一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家精心整理的“高三《盐类水解的原理及其应用》复习资料”，供您参考，希望能够帮助到大家。

高三《盐类水解的原理及其应用》复习资料

【环节一：自主复习】

情境素材

1.焊接钢铁时常用的焊药含NH4Cl，其作用是消除焊接处的铁锈。

2.草木灰（主要成分K2CO3），用水调成糊状，可以去除灶台或水泥地上的油污。

3.“肥混灰，灰混肥，肥灰相混损肥粪”

盐

分析内容NH4ClK2CO3

加盐前水的电离平衡

加盐时，盐的电离方程式

进一步变化生成的弱电解质

水的电离平衡移动

用水解离子方程式解释应用原理NH4Cl溶液可用于去除铁锈

K2CO3溶液可去除油污

【环节二：明确目标】

1、通过分析情境素材，树立微粒观、变化观，再认识盐类水解的原理，能够熟练书写盐类水解的离子方程式。

2、基于微粒观、平衡观，能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。

※学习重点、难点：盐类水解的原理；盐类水解的应用。

【环节三：任务合作】

任务合作：再认识盐类水解的原理；再分析盐类水解的应用

步骤1：思考交流

1、评价与订正“自主复习”的书写。

2、下列几种盐溶液：①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl

⑴呈酸性的有；呈碱性的有；呈中性的有；

⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式：

；

步骤2：总结升华

盐类水解的原理

1、概念：在溶液中盐电离出来的跟水电离出来的结合生成的过程。

2、水解的微粒：U

3、水解的条件：生成U

4、水解的实质：水的电离平衡

5、水解的规律：U

6、书写盐类水解离子方程式：

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：单水解写“”，不标“↑”、“↓”；彻底的双水解写“=”，要标“↑”、“↓”

三注意：多元弱酸根书写，多元弱碱阳离子一步完成。

步骤3：迁移应用

请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。

①生活：热的纯碱液去油污效果更好。

②实验室：配制FeCl3溶液时，常加入少量的HCl。

③工业：泡沫灭火器的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

结合上述实例小结：

盐类水解的外因：等

【环节四：归纳总结】

请将本节课的知识点，依据其关联，完善下列思维导图。

【环节五：考题赏析】

1.（20xxxx）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）

A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水

2.（2008xx）下列离子方程式中，属于水解反应的是:（）

A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+

C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+

3.（2014全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应

B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

4.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是

扩展阅读

《盐类水解的应用》导学案

《盐类水解的应用》导学案
教学基本信息
课题盐类水解的应用
所属模块及章节人教版高中化学选修4第三章第三节
一、指导思想与理论依据
本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据，主要表现为：物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在的；这些微粒之间存在相互作用，这些相互作用有强弱、主次之分；当微粒间的这些相互作用过程可逆时会达到平衡状态，这时微粒的数目保持不变；外界条件改变会引起平衡的移动，使微粒种类、微粒数量及宏观性质或现象发生改变。
盐类水解的应用使学生能够真正意识到化学平衡移动原理对反应的调控功能，真切感受到原理对实际生产生活的指导作用。
基于此，本节课的核心目标是促进学生借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题的能力。
设置核心问题是“通过改变影响因素，如何达到促进或抑制盐类水解的目的？”
二、教学背景分析
1.学习内容分析本节课是盐类水解第三课时，在此之前已经学习了盐类水解的实质、规律和影响盐类水解的因素。根据平衡移动原理，溶液中反应物和生成物浓度的大小及温度的变化都会引起水解平衡的移动。通过本节课的学习，能够实现对盐类水解程度的调控，从而达到生产生活及化学实验中的需要，即实现物质的制备、物质保存及物质配制。具体地说，通过改变影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2的制备。同时盐类水解的应用为第四节“沉淀反应”的应用提供了思路和方法，因此，本小节内容在选修4教材中起到了承上启下的作用。
2.学生情况分析已有基础
（1）通过“盐类水解前两课时的学习，初步掌握了盐类水解的实质和规律及影响盐类水解的因素，能够书写简单的盐类水解离子反应方程式；
（2）从已有方法上看，显性方法：初步掌握了“从微观视角分析水溶液”思路和方法；隐性方法：解决化学平衡移动问题的思路和方法。
发展点
（1）能够根据需要，通过实验条件或操作的调控，抑制或促进水解；
（2）通过胶体的制备，深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应主要，水解次要；
（3）能够依据性质或宏观现象，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
达成目标
借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题。

