学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第九单元《金属》复习导学案鲁教版”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第九单元《金属》复习导学案鲁教版

第九单元金属
学习目标：
1.知道金属的物理特征，了解合金及其性能。认识金属材料的应用及对环境的影响
2.了解金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，并能正确书写化学方程式及反应现象
3.知道铁锈蚀的条件及防护。
4.认识炼铁及其反应原理，知道一些常见金属矿物。
5.认识置换反应。
自主学习
1.铝在常温下能与空气中的__反应，在其表面生成一层致密的__；铁丝在氧
气中___，生成__色固体；铜在空气中加热，由___色变成___色固体。
2.下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线延展性
铁用来作铁锅导电性
铝制成铝薄作食品包装导热性
3.合金是在金属中加热熔合形成的具有金属特性的物质。
纯金属变成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起
的变化，如合金的硬度一般组成它的金属，熔点一般组成它的金属。合金比纯金属用途广，如用于造飞机、卫星、人造骨等。
4.常见的铁矿石有、、、等，常用来炼铁的
有、等。
5.铁的冶炼：
（1）炼铁的原料及作用：提供原料，提供能量并产生还原剂，
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
（2）炼铁的主要设备，主要反应原理是。
6.铁锈蚀的条件是铁与共同作用的结果。
7.金属资源不是取之不尽用之不竭的，有些金属有特殊的用途，所以保护金属资源很必要。
（1）金属资源保护的有效途径：、、
、。
（2）废旧金属的回收利用的优点：可以金属资源和能源，还可以对环境的
污染。
8.置换反应：（如：）
合作探究
1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验
现象。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
结论：锌、铜、铁的活动性顺序：。
2.在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液
中置换出来（除K、Ca、Na外）。
达标测试
1．下列物品的不是通过化学变化获取的是（）
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）
A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性
C．银白色的固体D．易与酸反应产生氢气
3.下列关于铁和铜的说法中正确()
A．它们都是银白色B．它们都可溶于稀盐酸
C．它们都能被磁铁吸引D．它们都可与氧气反应
4.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是()
A．铁丝在干燥的空气中易生锈
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
5.公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（）
A．很活泼B．很稳定C．易氧化D．易还原
6.下列物质中不属于合金的是（）
A．不锈钢B．碳素钢C．青铜D．氧化铁
7.下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）
①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处
A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④
8.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
9.用赤铁矿炼铁，CO是（）
A．助燃剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂
10.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
11.下列有关金属资源保护的说法正确的是（）
A.金属资源是取之不尽用之不竭的
B.可以用塑料代替金属制造水管
C.用过的干电池可以随意丢弃
D.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高，所以不用回收
12．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（）

13.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是()
A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强
14.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的()
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
15.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（）
A.Fe和CuB.CuC.Fe；D.Mg和Cu

16.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属

拓展提升
1.下列是某种金属的部分性质。
颜色状态硬度密度熔点延展性导电、
导热性耐腐蚀性该金属加入到稀盐酸中
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好无气泡产生
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
2.已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO2Cu+CO2↑。某同学设计一个
实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是。
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的
现象是，
原因是。
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不
用空气的理由：①_______________________；②；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是。
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分
数为____________。
3.某化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性
顺序，设计了右图三个实验（其中金属均已打磨，
其形状、大小、及同种稀盐酸的用量均相同）。
（1）小亮同学认为通过实验①和③可以比较铁和锌
的金属活动性，他依据的实验现象是。
（2）一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性
（填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为。
（3）小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序，
并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所
示），都实现了探究目的。小华同学的实验：x是金属，y是溶
液；小红同学的实验：x是金属，y是溶液。通过以上探究，四种金
属的活动性由强到弱的顺序是。
4.A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为；
反应的化学方程式。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为；反应的化学方程式。
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为。反应的化学方程式。
5.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全
反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

