一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高一英语知识点整理：Computers”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一英语知识点整理：Computers

　重点句法：
IttooknearlytwohundredyearsbeforeIwasbuiltasananalyticalmachinebyCharlesBabbage.
Before作为连词的用法
其基本含义是“在……之前”，又可以根据不同语境灵活翻译成“才”、“还没来得及就……”、“趁……”、“就”等。具体用法如下：
1)用于It+be/take+时间段+before句型
在这一句型中又可以根据主从句的时态分成两种情况。
A)若主句是一般将来时态，从句是一般现在时。若主句是肯定句意思是“要过多长时间才”;若主句是否定形式翻译成“用不了多久就”。
Itwillbetwoweeksbeforeeverythingreturnstonormal.两周之后一切才能恢复正常。
Itwillbemanyyearsbeforethesituationimproves.这种状况或许要过许多年才能得以改善。
Itwontbelongbeforewemeetagain.用不了多久我们就会再见面的。
B)这时若主句是一般过去时从句也是一般过去时。若主句是肯定句翻译成“多长时间之后才”，若主句是否定形式翻译成“没过多久就”。如：
ItwassometimebeforeIrealizedthetruth.过了很长一段时间我才了解到真相。
Itwasntlongbeforeshebecameabravesolider.没过多久她就成了一名勇敢的战士。
Afterthatitstilltooksevenyearsbeforetheygotmarried.他们又过了七年才结婚。
IttooknearlytwohundredyearsbeforeIwasbuiltasananalyticalmachinebyCharlesBabbage.差不多过了200年后，查尔斯.巴比奇才把我制成了一台分析机。
注意：当主句的谓语动词为延续性动词时，before与until有时可以互换。
Itwasanhourbefore/untilthepolicearrived.
2)与情态动词can/could连用
这时候从句虽为肯定形式，根据汉语表达习惯译成“还没来得及就”，如：
BeforeIcouldgetinaword，hehadmeasuredme.我还没来得及插话他就为我量好了尺寸。
Beforeshecouldmove，sheheardaloudnoise，whichgrewtoaterribleroar.她还没来得及迈步，就听见一声巨响，接着就是可怕的隆隆轰鸣。
3)用于肯定句中强调主句所表达的时间，距离长，或花费的精力大，译成“才”
Wehadsailedfourdaysandfournightsbeforewesawlands.我们航行了四天四夜才看到陆地。
Wewaitedalongtimebeforethetrainarrived.我们等了很长时间火车才到。
4)用于否定句中，强调主句所表达的时间，距离短，或花费的精力小，译成“不到……就”如：
Wehadntrunamilebeforehefelttired.我们跑了还不到一英里他就累了。
5)主句含有hardly，scarcely等半否定副词时可以译为“刚……就”
这时候主句应用过去完成时态，从句用过去时，还可以用when替代before如：
Wehadscarcelyreachedtheschoolbefore/whenthebellrang.我们刚到学校铃声就响了。
6)用在含有before的主从复合句中用在含有before的主从复合句中，一般在从句中使用一般过去时，主句中使用过去完成时。例如：Lilyhadwrittensomelettersbeforeshewentoutshopping.有时，也可以在从句中用过去完成时，主句中用一般过去时，这样就可使描述更为生动。试比较：Wegottothestationbeforethetrainhadleft.火车尚未开动之前，我们就到了车站。Wehadgottothestationbeforethetrainleft.火车开出之前，我们就已经到了车站。像after一样，before本身就能明确地表示时间的先后关系，故多数主从句均使用一般过去时，而无需使用过去完成时。例如：，Manypeopleleftforhomebeforethefilmended.电影尚未放完，许多人就起身回家了。
连接：
by，before，when，until,after在过去完成时态中应用
7)有时还有“宁愿”的意思
IdshootmyselfbeforeIapologizedtohim.我宁死也不向他道歉。

延伸阅读

2016高一化学知识点整理

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2016高一化学知识点整理》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

2016高一化学知识点整理

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小1nm1～100nm100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）　焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
　(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

12.氯气的实验室制法：

　反应原理：MnO2　+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

浓盐酸
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

(3)强氧化性

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

19．物质的量有关的计算公式：

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小1nm1～100nm100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）　焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
　(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