3.教学方式及教学手段说明本节课采用“分析解释、简单设计”的任务方式，通过控制探究环节的难度和开放度，层层递进，力争让不同层次的学生都能够参与到探究活动中，重在突出课堂教学的实效性。
三、教学目标设计
教学目标知识与技能
（1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；
（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；
（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
过程与方法
（1）巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。
情感态度与价值观
（1）用化学知识分析生产生活中见到的现象，有学以致用的成就感，激发学习的兴趣；
（2）让学生自己进行简单的设计，培养学生严谨求实的科学品质；
（3）通过对实验现象的分析解释，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用宏观现象去探究微观粒子间的相互作用。
教学重点（1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；
（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；
（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱；
（4）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。
教学难点（1）无水氯化物和无水硫酸铜的制备原理分析；
（2）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
（3）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理。
教学方法任务驱动、科学探究、实验法。
四、教学流程

教学环节活动线索认知发展线索

五、教学过程设计
教学环节教师活动学生活动设计意图
教学环节1
应用盐类水解知识，解决物质配制和保存问题。
【引入】上节课我们学习了影响盐类水解的因素。我们知道通过改变浓度或温度，就能引起水解平衡的移动。在实际应用中，就是通过调控盐类的水解程度，从而满足我们的需求。今天我们学习盐类水解的应用。
【展示并提问】这是一瓶配制已久的FeCl3溶液，出现了混浊物，请同学们按照分析水溶液的思路分析下，这个混浊物是怎么产生的？

【要求同学给予评价】大家对这名同学的表述是否有疑问？
【追问】Fe(OH)3中的OH-来自水的电离，很少，为什么看到了宏观的浑浊现象？
【小结】产生Fe(OH)3混浊物这个现象，不仅反映出Fe3+与水中OH-的结合，而且是动态的，不断促进水的电离。

【提问】在配制FeCl3溶液过程中如何避免这种现象呢？

【提问】氯化铁是这么配制，那配制Fe2(SO4)3溶液、配制CuCl2溶液呢？
【提炼规律】有些盐在配制（或保存）中水解程度比较大，为了抑制水解，常加少量相应的酸。
【补充】具体操作时一种是将盐溶解在蒸馏水中，再加少量浓酸抑制水解。还有一种水解程度大的盐先溶解在酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

【思考】
【黑板书写并用语言描述微观的过程】

【回答】
Fe3+不断地结合了水中的OH-，就促进了水的不断电离，从而有越来越多的Fe(OH)3生成，就变成混浊物了。

【回答】加盐酸，增大氢离子浓度，抑制了铁离子的水解。
【回答】
配制Fe2(SO4)3溶液滴加硫酸，配制CuCl2溶液滴加盐酸。

通过借助分析水溶液的思路和方法，促使学生感受到生成Fe(OH)3混浊物，不只是Fe3+和水中的OH-的简单结合，更重要是不断地促进了水的电离，是个动态过程。
通过调控pH值，抑制盐类的水解，归纳某些易水解盐配制和保存方法。

环节2
应用盐类水解知识，解决物质制备问题。

【过渡】在配制和保存盐溶液时，是要抑制水解，有没有利用盐类水解的呢？
【提问】还可以用氢氧化铁胶体作净水剂，回顾下必修阶段制备氢氧化铁胶体时，为什么向沸腾蒸馏水中加溶液并煮沸呢？

【追问】为什么要向蒸馏水中逐滴加入氯化铁溶液？而不用饱和氯化铁溶液直接加热制备呢？

【继续追问】为什么不用氢氧化钠溶液呢？
【提升】碱中氢氧根的浓度比较大，而且铁离子和碱反应的程度很强，因此，当反应出现时优先考虑反应，若没有发生反应，再考虑水解。而胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。

【提问】请你按照“分析水溶液”的思维路径分析解释，为什么加热FeCl36H2O，生成Fe(OH)3，而加热CuSO45H2O，就能制备无水CuSO4呢？

【引导】两个水解反应产物性质不同。

【强调】这与之前在讲化学平衡时不太一样，当水量比较大时，水的一点点改变对他影响不大，浓度视为常数。

【追问】从另一个角度分析，当生成Cu(OH)2和硫酸到达一定量时，能否共存呢？
【提炼主题】
硫酸难挥发，生成Cu(OH)2和硫酸到达一定量时，不能共存，同时水分不断蒸发，都抑制了水解。
【提问】采取什么措施就能制备无水FeCl3呢？

