古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师提高自己的教学质量。所以你在写教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“《盐类的水解》教案”，但愿对您的学习工作带来帮助。

《盐类的水解》教案

一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
三、教学过程
提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢?
学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）
讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器
已知泡沫灭火器中发生的反应如下
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al(OH)3和CO2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验
学生实验
大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是
NaCl，Na2CO3，NH4Cl，Na2SO4，CH3COONa，(NH4)2SO4，Al2(SO4)3
大家类测一测他们的pH值分别是多少
PPT：
强酸强碱盐
pH
强酸弱碱盐
pH
强碱弱酸盐
pH
NaCl
7
NH4Cl
6
Na2CO3
10
Na2SO4
7
Al2(SO4)3
4
CH3COONa
8
我们知道酸性溶液中c(H+)c(OH-)，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中c(H+)-),pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和OH-是从哪里来的呢？
现在我找同学来说一下NH4Cl溶液中都有哪些离子呢？
有NH4+，Cl—，OH—，H+。
讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4Cl在水溶液中发生的变化
播放盐类水解的微观表现Flash动画视频
板书：
NH4ClNH4++Cl-
H2OOH-+H+

NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出CH3COONa在水溶液中的变化
CH3COONaCH3COO-+Na+
H2OH++OH-

CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论
弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的OH-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。
练习：在笔记本上写出来Al2(SO4)3，Na2CO3的水解过程。
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
提问NaCl溶液呈中性的原因，
学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（H+）=c（OH-）
根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。
帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离
提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性
老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的产生。
从练习册等选择一些有代表性的题留作课后作业m.jab88.COM

相关推荐

盐类水解

教学目标

知识目标
理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。

能力目标
培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。

情感目标
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

教学设计方案一

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

第一课时

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。

（1）向盛有，，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。

（2）用试纸测定三种盐溶液的，

并记录：

：

【设疑】

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

【讲解】这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？

【讲解】

①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平衡）

由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

【设疑】盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

【讲解】

①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平衡）

由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

③溶液

（盐，强电解质，完全电离）

由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。

（三）随堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）

A．B．C．D．

2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量溶液

C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液

（四）总结、扩展

1．盐类水解的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的类型和规律

（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

a．酸强于碱，显酸性，如；

b．碱强于酸，显碱性，如

c．酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

3．扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

1．强酸强碱盐：如等；

2．强酸弱碱盐：如等；

3．弱酸弱碱盐：如等；

4．弱酸弱碱盐：如等；

二、实验测定盐溶液的是不是都等于7

1．测蒸馏水；

2．测溶液；

3．测溶液；

4．测溶液值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？

：强酸强碱盐；

：强碱弱酸盐；

：强碱强酸盐；

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

与电离出来结合成弱电解质

破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。

与电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中浓度增大，酸性增强。

强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2．水解一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解（了解就可）

《盐类水解的应用》导学案

《盐类水解的应用》导学案
教学基本信息
课题盐类水解的应用
所属模块及章节人教版高中化学选修4第三章第三节
一、指导思想与理论依据
本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据，主要表现为：物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在的；这些微粒之间存在相互作用，这些相互作用有强弱、主次之分；当微粒间的这些相互作用过程可逆时会达到平衡状态，这时微粒的数目保持不变；外界条件改变会引起平衡的移动，使微粒种类、微粒数量及宏观性质或现象发生改变。
盐类水解的应用使学生能够真正意识到化学平衡移动原理对反应的调控功能，真切感受到原理对实际生产生活的指导作用。
基于此，本节课的核心目标是促进学生借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题的能力。
设置核心问题是“通过改变影响因素，如何达到促进或抑制盐类水解的目的？”
二、教学背景分析
1.学习内容分析本节课是盐类水解第三课时，在此之前已经学习了盐类水解的实质、规律和影响盐类水解的因素。根据平衡移动原理，溶液中反应物和生成物浓度的大小及温度的变化都会引起水解平衡的移动。通过本节课的学习，能够实现对盐类水解程度的调控，从而达到生产生活及化学实验中的需要，即实现物质的制备、物质保存及物质配制。具体地说，通过改变影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2的制备。同时盐类水解的应用为第四节“沉淀反应”的应用提供了思路和方法，因此，本小节内容在选修4教材中起到了承上启下的作用。
2.学生情况分析已有基础
（1）通过“盐类水解前两课时的学习，初步掌握了盐类水解的实质和规律及影响盐类水解的因素，能够书写简单的盐类水解离子反应方程式；
（2）从已有方法上看，显性方法：初步掌握了“从微观视角分析水溶液”思路和方法；隐性方法：解决化学平衡移动问题的思路和方法。
发展点
（1）能够根据需要，通过实验条件或操作的调控，抑制或促进水解；
（2）通过胶体的制备，深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应主要，水解次要；
（3）能够依据性质或宏观现象，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
达成目标
借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题。

