俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“酸碱中和滴定”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高二化学学案第22课时
---第四节酸碱中和滴定(三实验四)
[实验目的]
1.练习中和滴定的实验操作。
2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。
3.通过实验培养科学态度和训练科学方法。
[实验用品]
（1）.中和滴定用到的仪器有：
（2）.药品
标准的0.2000molL-1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。
[实验步骤]
1.从滴定管夹上取下酸式滴定管，用标准的0.2000molL-1HCl溶液润洗2~3次，每次用酸溶液3ml~5ml。把0.2000molL-1HCl溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度以上
处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个，使滴定管的尖嘴部分充满酸液，使滴定管内部没有，并使液面处在
以下某一刻度处。记下准确读数，填入表中。
2.用待测浓度的NaOH溶液把碱式滴定管润洗2~3次，然后装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压
，使滴定管的尖嘴部分充满溶液（注意把滴定管下端的
赶走），然后调整滴定管内液面，使其保持在
以下某一刻度处，记下准确读数，填入表中。
3.用向锥形瓶里注入25.00ml待测浓度的NaOH溶液，再向锥形瓶里滴入2滴酚酞试液，这时溶液呈色。
4.把锥形瓶放在的下面，瓶下垫
小心地滴入酸溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液颜色从色刚好变为色为止。这表示已到
，记下滴定管液面的刻度读数，填入表中。
5.把锥形瓶里的溶液倒掉，用把锥形瓶洗涤干净。按上述操作，并把滴定前后液面刻度的读数分别填入表中。
6.取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
[实验用表]
滴定
次数待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积
滴定前刻度滴定后
刻度体积
（ml）滴定前刻度滴定前刻度体积
（ml）
第一次
第二次
[问题与练习]
1.在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？
3.下列仪器中没有零刻度的是[]
A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺
4.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是[]
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL的酸式滴定管D.50mL的碱式滴定管
5.某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇动；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处并说明原因
6.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者关系是
。

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高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案”，相信您能找到对自己有用的内容。

高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案

【教学目标】
1、知识与技能：
（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2．过程与方法：
（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感、态度与价值观：
（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数据的处理
教学过程
一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O
在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有：
n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
二、酸碱中和滴定
(一)认识仪器：
1、滴定管构造
①类型:酸式滴定管碱式滴定管
②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01
③标记:容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法
①检查：活塞、是否漏水
②洗涤：蒸馏水洗、润洗。
润洗（2-3次）的目的是什么？
③装液、固定、排气、调零：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，
b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数
c、视线与凹液面最低处保持水平，
d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏：检查滴定管是否漏液．
②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2-3次）
③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2-3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．
⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．
⑥在锥形瓶待测液中滴加2-3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不变色。
④读取滴定管刻度并记录。
注意：读数时视线与凹液面水平相切，为保证测定的准确性，上述滴定重复2-3次。
三．数据记录与处理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
V(HCl)/mL
①
②
③
起始读数
终止读数
V(HCl)/mL
数据处理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=

高二化学酸碱中和滴定035

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学酸碱中和滴定035”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第二单元溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（第一课时）
【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念；
2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键；
3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作；
4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。
【课前预习】
【思考1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

【思考2】把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？

【思考3】酸碱中和反应实质是______________________________________________
【思考4】酸碱中和滴定的原理是什么？

【新课学习】
【归纳整理】根据课前预习，归纳中和滴定的实质与概念。
一、酸碱中和反应原理
1.实质：______________________________________________
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
【讨论】：运用这种方法的关键问题是什么？
3.关键：①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？

2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？

3、量筒和滴定管哪个更精确一些？

4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？

【思考】：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【[计算]：用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。（5、10、15、19.95、20、20.05）

【讨论】：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？

【思考】：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

【思考】：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

【讨论】：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？

【思考】：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？

【结论】：根据达到终点后溶液的酸碱性来选：为了减少误差，一般①强酸滴定强碱
②强酸滴定弱碱③弱酸滴定强碱___________________
注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂
【练习】1.酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。
A.质量B.物质的量
C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液显什么性（）
A.显酸性B.显碱性
C.显中性D.酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。
【边演示边讲解】二、中和滴定操作
1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。
2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净
3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）
4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数
5、滴定
用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。
加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色
6、重复做两次，取三次标准液的平均值计算
7、数据记录及计算
编
号滴入标准盐酸的体积
{c(HCl)=0.1032molL-1}待测NaOH
初读数a终读数b体积mL体积mL浓度molL-1
1
2
3

【课后反思】我的问题和收获
第二单元溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（第二课时）
【学习目标】掌握酸碱中和滴定的误差的分析。
【课前准备】：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
问题1：该实验所需的仪器有哪些？

问题2：请说出该实验的操作步骤。

问题3：仍以上述实验为例子分析：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱），由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？

【新课学习】三、中和滴定误差分析
【交流与讨论】中和滴定误差分析的思维基点是什么？

【解决问题】：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外
7）滴定终点时，滴定管仰视读数
8）滴定终点时，滴定管俯视读数
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色
12）滴加盐酸，溶液变为红色
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
16）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
17）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数
18）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下

【交流与讨论】
1、减小实验误差的还有那些注意点？

2、滴定终点，结束时，溶液的pH是否一定为7?