【提炼规律】
加热制备无水氯化物时，要抑制水解，需要在干燥氯化氢的氛围中加热制备。
【过渡】TiO2是一种白色颜料，广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，工业常用TiCl4和水反应制备TiO2，中间反应是
TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制备TiO2，请思考：
1.这个反应依据的原理是什么？

2.请你设计，制备TiO2的实验条件是什么？应该采取什么操作？

【过渡】通过抑制水解可以制备无水氯化物，通过促进水解能制备TiO2。【回答】
氢氧化铝胶体作净水剂。

【回顾思考】
必修阶段制备氢氧化铁胶体的操作。
【回答】
加热是为了促进铁离子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促进水解。
若用饱和氯化铁溶液直接加热，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】
用氢氧化钠会生成沉淀。

深刻感受到胶体制备的思路方法，即胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。
【小组讨论】
【黑板书写并用语言描述微观的过程】
学生1：
加热FeCl36H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，
加热，使平衡不断向水解反应方向进行，生成Fe(OH)3。
同理
加热CuSO45H2O时，会生成Cu(OH)2。
学生2：
FeCl3水解生成的盐酸挥发，而硫酸难挥发，水解程度应该不同。
学生3：
在硫酸铜晶体这个体系持续加热，水分被带走了，这个体系水分本身比较少，水分的改变，对平衡影响比较大，平衡就向左移动了。最后制备无水硫酸铜。
【回答】
不能，酸和碱中和。

【回答】
要抑制Fe3+的水解，就要增加氢离子浓度，加盐酸。
学生2：盐酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氢抑制氯化铁的水解，制取无水FeCl3。

【小组讨论】
【回答】
TiCl4和水反应，是水解反应。
【回答】
Ti4+结合了水电离的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，因此产生浓度大的氢离子。
【回答】
要生成TiO2xH2O，就要促进盐类水解，因此需要加热条件，在操作时需要在大量水中滴加TiCl4。

通过调控，适度水解，制备胶体，并深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应是强作用，水解微弱的。

深刻感受到盐类水解的程度和动态的过程。

通过实验事实的对比，寻找FeCl3和CuSO4水解的不同，从而促进对无水氯化物制备的认识。

从微粒来源和数量及种类改变角度分析反应，发现是Ti4+结合了水中的氢氧根，破坏了水的电离平衡，即发生了水解反应。

通过调控，促进水解，实现TiO2的制备。

环节3
应用盐类水解知识，解决泡沫灭火器原理。
【演示实验】将饱和氯化铁溶液和饱和碳酸氢钠溶液混合。

【提问】依据现象，你来分析，Fe(OH)3沉淀和CO2是如何产生的？

【追问】HCO3-除了水解，还电离，为什么不考虑HCO3-的电离呢？
【提升】
碳酸氢钠溶液因为显碱性，所以HCO3-的水解大于电离。将氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，这两个水解反应发生了关联，促进水解，因此仍然是HCO3-的水解为主，电离是次要的。
【课后作业】泡沫灭火器就是依据互促水解原理制备的，所用试剂是饱和硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，请完成以下问题：
1.请依据“分析水溶液”的思维路径，分析它的工作原理，并写出相应方程式。
2.试剂分别装在玻璃筒和钢制筒两个不同容器内，硫酸铝溶液装在哪个容器呢？【观察现象】
【小组讨论】
【回答】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
两个水解反应相互促进，水解趋于完全，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体。
【回答】
现象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的结合。
产物指引着HCO3-的水解程度大于电离程度。

能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次以及寻找不同水解反应之间的联系，解决互促水解问题。

六、板书设计
盐类水解的应用

高三化学《盐类水解》导学案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编为大家整理的“高三化学《盐类水解》导学案”，相信您能找到对自己有用的内容。

高三化学《盐类水解》导学案

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因;

氯化铝溶液呈性，原因;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体中，

在溶液中：

【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A.

B.

C.

D.

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴…………………………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.

B.

C.

D.