3.教学方式及教学手段说明本节课采用“分析解释、简单设计”的任务方式，通过控制探究环节的难度和开放度，层层递进，力争让不同层次的学生都能够参与到探究活动中，重在突出课堂教学的实效性。
三、教学目标设计
教学目标知识与技能
（1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；
（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；
（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
过程与方法
（1）巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。
情感态度与价值观
（1）用化学知识分析生产生活中见到的现象，有学以致用的成就感，激发学习的兴趣；
（2）让学生自己进行简单的设计，培养学生严谨求实的科学品质；
（3）通过对实验现象的分析解释，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用宏观现象去探究微观粒子间的相互作用。
教学重点（1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；
（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；
（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱；
（4）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。
教学难点（1）无水氯化物和无水硫酸铜的制备原理分析；
（2）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
（3）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理。
教学方法任务驱动、科学探究、实验法。
四、教学流程

教学环节活动线索认知发展线索

五、教学过程设计
教学环节教师活动学生活动设计意图
教学环节1
应用盐类水解知识，解决物质配制和保存问题。
【引入】上节课我们学习了影响盐类水解的因素。我们知道通过改变浓度或温度，就能引起水解平衡的移动。在实际应用中，就是通过调控盐类的水解程度，从而满足我们的需求。今天我们学习盐类水解的应用。
【展示并提问】这是一瓶配制已久的FeCl3溶液，出现了混浊物，请同学们按照分析水溶液的思路分析下，这个混浊物是怎么产生的？

【要求同学给予评价】大家对这名同学的表述是否有疑问？
【追问】Fe(OH)3中的OH-来自水的电离，很少，为什么看到了宏观的浑浊现象？
【小结】产生Fe(OH)3混浊物这个现象，不仅反映出Fe3+与水中OH-的结合，而且是动态的，不断促进水的电离。

【提问】在配制FeCl3溶液过程中如何避免这种现象呢？

【提问】氯化铁是这么配制，那配制Fe2(SO4)3溶液、配制CuCl2溶液呢？
【提炼规律】有些盐在配制（或保存）中水解程度比较大，为了抑制水解，常加少量相应的酸。
【补充】具体操作时一种是将盐溶解在蒸馏水中，再加少量浓酸抑制水解。还有一种水解程度大的盐先溶解在酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

【思考】
【黑板书写并用语言描述微观的过程】

【回答】
Fe3+不断地结合了水中的OH-，就促进了水的不断电离，从而有越来越多的Fe(OH)3生成，就变成混浊物了。

【回答】加盐酸，增大氢离子浓度，抑制了铁离子的水解。
【回答】
配制Fe2(SO4)3溶液滴加硫酸，配制CuCl2溶液滴加盐酸。

通过借助分析水溶液的思路和方法，促使学生感受到生成Fe(OH)3混浊物，不只是Fe3+和水中的OH-的简单结合，更重要是不断地促进了水的电离，是个动态过程。
通过调控pH值，抑制盐类的水解，归纳某些易水解盐配制和保存方法。

