俗话说,居安思危,思则有备,有备无患。作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。优秀有创意的教案要怎样写呢?下面的内容是小编为大家整理的化学键与化学反应中的能量变化学案(鲁科版必修2),欢迎大家与身边的朋友分享吧!
第3课时 化学键与化学反应中的能量变化
一、化学能与热能的相互转化
1.实验探究
实验操作实验现象结论
①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管,手感到热
③用温度计测得反应后温度升高该反应放出热量
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉,玻璃片和烧杯黏在一起,混合物呈糊状该反应吸收热量
混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高该反应放出热量
2.实验结论
每一个化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。
(1)放热反应和吸热反应的概念
①放出热量的化学反应为放热反应。
②吸收热量的化学反应为吸热反应。
(2)常见的吸热反应和放热反应
①常见的放热反应有:燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。
②常见的吸热反应有:大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C+CO2=====高温2CO、C+H2O(g)=====高温CO+H2等。
例1 下列说法正确的是()
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A.只有③④B.只有①②
C.①②③④D.②③④
考点 化学能与热能的相互转化
题点 多角度认识吸热反应与放热反应
答案 A
解析 加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧;放热反应在常温下不一定容易发生,如N2与H2合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出的热量达到反应所需要的热量,停止加热反应也能继续进行,如Fe+S=====△FeS。
易错警示
(1)“三个不一定”
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;
②放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应;
③吸热反应也不一定需要加热,如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)化学反应必然有能量变化,但有能量变化的过程不一定发生化学反应。
例2 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()
A.2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3
B.C+CO2=====高温2CO
C.CaCO3=====高温CaO+CO2↑
D.C+H2O(g)=====高温CO+H2
答案 A
解析 A项,铝热反应属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,正确;B、C、D三项均为吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,错误。
规律总结
判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。①放热反应:反应物总能量生成物总能量;②吸热反应:反应物总能量生成物总能量。
二、化学反应中能量变化的原因分析
1.化学反应中能量变化与化学键的关系——微观角度
(1)化学反应过程
(2)化学反应中能量变化的原因
(3)根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化情况
①断裂1molH2和12molO2中的化学键吸收的总能量:436kJ+249kJ=685kJ。
②形成1molH2O时释放的总能量:930kJ。
③燃烧1molH2生成水蒸气时放出能量245kJ。
2.化学反应的能量变化与物质内部能量的关系——宏观角度
图示
能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量
3.化学反应中能量的转化形式
主要是化学能与热能之间的相互转化,也有其他形式的能量转化,如化学能可以转化成光能、电能等。
放热反应与吸热反应比较
类型
比较放热反应吸热反应
定义放出热量的反应吸收热量的反应
形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
图示
例3 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是:
粗硅冶炼:①SiO2+2C=====高温Si+2CO↑;
精炼硅:②Si+3HCl=====高温SiHCl3+H2;
③SiHCl3+H2=====高温Si+3HCl。
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)①是反应,②是反应,③是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
考点 化学能与热能的相互转化
题点 常见的吸热反应与放热反应
答案 (1)吸热 放热 吸热 (2)小于
解析 (2)因为反应②是放热反应,所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。
例4 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氧气中1molO==O键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为()
A.920kJB.557kJ
C.436kJD.188kJ
考点 化学反应中能量变化与化学键的关系
题点 利用化学键求算化学反应中的能量变化
答案 C
解析 由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ可知:2gH2(即含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121kJ×2=242kJ。由化学方程式:H2(g)+12O2(g)点燃,H2O(g)可设1molH—H键断裂吸收的能量为Q,则:Q+12×496kJ-2×463kJ=-242kJ,Q=436kJ。
规律总结
反应中放出、吸收能量的计算:
吸收能量值=E吸-E放;放出能量值=E放-E吸。
E吸表示反应物断裂化学键吸收能量,E放表示生成物形成化学键释放能量。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学反应过程中不一定都有能量变化()
(2)镁带燃烧时,化学能全部转化为热能()
(3)有能量放出的变化都是放热反应,吸收能量的变化都是吸热反应()
(4)对于放热反应2H2+O2=====点燃2H2O来说,断裂1个H—H键和1个O==O键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量()
(5)由O+O―→O2(放出能量493kJ)和N+N―→N2(放出能量946kJ)可得在常温下氮气比氧气稳定()
考点 化学能与热能的相互转化
题点 化学反应中能量变化的相关综合
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.下列关于反应能量的说法中正确的是()
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知反应:Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应,则反应物总能量生成物总能量
D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
答案 B
解析 化学反应中的能量变化,不是都表现为热量的变化,还可能有其他能量的变化,如光能等,A项错误;放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,C项错误;分子变成原子需要破坏化学键,吸收能量,2E1E2,D项错误。
3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
考点 化学能与热能的转化
题点 吸热或放热反应的实验或探究
答案 B