【课后反思】我的问题和收获

高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么，你知道教案要怎么写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

考点21酸碱中和滴定

一、中和反应及中和滴定原理

1、中和反应：酸+碱正盐+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：HA+BOH====BA+H2O

1mol1mol

C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)

3、滴定方法的关键

（1）准确测定两种反应物的溶液体积

（2）确保标准液、待测液浓度的准确

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）

4、滴定实验所用的仪器和操作要点

（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示剂的选择

1、酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）

甲基3.13.1~4.4>4.4

红橙黄

酚酞58~10>10

无色浅红红

石蕊85~8>8

红紫蓝

（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。

①0.1mol/LNaOH滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。

②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。

④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH

第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

小结：（1）指示剂的选择：

①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）

③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）

指示剂

操作酚酞甲基橙

强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色

强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色

1、误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例

因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

引起误差可能因素有以下几种：

（1）视（读数）

注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL②一般需滴定2-3次，取其平均值

（2）洗（仪器洗涤）

正确洗法：

二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：

①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）

①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）

正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）

滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

（6）杂（标准物含杂）

用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：

①杂质与待测液不反应

如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。

②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。

中和滴定

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“中和滴定”，仅供参考，大家一起来看看吧。

中和滴定
【考试说明要求】
1.掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质，学会酸碱中和滴定的操作方法步骤。
2.能正确分析实验操作中的误差。培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。
【基础知识梳理】
一、中和滴定的概念
1.定义：
2.原理：_______________________________________________；若用A代表酸，B代表碱，反应的酸碱的物质的量与它们的化学计量数之间的关系是：_________________，当酸和碱都为一元时，前面的关系式可简化为：_______________________________。
3.关键：①准确
②准确
二、中和滴定的仪器及指示剂
1.仪器酸式滴定管(不能盛放)
碱式滴定管(不能盛放)
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
2.试剂标准溶液、待测液、指示剂
三、中和滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)
1.准备
①滴定管：
ａ.检验滴定管是否漏水；
ｂ.滴定管洗涤：。
ｃ.向式滴定管中注入标准液至"0"刻度上方2~3cm处；
d.赶气泡后，将液面调节至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，记录；
②锥形瓶：洗涤方式。
2.滴定：
a．锥形瓶注入________________，加入_______________。
b.滴定时左手____________，右手________________，眼睛注视______________________。当加入最后一滴时，指示剂__________，且30S内不褪色，反应即达到_____________。
3.计算每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
【思考下列问题】(1)量筒有无“0”刻度？盛液前是否要润洗？取25.00mL的KMnO4溶液应用什么仪器？
(2)进行中和滴定时，浓度大好，还是小好？
(3)进行中和滴时，一般把已知浓度的溶液放入滴定管中，未知浓度的溶液放入锥形瓶中，若反放是否可行？
(4)用盐酸滴定NaOH溶液，指示剂变色后，不慎又多滴了盐酸，是否有补救的办法？
四、指示剂的选择
指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液pH越接近越好，且变色要明显，一般说来强酸滴定强碱用甲基橙；强碱滴定强酸用酚酞。强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
五、酸碱中和滴定误差分析：
1.产生误差的因素:⑴标准溶液不标准⑵仪器洗涤未按要求⑶滴定管气泡未排尽
⑷滴定管读数方法不正确⑸滴定管漏液⑹终点判断不准⑺滴定操作过程和读数过快等
【例题】用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)用偏高、偏低、无影响，无法判断，填写下列各项操作给实验造成的误差。
⑴酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸润洗()
⑵碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用碱液润洗()
⑶装酸的滴定管尖嘴内气泡未被赶掉就滴定()
⑷装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就取液()
⑸酸式滴管开始仰视读数，终了时俯视读数()
⑹碱式滴定管开始俯视读数，终了时仰视读数()
⑺锥形瓶中有少量蒸馏水就取待测液，接近终点时用蒸馏水冲洗内壁()
⑻用碱液润洗锥形瓶()⑼滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出()
⑽指示剂变色后，又立即恢复，就停止滴定()
【课后练习】
1.()两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是
A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确
2.()用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
3.()用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积A.相同B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.无法比较
4.()用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，其测定结果偏低的是
A.①B.②C.②③D.②③④
5.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：
(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要
(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml.
(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要.
(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.
6．双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.
(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分
试样(1)(2)(3)(4)(5)
标准盐酸的用量V1＞V2且V2=0V1＜V2且V1=0V1=V2且V2＞0V1＞V2＞0V2＞V1＞0
试样的成分
(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

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