第二章化学性质及其变化
第二节离子反应第2课时
学习目标
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
重点难点
离子反应及其发生的条件。
知识梳理
一、离子反应的概念:叫做离子反应。
二、1、离子方程式:用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤:
(1)写:写出正确的,并配平。
例如:碳酸钙与盐酸反应
(2)拆:把的物质写成离子形式,把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为:
(3)删:删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习:书写下列反应的离子方程式:
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液:;
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液:;
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:。
(4)Fe与CuSO4溶液反应:。
(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:。
(6)Fe与HCl溶液的反应:。
(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应:。
(8)CaO溶于水得到澄清石灰水:。
[知识点]
1.应该写成离子形式的物质:易溶于水、易电离的物质
A.强酸:HClHNO3H2SO4等
B.强碱:NaOHKOHBa(OH)2等
C.可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等
B.难电离的物质:弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱碱(NH3.H2O等)水等
C.气体:CO2H2S等
D.单质:H2NaI2等
E.氧化物:Na2OFe2O3等
3、物质溶解性口诀:
钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀;
盐酸(盐)难溶银、亚汞;
硫酸(盐)难溶是钡、铅;
碳酸、磷酸两种盐,溶者只有钾、钠、铵;
碱溶钾、钠、铵和钡;
注意钙盐常是微。
(二).离子反应发生的条件
1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.
2.发生条件:
条件一:
条件二:
条件三:
3、中和反应的实质
(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中,H+与OH-结合生成H2O,而Na+与Cl-没有参加反应;所以说反应的实质为:。
结论:酸与碱发生反应的实质是
。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是:、
或,只要具备上述条件之一,反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示的化学反应,而且还可以表示
的离子反应。
知能检测:
1、下列反应属于离子反应的是()
A.碳在氧气中燃烧B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
C.H2还原CuOD.碳酸钙与盐酸反应
2、下列叙述正确的是()
A.H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
B.所有的离子方程式都可以表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3、下列叙述正确的是()
A.凡是强电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C.酸碱中和反应的离子方程式都是 H++OH-=H2O
D.凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
4、下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H+=H2O+CO2↑
B.氢氧化铜中加入盐酸 H++OH-=H2O
C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3
D.铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5、加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数显著减少的是()
A.Cl-B.Na+C.CO32-D.Ba2+
6、下列化学方程式中,可以用离子方程式 H++OH-=H2O表示的是()
A.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
B.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D.HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列离子方程式的书写正确的是()
A.NaHSO4与NaOH溶液反应:HSO4-+OH-=SO42-+H2O
B.Fe与盐酸的反应放出H2:Fe+H+=Fe2++H2↑
C.大理石与盐酸反应放出CO2气体:CO32-+2H+=CO2+H2O
D.醋酸与烧碱溶液混合:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
8、某无色溶液中,可大量共存的离子组是()
A.Na+Ba2+SO42-Br-B.Na+Ca2+CO32-NO3-
C.K+Cu2+SO32-Cl-D.Na+Mg2+Cl-SO42-
9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C.K+、Na+、SO32-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
10、在横线上填上适当的分子或离子,完成离子方程式。
(1)+H+-CO2↑+H2O
(2)HCO3-+-CO32-+
(3)Cu2++-Cu(OH)2+NH4+
(4)NH3H2O+-NH4++
11、写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)Ca++CO32-=CaCO3↓
(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式,并简述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)试剂_______________________________________;
离子方程式_______________________________________________________;
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2(CO2)试剂_______________________________________;
离子方程式_______________________________________________________;
操作方法_________________________________________________________,
⑶Cu(Zn)试剂_______________________________________;
离子方程式_______________________________________________________;
操作方法_________________________________________________________。
教学目标
知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程和方法
从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程:
[复习]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA=n=m/M
[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]三、物质的量在化学实验中的应用
[自主探究]如何设置一个物理量,使物质的量和体积联系起来。注意以下几点:
1、可以表示体积,我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时,通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
[阅读]P15相关内容
[板书]]1、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号c,公式:cB=nB/V,单位通常是用mol/L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;
2、溶质是用物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
[讲解]
例题:1、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。
2、从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物的
量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?
[讲述]简介主要容量瓶:
配制一定物质的量浓度的溶液,主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格,常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。
[学生阅读]实验1-5
[讨论]
(1)容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么?
(2)能否用容量瓶来溶解固体物质?
(3)溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应如何处理?