总结反思：

扩展阅读

第四单元《我们周围的空气》复习导学案鲁教版

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第四单元《我们周围的空气》复习导学案鲁教版

第四单元我们周围的空气

学习目标

1.了解空气的成分及空气污染与防治，知道空气中氧气含量的测定，了解自然界中氧循环和碳循环。

2.知道研究气体物质的方法，对气体的实验室制取的一般方法加以巩固，掌握氧气的性质、制取及用途。

3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，了解有关化学式的计算。

4.认识物质的分类方法；了解催化剂和催化作用。

自主学习

1.空气的成分（按分数)大约是：氮气%，21%，稀有气体%，0.03%，

其它气体和杂质%。

2.测定空气中氧气的含量结论：氧气大约占空气总的。A.用加热铜丝测定空气中氧气的含

量：反应化学方程式：，现象：色的铜丝变成色。

B.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：反应化学方程式：，现象：发出色

火焰，放热，产生。

3.工业上，利用空气各气体的沸点不同，采用分离___________的方法制取氧气，首先出来的气体是，

剩余的主要气体是；工业制氧气是变化。

4.空气污染指数项目包括：_________、_________、__________、。

5.氧气的物理性质：通常氧气是________的______，密度比空气_____，溶于水。

6.氧气是一种化学性质的气体，许多物质都可以和氧气反应，叫反应。

7.氧气与下列物质反应的化学方程式、现象和结论：

a.木炭；现象：发出，放热；结论：生成气体。

b.铁丝；现象：；结论：生成物是。

做铁丝实验时，在瓶底放或，防止。

c.蜡烛燃烧，现象：发出白光，放热，产生气体能使澄清石灰水变，瓶壁；结论：生成

物是和。证明蜡烛一定含有元素，可能含有。

8.氧气的实验室制法

（1）药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应原理：______________（3）仪器装置：发

生装置的仪器名称：______、_______、_______。选择发生装置的依据是；

收集方法_____和____，依据分别是。（4）装置要点：长

颈漏斗下端伸入__以下，锥形瓶中导气管_________，导气管要伸入集气瓶__________。

（5）实验步骤：检查装置_______，加入药品，先______后______，收集气体（用排水法收集气体是，

当看到导管口有______、______的气泡冒出时，可以开始收集）。(6)验满：排水法收集时，集气瓶口出

现__________，说明已满，向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶______，若______，则满。

（7）检验：将________放在集气瓶中，若_______，则是氧气。（8）催化剂：一变二不变，变的是

，不变的是。[其它方法制取氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾制氧

气（课本P88页）]

9.化学反应的类型a.化合反应：(特点)__________例如____________________。b.分解反应：(特

点)_________例如____________________。c.氧化反应：（特点）_________例如____________________。

10.化学式的意义：例：H2O宏观①_____、②__________；微观①_________、②______。

11.化合价与化学式：在化合物里，正负化合价的代数和为_____。在______里，元素的化合价为_____。

12.物质组成的定量表示：a.H2O的相对分子质量：________________________。b.H2O中各原子的个数

比：____________________，各元素的质量比______________。c.H2O中氧元素的质量分数：。

d.1.8g水中含氧元素的质量为____________。e.多少克水中含有8g氢元素：__________。

合作探究

1.自然界中氧、碳循环是通过和，

反应的化学方程、。

2.物质的分类：

达标测试

1.空气成分中，体积约占78%的是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

2.近年来我国多地出现雾霾天气。下列各项与形成雾霾无关的是（）

A.工业粉尘B.汽车尾气C.煤炭燃烧D.风力发电

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中不正确的是（）

A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．氦气可用来填充在灯管中D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

4.下列关于催化剂的说法，正确的是（）

A．催化剂能改变化学反应速率B．反应前后催化剂的质量改变

C．催化剂能加快化学反应速率D．反应前后催化剂的化学性质改变

5．下列气体能给供呼吸的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫

6．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）

A．补充氧气B．增加可燃物C．升高铁丝的着火点D．升高细铁丝的温度

7．下列实验现象描述不正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑

8．下列关于氧气的说法，错误的是（）

A．铁、碳、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要

9．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）

10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素

11.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是（）

A．水属于氧化物B．干冰属于单质C．硝酸铵属于盐D．乙醇属于有机物

12．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，它是造成雾霾

天气的元凶之一。下列措施能减少PM2.5污染的是（）

A．鼓励开私家车出行B．鼓励燃煤火力发电C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励焚烧秸秆节能

