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《金属材料》学案
教学要求：1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等
教学重点：对金属和合金的认识
课时安排：1课时
教学过程：
知识点教师活动学生活动
引入1、组织教学1、带1-2种金属物品。
2、展示生活中常见的金属器具。2、讨论对它们的认识情况。
一、几种重要的金属

1、金属的物理性质1、总结：金属材料包括纯金属和合金。
2、3、人类使用工具的发展情况是怎样的？1、石器→铜→铁→铝→……
4、讨论：为什么用铝制品代替铁制品？2、讨论回答：
①铝很轻；
②铝是地壳中含量最多的金属元素
5、总结：①铝的密度小(轻)
②抗腐蚀性强
③资源丰富
6、指导阅读：P2～P33、阅读欣赏并总结金属的物理性质。
7、板书：总结：表8-1
认识：银、金、铅、钨、锡、铬
AgAuPbWSnCr4、总结了解几种金属及其元素符号。
8、说出几各金属之最。5、学生回答。
2、影响物质用途的因素9、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。jab88.cOM

6、讨论：P3
二、合金及应用1、什么是合金？1、阅读讨论：P4
2、生铁
钢2、生铁与钢的含碳量不同
3、合金与纯金属相比有何不同？
4、实验8-1：
比较：黄铜片与铜片锡与焊锡的硬度、熔点3、观察实验并记录
5、总结合金的特点：4、硬度增大，熔点降低
6、P6表8-2
7、合金的远景及应用
板书设计：
课题1金属材料
一、几种重要的金属
1、应用较广的几种金属：Fe、Al、Cu……
2、金属的物理性质：
①常温下都是固体(汞除外)；
②有金属金属光泽；
③大多数为电的热的优良导体；
④有延展性；
⑤熔点较高、密度较大。
二、合金(是混合物)
生铁C%：2%～4.3%
钢C%：0.03%～2%
2、合金与纯金属相比：
①合金的硬度、强度和抗抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高；
②合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低。
3、新型金属：
钛及钛合金
作业：

扩展阅读

第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料

每个老师在上课前需要规划好教案课件，大家在细心筹备教案课件中。只有写好教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料”但愿对您的学习工作带来帮助。

化学教学案

课题名称：第八单元金属和金属材料§8-1金属材料

课型：新授课

课时安排：1课时

教学目标：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。

2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

重点、难点：1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

2、认识合金。

教学方法：阅读讲解、讨论。

教学过程：

导课：我们家中的很多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读——

学生阅读：书：P2-3。

学生讨论：书P3讨论题。

学生分组讨论后交流回答。

师问：通过上述讨论，能得出什么结论？

知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习第二个问题——

一、合金

请同学们阅读关于合金的初步介绍。

演示实验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。

提问：通过上述阅读和实验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。

学生回答问题。

化学技术社会：阅读并想象形状记忆合金的用途。

小结：本节课我们知道了金属有很多共同的物理性质；物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。

课堂练习：书P81、2、3

作业：课本P8-94、5、6

课后记：本节内容简单、贴近生活，学生学得比较轻松。

第八单元金属和金属材料导学案

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第八单元金属和金属材料
8.1金属材料
一、学习目标：
1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【课前预习】
1.元素分为和，其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括和。其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用来制造人造骨头。
3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
4.金属的用途是由金属本身的决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。可以压成薄片是因为有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。人类最早使用的合金是。
【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的？你能否说说它们的性质和用途？
二、自主探究：
知识点一：几种主要的金属
【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些？
一、几种重要的金属
1、金属材料（90多种）

