老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“溶液的形成教案（新人教版九年级化学下册）”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

课题1溶液的形成
教学目的：
知识和技能
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。
教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
教学难点：1、乳化和溶解的区别
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法：实验探究
课时：二课时
教学过程：
1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液
以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课：
[活动与探究一]

思考：如何从微观上理解这一现象？
小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？
每种液体各部分一样吗？
放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
提问：水具有什么作用？
回答：分散其他物质的作用
溶剂：能溶解其他物质的物质。如水
溶质：被溶解的物质。
练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？
[活动与探究二]：

解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？
回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
[活动与探究三]

小结：液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
液—液互溶量多—溶剂量少—溶质
通常：水是溶剂
想想：大家能否举出溶质是气体的例子？汽水
小结：溶质可分为：固体、液体、气体
思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？
总结：略
作业：新学案
教后：

第二课时
1、复习练习：
判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正
1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
2、溶液是均一、透明、无色的混合物。
3、溶质必须是固体。
4、只有水才能做溶剂
5、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。
6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
2、情景引入：
把油放入水中会不会形成溶液？
3、讲授新课：
[活动与探究四]

思考：这样的液体稳定吗？不稳定
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。
二、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五]硝酸铵溶于水
现象：玻璃片与烧杯固定在一起
原因：硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。
[活动与探究六]

思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。
可供选择的用品有：
烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH
总结：略
作业：新学案
教后：

相关阅读

溶液酸碱性的检验教案（新人教版九年级化学下册）

实验活动7溶液酸碱性的检验
【实验目的】
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
【情感目标】
1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。
2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。
【实验用品】
酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品
【教学过程】
【导入】
分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣；
播放波义耳与指示剂》视频,增强学生的探究欲。
【设问】
我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？
【方法共享】
学生分享网络下载的指示剂制作方法：
1.研碎→加3-5ml酒精→过滤；
2.切碎→加水10ml→加热→过滤；
3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻→挤出；
4.
注：
分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取
【学生实践】
1.自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡;
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验:
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；
注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，
半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.
（3）实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
选择的溶液加石蕊加酚酞酸碱性PH加自制指示剂对比变色效果
3.自制土壤浸泡液：
将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
【问题与交流】
1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？
了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，那种植物制成的指示剂效果好？
2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。
【反思与讨论】
了解溶液的酸碱性具有哪些实际意义？
【情感升华】
科学的快速发展，推动了经济的飞速增长、我们生活水平的日益提高
然而我们必须正视发展带来的严重的负面影响！
我们的生存环境正在被恶劣的破坏着
【价值小结】
保护环境、爱护地球，从我做起!
【板书设计】
实验活动7溶液酸碱性的检验
一、实验目的
二、自制酸碱指示剂
三、检验溶液的酸碱性
1.利用石蕊、酚酞检验
2.利用自制酸碱指示剂检验
四．实验小结
五，作业：完成本次实验报告

九年级化学《溶液的形成》学案2

九年级化学《溶液的形成》学案2

学习目标：1、知道物质在溶解时长伴随着温度的变化。
2、了解常见的乳化现象。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶液的形成（一）。
二、先学：
（一）根据探究实验的实验方案，引导学生进行同步实验。
根据实验所给的仪器和药品，设计实验，探究它们溶于水时是放出热量还是吸收热量。并将设计的实验装置简图，数据，以及结论填在书中相应的位置。
接着我们再看实验9-4，边做实验边思考哪支试管洗的更干净，为什么在加入洗涤剂的试管洗的更干净。
5分钟后比比谁能背诵知识点，并能顺利解决相关问题。
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P29-30内容，思考：
1、P29的实验探究步骤是什么？固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时，溶液温度是升高，降低，还是不变？
2、为什么加入洗涤剂的试管洗的比较干净？
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、课本P32习题一、选择题4
2、请用所学的知识解释下列现象。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
（2）用汽油或加入洗涤剂的水都能出去衣服上的油污。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评选择题：
硝酸铵溶于水要吸收热量。
评第二题：
（1）溶质在溶液中以分子离子的形式均一的分散在溶剂分子之间，两种或多种溶液混合时，发生反应的分子离子之间接触，因此反应的比较快，在实验室或化工厂生产中，通常把反应物制成溶液。
（2）汽油能溶解油污，用洗涤剂清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随水流走，二者的原理不同。
四、当堂训练，导学案P33
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学下册《溶液的形成》知识点汇总

九年级化学下册《溶液的形成》知识点汇总

第九单元溶液
课题一、溶液的形成

一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

文章来源：http://m.jab88.com/j/8296.html

更多