(5)容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用:在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
[学生实验]四人一组,老师巡视指导,并提醒注意事项。
[交流]实验成果及有关问题。
[板书]2、物质的量溶液配制步骤
1、计算2、称量3、溶解(稀释)4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。
仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问,主动回答。
[阅读]P16第二自然段。
[思考交流]浓硫酸如何稀释配制稀溶液?
[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的溶液,需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
答案:D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
[小结]整节总结
[作业]P171、2、3、
附:板书设计:
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号cB,公式:cB=nB/V,单位通常是用mol/L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
(1)计算(2)称量(3)溶解(稀释)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀。
仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性,作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助高中教师提高自己的教学质量。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢?下面是小编为大家整理的“第二节离子反应第一课时导学案”,但愿对您的学习工作带来帮助。
第二章化学性质及其变化第二节化学能与电能(第一课时)
【学习目标】
(一)知识技能
1、了解化学能转化为电能的一般途径和优缺点;
2、了解化学能直接转化为电能意义;
3、理解原电池的工作原理和构成条件;
(二)过程与方法
1、通过引导探究和自主探究的学习方法,学习原电池的工作原理;
2、通过利用现有实验条件,探究原电池的工作过程;
3、学习从现象分析本质的思维方法,分析原电池的构成条件和工作原理;
(三)情感价值观
1、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题,形成较为客观、正确的能源观,提高开发高能清洁燃料的意识;
2、体验通过实验探究学习化学所带来的乐趣,团队精神在学习过程中的作用;
【学习重难点】
1、认识原电池概念、原理、组成及应用,识别原电池;原电池反应的本质;通过对原电池实验的研究,2、从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值。
【学习方法】引导探究,自主探究,提炼总结,应用自检,类比类推;
【学习过程】
一、化学能与电能的相互转化
途经1、化学能间接转化为电能的过程:
化学能机械能
【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位,现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是火力发电产生的,关于火力发电的说法不正确的是( )
A.技术成熟,目前成本较低B.污染大,可持续发展前景暗淡
C.耗能大,效率低D.方便,技术含量低,适于大量投资建设
2、由煤燃烧,经过下面一系列的过程产生电能,最后制得氢气,其中属于物理变化的过程是()
化学能热能机械能电能
途经2、化学能直接转化为电能的过程;
【实验探究一】
实验步骤现象原因
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸
结论:Zn失去的电子经过_________运动到了__________片上;电子在导线内的定向移动,就会产生_________.
【实验探究二】导线中电流的验证和电流方向的确定
利用以下仪器及器材设计实验验证上述③中的电流存在和电流方向
【实验方案】1、验证有电流存在:_____________________________________;
2、证明电流的方向:________________________________________;
【实验结论】③装置产生了________;且电流由______流向________(Zn片或Cu片);
【逻辑推理】1、应用类比的思维方式,③装置充当了电池的作用,则此电池的正极是_________,负极是__________;电流由_______流出,_______流入;
2、电流的方向与正电荷移动的方向______(相同或相反)、与负电荷移动的方向_______;→电子带一个单位负电荷,电子在金属导体内移动的方向与电流的方向_________,→③装置中根据你所了解的电学知识,请在下图中标出电流的方向,电子流动的方向,并标出此电极的正、负极。
3、在图④的装置中,你能标出电流的方向吗?
【结论与问题】1、图④中,外电路中电流的方向是:______流出,______流入;
电池中电流的方向是:_______流向__________;
2、图③中烧杯内的电流方向是:_______流向__________;
通过________导电,H+带一个单位正电荷,向________移动;SO42-带2个单位负电荷,向_________移动;在烧杯内标出它们的移动方向。
【要点精炼】一、原电池
1、定义:将_________转化为_______的装置。
2、理解:①在上述装置中发生了_____________反应;反应的离子方程式为:
______________________________,氧化剂为________,还原剂为__________;
②Zn是活泼金属,被氧化,发生氧化反应,作为电池的________;可表示为Zn-2e-→Zn2+
Cu是不活泼金属,只导电,作为电池的_______,H+其上得到电子,被还原,可以表示为:2H++2e-→H2
【实验探究三】你能证明下列装置能形成原电池吗?若能,请标明正、负极,并偿试用离子反应式表示电池中的反应,若不能,说明原因。
装置①②③④⑤⑥
能否
正极
负极
总反应
原因
【归纳】3、组成原电池的条件:
①从反应类型看:_______________________________;
②从电极材料看:_______________________________;
③从溶液看:____________________________________;
④从是否构成完整的电路看:______________________;
【思考练习】1、下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。
2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,画出该原电池的装置图。
ABCD
正极ZnAgCuCu
负极CuCuZnZn
电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4~FeCl2
文章来源:http://m.jab88.com/j/75097.html
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