《盐类的水解》教案
一、课标要求
认识盐类水解的原理.
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法,会使用PH试纸,以及PH计,
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质;让学生体会到化学在生活中的重要应用,培养学生小组合作讨论的能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
三、教学过程
提问:通过之前的学习,我们知道灭火器的种类都有哪些呢?
学生回答:泡沫灭火器,二氧化碳灭火器,干粉灭火器,(水基型灭火器)
讲解:那今天我们就来说说泡沫灭火器
已知泡沫灭火器中发生的反应如下
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根据反应方程式,我们发现它不是复分解反应,那么大家来猜想一下为什么会有Al(OH)3和CO2的产生呢?带着这个问题我们先来做一个实验
学生实验
大家桌子上面有pH试纸和几种溶液,分别是
NaCl,Na2CO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4,Al2(SO4)3
大家类测一测他们的pH值分别是多少
PPT:
强酸强碱盐
pH
强酸弱碱盐
pH
强碱弱酸盐
pH
NaCl
7
NH4Cl
6
Na2CO3
10
Na2SO4
7
Al2(SO4)3
4
CH3COONa
8
我们知道酸性溶液中c(H+)c(OH-),pH值小于七,显酸性,碱性溶液中c(H+)-),pH值大于七,显碱性,那么盐溶液中的H+和OH-是从哪里来的呢?
现在我找同学来说一下NH4Cl溶液中都有哪些离子呢?
有NH4+,Cl—,OH—,H+。
讲解:我们知道溶液是呈电中性的,而氢离子浓度又大于氢氧根浓度,那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度,我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子,而氢氧根离子应该等于氢离子,现在氢氧根离子和铵根离子都变少了,说明两者互相消耗了,呢么我们以为例,研究一下NH4Cl在水溶液中发生的变化
播放盐类水解的微观表现Flash动画视频
板书:
NH4ClNH4++Cl-
H2OOH-+H+
NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出CH3COONa在水溶液中的变化
CH3COONaCH3COO-+Na+
H2OH++OH-
CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
以上的过程你给我们就称之为盐类水解,那么盐类水解的定义是什么呢?同学们试着自己总结一下,可以小组讨论
弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的OH-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。
练习:在笔记本上写出来Al2(SO4)3,Na2CO3的水解过程。
老师帮助学生归纳总结得出结论:盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质,促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性或碱性。
提问NaCl溶液呈中性的原因,
学生分析:因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)
根据结论总结归纳盐类水解的定义:在溶液中,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。
帮助学生归纳盐类水解的实质:促进水的电离
提问:根究上面已学到的知识,小组讨论灭火器发生的原理,并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性,NaHCO3水解显碱性
老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生归纳总结:原因由于Na2SO4水解显酸性,NaHCO3水解显碱性,所以两者混合促进了二者得水解,所以有Al(OH)3和CO2的产生。
从练习册等选择一些有代表性的题留作课后作业
选修四第三章第三节
盐类的水解(第2课时)教案
[复习]师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析:
醋酸钾溶液呈性,原因;
氯化铝溶液呈性,原因;
[设疑]影响盐类水解的内在因素有哪些?
[回顾]第一节中实验结果:pH值Na2CO3CH3COONa,结合酸性CH3COOHH2CO3,你能得到什么经验规律。
[回答]酸越弱,对应强碱弱酸盐碱性越强。
[讲解]主要因素是盐本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中,酸HA越弱,越难电离,水电离平衡正向移动程度越大,结果氢氧根离子越大,碱性越强:
[板书]三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素:
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,pH越低。
[设疑]影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
[科学探究]
探究目的:通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。
探究过程:
1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解?水解产物是什么?写出水解方程式:___________________。
2、应用平衡原理,考虑影响FeCl3水解的因素有那些?参照下表,设计实验探究的步骤:
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论
1盐的浓度
2溶液的酸碱度
3、交流实验结果。
[板书]2、影响盐类水解的外界因素
(1)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
[思考与交流]1、根据盐类水解的逆反应,判断盐类水解反应是吸热还是放热?
2、应用平衡移动原理分析CH3COONa和NH4Cl水解,列举可能影响平衡的因素,并说明依据的原理。
[练习探究](1)对于CH3COONa的水解平衡体系,在一定条件下加水,水解平衡移动的原因是什么?
(2)对于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,分别增大CH3COO-的浓度、加水,对水解平衡状态的影响有何异同?
[分析](1)加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的浓度都减小,水解平衡移动的情况,与对化学平衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)减压后平衡移动的情况相似——向右移动。并不是因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动,不能认为加水减小了CHCOO-的浓度而使水解平衡向左移动。
[板书]
(2)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
[举例]热的纯碱溶液支污效果比冷的好
[提问]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH对盐的水解有何影响?若滴入HCI又有何影响?试用化学平衡移动观点解释。
[回答](略)
[讲解]滴入NaOH后溶液中OH-浓度增大,使水解平衡向左移动抑制不解;滴入HCI后减少溶液中OH-浓度使平衡向右移动,促进水解。由上说明酸碱度影响盐类的水解。
[板书](3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
[板书]3、盐类水解的利用
阅读自学教材有关内容。
[师生活动]教材中讨论题。
[投影]1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物?如何克服?