12.氯气的实验室制法：

　反应原理：MnO2　+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

浓盐酸
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

(3)强氧化性

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

19．物质的量有关的计算公式：

高一语文《过秦论》知识点整理

高一语文《过秦论》知识点整理

《过秦论》
一、文学常识
1．贾谊
西汉政论家、文学家。代表作有：
政论文：《论积贮疏》、《过秦论》、《陈政事疏》；
辞赋：《吊屈原赋》、《鵩鸟赋》。
2．战国四公子
齐国的孟尝君（田文），赵国的平原君（赵胜），楚国的春申君（黄歇），魏国的信陵君（魏无忌）。四人均以“善养士”闻名，都是当时仅次于国君的当政者。又称“战国四君子”。
3．天下的别称
宇内、四海、八荒，都是“天下”的意思。
4．九州
古时天下分九州，关于九州的说法不一，一般认为包括兖州、冀州、青州、徐州、豫州、荆州、扬州、雍州、梁州。九州常用来代指“中国”。
5．山东、关中、河
山东：指崤山以东。
关中：指函谷关以西的地区。
河：特指黄河。如“河南”指黄河以南，“河北”指黄河以北。
6．五岳
东岳泰山、西岳华山、南岳衡山、北岳恒山、中岳嵩山。
7．合纵、连横
合纵：是联合六国共同对付秦国的策略。亦作“合从”。
连横：是一种离间六国，使他们各自同秦国联合，从而各个击破的策略。亦作“连衡”。
二、字音字形
崤（）山窥（）探膏（）腴（）合从（）连衡
逡（）巡亡矢（）遗镞（）鞭笞（）天下
俯首系（）颈隳（）名城黔（）首销锋镝（）
瓮（）牖（）绳枢（）蹑（）足行（）伍谪（）庶
锄耰（）棘（）矜（）钩戟（）长铩（）万乘（）
度（）长絜（）大
三、通假字
外连衡而斗诸侯/约从离衡（衡，通“横”）
孝公既没（没，通“殁”，死亡）
合从缔交/约从离衡/于是从散约败（从，通“纵”，指战国时期六国联合共同对付秦国的策略，称为“合纵”）
赢粮而景从（景，通“影”，像影子一样）
威振四海（振，通“震”，震动）
四、重点实词
内（）立法度（），务（）耕织
秦人开关延（）敌逡巡（）而不敢进
追亡（）逐北（）秦有余力而制（）其弊（）
奋（）六世之余烈然后（）践（）华为城
却（）匈奴七百余里
五、一词多义
1、于是
于是秦人拱手而取西河之外（在这种情况下）
于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋（在这时）
2、固
据崤函之固（险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词）
君臣固守以窥周室（牢固，顽强，形容词）
据亿丈之城，临不测之渊，以为固（固守的据点，屏障，名词）
固请，召有司案图（坚决）
生乎吾前，其闻道也固先乎吾（本来）至于颠覆，理固宜然
独夫之心，日益骄固（顽固）
君子固穷（坚守）
3、因
因遗策（沿袭，动词）
因利乘便（趁着，介词）
因河为池（凭借，依据，介词）
因人之力而敝之（凭借，依靠，动词）
不如因而厚遇之（趁着，趁机）因击沛公于坐
因宾客至蔺相如门谢罪（通过，经由）
相如因持璧却立（于是，就）
4、亡
秦无亡矢遗镞之费（丢失，损失，动词）
追亡逐北（逃亡，动词；此用作名词，指逃亡的军队）
吞二周而亡诸侯（灭亡，动词；这里是使动用法，使……灭亡）然郑亡，子亦有不利焉
从径道亡，归璧于赵（逃亡，逃跑）
诸侯之所亡，与战败而亡者，其实亦百倍（失去，丢失）
5、度
内立法度（制度，名词）衡下车，治威严，整法度
一夜飞度镜湖月（渡过）
秋月春风等闲度（度过）
予怀怆然，感慨今昔，因自度此曲（创作）
试使山东之国与陈涉度长絜大（量长短）
度我至军中，公乃入（推测，估计）
6、爱
不爱珍器重宝肥饶之地（吝惜，动词）
宽厚而爱人（爱护，尊重，动词。）爱其子，择师而教之
秦爱纷奢，人亦念其家（喜欢，爱好）