（几千种）
●金属材料的使用历史：时代→时代→铝的利用（思考：是什么原因呢？）
●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；
③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；
⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【阅读】阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
【归纳小结】
2、金属共有的物理性质
①常温下一般为（汞为液态），有。②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。
③有良好的、、。
3、金属的差异性
▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
【结论】物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
【自学】自学课本P4“金属之最”
4、金属之最
（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素
（3）年产量最多的金属（铁铝铜）（4）导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
【拓展】金属分类
1.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2.有色金属：除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有色金属。
3.轻金属：铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。
4.重金属：铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。
5.贵金属：金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。
6.放射性金属：镭、铀、钍、钋等具有放射性的金属。
7.稀有金属（俗称“稀土”）：铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等因为地壳中含量较少，或较分散的金属。
知识点二：合金
【自学】阅读教材P4～5，思考以下问题：
1.什么是合金？合金是纯净物吗？
2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
二、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。（物质类别）
【阅读】课本P4，比较最常见的合金——生铁和钢，填下表：
铁合金生铁钢
碳的含量
其他元素硅、锰等铬、镍等
熔点／℃1100～12001450～1500
机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好
机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延
日常生活中的合金还有哪些呢？
【拓展】铸造硬币的金属材料：①“开元通宝”：；②1角：；③5角：；④1元：。
2、合金与纯金属的性质比较
【实验探究】课本P5实验8-1，认真观察现象，仔细分析,得出结论。
实验一：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
性质
比较现象
黄铜（铜和锌的合金）铜焊锡（锡和铅的合金）锡铝合金铝线
光泽与颜色黄色
有光泽紫红色
有光泽深灰色
有光泽银白色
有光泽银白色
有光泽银白色
有光泽
硬度
结论与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属____、熔点一般都比纯金属_____
实验二：比较焊锡、铅、锡熔点的高低（多媒体课件展示）
现象说明
结论
实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更____、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力更___、拉伸强度更__、用途更
【阅读】阅读P6～7内容。
1.了解常见合金的主要成分、性能及用途
2.了解钛和钛合金的有关知识

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识点总结】比较几种常见的合金。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛合金制人造骨
生铁和钢的比较
铁合金生铁钢
含碳质量分数2%～4.3%0.03%～2%
含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）
机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好
机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
三、自我测评
【课堂练习】课本P8.1～6
1.某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
2.铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。
3.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架
4.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）
A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电
5.下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
6.用金属的化学式填空：
(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是
【中考直通车】
7.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
8.下列材料属于合金的是（）
A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑
9.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于()A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金
10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。其主要原因是（）
A.价格便宜B.升热慢退热也慢，保温性较好
C.烹饪出的食品含有铁元素D.铁中含有有机物必含铁元素
11.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备
C.用来作保险丝D.可用于制造人造骨
12.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：
（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一）
（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为
（3）上述化学反应属于反应。
【拓展延伸】
13.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
14.黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少
15.阅读下列有关材料，探究有关问题。
金属可按不同的分类标准进行不同的分类：（1）黑色金属与有色金属：冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金（主要指合金钢及钢铁）叫做黑色金属。实际上纯净的铁和铬都是银白色的，而锰是银灰色的。之所以它们被叫做黑色金属，是因为钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁，而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢，除铁、铬、锰以外的金属都称为有色金属。（2）重金属和轻金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等。回答下列问题：
⑴铝是轻金属是因为；铝是有色金属是因为。
⑵在黑色金属中，纯铁的颜色是（）A、黑色B、灰色、C、银白色
⑶若有些金属在地壳中含量小，富集提纯和分离都很困难，价格较贵，按价格分类，这些金属可冠名为
金属。
⑷银、铁、金、铜、铝、五种金属的导电能力由强到弱的顺序是，在实际生产生活中大量用于制造电线电缆的是铜，而不是银和金，原因是。
16.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？
17.课后仔细观察：白炽灯泡有哪些金属材料？
【作业】

8.2金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标：
1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】
1.金属与氧气的反应
⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是
2.金属与酸的反应
⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应
3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？
二、自主探究：
知识点一：金属与氧气的反应
【实验探究】
探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：
实验现象反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧
铝箔在空气中燃烧
铜丝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？
结论：和比较活泼，和次之，最不活泼
【分组讨论】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
知识点二：金属与酸的反应
【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属现象反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【交流讨论】
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
结论：金属活动性
【归纳小结】置换反应
1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A+BC==B+AC（取而代之）
【知识拓展】
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？

知识点三：金属与化合物溶液的反应
【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【交流讨论】
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
结论：金属活动性顺序为
【知识拓展】
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
方案二：

