每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的““酸碱盐的复习”教学设计”仅供您在工作和学习中参考。

“酸碱盐的复习”教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
过程与方法
1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观
1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
【教学资源分析】
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。
【教学策略分析】
1．通过学生探究石灰水瓶的清洗实验激发学生学习兴趣，并自然引出课题。
2．通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识，为置换反应、复分解反应的正确书写埋下伏笔。
3．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
4．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
5．通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。
6．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】
重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式
的书写及纠错。
难点：酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。
【课时安排】1课时
【教学过程】

教学
流程教师活动学生活动设计意图
课前准备〈课前准备〉
实验室有关学生实验的准备。
课件的制作。
多媒体设备的调试。
复习讲义的编辑，并分发到学生手中。
为学生分组。

学生分组时要注意不同能力的学生在各组要平衡。这样有利于讨论和实验，也有利于学生进行相互学习。
学生实验、导入教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？
〈过渡〉
刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。学生短暂讨论，一个学生回答并上黑板书写方程式，其他同学在讲义上书写方程式。

学生实验并观察实验现象。

学生回答。吸引学生注意力，激发学习兴趣，培养学生动手能力和观察能力，并自然引出课题。同时这也是一个重要的知识点，可以让学生感性认识，加深理解，帮助记忆。
学生练习，讨论（板书）
酸碱盐的复习

在大屏幕上出示一些物质的化学式，请学生读出其名称。

校对化学式，纠正常见错误。

学生在讲义上读出化学式。练习化学式的书写，纠正错误。巩固学生的基础。化学式的选择有意识地安排不同类别的物质，为下面的内容做铺垫。
〈设问〉
同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？

多媒体：进行分类

学生进行分类。帮助学生复习物质的分类知识。
引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影〈过渡〉
通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？
（板书）
酸碱盐的组成。
酸的组成：
H++酸根离子
碱的组成：
金属离子+OH-
盐的组成：
金属离子+酸根离子

学生思考，讨论交流

看大屏幕

了解酸碱盐的组成，引发学生回忆酸碱盐的知识。
为复分解反应的书写规律作铺垫。
讨论，交流，归纳〈过渡〉
生活中常见的酸：胃液中的盐酸；铅蓄电池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸饮料中的碳酸…下面我们看大屏幕：
多媒体：
闻气味图片
浓硫酸的腐蚀性图片
提问：
该同学闻的是浓盐酸还是浓硫酸的气味？
这是那种酸的杰作？
〈过渡〉

常见的碱有哪些？

多媒体：
氢氧化钠潮解图片
新鲜鸡爪被腐蚀的图片
提问：
图中易潮解的物质是哪种碱，你能归纳出它的哪些物理性质？

多媒体：
鉴别无色溶液稀盐酸和澄清石灰水

教师演示鉴别方法

看大屏幕并思考浓盐酸和浓硫酸的物理性质

回答：浓盐酸和浓硫酸

氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠白色固体，极易溶于水并放出大量的热。空气中易潮解
填出讲义中的相关知识

分组讨论交流鉴别方法

学生观察现象

引发学生思考酸的物理性质并归纳总结

学生归纳总结出常见的两种碱的物理性质

进一步通过具体的实验操作让学生体验归纳法的应用

鉴别要有明显现象
学生练习常见的酸有盐酸和硫酸，我们一起来回忆一下盐酸发生的一些化学反应。
大屏幕：盐酸的化学性质。
纠正学生常见错误。

〈设问〉
盐酸有这样的化学性质，那其他酸是否也有类似的化学性质呢？
完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。

讨论并记录，汇报。
练习方程式书写。
纠正常见错误。为归纳酸的化学性质作准备。

帮助学生举一反三。
让学生进行自主学习。

讨论归纳

大屏幕：酸的化学性质。

观察大屏幕，和自己的归纳作比较。让学生的知识系统化，知识脉络更清晰。

引导学生学习归纳的学习方法。
深入〈设问〉
酸为什么会有这些相似的化学性质呢？

大屏幕：酸在水溶液里都能解离出氢离子。

学生思考并回答。

引导学生用求同思维方式理解大多数酸具有相似化学性质的可能原因。
学生练习〈过渡〉
常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙等，我们来回忆一下氢氧化钠的一些化学性质。
大屏幕：氢氧化钠的化学性质
纠正学生常见方程式错误
完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。
练习方程式书写。