予独爱莲出淤泥而不染（喜爱，欣赏）
六、词类活用
1．名词作状语
①有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意（席，像席子一样；包，像布包一样；囊，像口袋一样）
②内立法度，务耕织，修守战之具，外连衡而斗诸侯（内，在国内，对内；外，对外）
③南取汉中，西举巴、蜀，东割膏腴之地，北收要害之郡（南，向南；西，向西；东，向东；北，向北）
④然陈涉瓮牖绳枢之子（瓮，用破瓮；绳，用绳子）
⑤南取百越之地，以为桂林、象郡（南，向南）
⑥乃使蒙恬北筑长城而守藩篱（北，在北方）
⑦天下云集响应，赢粮而景从（云，像云一样；响，像回声一样；景，通“影”，像影子一样）
⑧深谋远虑（远，从长远）
2．名词作动词
①履至尊而制六合（履，登上）
②子孙帝王万世之业也（帝王，称帝称王）
③然陈涉瓮牖绳枢之子（牖，作窗户；枢，系户枢）
④执敲扑而鞭笞天下（鞭，用鞭子抽；笞，用竹杖打）
⑤《过秦论》（过，指摘过失）
3．形容词作动词
①且夫天下非小弱也（小弱，变小变弱）
4．形容词作名词
①据崤函之固（固，险要的地势。）
②自以为关中之固（固，坚固的屏障。）
③尊贤而重士（贤，贤者，贤能的人。）
④因利趁便（利，便利的条件；便，便利的条件。）
5．动词作名词
①追亡逐北（亡，逃跑的人；北，溃败的军队）
6．使动用法
①外连衡而斗诸侯（斗，使……争斗）
②会盟而谋弱秦/以弱天下之民（弱，使……弱，削弱）
③约从离衡（离，使……离散）
④伏尸百万，流血漂橹（漂，使……漂浮）
⑤吞二周而亡诸侯/山东豪俊遂并起而亡秦族矣（亡，使……灭亡）
⑥却匈奴七百余里（却，使……退却）
⑦以愚黔首（愚，使……愚蠢）
⑧序八州而朝同列（朝，使……朝拜）
7.意动用法
①尊贤而重士（重，以……为重，看重）
五、特殊句式
1、被动句
①一夫作难而七庙隳。
②身死人手，为天下笑者，何也？
③谪戍之众
④天下诸侯已困矣
2、宾语前置
①信臣精卒陈利兵而谁何
②仁义不施而攻守之势异也
③崤函之固，自若也
3、定语后置
①伏尸百万
②铸以为金人十二
③金城千里
4、状语后置（介词结构后置）
①陈涉之位，非尊于齐、楚、燕、赵、韩、魏、宋、卫、中山之君也。
②锄耰棘矜，非铦于钩戟长铩也。
③谪戍之众，非抗于九国之师也。
七、重点句子翻译
自以为关中之固，金城千里，子孙帝王万世之业也。
然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也。
斩木为兵，揭竿为旗，天下云集响应，赢粮而景从。
“然秦以区区之地……仁义不施而攻守之势异也”
八、古人为了使文章有变化，不呆滞，遇到上下文有相同的字词重复出现的情况，就用近义词代替，避免“同字重出”。这种情况在连用结构相同的句子时，更为常见，找出下列加点的词语的近义词，并附上相关的句子。
1．秦孝公据殽函之固
2．席卷天下
3．南取汉中
4．有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋
5．宰割天下
6．蒙故业
7．率疲弊之卒
8．然陈涉瓮牖绳枢之子
设题意图：此题意在让学生了解古文中为避免“同字重出”而用近义词替代的手法。
1．拥雍州之地（拥、据，近义。）
2．包举宇内、囊括四海、并吞八荒（包举、囊括、并吞、席卷，近义。宇内、四海、八荒、天下，近义。）
3．西举巴蜀（举、取，近义。）
4．齐明、周最……之徒通其意，吴起、孙膑……之伦制其兵（徒、伦、属，近义。）
5．分裂山河（分裂、宰割，近义。）
6．因遗策（因、蒙，近义。）
7．将数百之兵（将、率，近义。）
8．氓隶之人、迁徙之徒（人、徒、子，近义。）
　参考答案：然而秦凭借着它的区区之地，发展到兵车万乘的国势，招致八州的列国诸侯来朝拜自己，已有一百多年历史；然后将天下作为一家私产，用崤山、函谷关作为宫墙；一个戍卒发难就毁掉了天子七庙，皇子皇孙都死在人家手里，被天下人耻笑，是什么原因呢？就因为不施行仁义而攻守的形势已经发生了变化啊。