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污?热溶液去污力强还是冷溶液去污力强?
3、净水剂。许多盐水解时生成胶状难溶于水且无毒时,可作净水剂。如明矾、三价铁盐。
4、相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的PH大?
5、为什么明矾可净水?试从水解平衡角度解释。
6、泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。
[回答]学生回答,老师补充:
1.制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料(氢氧化物变为氧化物)。
2.制备无机化合物。如TiO2的制备:
TiCl4+(x+2)H2O(过量)==TiO2xH2O↓+4HCl
为促进水解,加入大量水,加热,促进水解趋于完成。所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。
[板书](1)配制溶液(2)净水剂(3)洗涤剂(4)制备纳米材料(5)制备无机化合物。
[小结]1、如何判断盐溶液的酸碱性:“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
2、比较溶液中酸碱性的相对强弱:“越弱越水解”
3、如何比较溶液中离子浓度的大小?(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析:②应用“物料守恒”方法分析。
[课堂练习]
1.将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
2.将NH4Cl溶于重水中,平衡后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的是
A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+
C.NH3DHO和D3O+D.NH2DDHO和H2DO+
3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加
入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
4.下列电离方程式中正确的是
A.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B.NaHSO4熔化:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.HF溶于少量水中:HF=H++HF2一
D.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42一
5.有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
6.能使H2O十H2O=H3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是
A.在水中加小苏B.在水中加稀疏酸C.在水中加明矾固体D.在水中加NaHSO4固体
参考答案:
1、C2、C3、D4、D5、C6、C
[作业]P587、8、9、10、11
[板书计划]影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素:
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,pH越低。
2、影响盐类水解的外界因素
(1)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
(2)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
教学目标
知识目标
理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标
培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标
引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议
教材分析
“盐类的水解”是电解质理论的组成部分,它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后,目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识,从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分:建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用,则是通过具体的情境和应用实例,加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之,本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此,本节教材是本章的重点和难点。
教法建议
本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实,启发学生思考,引导学生探究,深入探讨实验的微观本质,并利用多媒体教学手段,帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃,以形成盐类水解的概念;对于盐的水解规律,要突出个别与一般的辩证关系,要依据教材的典型实例,运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写,在教学中要强调书写的规范要求和注意事项,并加强训练。最后,运用演绎法,讨论盐类水解知识在实际中的运用,加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下:
1.知识准备(布置预习作业):中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”,因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的,又因为酸有强酸、弱酸,碱有强碱、弱碱,所以生成的盐就有四种,即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例(写化学式)
2.采用实验探究方法引入新课。建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验,并增加一个演示实验,即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水,振荡使之溶解,再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化”,这样使学生通过实验现象,“发现”盐溶液不都呈中性,引出课题。
3.对于“盐类水解的本质”,建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解,引导学生总结出盐类水解的本质。
4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视,学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了,不要扩展。
5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时,要强调说明以下问题:
①盐类水解反应一般是可逆反应,反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小,水解产物的量也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解,在书写方程式时,一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3,NH3·H2O等)
③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式,但以第一步为主(如H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。
④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。
6.“影响盐类水解的外界因素”的教学,对于重点中学,可启发学生运用实验手段自主探究;对于普通中学,可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素,渗透内、外因的辩证关系。
7.对于“盐类水解的利用”,除了教材中提到的溶液的配制、除杂外,在多举一些应用实例,如化肥混施、明矾净水,以丰富学生的视野。
8.本节内容结束前,总结归纳盐类水解知识的应用,以便将知识系统化,规律化,便于学生掌握,同时也教会学生学习。
教学设计方案一
重点:理解盐类水解的本质
难点:盐类水解方程式的书写和分析
第一课时
(一)知识准备
酸+碱=盐+水(中和反应,可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成)
【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验,激发学生学习兴趣。
(1)向盛有,,的试管中分别加入3~4ml蒸馏水,振荡,使之溶解。
(2)用试纸测定三种盐溶液的,
并记录:
:
【设疑】
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
【讲解】这是由于盐类水解的原因,下面我们就来学习盐类的水解及其实质。
【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性,有的显酸性?
【讲解】
①溶液(弱碱强酸盐,水溶液,呈酸性)
(盐电离强电解质电离是完全的)
(水电离,弱电解电离是部分的,可逆的)
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离,使溶液中增大,从而使溶液呈酸性。
水解方程式:
水解离子方程式:
②溶液(强碱弱酸盐,水溶液,呈碱性)
(盐,弱电解质,完全电离)
(水,弱电解质,存在电离平衡)
由于生成难电离的弱电解质分子,使溶液中减少,促使的电离,从而使溶液中增大,溶液呈现碱性。
【设疑】盐溶液是碱性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?
盐溶液呈酸性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?