纠正常见错误。为归纳碱的化学性质作准备。
讨论〈设问〉
氢氧化钠有这样的化学性质，那其他碱是否也有类似的化学性质呢？讨论并记录，汇报。拓展学生思路，培养学生的思维习惯。

归纳大屏幕：碱的化学性质观察大屏幕，和自己的归纳作比较。引导学生学习归纳的学习方法。
深入碱为什么会有这些相似的化学性质呢？
大屏幕：碱的水溶液里都有氢氧根离子。学生思考并回答。引导学生用求同思维方式理解大多数碱具有相似化学性质的可能原因。
讨论〈过渡〉
酸碱之间发生的反应叫什么反应？
多媒体：
中和反应的过程中和反应

看大屏幕进一步让学生巩固中和反应的本质和应用。
学生练习〈〈过渡〉
酸和碱的化学性质我们总结了，这个过程中我们是否发现了一些盐的化学性质呢？
同学们能否象刚才那样先举些例子然后来作个总结呢？
（与金属和盐溶液的反应以后专题讲）学生讨论，动手举例和总结。

学生交流归纳结果。
进一步让学生在具体的操作过程中体会、学习归纳学习法。
明确盐的化学性质。
本节小结学生总结
酸碱盐的化学性质使学生意识到应善于总结和理清自己的解题思路
巩固练习大屏幕展示练习题。
教师评判。
布置课外作业：讲义

分组讨论交流
巩固知识，检验学习效果。
让部分学有余力的学生更进一步。

延伸阅读

酸碱盐

做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《酸碱盐》，希望对您的工作和生活有所帮助。

学生练习——酸、碱、盐

1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是()

A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3

2.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥?

3.下列各物质在水中能大量共存的是（）

A．H2SO4、Na2SO4、NaOHB．Ca(OH)2、KCl、K2CO3

C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

4.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH

5.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（）

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z

6.下列物质不能用复分解反应制取的是（）

A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2

7.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）

ABCD

XMnO2NH4NO3CaONaHCO3

YH2O2H2OH2OHCl

8.将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

甲乙丙丁

甲

沉淀—气体

乙沉淀—沉淀

丙———

丁气体沉淀—

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()

A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

9.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）

A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3

10.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水

11.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）

A.食醋B.食盐C.料酒D.味精

12．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质（少量)加入试剂及用量除杂操作方法

AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣

BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaOH溶液Ca（OH)2活性炭吸附、过滤

DCOCO2足量的氧化铜加热

13.下列除去杂质的方法错误的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ACO2(CO)通过NaOH溶液

BN2(O2)通过灼热的铜网

CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发

DHNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤

14.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（）

A.石蕊溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液

15.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液

16.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）

A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)+Zn↓

C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3

17.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4

C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4

18.下列图像与所对应的实验相符的是（）

A.向硫酸溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应

C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）

选项物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法

AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣

BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤

DCOCO2足量的氧化铜加热

20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）

A.7个B．6个C．5个D．4个

21.下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

22.如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液

23.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是()

物质杂质试剂

ACO2HCl气体NaOH溶液

BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液

C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液

DCaCO3Na2CO3H2O

24.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（）

A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液

B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳

D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸

25.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项ABCD

实验目的除去炭粉中少量的氧化铜证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性

方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液

方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液

26.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()

A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子

C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子

27.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()

A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

28.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是()

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④

29.实验室中下列物质不需要密封保存的是（）

A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠D.浓盐酸

30.实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）

A.固体硝酸铵和氯化钠（水）B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）

C.软水和硬水（肥皂水）D.酒精和蒸馏水（品尝）

31.下列物质的化学式书写正确的是（）

A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钠：NaOH

C．氢氧化钙：Ca(HO)2D．硫酸钾：KSO4

32.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．铜B．碳酸钠

C．氧化铜D．氢氧化钡

33.在水中能大量共存的一组离子是（）

A．Ba2+、SO42－、K+B．NH4+、Na+、OH－

C．Na+、C1－、NO3－D．Cu2+、C1－、OH－

34.下列药品中，不需要密封保存的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

35.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

36.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()