13.下列有关化合价的叙述正确的是（）

A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3

C．氧气中氧元素的化合价为﹣2D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价

14．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正

确的是（）

A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成D．从性质上看：丁烷具有可燃性

15.写出下列符号中数字“2”表示的意义：

2H：_______；②H2：_________；③_________④Mg2+______________。

拓展提升

1.实验探究是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关

问题（已知铜粉在加热条件下能与氧气反应生成固体氧化铜）。

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。

硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数

25mL15mL9mL

（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由

是。实验过程中，注射器如何操作?。

（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）

、。

（4）实验中能否用铁、碳、硫等物质替代铜粉？说出理由。

2.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）仪器①的名称是，利用A装置制取的气体有H2、O2

和_________。选择的依据是，

并写出用该装置制取O2的化学反应方程式：。

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。

①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从口进入

（填“a”或“b”）；②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入_______，

气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；③若用A制取CO2气体，用B装置来除去挥发出来的HCl

气体，可在B装置中加入_______，气体应从_______口进入（填“a”或“b”），并写出与HCl

反应的化学方程式。

3.课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起

了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?

【实验探究】

实验步骤实验现象

Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象

Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃

Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】（1）A中产生的气体是。（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在

反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

【实验评价】（1）实验设计Ⅳ的目的是。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。

【实验拓展】（1）查阅资料得知：CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有

关催化剂的说法中正确的是（填序号）。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装

置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量

分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

对该创新实验的评价，你认为不合理的是（填序号）。

A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B．实验使用的药品用量太大

C．反应速度太慢，耽误时间

D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，

趣味性强

4.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能

使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：

（1）写出物质的名称：C______，E______。

（2）写出反应①的化学方程式：______；

写出反应②化学方程式：。

写出反应③化学方程式：。

总结反思：

第八单元《海水中的化学》复习导学案鲁教版

第八单元《海水中的化学》复习导学案鲁教版
第八单元海水中的化学
学习目标：
1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力
资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。
2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否
反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结
晶、过滤。
自主学习：
1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源：
、、、、；矿物资源主要有：化石燃
料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可
得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、
。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，
它分有和；由海水提取镁的化学方程式：
、、；
海水制“碱”的化学方程式：、。
2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用
的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤
中都用到的仪器________，其作用分别是①_____，②____，③_________。
3.常见的盐
（1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、
配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。
（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、
，这两个反应都属于反应。
（3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、
治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。
（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。
（5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、
，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。
4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，
反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、
②、③。
5.盐的化学性质
（1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。
（2）与酸反应：BaCl2+H2SO4—；HCl+AgNO3—。（3）与碱反应：FeCl3+NaOH—，(NH4)2SO4+Ca(OH)2—。
（4）与盐反应：AgNO3+KCl－；Ba(NO3)2+Na2SO4－。
6.固体的溶解度：在下，某固体物质在里达到时
所溶解的。20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中_____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到______状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度；大多数固体物质的溶解度随______，如KNO3；少数固体物质的溶解度______，
如NaCl。极少数物质的溶解度随______，如Ca(OH)2。
合作探究：
1.图为A、B、C三种固态物质的溶解度曲线，试根据该图回答：
（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）℃时，三种物质的溶解度为BCA；
（3）t4℃时，A物质的溶解度为g；
（4）t4℃时，将50gA加入到50g水中，充分搅拌后得到A
溶液为g。
（5）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：
；
（6）我国有许多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒
盐，据此你认为图中（填字母）物质的溶解度与纯碱的溶解度相似；
（7）将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：。
2.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃0102030405060708090100
溶解
度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
KCl27.331.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
下列对KNO3和KCl的说法，不正确的是（填序号）
A.它们的溶解度都是随温度的升高而增大
B.当KNO3中含有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液提纯KNO3
C.它们都属于易溶物质
D.40℃时，向两个分别盛有50gKNO3和KCl的烧杯中各加入100g的水，充分溶
解后，都是饱和溶液
E.20℃时，将KNO3和KCl饱和溶液各100g混合，混合后有固体析出
F.它们溶解度相同的温度范围是20℃～30℃
G.60℃时，将它们的饱和溶液各100g降温到20℃，析出晶体多的是KNO3
达标检测：
1.下列说法正确的是（）
A.海水中含量最多的是氯化钠B.海水淡化可采用蒸馏法或膜法
C.天然气被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”D.海底矿物没有化石燃料
2.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）
A.化合物B.酸C.碱D.盐
3．下列物质中属于盐的是（）
A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）
4．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）
A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐NaCl
B．发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）
A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水
6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（）
A．Al(OH)3B．NaClC．CaCO3D．NaHCO3
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
9．下列物质的用途，与化学性质无关的是（）
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
10．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）
A.3个B.4个C.5个D.6个
12.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）
A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl
13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子
14.下列溶液的pH值小于7的是（）
A.CaO的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.Na2CO3的水溶液
15.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）
A.CuSO4和NaOHB.铁和稀硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl
16.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）
A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO4
17．右下图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质中C的溶解度最大
B．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数相等
C．t3℃时，将B的饱和溶液降温到t1℃，溶液变成
不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶
液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法。
18．某校化学兴趣小组的同学按下列实验步骤进行粗盐提纯，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_____________。