环节2
应用盐类水解知识，解决物质制备问题。

【过渡】在配制和保存盐溶液时，是要抑制水解，有没有利用盐类水解的呢？
【提问】还可以用氢氧化铁胶体作净水剂，回顾下必修阶段制备氢氧化铁胶体时，为什么向沸腾蒸馏水中加溶液并煮沸呢？

【追问】为什么要向蒸馏水中逐滴加入氯化铁溶液？而不用饱和氯化铁溶液直接加热制备呢？

【继续追问】为什么不用氢氧化钠溶液呢？
【提升】碱中氢氧根的浓度比较大，而且铁离子和碱反应的程度很强，因此，当反应出现时优先考虑反应，若没有发生反应，再考虑水解。而胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。

【提问】请你按照“分析水溶液”的思维路径分析解释，为什么加热FeCl36H2O，生成Fe(OH)3，而加热CuSO45H2O，就能制备无水CuSO4呢？

【引导】两个水解反应产物性质不同。

【强调】这与之前在讲化学平衡时不太一样，当水量比较大时，水的一点点改变对他影响不大，浓度视为常数。

【追问】从另一个角度分析，当生成Cu(OH)2和硫酸到达一定量时，能否共存呢？
【提炼主题】
硫酸难挥发，生成Cu(OH)2和硫酸到达一定量时，不能共存，同时水分不断蒸发，都抑制了水解。
【提问】采取什么措施就能制备无水FeCl3呢？

【提炼规律】
加热制备无水氯化物时，要抑制水解，需要在干燥氯化氢的氛围中加热制备。
【过渡】TiO2是一种白色颜料，广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，工业常用TiCl4和水反应制备TiO2，中间反应是
TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制备TiO2，请思考：
1.这个反应依据的原理是什么？

2.请你设计，制备TiO2的实验条件是什么？应该采取什么操作？

【过渡】通过抑制水解可以制备无水氯化物，通过促进水解能制备TiO2。【回答】
氢氧化铝胶体作净水剂。

【回顾思考】
必修阶段制备氢氧化铁胶体的操作。
【回答】
加热是为了促进铁离子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促进水解。
若用饱和氯化铁溶液直接加热，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】
用氢氧化钠会生成沉淀。

深刻感受到胶体制备的思路方法，即胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。
【小组讨论】
【黑板书写并用语言描述微观的过程】
学生1：
加热FeCl36H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，
加热，使平衡不断向水解反应方向进行，生成Fe(OH)3。
同理
加热CuSO45H2O时，会生成Cu(OH)2。
学生2：
FeCl3水解生成的盐酸挥发，而硫酸难挥发，水解程度应该不同。
学生3：
在硫酸铜晶体这个体系持续加热，水分被带走了，这个体系水分本身比较少，水分的改变，对平衡影响比较大，平衡就向左移动了。最后制备无水硫酸铜。
【回答】
不能，酸和碱中和。

【回答】
要抑制Fe3+的水解，就要增加氢离子浓度，加盐酸。
学生2：盐酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氢抑制氯化铁的水解，制取无水FeCl3。

【小组讨论】
【回答】
TiCl4和水反应，是水解反应。
【回答】
Ti4+结合了水电离的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，因此产生浓度大的氢离子。
【回答】
要生成TiO2xH2O，就要促进盐类水解，因此需要加热条件，在操作时需要在大量水中滴加TiCl4。

通过调控，适度水解，制备胶体，并深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应是强作用，水解微弱的。