A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜

C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱

37.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

38.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

39.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

40.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的

时刻是（）

测定时间9：009：109：209：30

PH4.954.944.864.85

A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30

41.下列除杂方法正确的是（）

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3

B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气

D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

42.下列实验方案中，设计合理的是（）

A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较

B.测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较

C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3

43.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl

44.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

45.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-

C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-

46.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO

47.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

48逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()

A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7

B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

C．水是纯净物，所以海水也是纯净物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

49.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()

物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法

ACO2CO通入O2，点燃

BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发

CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤

DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤

50.不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）

A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体

B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体

C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液

D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体

51.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

52..下列几种物质的溶液，其pH7的是（）

A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水

53.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）

A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

54.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是()

序号物质方法一方法二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水

B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解

C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶

D铜粉和氧化铁粉用磁铁吸引加稀硫酸

55.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3，则正确的鉴别顺序是（）

A.②③①④B.①②③④C.①③②④D.②①③④

56.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

57.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—

C．Ag+、Cl一、NO3D．H+、Fe2+、SO42一

58.下列各组物质，不能发生化学反应的是（）

A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水

C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡

59.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）

A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠

B．向氢氧化钠溶液中加水

C．双氧水分解

D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释

60.下列叙述正确的是（）

A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液

61.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）

A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水

62.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（）

A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸

C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液

63.下列实验能观察到明显现象的是（）

A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中

C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中

64..除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AKCl(KClO3)少量MnO2加热

BNaOH(NaCl)适量稀盐酸蒸发、结晶

CCO2(CO)足量O2点燃

D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液过滤

65下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

66.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0

选项ABCD

67.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液

PH77=7=777

A.pH7一定是酸的溶液B.pH7一定是酸的溶液

C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

68.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

69.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4

C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4

70.下列的有关规律的描述中正确的是()

A．酸、碱中一定含有氧元素B．盐中一定含有金属元素

C．含有碳元素的化合物一定是有机物

D．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加

71.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是()

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石

72.用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

73.下列各物质能在溶液中共存的是（）

A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4

C．NaCl、ZnSO4、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

74.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl

B．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4

C．KOHNa2SO4CuSO4NaCl

D．KClAgNO3KNO3NaCl

75.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）

选项ABCD

实验

目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中少量的CO2

方案1加入足量的Fe粉，过滤滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃

方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液

76.下列除杂方法正确的是：（）

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

77.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小

78.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）

选项需要鉴别的物质方法和所加试剂

方法一方法二

A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液

B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸

C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液

D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水

79.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤

C．BaCl2、HCl

D．H2SO4、MgCl2

80.下列转化能一步完成的是（）

①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

81.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）

物质所含杂质除去杂质的方法

AKOH溶液（K2CO3）Ca(OH)2溶液、过滤

BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网

CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤

DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤

82.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

83.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

84.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）

A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH

85.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）

A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④

86.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

87.下列实验对应的图像正确的是()

ABCD

将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

88．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐

89．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

ACu粉Fe粉用磁铁吸出

BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发

CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶

90.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）

A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4

C．稀HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液

91.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

A.水B.澄清石灰水

C.纯碱溶液D.稀盐酸

92.鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（）

A．CO2和N2(澄清石灰水)B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)

C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)

93.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）

A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰

C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵

94.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）

95.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）

A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4

C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl

96.能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）

97.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）

A.CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B.NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C.Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

98.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）

A.NaClNaOHNa2CO3B.NaClCaCl2NaOH

C.NaOHCa(OH)2CaCl2D.NaClCa(OH)2CaCl2

99.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A.KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C.NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3D.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

单元测试题

一、选择题

1．一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列那种方法区别（）

A.上网B.尝一下C.实验D.讨论

2．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A．3个B．4个C．5个D．6个

3．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

4．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋

5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）

A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

6．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧

D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水

7．下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是

A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑

B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

8．根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（）

A．用亚硝酸钠做食品调味剂B．生活污水任意排放

C．用食醋除去水瓶中的水垢D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用

9．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（）

A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱

B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应

10．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）

A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗

C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗

12．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）

A.冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸

13．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）

A．稀硫酸B．氯化铜溶液

C．碳酸钾溶液D．二氧化碳

14．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（）

A．Na2SO4B．CaCO3C．BaCl2D．NaCl

15．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B．鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气