高一语文《师说》知识点整理

高一语文《师说》知识点整理

《师说》
一、导入
子曰：“生而知之者，上也；学而知之者，次也；困而学之，又其次也；困而不学，民斯为下矣。”—《论语·季氏》
二、古今异义词
（1）古之学者必有师古义：求学的人。今义：学问上有一定成就的人。
（2）所以传道受业解惑也古义：用来。今义：连词，表因果关系。
（3）小学而大遗，吾未见其明也古义：小的方面学习今义：初等教育学校
（4）吾从而师之古义：从，跟从；而，连词。今义：连词。
（5）今之众人古义：一般人。今义：很多人。
三、一词多义
1.道《师说》知识点整理金文《师说》知识点整理《师说》知识点整理《师说》知识点整理（行，四通的大路）《师说》知识点整理《师说》知识点整理（首，代表观察、思考、选择）《师说》知识点整理《师说》知识点整理（止，行走），表示在叉路口帮助迷路者领路。
传道受业解惑也（名词，道理）
师道之不传也久矣（有“风尚”的意思）
道相似也（名词，道德学问）
何可胜道也哉说，讲
策之不以其道方法
于是废先王之道政策，法规
臣之所好者道也自然规律
2.之
古之学者必有师（助词，的）
人非生而知之者（代词，指代知识、道理等）
道之所存，师之所存也（助词，主谓之间取消句子独立性）
夫庸知其年之先后生于吾乎（助词，主谓之间取消句子独立性）
师道之不传也久矣（助词，主谓之间取消句子独立性）
欲人之无惑也难矣（助词，主谓之间取消句子独立性）
圣人之所以为圣（代词，指代这件事）
彼童子之师，授之书而习其句读者（助词，的；代词，指代童子）
句读之不知，惑之不解（助词，宾语前置的标志）
巫医乐师百工之人（代词，这，这一类）
郯子之徒（代词，这，这一类）
六艺经传皆通习之（代词，这，这一类）
作师说以贻之（代词，他，指代李蟠）
3.于
夫庸知其年之先后生于吾乎（介词，比）
而耻学于师（介词，向）
于其身也（介词，对于）
皆出于此乎（介词，从）
不拘于时（介词，表被动，被）
4.师
古之学者必有师名词，老师
吾师道也动词，学习
吾从而师之意动用法，以……为师
师道之不传也久矣动词，从师
巫医乐师百工之人名词，有专门技艺的人
十年春，齐师伐我名词，军队
四、重点句子翻译
1.师者，所以传道受业解惑也
译文：老师是用来传授道理，教授学业，解释疑难的人。
2.人非生而知之者，孰能无惑？
译文：人不是生下来就懂得道理的，谁能没有疑惑？
3.吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？
译文：我学习的道理，哪里计较他生年比我早还是晚呢？
4.是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
译文：所以无论地位显贵还是地位低下，无论年长还是年少，道理存在的地方，就是老师存在的地方。
5.是故，圣益圣，愚益愚。
译文：所以圣人就更加圣明，愚人就更加愚昧
6.句读之不知，惑之不解，惑师焉，惑不焉，小学而大遗，吾未见其明也。
译文：文句不理解，疑惑不能解决，有的向老师学习，有的却不向老师求教，小的方面学习，大的方面却丢弃，我看不出他们有什么明智的。
7.是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
译文：所以学生不一定不如老师，老师也不一定比学生强懂得道理有先有后，技能学业各有专门研究，如此而已。

高一英语下册Unit13 Healthy eating知识点整理

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“高一英语下册Unit13 Healthy eating知识点整理”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一英语下册Unit13Healthyeating知识点整理

Unit13Healthyeating

英语小窍门

句型与句子结构(句型层次表)

第一层第二层例句

简单句主谓Iamcoming.

主谓宾Ilikecats.

主谓宾宾Iboughtyouabook.Iboughtabookforyou.

主谓宾补Iseldomseehimdomorningexercises.

主谓表Iamateacher.Heisverytall.

并列句主谓+主谓(and,or,but,for)Iphonedhimbuttherewasnoanswer.

复合句主语从句名词性从句Whathetoldmeyesterdayistrue.

宾语从句IknowthatheisanAmerican.

表语从句Thisishowhebrokethedoor.

同位语从句Hissuggestionthatwesetoffnowhasbeenaccepted.

定语从句Thisistheroomwherehewasborn.

状语从句Beforehecamehere,hehadlearntChineseforyears.

重点词汇解析

1.stomachn.肚子，胃，复数为stomachs。肚子疼：stomachache构成短语有：

haveapaininthestomach胃(腹)疼

lieonone’sstomach俯卧

havethestomachfor…对……有兴趣

turnone’sstomach使……恶心

onanempty/afullstomach空着肚子/吃饱

2.barn.