深刻感受到盐类水解的程度和动态的过程。

通过实验事实的对比，寻找FeCl3和CuSO4水解的不同，从而促进对无水氯化物制备的认识。

从微粒来源和数量及种类改变角度分析反应，发现是Ti4+结合了水中的氢氧根，破坏了水的电离平衡，即发生了水解反应。

通过调控，促进水解，实现TiO2的制备。

环节3
应用盐类水解知识，解决泡沫灭火器原理。
【演示实验】将饱和氯化铁溶液和饱和碳酸氢钠溶液混合。

【提问】依据现象，你来分析，Fe(OH)3沉淀和CO2是如何产生的？

【追问】HCO3-除了水解，还电离，为什么不考虑HCO3-的电离呢？
【提升】
碳酸氢钠溶液因为显碱性，所以HCO3-的水解大于电离。将氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，这两个水解反应发生了关联，促进水解，因此仍然是HCO3-的水解为主，电离是次要的。
【课后作业】泡沫灭火器就是依据互促水解原理制备的，所用试剂是饱和硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，请完成以下问题：
1.请依据“分析水溶液”的思维路径，分析它的工作原理，并写出相应方程式。
2.试剂分别装在玻璃筒和钢制筒两个不同容器内，硫酸铝溶液装在哪个容器呢？【观察现象】
【小组讨论】
【回答】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
两个水解反应相互促进，水解趋于完全，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体。
【回答】
现象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的结合。
产物指引着HCO3-的水解程度大于电离程度。

能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次以及寻找不同水解反应之间的联系，解决互促水解问题。

六、板书设计
盐类水解的应用

盐类的水解教学案

第三单元盐类的水解
　
第1课时　盐类的水解反应

[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4
2．盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
二、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．特征
(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素
因素对盐类水解程度的影响
内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外因温度升高温度能够促进水解
浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，
加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
4.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
知识点一　盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1molL－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()
ABCD
碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
答案　A
解析　根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
AD，pH＞7电离程度：AOH＞HDAC，pH＝7电离程度：AOH＝HC
BC，pH＜7电离程度：BOH＜HCBD，pH＝7电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4molL－1，则该溶液中的溶质可能是()　
A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4
答案　B
解析　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7molL－1，因为10－410－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二　盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
答案　D
解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)2c(S2－)，因此应选D。
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()
A．NH2DH2O和D3O＋
B．NH3D2O和HD2O＋
C．NH3HDO和D3O＋
D．NH2DHDO和H2DO＋
答案　C
解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。
5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案　C
解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
知识点三　盐类水解反应离子方程式书写
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是()
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案　C
解析　A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2O
H2CO3HCO－3＋H＋；C是CO2－3第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。
7．下列水解离子方程式正确的是()
A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH＋4＋H2ONH3H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
答案　D
解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

练基础落实

1．下列说法正确的是()
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
答案　C
解析　HCO－3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。
2．下列离子方程式正确的是()
A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO－3
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案　B
解析　A项为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
答案　D
解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。
4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是()
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
答案　B
5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
答案　C
解析　水中存在的电离平衡：H2OH＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

练方法技巧

6．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1molL－1NaOH溶液中，下列说法正确的是()
A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)
B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)
C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和
D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)
答案　A
解析　0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl
B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S
D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
答案　C
解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。
8．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。
答案　(1)A∶B＝10－4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(白色)，由于CO2－3的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－
解析　(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9molL－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9molL－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5molL－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5molL－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9molL－1∶10－5molL－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。
练综合拓展

9．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。
答案　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　2Al＋3S=====△Al2S3
解析　Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。
10．(1)常温下，0.10molL－1NH4Cl溶液pH______7(填“”、“＝”或“”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“”、“＝”或“”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“”、“＝”或“”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
答案　(1)　(2)　＝
(3)NaHCO3电离出的HCO－3水解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性
解析　(1)NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH7。
(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。
NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。
(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，电离出的HCO－3水解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)c(H＋)，显碱性。
11．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
________________________________________________________________________。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
________________________________________________________________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
答案　(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr　NaH，KH　BrCl，IBr
解析　盐在水中能完全电离：XmYn===mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。