解析 反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A错误,B正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D错误。
4.下列说法正确的是()
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
答案 A
解析 任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A项正确,B项错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C项错误;由图像可知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D项错误。
5.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.生成1molH2O时吸收热量245kJ
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系:乙甲丙
D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
答案 C
解析 根据能量变化可知,1molH2与12molO2断键时吸收685kJ能量,而生成1molH2O放出930kJ能量,所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应,则H2O的分解是吸热反应。
6.已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1molNH3需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。
答案 放出 46
解析 根据化学方程式N2+3H2??????高温、高压催化剂2NH3,生成1molNH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2。因此在上述的反应过程中断裂0.5molN≡N键和1.5molH—H键,共吸收热量0.5×946kJ+1.5×436kJ=1127kJ;形成1molNH3中的3molN—H键,共放出热量3×391kJ=1173kJ。因为1173kJ>1127kJ,因此反应放热,共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的热量。
[对点训练]
题组一 化学能与热能的相互转化
1.下列反应一定属于放热反应的是()
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A.仅①②③B.仅①②④
C.仅①②③④D.仅③④⑤
答案 C
解析 金属与酸的置换反应、中和反应、所有燃烧反应都是放热反应;复分解反应则不一定是放热反应。
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
答案 B
解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应;Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,但元素的化合价无变化,是非氧化还原反应;灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应,又属于氧化还原反应。
3.下列说法中正确的是()
A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应
B.燃料的燃烧反应均是放热反应
C.干冰的升华是吸热反应
D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应
答案 B
解析 A项,C+CO2=====高温2CO是化合反应,但需要吸热,2H2O2===2H2O+O2↑是分解反应,但放出热量,错误;B项,物质之所以被用做燃料,就是因为它易燃烧并放出热量,正确;C项,吸热反应属于化学反应,干冰升华不是化学反应,错误;D项,化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量,而与化学反应发生的外部条件无关,错误。
题组二 化学反应中能量变化与物质内部能量的关系
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
答案 A
解析 生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。
5.等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()
A.前者多B.后者多
C.二者相等D.无法比较
答案 B
解析 等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫,B项正确。
6.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
考点 化学反应中能量变化与物质能量的关系
题点 由图像分析化学反应中的能量变化
答案 B
7.已知化学反应2C(s)+O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)+O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)()
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
考点 化学键与化学反应中的能量变化与物质能量的关系
题点 由物质的能量认识化学反应中的能量变化
答案 A
解析 放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应,所以C+O2=====点燃CO2必然是放热反应,B、C两项正确;12gC并不代表反应物的全部,O2也是反应物,A项不正确;由于C――→O2CO放热、CO――→O2CO2放热,所以C――→O2CO2比C――→O2CO放出的热量要多,D项正确。
8.(2017石家庄高一检测)金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质,彼此互称同素异形体。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下,下列说法正确的是()
A.金刚石比石墨更稳定
B.石墨比金刚石更稳定
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量
考点 化学键与化学反应中能量变化与物质能量的关系
题点 化学反应中能量变化与物质的稳定性
答案 B
解析 1mol石墨转化为金刚石吸收1.895kJ的热能,说明金刚石的能量高于石墨,石墨稳定,A项不正确,B项正确,C项不正确;1mol金刚石转变为石墨时要放出1.895kJ的能量,D项不正确。
题组三 化学反应中能量变化与化学键的关系
9.下列对化学反应的认识中错误的是()
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
答案 C
解析 化学反应不一定引起物质状态的变化,如氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。
10.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()
A.Q1+Q22Q3B.Q1+Q2Q3
C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3
答案 A
解析 由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量,所以Q1+Q22Q3。
11.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,形成1molH—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H2??????高温、高压催化剂2NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN≡N键需吸收的能量是()
A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ
考点 化学键与化学反应中能量变化的关系
题点 由化学键的变化计算反应中的能量变化
答案 B
解析 设断开1molN≡N键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开旧键吸收的能量,代入数据:92.4kJ=6×391kJ-3×436kJ-x,x=945.6kJ。
