A

B

C

D

135g

28g

50g

32g

13．在20℃时，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是。

14．将100g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。

15．在t℃时硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解：

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P88-89

必做题1-2选做题3-4

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

九年级化学复习教案溶液

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学复习教案溶液”，相信能对大家有所帮助。

九年级化学复习课教案

第一轮

课题：溶液

一、目标解读：

1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂

2、了解饱和溶液和溶解度的涵义

3、能进行溶质质量分数的计算

二、要点回顾：

一、溶液的形成

1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低

②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，

降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体

（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法

2、气体的溶解度

影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数=×100%

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

三、典例分析：

例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）

A植物油与水B碘与酒精C面粉与水D食盐与水

例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）

A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体

例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水

C升温到60℃D加入一定量的水

四、达标练习：

1、下列物质中属于纯净物的是（）

A蒸馏水B食醋C白酒D酱油

2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）

A70gB66gC68gD136g

3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？

4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？

5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶剂是什么？其质量是多少？

6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。

五、拓展提高：

5、①在20℃时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少？

②不计算，写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为。（通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质？是否能被计入溶质质量？）

6、已知在20℃时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度是多少？

文章来源：http://m.jab88.com/j/22453.html

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