第2课时　影响盐类水解的因素

[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素
1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；
(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4Cl为例NH＋4＋H2O??NH3H2O＋H＋填表
条件平衡移动方向水解程度c(NH＋4)pH
升温正变大减小减小
加水正变大减小变大
加HCl逆减小变大减小
加NaOH(s)正变大减小变大
加NH4Cl(s)正变小变大减小
通入NH3逆减小变大变大
二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)
1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；
3．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；
4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O；
5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一　影响盐类水解的主要因素
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案　B
解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO－3cCO2－3应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
2．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH
②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4()
A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④
答案　B
解析　①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
a．(NH4)2SO4　b．(NH4)2CO3
c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是()
A．a＝b＝cB．abcC．acbD．cab
答案　D
解析　本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH＋4的水解：NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，c(NH＋4)相等；CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以，c中亚铁离子水解产生的H＋抑制了NH＋4水解，而b中CO2－3水解产生OH－，中和NH＋4水解产生的H＋，促进NH＋4水解。
知识点二　盐类水解的应用
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
答案　D
解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO
答案　D
解析　要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。

练基础落实

1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()
A．水解平衡不移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案　C
解析　滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝nFeCl3，已水解nFeCl3，总，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A．纯碱溶液去油污
B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
答案　B
解析　A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
答案　B
解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。
4．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()
A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵
答案　C
解析　铵态氮肥中NH＋4的水解反应为NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，二者水解相互促进，NH＋4大部分生成NH3H2O，而后分解，造成氮肥损失。
5．下列实验操作能达到目的的是()
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①②B．②③C．③④D．①③
答案　B
解析　Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

练方法技巧

6．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL－1，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1molL－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
答案　C
解析　本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③①②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②①③，故D项错误；与25mL0.1molL－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是()
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部
答案　D
解析　题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。
8．①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。
②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。
⑥盐酸与硫酸各1molL－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。
答案　①K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
②KAl(SO4)212H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。
③BaCO3　Ba2(HCO3)2=====△BaCO3↓＋CO2↑＋H2O
④Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3　加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
⑥H2SO4溶液　HCl挥发只剩余H2SO4
练综合拓展

9．25℃时0.1molL－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1molL－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4
C．气体NH3D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。
答案　(1)B　(2)乙　增大
(3)c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)
解析　由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO－水解显碱性，c(OH－)c(H＋)，且c(Na＋)c(CH3COO－)，又因为CH3COO－的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO－)c(OH－)，故c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。
10．10℃时，在烧杯中加入0.1molL－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)1020305070
pH8.38.48.58.99.4
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______(填“甲”或“乙”)同学推测正确。

答案　(1)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
(2)大于　(3)＝　＞　(4)乙
解析　(1)HCO－3水解的离子方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10℃时，pH应大于8.3。
(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。

　第3课时　溶液中离子浓度大小比较

[目标要求]　1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。

离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)c(HCO－3)c(CO2－3)。
2．多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)。
3．多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较
要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是cab。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。
(2)分子的电离小于相应离子的水解
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。
6．利用守恒规律
知识点一　单一溶液中离子浓度大小比较　

1．在0.1molL－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)
答案　C
解析　在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误；溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，故D项错误。
2．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)c(H＋)，下列叙述正确的是()
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)c(Y2－)c(HY－)c(OH－)c(H＋)
答案　C
解析　H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H2Y)c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)c(HY－)c(H2Y)c(Y2－)。
知识点二　混合溶液中离子浓度大小比较
3．把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1
答案　A
解析　溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01molL－1，D错误。
4．0.02molL－1的HCN溶液与0.02molL－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(Na＋)，则下列关系中，正确的是()
A．c(Na＋)c(CN－)c(H＋)c(OH－)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04molL－1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)
D．c(CN－)c(HCN)
答案　C
解析　根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)c(CN－)，所以c(H＋)c(OH－)，则有c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。
根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02molL－1。
因为c(H＋)c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN－)c(HCN)。
5．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()
A．c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)
B．c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)
C．c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)
D．c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－)
答案　C
解析　MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)c(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，从而推知c(M＋)c(A－)。
知识点三　离子共存
6．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4
答案　D
解析　向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO－3大量共存，则H＋和NO－3形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCO－3可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。
7．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()
A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋
C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4
D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋
答案　A
　
练基础落实