12.(2017汕头高一检测)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
考点 化学变化中的能量变化与化学键的关系
题点 多角度认识化学变化中的能量变化
答案 B
解析 反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是946kJmol-1+498kJmol-1-2×632kJmol-1=180kJmol-1,所以该反应是吸热反应,选项A不正确,选项B正确;氮气和氧气反应需要在高温或放电条件下进行,选项C不正确;NO不是酸性氧化物,和氢氧化钠溶液不反应,选项D不正确。
[综合强化]
13.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后①中温度升高,由此可以判断①中反应是热反应;②中温度降低,由此可以判断②中反应是热反应,反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:。
(3)根据能量守恒定律,②中反应物的总能量应该(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。
答案 (1)放 吸 ① (2)2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(3)低于
解析 (1)反应后①中温度升高,②中温度降低,说明①中反应为放热反应,②中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
(3)②中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,②中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
14.(2018周口高一检测)在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2+Cl2=====点燃2HCl的化学反应可用下图表示:
(1)化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量。
(2)图中生成物成键共释放能量kJmol-1。
(3)该反应的反应物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量,所以该反应是反应。
答案 (1)吸收 (2)862 (3)大于 放热
解析 该反应中断裂的化学键为H—H键和Cl—Cl键,共吸收能量:436kJmol-1+243kJmol-1=679kJmol-1,形成的化学键为H—Cl键,共释放能量:431kJmol-1×2=862kJmol-1,由于放出的能量大于吸收的能量,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量。
15.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作是①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水,打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。
试回答:
(1)实验中能观察到的现象是
。
(2)该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是
。
(3)实验中发生反应的化学方程式为
。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系:
。
答案 (1)U形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理均可)
(2)检查装置气密性
(3)CaO+H2O===Ca(OH)2
(4)1molCaO和1molH2O的能量之和大于1molCa(OH)2的能量
解析 CaO和H2O的反应是放热反应,所以红墨水右高左低,且1molCaO和1molH2O的能量之和大于1molCa(OH)2的能量。
16.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量/kJ243193151432366298436
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母)。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是(填字母)。
A.HClB.HBrC.HI
(3)反应X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的能量最多的是。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?你的依据是。
答案 (1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2
(5)能。元素的非金属性越强,则其生成的氢化物越稳定,且越容易生成,放出的热量越多
解析 (1)破坏1mol化学键所消耗的能量越大,其越稳定,本身的能量也越低。则H2、Cl2、Br2、I2中,H2的能量最低。(2)同(1),消耗能量HClHBrHI,故HCl最稳定。(3)形成新键所放出的能量均大于X2、H2断键所消耗的能量,故均为放热反应。(4)以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和1molH—H键需要吸收的能量为243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molH—Cl键放出的能量为2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H2===2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量,同理可以计算在Br2+H2===2HBr、I2+H2===2HI反应中分别放出的热量为103kJ、9kJ。(5)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。
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第四节化学键作为杰出的教学工作者,能够保证教课的顺利开展,作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来,使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢?下面是小编为大家整理的“高一化学必修2《化学键》教学设计”,大家不妨来参考。希望您能喜欢!
高一化学必修2《化学键》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。
【过程与方法目标】
通过观察演示实验,讨论实验现象,分析本质,体验科学探究的过程,学习探究方法;初步养成科学探究的能力。
【情感态度与价值观目标】
通过课件演示离子键共价键形成过程,激发学生探究化学反应的本质和好奇心,深入理解化学反应本质,培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。
二、教学重难点
【重点】
理解离子键和共价键的概念。
【难点】
理解离子键和共价键的概念。
三、教学用具
投影仪。
四、教学过程
第一环节:创设情境,迁移导入。
教师:同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对,这是再常见不过的两块吸铁石,把两块吸铁石靠近,它们就会仅仅吸引在一起,相信大家小时候都玩过这个游戏,大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起?
学生:因为它们之间有磁力啊。
教师:正确,那大家想想我们化学世界中的物质,它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质,它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?
学生:一种力…
教师:说得很好,今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。
【板书】第三节化学键
第二环节:新课教学
1.实验展示,宏观感受。
教师:我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?
