做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《氧气》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

《氧气》
课题：氧气
学案
年级：三科目：化学主备教师：第（10）周星期（）
课题3氧气
【学习目标】
1.能记住氧气的主要物理性质。
2.能会描述硫、木炭、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象，从而记住氧气的化学性质。
3.能记住化合反应、氧化反应的概念及二者的区别。
【预习导学】
1.根据你学过的知识，说一说氧气有哪些有用途？
2.根据你学过的知识和已有的生活经验，尽可能多的说出氧气的性质？
一、氧气的物理性质：
观察教师展示的一瓶氧气；也可以阅读课本P34页第一段内容；也可以相互讨论、交流。
【课堂反馈练习一】：请用恰当的字词完成下面填空
在通常状况下，氧气是一种色、味、密度比空气、溶于水的气体，熔点、沸点都很。
二、氧气的化学性质：
一、观察教师演示【实验2-2】，完成下表：
实验步骤实验现象结论
把带有火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中
【课堂反馈练习二】
1、现有一瓶无色无味的气体，如何用实验的方法证明它是氧气。请你叙述实验步骤、现象和结论。

2、现有两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何把它们区别开来？请你叙述实验步骤、现象和结论。

二、观察教师演示硫、木炭、铁丝的实验，分别在空气中、氧气中燃烧，并完成下表：
物质名称在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式
硫
木炭
铁丝
三、通过观察上述三个文字表达式，比较它们有哪些共同点？
共同点一：
结论：化合反应：
共同点二：
结论：氧化反应：
【课堂讨论】
1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

2、在硫燃烧和铁丝燃烧的集气瓶中要先放一些水，目的是什么？能否用其他的物质来代替？

3、做铁丝在氧气中燃烧时没有观察到铁丝燃烧，其原因可能是什么?

【总结归纳】
谈一谈本节你学习了哪些知识？有哪些收获？

【达标练习】
1.有关氧气的叙述正确的是（）
A.氧气的化学性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生化学反应
B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C.物质与氧气发生的氧化反应都是发光、放热的剧烈反应
D.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
2.下列反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是（)
A.乙炔+氧气二氧化碳+水B.铁+氧气四氧化三铁
C.氧化汞汞+氧气D.氢气+氧化铜铜+水
3.下列物质：①硫；②铁；③碳；④蜡烛。它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明亮的蓝紫色火焰的是；产生带刺激性气味的气体是；能生成黑色固体的是；产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是；发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是。
4.按要求写出下列反应的文字表达式
（1）一种黑色固体在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
_________________________________
（2）有白烟生成的化合反应。
_________________________________
（3）在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的化合反应。
__________________________________
5.现有三瓶无色气体,它们分别是空气、氧气和氮气,如何把它们区别开来？请你叙述实验步骤、现象和结论。

《氧气》实施方案
课题：氧气
教学目标：
知识与技能
⒈掌握氧气的物理性质
⒉通过实验，掌握氧气的化学性质
过程与方法：
1．通过演示实验，使学生学会准确描述反应现象，从而记住氧气的化学性质
2．对硫、木炭、铁丝与氧气的反应的文字表达式进行分析，使学生能区别化合反应与氧化反应
情感目标：
初步形成“性质决定用途，用途体现性质”的化学思想
学习重点：
氧气的物理性质和化学性质
学习难点：
氧气的化学性质
学习过程：
一．预习并完成自学提纲之“预习导学”部分
二．新授
1、导入：刚才同学们根据学过的知识和已有的生活经验，对氧气的有关性质说的很多了。下面我们从研究物质的一般规律即：物理和化学性质两个方面来进行学习和总结。
2、氧气的物理性质
【教学措施】观察教师展示的一瓶氧气，也可以阅读课本P34第一段内容，也可以相互讨论交流完成自学提纲之“课堂反馈练习一”
【学法指导】学生相互订正后识记约2分钟
3、氧气的化学性质
【教学措施】1．教师演示实验2-2，并要求学生认真观察并完成自学提纲之“第一个表格”。
【学法指导】1．学生独立完成自学提纲之“课堂反馈练习二、1”
【教学措施】2．［教师一定要给出此类题目的解题步骤：步骤、现象、结论］
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
【学法指导】2．学生思考后抢答自学提纲之“课堂反馈练习二、2”
【教学措施】3．［教师一定要给出此类题目的解题步骤：步骤、现象、结论］
将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，小木条能复燃的是氧气，则另一瓶是空气。
【教学措施】4．观察教师演示实验，学生完成自学提纲（二）中的表格
物质在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式
硫发出淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体略
木炭发出红光剧烈燃烧，发出白光略
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体略m.Jab88.COm