C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

二、填空题

16．向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式。

17．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KClMgCl26H2O）)。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C、E、F

（2）写出下列变化的化学方程式：

②③

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有。

三、简答题

18．长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：

步骤现象结论或化学方程式

1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________

2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：

______________________________

生石灰________（填“是”或“没有”）变质。

四、实验题

19．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。

（2）准确读取量筒内液体体积的方法是

__________________________________________。

（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。

（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

________________________________________________________________。

五、计算题

20.77.8g水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应，生成14.35克沉淀。

(1）求配制成氯化钾溶液的总质量。（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。

单元测试题参考答案

1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C；14．C；15．A；

16．Fe2(SO4)3，Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

17．（1）C：NH3E：Fe(OH)3F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3（3）Fe2＋、NH4＋、SO42－

18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是

19．（1）A（2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3）没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差

20．(1)92.7g;(2)5%

《广泛的酸碱盐》学案

《广泛的酸碱盐》学案

第七章广泛的酸碱盐（复习课）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
3.通过典型例题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步形成解题技能1．知识点回顾形成知识网络；
2．知识的应用，。1．酸的通性
（1）酸与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（2），。
（3），。
（4），。
（5），。
2．碱的通性
（1）碱与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示：
（2）；
（3）；
（4）。
3．盐的性质
用化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（1），。
（2），。
（3），。
（4），。
4．金属活动顺序表及应用
（1）活动性由强到弱的顺序
。
（2）应用

5．酸碱盐溶解性

6．复分解反应的条件
反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。
生成物：。
三、总结与反思
几种重要离子的检验
离子
使用的试剂
现象
有关化学方程

H+

OH-

NH4+

Cu2+

Fe3+

CO32-

Cl-

SO42-

三、点拨导学

四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
六教后记
教学反馈

酸碱盐等物质的性质与制备

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家应该要写教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！有哪些好的范文适合教案课件的？下面是小编为大家整理的“酸碱盐等物质的性质与制备”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

课题

酸碱盐等物质的性质与制备

课型

复习课

授课时间

授课人

教学目标

知识与技能

1、复习酸、碱、盐的性质及有关知识

2、掌握物质间的相互转化，解决问题的规律、思路和方法

过程与方法

通过废水问题的处理引出酸碱盐的性质，设计方案检验、除杂、制备，提升学生的知识网络，渗透方法，进一步发展到知识的应用与拓展。

情感态度与价值观

1、培养学生综合分析问题和解决问题的能力

2、规律性的认识和提升，方法技能的培养

3、引导学生发展科学探究能力

教学方法

讨论、交流、归纳、整理、探究

教学媒体

多媒体辅助教学

具体教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景：2008年奥帆赛在青岛举行，海水污染倍受关注

问题：污水的检验、处理

思考、回答

情感渗透，增强环保意识

应用已有知识，解决问题，有利于学生进行知识的回忆再现。

深入探讨：你还可以用哪些物质相互反应制取氯化镁？

讨论、设计、交流方案

提高学生设计、评价实验方案的能力，同时渗透分析方法的引导

教师活动

学生活动

设计意图

引导：

回顾刚才几个问题的解决，都应用了我们所学的哪些知识？

点拨：

1．你是如何应用这些知识解决实际问题的呢？2．你认为制备一种物质时，应考虑哪些因素？复习酸碱盐的性质；复分解反应条件；置换反应规律等相关知识各抒己见：检验、除杂、离子共存等常见问题的解决规律、方法交流，总结

构建知识网络，各类物质的相互转化规律性的认识和提升，方法技能的指导和培养梯度练习，学以致用独立思考，发表见解，展示结果

使学生认识化学与生产生活的联系，提高学生解决问题的能力，培养学生的科学素养

梳理、交流、提高

谈谈收获，一起分享；

说说疑惑，共同解决．自由发言

培养学生分析总结，回顾反思，自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯

课后作业：（1）用网络图整理完善物质间的相互转化关系

（2）复习指导132页精练

及时巩固整理

学习方法的培养，加深学习效果

文章来源：http://m.jab88.com/j/74060.html

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