(1)条状物；棒

abarofsoap一条肥皂abarofchocolate一条巧克力abarofgold一根金条

(2)酒吧acoffeebar

(3)固定短语：behindbars在狱中

3.dietn.

(1)正常饮食abalanceddiet均衡的饮食adietofpotatoes土豆食品

(2)饮食限制goonadiet=beonadiet节食,节食

Nosugarinmycoffee;I’mdieting.

4.diseasen.疾病aseriousdiseaseoftheliver严重的肝病

diseasedadj.有病的adiseasedplant病态的植物

辨析：illness,disease

illness：很少指具体疾病，只表示抽象的疾病和生病的状态。

disease:指可以染上和传染他人的疾病。

e.g.Severalchildrenareawayfromschoolbecauseofillness.几个孩子因生病没上学。

Hehasarareheartdisease.他得了一种罕见的心脏病。

5.probably与possibly比较

(1)probably极有可能,有几分根据的猜测;比possibly所指的可能性大些。

e.g.Heisworkinghardandcleveraswellmanypeoplecanhelphim.Hewillprobablywin.他工作努力，人也聪明；很多人愿意帮助他。他极有可能取胜。

(2)possibly可能地。表示客观上潜在的可能性，可能性比probably小，经常与情态动词can或may连用。

e.g.Shemaypossiblybethegreatestwriterofhergeneration.

她或许是她那一代人中最伟大的作家。

6.promisev.heneverbuysadrinkforanyone.

他太吝啬了，他从不给别人买杯水。

(5)becarefulnottodosth.小心不要做……

Wewanttobecarefulnottobreakanything.我们要小心不要打破任何东西。

(6)becareful+从句加以小心

Becarefulwhatyoudo.小心你做的一切。

3．keepupwith跟上（防止落后）

keepupwiththeclass跟上班级（不掉队）

keepupwiththedevelopmentofsociety适应社会的发展

keepupwiththegoingon跟上时尚

注意：catchupwith（已经落后）赶上

4．Be+adj+to短语

(1)beharmfulto…对……有害

be+adj.+tosb./sth.指对某人或某物有……影响或态度如何。

begoodto…=bekindto…对……态度好

befriendlyto…对……友好

becruelto…对……凶残

bebadto…对……态度不好

bepolite/impoliteto…对……有礼貌/无礼貌

berudeto…对……粗鲁

5．cut短语总结：

(1)cutinto…把……切成

Vegetablesshouldbecutintosmallpiecesanddroppedintotheboilingwater.

蔬菜应切成小碎块放进开水里。

(2)cutup切碎

Momiscuttingupthemeattomakedumplings.妈妈正剁肉准备包饺子。

(3)cutdown砍倒；削减

Ifyoucutdownthetrees,youwillruintheland.如果你砍伐树木，就会毁坏土地。

Ihavedecidedtocutdownmysmoking.我决定戒烟。

(4)cutoff切断，停掉

Ourwatersupplyhasbeencutoffagain.我们的供水再次中断。

6．Short短语

(1)beshortof缺少

I’mshortofmoneythisweek,canyoulendmesome？这星期我缺钱，你能借我一点?

(2)runshort几乎用光

We’verunshortofoil.我们已经用光油了。

Thesupplyofoilisrunningshort.供应的油快要用光了。

重点句型解析

1．Itwasabitgreen.它还有点生。

1)句中的green意为“没有成熟的”，是ripe的反义词。例如：

Wedon¢tliketoeatgreenfruit./Theapplesarestilltoogreentopick.

2)abit作程度副词，与alittle同义。例如：

I¢mabit/alittletired./Couldyoudriveabit/alittleslower?

3)但是，notabit＝notatall,而notalittle＝very/much.例如：

I¢mnotabittired.我一点不累I¢mnotalittletired.我很累。

2．Whileyouareatschool,orwalkinghome,yourbodyisburningup100caloriesanhour.你在学校上课或步行回家时，你体内每小时消耗100卡。