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【课堂练习】课本P14.1～5
1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤
4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜
5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
【中考直通车】
6.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应
7.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水
8.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
⑴A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为
⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为
9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
10.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、
【拓展延伸】
11.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
⑵分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
12.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s
①320500
②620300
③63080
⑴写出铝和盐酸反应的化学方程式：
⑵实验②和③标明该反应快慢与有关
⑶能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和
⑷如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
⑸该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
【作业】
8.2金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标：
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】
1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：
①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：
③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：
⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：
4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】
地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？

二、自主探究：
知识点四：金属活动性顺序
【归纳小结】金属活动顺序表
1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：

2.规律：
⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】
1.谐音记忆：
2.四段记忆：
⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→
⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌)→
⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→
⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)
【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：
1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据金属活动性顺序回答：

⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)
⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？
2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；
b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；
c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；
d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：
⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）
⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？
【小结】
从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：
①
②
③
【例题解析】
一、关于金属与酸的反应
[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：
1.产生H2质量最多的是2.活动性最强的金属是
3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是

思考：通过该题你获得了哪些信息？

二、关于金属跟盐溶液的反应
[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；
④Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是()
（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
思考：通过[例2][例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P14.6～8
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A.铁B．镁C．银D．铜
4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()
A．XyZB．XZyC．ZyXD．ZXy
5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物)把金质奖章溶解：Au+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式。这个反应属于基本反应类型中的。
8.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。
9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
⑴Cu(Zn)
⑵ZnSO4(CuSO4)
【中考直通车】
10.现有下列六种物质①K2O②CaO③Na2O④MgO⑤X⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出X的化学式。
11.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）
A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y
12.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（）
A．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
14.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性NM
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量NM
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【拓展延伸】
15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是()
A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜
16.下表是某种常见金属的部分性质：
色态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固较软2.70g/cm3600.4℃良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜（填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想验证方法现象结论
17.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
⑴金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
⑵为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属铁锰
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快
结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
⑶将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。．
【作业】

8.3金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标：
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【课前预习】
1.分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？
【情境导入】

二、自主探究：
知识点一：金属资源的存在方式与矿石
【自学】阅读课本P15—16，回答下列问题：
1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？
知识点二：铁的冶炼
【思考】P16常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
【观察】观察P17实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”
直玻璃管内试管内酒精灯处
现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰
化学方程式
【交流讨论】
1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。
2.实验结束时，要先，再，原因是。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。
5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。
7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式⑴、⑵。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。

知识点三：含杂物质的化学方程式计算
【自学】课本P18例题，请完成以下题目：
⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
⑵200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
⑶含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
⑷某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
【归纳小结】
1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。
2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度
②不纯物质的质量=
③纯度=
【交流学习】小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。
【补充练习】
为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：
⑴生铁样品中杂质的质量是多少克？
⑵生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P22.3～5
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）
A．铁B．铝C．镁D．银
2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）
A．一氧化碳B．石灰石C二氧化锰D．碳化铁
3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中提取量最大的是()
A．铜B．铝C．铁D．银
4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）
A.95%B.85%C.90%D.80%
5.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是，试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是。做该实验之前应先，然后。目的是为了防止。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。
6.用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
7.铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）。工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来。
8.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。
【中考直通车】
9.下列有关铁的说法错误的是（）
A．地壳中铁元素含量排在第四位B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
10.铁的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热
11.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。
12.莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________（填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于_________（填“纯净物”、“混合物”）。
【拓展延伸】
13.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。
14.将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。
【作业】

8.3金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
【课前预习】一周前作准备，根据P19的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。
【提问】
【假设】
【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
实验步骤现象结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程，且铁锈不具有保护作用，原因是
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
【情境导入】