【学法指导】要求学生认真观察并练习用标准语言加以描述。
4、小组讨论自学提纲（三）约5分钟
【教学措施】引导归纳共同点1与2，并给出准确定义。
化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。
氧化反应：物质与氧气发生的反应。
【学法指导】学生识记并学会举例
5、小组讨论自学提纲之“课堂讨论1、2、3”约5分钟
【教学措施】因题目有难度，教师巡视并参与小组讨论，个别指导。
【学法指导】对学生回答中有错误和不准确的及时加以纠正和补充。
三．课堂小结
【教学措施】1．学生谈收获
【教学措施】2．若学生答不全，教师予以引导，如“可以从……方面入手谈一下”。
【学法指导】⑴认识物质的规律
⑵化学反应及化学性质和现象
⑶反应的类型
四．达标检测约5-6分钟
【目标】1．学会使用基本的化学用语
2．巩固本节所学内容
五．作业布置：⑴课后习题3、4做到作业本上
⑵课下完成课后习题5

附板书设计：
氧气
一、氧气的物理性质
二、氧气的化学性质
①能使带火星的木条燃烧
②与硫的反应
③与木炭的反应
④与铁的反应

教学反思：
通过本节的学习来看，学生对于氧气的物理性质容易理解和掌握。对化学性质的掌握有一定难度，究其原因是由于初次接触对某一专门的物质进行此类方式的学习，另外一点是学生对于反应的描述仍不够全面和准确，在今后的学习中应着重加强这两个方面的练习。

扩展阅读

《氧气》教案

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“《氧气》教案”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

《氧气》教案

一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183时变为_________，-218时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
硫+氧气→二氧化硫
碳+氧气→二氧化碳
铝+氧气→氧化铝
铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

制取氧气

教案课件是老师需要精心准备的，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编精心为您整理的“制取氧气”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题

第二单元我们周围的空气

课题3制取氧气（第2课时）

课型

新授

教学媒体

多媒体、实验器材

教

学

目

标

知识

技能

1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；

2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

过程

方法

1.学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；

2.通过实验制取氧气并验证氧气的性质培养学生的动手能力。

情感

态度

通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性

教学重点

实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。

教学难点

熟练规范地制取气体并验证性质

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

复习提问引入新课

实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？

活动探究制取装置

1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置

【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？

【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶

【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？

【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置

（1）（2）（3）

引导学生比较三套装置的优缺点

【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?

若不行你将进行怎样的改动？

2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置

3.氧气的收集方法。

教学内容及问题情境

【提问】收集气体可以采用什么装置？

引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法

【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。引导探索操作步骤

【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？

（指导阅读）课本第40页。【小结】

高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）

【投影展示】讨论题

1、如何检查气体发生装置的气密性？

2、为什么要在试管口放一团棉花？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？

5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？

在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果

【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3.水倒流导致试管炸裂的动画。

实验探究制取氧气

【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。

实验前指导

【课件展示】

实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2

教学内容及问题情境

瓶氧气2.木炭和铁丝在氧气中燃烧

注意事项：1、操作顺序（1）检验气密性（2）装药和棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热后加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯

2、燃烧实验（1）木炭用坩埚钳夹住，由上往下缓慢伸入集气瓶中（2）燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水

3、实验完毕后整理仪器和桌面

巡视发现学生操作中的错误及时纠正。

【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？

（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？归纳总结交流提高

【设问】学完本课，你知道了什么？

【布置作业】课后习题3.4.5。口答药品

板书文字表达式讨论口答：需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。口答：若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。讨论分析装置的优缺点答：不可以分析高锰酸钾制取氧气的装置