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题

5.扩展

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()

(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

《盐类的水解》教案

《盐类的水解》教案

一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
三、教学过程
提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢?
学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）
讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器
已知泡沫灭火器中发生的反应如下
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al(OH)3和CO2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验
学生实验
大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是
NaCl，Na2CO3，NH4Cl，Na2SO4，CH3COONa，(NH4)2SO4，Al2(SO4)3
大家类测一测他们的pH值分别是多少
PPT：
强酸强碱盐
pH
强酸弱碱盐
pH
强碱弱酸盐
pH
NaCl
7
NH4Cl
6
Na2CO3
10
Na2SO4
7
Al2(SO4)3
4
CH3COONa
8
我们知道酸性溶液中c(H+)c(OH-)，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中c(H+)-),pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和OH-是从哪里来的呢？
现在我找同学来说一下NH4Cl溶液中都有哪些离子呢？
有NH4+，Cl—，OH—，H+。
讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4Cl在水溶液中发生的变化
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板书：
NH4ClNH4++Cl-
H2OOH-+H+

NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出CH3COONa在水溶液中的变化
CH3COONaCH3COO-+Na+
H2OH++OH-

CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论
弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的OH-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。
练习：在笔记本上写出来Al2(SO4)3，Na2CO3的水解过程。
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
提问NaCl溶液呈中性的原因，
学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（H+）=c（OH-）
根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。
帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离
提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性
老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的产生。
从练习册等选择一些有代表性的题留作课后作业

盐类的水解

选修四第三章第三节
盐类的水解（第2课时）教案

[复习]师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析：
　醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
[设疑]影响盐类水解的内在因素有哪些？
[回顾]第一节中实验结果：pH值Na2CO3CH3COONa,结合酸性CH3COOHH2CO3,你能得到什么经验规律。
[回答]酸越弱，对应强碱弱酸盐碱性越强。
[讲解]主要因素是盐本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中，酸HA越弱，越难电离，水电离平衡正向移动程度越大，结果氢氧根离子越大，碱性越强：
[板书]三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素：
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。
[设疑]影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
[科学探究]
探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。
探究过程：
1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步骤：
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论
1盐的浓度
2溶液的酸碱度
3、交流实验结果。
[板书]2、影响盐类水解的外界因素
（1）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
　[思考与交流]1、根据盐类水解的逆反应，判断盐类水解反应是吸热还是放热？
2、应用平衡移动原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列举可能影响平衡的因素，并说明依据的原理。
[练习探究]（1）对于CH3COONa的水解平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？
（2）对于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，分别增大CH3COO-的浓度、加水，对水解平衡状态的影响有何异同？
[分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的浓度都减小，水解平衡移动的情况，与对化学平衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)减压后平衡移动的情况相似——向右移动。并不是因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动，不能认为加水减小了CHCOO-的浓度而使水解平衡向左移动。
[板书]
（2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
[举例]热的纯碱溶液支污效果比冷的好
[提问]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH对盐的水解有何影响？若滴入HCI又有何影响？试用化学平衡移动观点解释。
[回答]（略）
[讲解]滴入NaOH后溶液中OH-浓度增大，使水解平衡向左移动抑制不解；滴入HCI后减少溶液中OH-浓度使平衡向右移动，促进水解。由上说明酸碱度影响盐类的水解。
　[板书]（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
[板书]3、盐类水解的利用
阅读自学教材有关内容。
[师生活动]教材中讨论题。
[投影]1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
3、净水剂。许多盐水解时生成胶状难溶于水且无毒时，可作净水剂。如明矾、三价铁盐。
4、相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的PH大？
5、为什么明矾可净水？试从水解平衡角度解释。
6、泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。
[回答]学生回答，老师补充：
1.制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）。
2.制备无机化合物。如TiO2的制备：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）==TiO2xH2O↓+4HCl
为促进水解，加入大量水，加热，促进水解趋于完成。所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。
[板书]（1）配制溶液（2）净水剂（3）洗涤剂（4）制备纳米材料（5）制备无机化合物。
[小结]1、如何判断盐溶液的酸碱性：“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
2、比较溶液中酸碱性的相对强弱：“越弱越水解”
3、如何比较溶液中离子浓度的大小？（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：②应用“物料守恒”方法分析。
[课堂练习]
1．将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
2．将NH4Cl溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的是
A．NH2DH2O和D3O＋B．NH3D2O和HD2O+
C．NH3DHO和D3O＋D．NH2DDHO和H2DO+
3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加
入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
4．下列电离方程式中正确的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C．HF溶于少量水中：HF＝H＋＋HF2一
D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4＋＋SO42一
5．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是
A．在水中加小苏B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体

参考答案：
1、C2、C3、D4、D5、C6、C
[作业]P587、8、9、10、11
[板书计划]影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素：
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。
2、影响盐类水解的外界因素
（1）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

文章来源：http://m.jab88.com/j/98245.html

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