1．用0.10molL－1的盐酸滴定0.10molL－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()
A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)
B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)
D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)
答案　C
解析　溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。
2．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案　D
解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3molL－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3molL－1，c(CH3COOH)远远大于10－3molL－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
答案　D
4．将标准状况下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是()
A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
D．存在的平衡体系有：
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，
HCO－3H＋＋CO2－3
答案　A
5．向体积为Va的0.05molL－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL－1KOH溶液，下列关系错误的是()
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
答案　C
解析　据题意知当Va＞Vb时，CH3COOH过量，溶质为CH3COOK与CH3COOH，据物料守恒知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)，A正确；Va＝Vb时二者恰好中和，溶质只有CH3COOK，据电荷守恒有c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，据物料守恒知c(K＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)两式相减即得出c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；不管Va与Vb的关系怎样，均存在电荷守恒，故D正确，C错误。

练方法技巧

6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－3molL－1的水溶液中Na＋、CO2－3、Cl－、K＋
C．pH＝1的水溶液中NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4
D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋
答案　C
解析　A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－3molL－1，此时溶液可能显酸性，CO2－3在酸性溶液中不能大量共存；C中因NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋均使溶液呈酸性，C符合题意；D中发生Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。
7．25℃时，浓度均为0.2molL－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
答案　C
解析　NaHCO3溶液中存在：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－；Na2CO3溶液中存在：H2OH＋＋OH－，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A正确；两溶液中均存在H2O、H2CO3、Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－七种微粒，B正确；因水解能力：CO2－3＞HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)大，C错误；加入NaOH固体时，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故NaHCO3溶液中c(CO2－3)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH－)增大，所以抑制了CO2－3的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO2－3)增大，D正确。
8．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A．0.1molL－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
B．0.1molL－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：
c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)
答案　A
解析　在0.1molL－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。在0.1molL－1NH4Cl溶液中，NH＋4发生水解，故c(NH＋4)c(Cl－)。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NO－3)。
练综合拓展

9．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度(molL－1)NaOH物质的量浓度(molL－1)混合溶液的pH
①0.10.1pH＝9
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________0.2molL－1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
答案　(1)弱酸
(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)
(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析　(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2molL－1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2molL－1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。
(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
10．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)
②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)
③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)
④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________________________________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
答案　(1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
解析　(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH＋4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)。
(2)因为c(OH－)c(H＋)、c(NH＋4)c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于弱碱氨水中c(OH－)。

高二化学《盐类的水解》教案设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面是小编为大家整理的“高二化学《盐类的水解》教案设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学《盐类的水解》教案设计

教材分析

从教材整体上看，盐类水解和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵上看，盐类水解涉及的知识面广，综合性强，是电解质的电离，水的电离平衡，水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高考中有着重要的地位。

学生分析

学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

教学目标

（1）知识技能——使学生掌握盐类水解的实质，规律以及影响水电离平衡的影响因素。

（2）能力培养——培养学生分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

教学重点

盐类的水解的实质和规律

教学难点

盐类的水解的实质

教学策略

实验教学

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

导入：在我们家家户户的厨房里，都会有这样一种食品添加剂-----纯面碱，，它不是调味剂但又不可缺少，尤其在我们北方以面食为主的饮食结构中，它的作用非常重要，同学们知道它的成分是什么吗？