学生活动

学生思考回答：（1）根据氧气不易溶于水的性质可用排法收集。（2）根据氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集

分析总结出一般气体的发生装置选择的规律：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。

分析总结出气体的收集装置选择的规律：根据气体的性质（密度、溶解性）选择收集装

置。学生带着问题阅读高锰酸钾制取氧气的操作步骤

一名学生复述实验室制取氧气的操作步骤：

1.检查装置的气密性

2.在试管中放入药品和一团棉花，并固定在铁架台上

3.将集气瓶盛满水，盖好玻璃片

4.点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热

5.有气泡连续产生时收集氧气

6.把导管拿出水面，熄灭酒精灯讨论口答问题

学生活动【学生分组实验】根据板书内容的提示，进行实验操作。讨论回答小结：知道哪部分是气体的发生装置和收集装置，掌握连接仪器，制取及收集气体的方法。通过复习巩固旧知识自然引入新的知识培养学生的分析能力及应用知识解决问题的能力通过装置的对比加深对发生装置的认识，学会辩证的看待问题培养学生的知识迁移能力。

设计意图培养学生的知识迁移能力。师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。培养学生的阅读归纳能力用谐音记忆法归纳高锰酸钾制取氧气的操作步骤，能够让学生尽快地熟悉实验步骤。

培养学生的观察能力和实验操作能力

通过计算机模拟使学生更好地掌握实验的正确操作，加深错误操作造成的可能效果的认识。培养学生的动手能力和合作意识

设计意图通过讨论，学生知道了这样做的原因，对实验操作注意事项印象更深刻了。通过归纳总结拓展了学生的思路，使学生了解实验室制取气体的一般思路和方法，为以后的二氧化碳的实验室制法的学习作了很好的铺垫。

板

书

设

计

实验装置

验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃

实验原理

操作步骤：查装定点收离熄

收集方法：排水法、向上排空气法

发生装置的选择依据：反应反应物状态、反应条件。

收集装置的选择依据：密度、在水中溶解性。

过氧化氢

高锰酸钾

氯酸钾

实

验

室

制

取

氧

气课题3制取氧气

教学反思

《氧气》教学设计

《氧气》教学设计

一．教材分析

本节内容分两部分：氧气的实验室制法和氧气的性质。第一课时的教学内容为氧气的实验室制法。从整套教材的编排来看，学习氧气的实验室制法为以后学习氧气的性质和二氧化碳的制取起到铺垫的作用。因此要从探究过程中让学生分析归纳学习气体制取的思路和方法。

二．教学目标分析

1.知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法，记住所用药品的状态，理解该反应的装置特点，操作顺序和所用仪器。会检验，验满，收集的方法并能指出用双氧水和二氧化锰制取氧气的优点。理解催化剂的概念。

2.过程与方法:通过提出实验室如何制取氧气的问题，让学生边讨论边操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件。通过实验，认识实验室制取气体的药品选择，仪器组装，气体收集和检验，验满的基本思路和方法，体验科学探究的过程；最后尝试设计其他的制氧气装置，并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。

3.情感态度与价值观：使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，提高科学素养。激发学生自主学习和相互交流，彼此合作的意识。

三．教学重，难点

重点：探究氧气的实验室制法。

难点：催化剂的概念和性质。

四．教学准备

试管（3只），锥形瓶，长劲漏斗，带导管的橡皮塞，乳胶管，集气瓶，水槽，毛玻璃片,5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，火柴；多媒体课件。

五．教学过程

【创设情境】

教师活动：利用多媒体展示不幸落水后的心肺复苏，动植物的呼吸，燃料燃烧，钢铁冶炼等动画图像。并引导学生回答，氧气的重要性。

学生活动：请学生联系自己的生活举例感受氧气的重要性。

设计意图：通过生活中经常会发生的现象播放。给学生以视觉的冲击，切身的感受到氧气在生活生产中的重要性，以激发学生的兴趣，从而提升学生的参与意识，调动学生的积极性。

【探究新知】

教师活动：根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

学生活动：学生讨论。

1.从空气中分离。

2.电解水。

3.植物的光合作用。

教师活动：追问：上面的方法适合在实验室制取氧气吗？为什么？

学生活动：难于操作，消耗电能，不适合在实验室制取等。

设计意图：使学生全面的去理解问题，引发思考，为什么要学习实验室制取氧气埋下伏笔，引起重视。培养学生的合作能力，体现化学学习的严谨性。

【活动天地4--3】实验室制取气体物质的思路分析

教师活动：在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物、知道如何控制反应条件，然后要确定气体发生和收集装置，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。请认真思考以下问题