【讲解】
①溶液(弱碱强酸盐,水溶液,呈酸性)
(盐电离强电解质电离是完全的)
(水电离,弱电解电离是部分的,可逆的)
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离,使溶液中增大,从而使溶液呈酸性。
水解方程式:
水解离子方程式:
②溶液(强碱弱酸盐,水溶液,呈碱性)
(盐,弱电解质,完全电离)
(水,弱电解质,存在电离平衡)
由于生成难电离的弱电解质分子,使溶液中减少,促使的电离,从而使溶液中增大,溶液呈现碱性。
③溶液
(盐,强电解质,完全电离)
由于结合的能力与的能力相当,使溶液中与仍相等,所以溶液呈中性。
(三)随堂练习
1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是()
A.B.C.D.
2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是()
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A.B.C.D.
4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.B.
C.D.
5.为了使溶液中的比值变小,可加入的物质是()
A.适量盐酸B.适量溶液
C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液
(四)总结、扩展
1.盐类水解的实质
在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
2.盐类水解的类型和规律
(1)通常盐类水解程度是很小的,而且是可逆的。
(2)水解规律:
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
①强酸弱碱生成的盐水解:溶液呈酸性,是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱,使溶液显酸性。如:等。
②强碱弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性,原因是弱酸根发生水解,生成对应弱酸,使溶液显碱性,如:等。
③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如等。
④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求,不宜向学生补充)
a.酸强于碱,显酸性,如;
b.碱强于酸,显碱性,如
c.酸碱相当,显中性,如
⑤弱酸酸式盐水解:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。
a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如等。
b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如等。
3.扩展
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素,洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料,能起到软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)试简述污染水质的原因。
(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料,试说明这种配料的有关性质和作用。
板书设计
一、盐的组成类别
1.强酸强碱盐:如等;
2.强酸弱碱盐:如等;
3.弱酸弱碱盐:如等;
4.弱酸弱碱盐:如等;
二、实验测定盐溶液的是不是都等于7
1.测蒸馏水;
2.测溶液;
3.测溶液;
4.测溶液值。
列表比较:
提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液会有显著差异呢?
:强酸强碱盐;
:强碱弱酸盐;
:强碱强酸盐;
剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。
与电离出来结合成弱电解质
破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中浓度增大,碱性增强。
与电离出来的结合生成弱碱,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中浓度增大,酸性增强。
强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。
三、引出水解定义,归纳水解一般规律
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2.水解一般规律:
谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。
谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
教案课件是老师不可缺少的课件,大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划,才能够使以后的工作更有目标性!你们知道哪些教案课件的范文呢?下面是小编为大家整理的“盐类水解的原理及其应用学案分析”,希望对您的工作和生活有所帮助。
盐类水解的原理及其应用学案分析
【环节一:自主复习】
情境素材
1.焊接钢铁时常用的焊药含NH4Cl,其作用是消除焊接处的铁锈。
2.草木灰(主要成分K2CO3),用水调成糊状,可以去除灶台或水泥地上的油污。
3.“肥混灰,灰混肥,肥灰相混损肥粪”
盐
分析内容NH4ClK2CO3
加盐前水的电离平衡
加盐时,盐的电离方程式
进一步变化生成的弱电解质
水的电离平衡移动
用水解离子方程式解释应用原理NH4Cl溶液可用于去除铁锈
K2CO3溶液可去除油污
【环节二:明确目标】
1、通过分析情境素材,树立微粒观、变化观,再认识盐类水解的原理,能够熟练书写盐类水解的离子方程式。
2、基于微粒观、平衡观,能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。
※学习重点、难点:盐类水解的原理;盐类水解的应用。
【环节三:任务合作】
任务合作:再认识盐类水解的原理;再分析盐类水解的应用
步骤1:思考交流
1、评价与订正“自主复习”的书写。
2、下列几种盐溶液:①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl
⑴呈酸性的有;呈碱性的有;呈中性的有;
⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式:
;
步骤2:总结升华
盐类水解的原理
1、概念:在溶液中盐电离出来的跟水电离出来的结合生成的过程。
2、水解的微粒:U
3、水解的条件:生成U
4、水解的实质:水的电离平衡
5、水解的规律:U
6、书写盐类水解离子方程式:
(1)一般形式:弱离子+H2O弱电解质+H+(或OH-)
(2)方法要求:
一判断:判断弱离子,书写化学式。
二规范:单水解写“”,不标“↑”、“↓”;彻底的双水解写“=”,要标“↑”、“↓”
三注意:多元弱酸根书写,多元弱碱阳离子一步完成。
步骤3:迁移应用
请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。
①生活:热的纯碱液去油污效果更好。
②实验室:配制FeCl3溶液时,常加入少量的HCl。
③工业:泡沫灭火器的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
结合上述实例小结:
盐类水解的外因:等
【环节四:归纳总结】
请将本节课的知识点,依据其关联,完善下列思维导图。
【环节五:考题赏析】
1.(2007海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
2.(2008海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是:()
A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+
B、CO2+H2OHCO3—+H+
C、CO32—+H2OHCO3—+OH—
D、HS—+H2OS2—+H3O+
3.(2014全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
选项现象或事实解释
A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
4.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是
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