学生:是钠和氯气反应得来的。
教师:请大家拿出练习本,写出钠和氯气反应的化学方程式。
好,写完了我们来看一下这个实验,大家请看大屏幕,注意实验操作,观察实验现象。
教师组织学生认真观看演示实验视频。
2.视频观看,微观感知
教师:实验看完后思考一下,在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系,我们继续看一段动画,看看动画里怎么说。
通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。
学生观察思考。
教师讲解:根据原子的核外电子排布,它们要达到各自的稳定结构需要获得或失去电子,原子就变成了带不同电荷的离子,带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此,我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。
【板书】一、离子键
1.离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
3.呈现实例,讨论归纳
教师:在了解离子键定义之后,我们想,离子键形成的化合物叫什么呢?
学生:离子化合物。
教师:接下来我们就一起来研究下离子化合物。
【板书】2.离子化合物:由离子键构成的化合物。
教师:下面,我给大家给一组离子化合物,大家观察一下,他们的组成有什么特点。
教师通过多媒体出示:KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
教师:请大家同桌之间讨论一下,看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说,好,这位同学来说一说。
学生:都有活泼的金属元素,还有比较活泼的非金属元素。
教师:非常不错了,我们把这个话整理一下就更好了,通常呢,离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。
4.提出问题,探索新知
教师:那有的同学可能会问,那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经历了刚才的学习过程,相信大家掌握了一些分析研究方法,请大家大胆猜想一下,像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一致?尝试下和刚才一样,从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组,相互交换下意见。
教师:我先不提问大家,我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确,请看大屏幕。
教师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频,让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。
教师和学生共同总结:像氯分子这样,原子间通过共用电子对形成的相互作用,以及不同非金属元素化合时,它们的原子之间形成的相互作用,称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【板书】二、共价键
1.共价键:原子间通过共用电子对形成的相互作用
2.共价化合物:以共用电子对形成的化合物
总结:我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。
第三环节:巩固提高
教师通过多媒体出示如下问题:根据下列提供的一组物质回答问题:HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?
(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物?
学生思考回答,生生互评,巩固新知。
第四环节:小结作业
教师:刚才的巩固练习同学们完成的不错,下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识,找一位同学到黑板前填表。
教师评价:我们来一起看看这位同学完成的。
作业:
教师:课后习题任选两道作为作业。
文章来源:安徽中公教师
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“化学键”,仅供参考,欢迎大家阅读。
第一章物质结构元素周期律
第三节化学建(第3课时)教案
教学目标:
1.初步了解共价键的三个主要参数:键能、键长、键角;
2.初步了解化学键的极性与分子极性的关系;
3.初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点:共价键的三个主要参数;
教学过程:
[复习]
1.关于化学键的下列叙述中,正确的是()
(A)离子化合物可以含共价键
(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键
(D)共价化合物中不含离子键
2.下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键,又能彼此
结合形成非极性共价键()
(A)Na(B)Ne(C)Cl(D)O
3.写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越短,键越强,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I,则稳定性:H—ClH—BrH—I。
[板书](2)键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。
[讲述]键能决定分子的稳定性,键能越大,键越牢,分子越稳定。
[板书](3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为直线型,如:;凡键角为
109°28′的为正四面体,如:。
[思考]共价键中有极性键和非金属键,由共价键形成的分子中是否也有极性呢?
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述](1)非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如:。由极性键结合成的分子,分子中正、负电荷的重心重叠,结构对称也属于非极性分子。如:
(2)极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、。
(3)相似相溶原理:极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如:为非极性分子,易溶于非极性分子溶剂中。
[板书]3、分子间作用力?
[设问]请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明。
[讲解]大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?
分子间作用力存在于:分子与分子之间。?
化学键存在于:分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律,卤素氢化物的水溶液均应为强酸性,但HF表现为弱酸的性质,为什么?
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书]氢键:
[讲述]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点,主要取决于分子间力,其中以色散力为主。以氧族元素为例,H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小,色散力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结]略
[板书计划]
1.表明共价键性质的参数
(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。
(2)键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。
(3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。
2.非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3.分子间作用力?氢键:
[课堂练习]
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()
A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2?
2.下列物质中,不含非极性键的非极性分子是()
A.Cl2B.H2OC.N2D.CH4?
3.下列关于极性键的叙述不正确的是()
A.由不同种元素原子形成的共价键?
B.由同种元素的两个原子形成的共价键?
C.极性分子中必定含有极性键?
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4.下列化学键一定属于非极性键的是()
A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键?
C.非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键?
文章来源:http://m.jab88.com/j/12126.html
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