1．你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？

水（H2O）

二氧化碳（CO2）

高锰酸钾（KMnO4）过氧化氢（H2O2）

2．某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？

A．原料是否容易获得

B．实验条件是否容易控制

C．实验装置是否容易装配

D．实验操作是否安全可靠

3．选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？

学生活动：对以上问题进行讨论：

（1）化学反应前后元素种类不变，氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

（2）实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得，反应速率是否适中，反应条件是否简单等，选择收集裝置时可根据气体密度和溶解性选择。

（3）从反应物，生成物的性质方面考虑。

设计意图：通过对问题的讨论回答，使学生系统的了解实验室制取氧气的应关注哪些问题。培养学生严谨的科学态度，提升学生的合作意识。

【活动天地4--4】实验室制取氧气的方法

取A、B两支试管，分别加入3－5mL过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写实验现象。

1．将带火星的木条伸入A试管的管口。

现象

2．在B試管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条仲入试管口。

现象

学生活动：学生自主探究并回答问题。

（1）木条不复燃，说明只有过氧化氢，只有少量氧气产生

（2）木条复燃，加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气饱产生，这时产生的氧气多

教师活动：提问：二氧化锰在反应中有什么作用？

教师讲解：催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生変化的物质。

特点：一变：改变其他物质的反应速率

二不变：本身的质量和化学性质在反应前后不变。

强调：小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化的质量不发生改变

2、将称量后的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。

3.催化剂加快或减慢

设计意图：通过比较，分析，初步认识催化剂的作用，培养学生实验观察能力。发现问题，激发学生的探究欲望。

3.实验室通常用下图所示装置制取氧气，请思考：反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗用就加入？用排水法收集氧气时应如何操作？

（3）用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度．氧气不易溶于水，因此当导管口伸入盛满水的集气瓶里就可以开始收集．

设计意图：培养学生实验分析能力，并明确收集方法是由物质性质确定的。

学生活动：仿照课本插图组装实验室制取氧气的装置并进行实验操作。

教师活动：强调实验步骤：（1）连接装置，检査装置的气密性；

（2）向锥形瓶中加入二氧化锰

（3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞

（4）向分液漏斗中加入过氧化氢

（5）等导管口有连续均匀气泡产生時，再收集一瓶氧气。

设计意图：在老师的引导下，通过动手操作加深对实验过程的理解与记忆，为后面进实验室做好准备工作。

【获得新知】

师生共同协作归纳总结并板书：氧气实验室制法

1．药品：过氧化氢溶液和二氧化锰

2．反应原理：二氧化锰的催化作用下过氧化氢迅速分解氧气和水。

3．实验装置

（1）发生装置固液不加热

（2）收集装置排水法或向上排空气法

4、操作步骤：连、查、装、收、放

5．检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气

6．验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。

设计意图：知识的归纳和总结有助于知识的内化，帮助学生形成系统的知识网络，和必要的方法。

【拓展知识】

1.利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸解（KMnO4）、氯酸钾（KCIO3）等也可以制得氧气。

2.阅读：多识一点

设计意图：全面了解氧气的制法，理解催化剂的多样性，体会催化剂的优点为生产生活带来的便捷，体会化学的魅力。

【检测与评价】1、下列关于催化剂的说法正确的是（）

A．二氧化锰是催化剂。

B．催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。

C．没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。

D．在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用

2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能眼氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是()

A．向上排空气法。

B．排水法。

C．排水法或向上排空气法。

D．排水法或向下排空气法。

设计意图：便于学生对所学知识进行巩固提升。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39015.html

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