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金属的化学性质学案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质学案》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

8.2金属的化学性质
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、
学习指导
1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
基础训练
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）
A.银B.铜C.镁D.铝
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（）。
A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
（1）铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互动交流
1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
活动探究
你学到了什么？
与氧气反应

1.金属的与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3金属活动性顺序：

基础训练答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互动交流：
1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的
方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的
2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
你的猜想验证方法现象结论
活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强

碳的化学性质

一、设计思路

1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。

[引课]：从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨抄写的古书。

多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。

[提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

[引导学生分析讨论得出结论]：常温下，碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景：

[提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

[引导学生分析讨论得出结论]：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学（重点探究）

[提出问题]：碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

[猜想、假设]：引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

讨论后对假设小结：

（1）．碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2↑

（2）．碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO

（3）．碳与氧化铜不反应。

[设计实验方案]：利用课件引导学生分析──思维探究

通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

[实验探究]：小组合作完成实验并记录实验现象。

[分组汇报实验现象]：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

[讨论后达成共识]：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出]：碳具有还原性

[通过播放影印文件]：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

拓展提高──碳的还原性应用

拓展提高──煤炉中碳发生的反应

[小结本节课知识重点]：及时总结培养学生良好的学习习惯。

[拓展提高──练习]：及时巩固所学知识。

[课堂小结]：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

二、教案

课题

碳的化学性质

授课人

张淑丽

学校

北京市清河中学

教学目标

知识与技能：

1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法：

1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

情感态度、价值观：

1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

重点

学习碳的还原性。

难点

探究碳还原氧化铜的实验装置。

教学方法

实验探究和思维探究

仪器

药品

试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

教师活动

学生活动

设计意图

[引课]：

1.实物展示:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

[提出问题]

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

[评价并板书]

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思考、讨论、回答

从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

教师活动

学生活动

设计意图

[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

[板书]

二.碳的可燃性：

1.完全燃烧——O2充足

C+O2点燃CO2

回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式

通过复习，温故而之心。

[多媒体播放]用煤炉烧煤取暖。

[提出问题]在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答

联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

[评价并板书]2.不完全燃烧——O2不充足

2C+O2点燃2CO（O2不充足）

[提出问题]

根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？

[评价总结]

含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

[总结提高]

上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。

学生的回答

联系生活，应用所学知识解决实际问题。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

探究——碳的还原性

[提出问题]

碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

讨论，猜想

实验探究的步骤提出问题

引导学生分析问题[提出假设]

对猜想提出假设：

[小结]

1．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO2↑

2．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO

3．碳与氧化铜不反应。

从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

教师活动

学生活动

设计意图

利用课件引导学生分析——思维探究

1．实验设计：

（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）

[评价总结]反应装置与实验室制氧气装置相同。

（2）检验产物（CO、CO2）

[评价总结]CO2——石灰水；CO——点燃。

实验装置如下（图一）

[思考、讨论、交流]

1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。

2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。

探究实验装置

[问]上图有不足之处吗？

（图二）

[思考、讨论、交流]

很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。

培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

（3）操作步骤：

让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。

教师评价总结并点播

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

[思考、讨论、交流]

操作步骤：

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

2．实验探究

根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。

（指导学生进行实验并记录实验现象）

[实验探究]小组合作完成

实验并记录实验现象。

现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。

对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结

[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？

[评价总结并板书]3.碳与氧化铜反应

C+2CuO△2Cu+CO2↑

[分组汇报试验现象]

[讨论后达成共识]

碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结]在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？

[评价总结]

在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。

听老师讲解

对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。

[总结并板书]

三.碳的还原性

1.C+2CuO△2Cu+CO2↑

[问]属于什么基本反应类型？

2.C+CO2高温2CO

[多媒体播放]炼铁，介绍此反应的实际应用。

记录笔记

看多媒体播放的资料

理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

[利用多媒体总结]本节课知识重点。

整理笔记

及时总结培养学生良好的学习习惯。

[练习]下列用途利用碳的什么性质？

1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭炼铁

思考并回答

巩固所学知识

[课堂小结]评价学生的表现，与学生交流，提出希望。

学生谈心得体会

对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

九年级化学《金属的化学性质》学案

九年级化学《金属的化学性质》学案

金属的化学性质
【课标要求】
●知道常见的金属与氧气的反应；
●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【核心内容】
1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探究了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。
③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。
①能正确判断某反应是否是置换反应。
②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】
1．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金属的活动性顺序
（1）记忆法：
在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；
③铜汞银铂金。
（2）三条规律：
金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：
①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。
3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为：A+BC→B+AC。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。
条件：a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。
③金属与某些盐溶液发生的置换反应。
条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。
例题解析
【例1】（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。
（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。
【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金——生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D
【例4】刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反应较缓慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反应较快），Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反应。
（1）从上述反应中，你获取的信息有；。
（2）刘颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性顺序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由实验现象很清楚地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe来证明。日常生活中的许多经验能证明金属活动性顺序，如铁比铜更容易生锈等。答案（1）金属活动性顺序表中铁、镁排在氢前；金属活动性顺序表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更容易生锈。

【技能训练】
一、选择题
1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能判断它们的活动性强弱的是（）
A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁
3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液
4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）
A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液
B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液
C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液
D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）
A.实验一：X+YSO4→XSO4+YB.实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑D.实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应

7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球
和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍然保持平衡状态
8.两种金属粉末混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2，则混合物的组成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空题
9.常见金属活动性顺序的应用：
（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。
（2）在金属活动性顺序中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。
10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为
。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。
11.根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图），回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是。
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。
查阅资料：金属钛能与盐酸反应。
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接触反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使参加反应金属的温度相同，容易反应。
实验现象见下表：
金属TiAlCu
与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象

实验结论：
（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的实验记录：
反应时间/min1491625
MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO层厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均与温度有关的常数。
请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？

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