二、自主探究：
知识点四：钢铁的锈蚀与防护
【自学】阅读P19-20，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
【讨论】完成课本P20“讨论”
3.如何防止铁生锈？
⑴保持铁制品表面的与。
⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
⑶改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
知识点五：金属资源保护
【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。
1.为什么要对金属资源进行保护？
2.保护金属资源的有效途径是哪些？
⑴防止金属；⑵金属的；
⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P22.1.2.6
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：
（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发
6.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：①铁质劳动工具为什么容易生锈？②请说出一种除锈的方法。③若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措？。
7.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
⑴在其表面刷一层油漆
⑵在其表面涂上机油
⑶在其表面镀上其它金属
⑷在其表面烧制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
【中考直通车】
8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，下面物质与该变化无关的是（）
A．CO2B．O2C．H2OD．N2
9.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰
10.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
11.下列关于铁的叙述正确的是（）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
12.⑴磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）
⑵写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；
⑶高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）A．纯铁B．生铁C．钢
⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。
⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品；b.任意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.寻找、开发金属的代用品；
14.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）。
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质铜铝锌铁铅
导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9
密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3
熔点/℃10836604191535328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
【拓展延伸】
15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程预期的实验现象

★送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭幸福、煤有烦恼、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳！
【作业布置】

第八单元金属和金属材料单元复习
一、复习目标：
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。（重点难点）
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）
5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【温故知新】
知识点一：金属材料(包括和)
⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的、、
2.金属之最
（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属
（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属
（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素
（7）：地壳中含量最多的金属元素
（8）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（9）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
物理性质化学性质
铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜
铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好

知识点二：金属的化学性质
化学性质实例现象

与O2反应1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成色固体
3、生成色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4—
现象：
Cu+AgNO3—
现象：
【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，
⑵AB==A+B化学方程式：，
⑶A+BC==AC+B化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用
1.内容：KCa
2.应用:在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
知识点四：金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
●含杂质的化学反应的计算：
纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的、
②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物④寻找金属的代用
二、知识网络
三、自我测评
1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）
A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B题：“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
点石成金：__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐
蚀的原因是___________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打
磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质
的是（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例
说明：
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在C处看到的现象是，发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。

12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：
⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）
装
置

现
象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
14.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？

15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。

16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反应产生的氢气的质量；⑵该铁合金中铁的质量分数。

四、课后反思
我学会了

我还没完全理
解的内容有
解决办法1、自己查资料（）2、和同学讨论（）3、向老师提问（）

《金属材料》教学反思

《金属材料》教学反思
课题教学内容比较简单，贴近生活，学生学起来比较轻松。因此，在教学过程中，教师应该尽量多的设置问题情景，引导学生分析问题、总结问题，尽量让学生自主进行探究，使学生在一种愉悦、轻松的学习氛围中通过自身的努力来掌握知识。这样既培养了学生的自主学习能力，又激发了学生学习的兴趣。
一、指导思想
通过对初中化学《金属与金属材料》的教学，深感让学生认识身边的金属，了解身边的金属，熟习身边的金属对学好这节课十分重要，为了在整个教学中真正渗透新课程倡导的探究式学习，贯彻一切为了学生发展这一基本的价值取向，让每位学生都主动参与、乐于探究、勤于思考，培养学生获取新知识、分析和解决问题的能力，在教学设计中，我将教材中已有的预设方案改为学生自己设计，使学生充分体验探究的各个环节，更有利于培养学生的探究能力。二、教学设计
从学生角色扮演入手，以学生已有知识和生活经验为基础，建构新的知识系统，通过学生自主讨论、自主实验，探究出判断金属活动性的依据和金属活动顺序。在教学中，注重构建具有个人意义的评价方式，让每位学生都能感到自己学有所得。最后，通过课堂延伸，强化了所学知识的价值。
三、课堂教学
在课堂教学中，注重了学生的主题地位，一是让学生找出身边的金属，让他们分析为什么铜比铁更稳定；二是将教材中的实验改为学生主动的探究性实验，给了学生更大的自主探究空间；三是灵活处理教材，重组教学内容，引导学生通过自己的探究得出常见金属的活动性顺序和金属的化学性质，更好地体现了学生的主体地位，使学生自主建构知识。
四、不足之处
不足之处是教学设计对学生的能力要求较高，比较适合于我所教的学习水平较高的学生，对于学习水平较低的学生，在自行探究判断金属活动性的依据这一环节时，大部分学生很难完成。因此，在这类班级中可将这一环节的学生活动改为教师指导学生实验，帮助学生建构新知识，提出猜想，便于学生由易到难的学习和理解。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39390.html

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