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字
母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入
的水量不足
拓展提升：
1．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验方法：
（1）Cl—：取适量溶液于试管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，证明有Cl—。
（2）SO42—：取适量溶液于试管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，证明有SO42—。
（3）CO32—：取适量溶液于试管中，滴加，有气泡产生，将气体通入，
有色沉淀产生，证明有CO32—或HCO3—。
2．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的
一种：①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4
溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

②(NH4)2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，
原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作实验现象实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照溶液pH小于7猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作实验现象实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
总结反思：

九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）”，相信能对大家有所帮助。

九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）

1、空气的成分
(1)空气的组成
(2)氮气和稀有气体
①性质：都是无色无味的气体，N2在常温下化学性质很稳定，稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。
②用途：N2可生产化肥，作保护气，稀有气体可电光源
2、对空气组成的探究

原理：在加热情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。2Cu＋O22CuO
现象：(1)红色铜逐渐变成________色
(2)停止加热冷却至室温，注射器内的体积大约减少________。
结论：(1)铜加热生成氧化铜，说明空气中含有________。
(2)注射器内空气的体积减少了1/5，说明空气中的氧气约占空气总体积的________。
[注意]在加热过程中交替缓慢推动注射器的目的是_______________________。
3、空气的污染与防治
(1)空气中的污染源主要是___________和_______。
(2)空气污染指数是个相对值，数值小表示污染物的含量_____；目前计入空气污染指数的项目暂定为：________、__________、____________、可吸入颗粒物等。
(3)防治空气污染可以从两方面考虑：
①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等。
②有效转化有害物质，如：在汽车上安装尾气净化装置等。
4氧气的性质
(1)物理性质：通常状况下，是____色_____味______，______溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为______色。
(2)化学性质：氧气是一种化学性质___________的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。
氧气与几种常见物质的反应比较表
5氧气的制法
(1)实验室制法
[注意]在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂。催化剂是在化学反应中______其他物质的化学反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质。千万不要理解成催化剂只能加快化学反应速率。
（2）工业制法
利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。
[注意]氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
7、化合价
(1)化合价是元素的一种性质，有正价和负价之分。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价；
(3)氢元素通常显_______价，氧元素通常显____价；
(4)在化合物中，元素化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为_____
化学式
(1)定义：用___________________表示纯净物组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。
(2)书写：①单质的化学式用元素符号或在元素符号______加数字来表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。
②化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。书写方法是：“十字交叉法”

8、有关化学式的计算
1)求算相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的________________的总和。
(2)计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是该元素原子的______________与__________的乘积之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝________________________________。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39387.html

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