讲述：提到Na2CO3,知道它有一个俗称叫------纯碱

提问1：从结构上看，Na2CO3是碱吗？

2：那为什么会叫它为纯碱呢？

3：溶液显现酸碱性的本质原因是什么？

讲述：溶液显酸性或碱性的本质原因是由于溶液中的H+和OH-浓度的相对大小决定。

提问4：把Na2CO3溶于水后，可以电离出OH-吗？

过渡：那么为什么它的水溶液会表现出碱性呢？带着这个问题，我们一起走进今天的课堂

板书：第三节盐的水解

提问5：那通常会用哪些简便的方法来验证溶液的酸碱性？

教师评价

教师演示：Na2CO3溶液酸碱性的验证

讲述:通常我们认为盐是由酸和碱发生中和反应生成的，应该显中性，那么其他盐溶液的PH值如何呢？

板书：一、探究盐溶液的酸碱性

讲述：可见盐溶液并不是都显中性，盐溶液为什么会出现这种现象呢？

板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

讲述：盐溶液之所以呈现出不同的酸碱性的根本原因是溶液中的H+和OH-浓度大小不相等。提问5：上节课学了纯水中由水电离

出的H+和OH-浓度是相等的，把盐加进去怎么就变得不相等了呢？

教师活动：以CH3COONa为例，引领学生分析，分析完后书写对应的化学方程式和离子方程式，

老师评价、纠错

过渡：盐溶于水后盐电离出的某种离子与水发生了反应，生成弱电解质，影响了水的电离平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了。这种现象叫盐的水解。

板书：三、盐的水解

1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象

2、水解条件：有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子

3、水解的实质：生成弱电解质，影响了水的电力平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了

4、水解的特点：

1）盐的水解是可逆反应

2）盐的水解是吸热的反应

3)盐的水解非常微弱，得到的产物不会出现气体或沉淀，不标气体沉淀符号

4）盐的水解反应是动态的平衡体系

讲述：盐还有很多很多种，那么他们之间有没有规律可循呢？

盐可以看做是一种酸和一种碱生成的，比如Na2CO3就可以看做是碳酸和氢氧化钠生成的，可称为强酸弱碱盐

提问8：你看到了什么？有没有规律可循

板书：规律

有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性

都强显中性

练习

能力提升：刚刚实验的时候，有没有同学观察到，虽然Na2CO3、CH3COONa的水溶液都显碱性，但强弱并不一样，为什么?

作业：

思考：Na2CO3、NaHCO3酸碱性强弱不同的原因

结课

学生回答

学生思考、回答

学生回答

学生回答

(探究活动一：盐溶液的酸碱性）

学生实验:

用PH试纸检验7种不同盐溶液的酸碱性，并填写P54页表格

学生展示测试结果

学生思考、回答

学生聆听、思考

（探究活动二：盐溶液呈现酸碱性的原因）

学生活动

在老师演示后，学生分析Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液产生酸碱性的原因，并书写化学方程式和离子方程式

学生试着总结盐水解的定义、条件、实质及特点

（探究活动三：盐溶液呈现酸碱性的规律）

请同学们给这7种盐分类

学生活动

学生回答

学生活动

用生活实例引入，以提高学生兴趣

设疑，引入Na2CO3溶于水后显碱性

由溶液呈现酸碱性的本质原因引起学生思考，盐溶液中的H+和OH-浓度发生了变化

复习PH试纸的使用方法

加深学生印象，盐溶液确实有不同的酸碱性

让学生亲身感受不同的盐溶液会表现出不一样的酸碱性

引入任何盐的水溶液中都有H+和OH-

都会存在水的电离平衡

让学生思考、内化盐水解的实质

让学生更深地理解盐水解的实质

让学生找规律

学以致用

板书设计：第三节盐的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

三、盐的水解

1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象

2、水解条件：有弱离子

3、水解的实质：生成弱电解质，破坏水的电力平衡，

4、水解的特点：

1）盐的水解是可逆反应

2）盐的水解是吸热的反应

3)盐的水解非常微弱，

4）是动态的平衡体系

文章来源：http://m.jab88.com/j/34773.html

更多