1)burnup意为“烧掉”、“烧毁”，在本句中意为“消耗掉”。例如：

Heburnedupalltheoldletters.他把过去的全部信件都烧掉了。

Thehouseburnedupbeforetheygotthere.他们到达那儿之前，房子已烧毁了。

2)up与一些动词构成短语时，有“完结”、“终结”的意思。如eatup吃光，drinkup喝光，tearup撕碎，useup用完，lockup锁好。

3.Eatinghabitsbecomepartofwhoweare.饮食习惯变成我们自身的一部分。

whoweare为介词of的宾语从句。

eatinghabits为动名词短语作句子的主语。动名词或不定式(短语)作主语时，谓语动词一般用单数。Seeingisbelieving.眼见为实partof………的一部分

Partofthebuildingwasdestroyedinthefire.大楼的一部分被火烧毁了。

apartof指不足一半，意为“一小部分”。

WespentapartofourholidayinFrance.我们的一部分假期是在法国度过的。

4．TheChineseeatlesssugarthanmanyothercountriesintheworld.中国人吃的糖比世界上其它许多国家的人都少。

1)theChinese指（全体）中国人。以－ese结尾的表示国籍的词与定冠词连用时，表示整个国家的人。例如：theJapanese(全体)日本人，theVietnamese(全体)越南人。但指该国单个的人时，则是aChinese,aJapanese,aVietnamese.

5．Theyeatalotofsugarintheformofcakes,softdrinks,sweetsandsoon.他们吃蛋糕、软饮料、糖果等，其中含有大量的糖。

1)intheformof意为“以……的形式”。例如：Hemadethesuggestionintheformofaquestion.他以提问题的形式提出建议。

Heexpressedhisfeelingsintheformofletters.他用写信来表达自己的感情。

Hewroteanovelintheformofadiary.他以日记的形式写了一本小说。

6．InsomepartsofBritain,onepersoninten,bytheageofthirty,hasnoteethleft!在英国有些地方，十分之一的人年方三十，牙齿就都脱光了！

1)onepersoninten是“十个中有一个”的意思，也可说成onepersonoutoften。

例如：Oneineveryfourchildrenhadbadteeth./Nineintenpeopleagreedwithus./

2)bytheageof意“……岁之前”“到……岁时”，attheageof意“在……岁时

Shehadlearnedtoplaythepianobytheageoften.十岁之前，他就学会弹钢琴。

Hediedattheageof90.他九十岁去世。

7．Scoresofpeoplewentthereinthefirstfewdaysafteritsopening.开张后的头几天，许多人到那家餐馆去吃饭。

1)score作“二十”解，和数字连用时，不可加s，如ascoreofeggs(20个蛋)，fourscoreandsevenyearsago(87年前)。但scoresof则为固定词组，意为“许多”。例如：Ascoreormoreattendedthemeeting.20多人出席会议。

Ihavebeentherescoresoftimes.我到那儿去过多次了。

2)first后面跟复数名词时，意为“头几个”、“头一批”。例如：

Forthefirstfewweeks,theydidn¢ttalktoeachother.头几个星期，他们彼此不曾讲过话。HewasoneofthefirstpeopletodiscoverAmerica.他是首批发现美洲的人之一。

语法精讲

情态动词hadbetter,should及oughtto的用法

(1)hadbetter最好

①加动词原形

You’dbettergetsomesleep.你最好睡一会儿。

I’dbetternotdisturbhim.我最好不打扰他了。

②后接bedoingsth.表示最好立即做某事

IthinkI’dbetterbegoing.我想我最好立刻走。

③祈使句中had省略

Betternotwaitforthem.最好不等他们。

④反义疑问句用had

You’dbetterputawayyoursocks,hadn’tyou?你最好把你袜子收拾好，难道不行吗？

Youhadbetternotfollowher,hadyou？你最好不要跟她，不是吗？

(2)should与oughtto应该

①oughtto的口气比should稍重一些，更侧重于某件事责任、义务上该做的事情。should表示某件事宜于做。下列句子两个词不宜换用：

Youarehisfather.Yououghttotakecareofhim.你是他的父亲，就应该照顾他。

Weshouldnotusetoomanybigwordsinoureverydayspeech.

我们不应该说太多的大话在我们的日常讲话中。

②oughtto的句式变化

否定句：Yououghtnot=(oughtn’t)towritesocarelessly.你不该写得这样粗心。

疑问句：Oughtwetogivehimachancetotry？我们该给他机会试一试?

③与完成时连用

should/oughttohavedonesth.本应该做……(而实际没做)

Weoughttohavefinishedourhomeworkontime.我们本应该按时完成作业。

shouldn’t/oughtn’ttohavedonesth.本不应该做……(而实际做了)

Theyoughtn’ttohavecomebacksolate.他们本不该回来这样晚。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7333.html

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