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九年级上册化学《空气的成分》知识点归纳粤教版

做好教案课件是老师上好课的前提,大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划,就可以在接下来的工作有一个明确目标!那么到底适合教案课件的范文有哪些?小编为此仔细地整理了以下内容《九年级上册化学《空气的成分》知识点归纳粤教版》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!

九年级上册化学《空气的成分》知识点归纳粤教版

空气的成分以氮气、氧气为主,是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前,原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。
在绿色植物出现以后,植物在光合作用中放出的游离氧,使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳,甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳,氨氧化成为水蒸气和氮气。
以后,由于植物的光合作用持续地进行,空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分,并使空气里的氧气越来越多,终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物,它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体,这些成分所以几乎不变,主要是自然界各种变化相互补偿的结果。
空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如,在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同,而分别含有氨气、酸蒸气等。
另外,空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说,空气的成分一般是比较固定的。
稀有气体都是无色、无臭、无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的,它们的熔点和沸点都很低,随着原子量的增加,熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
稀有气体原子的最外层电子结构为nsnp(氦为1s),是最稳定的结构,因此,在通常条件下不与其它元素作用,长期以来被认为是化学性质极不活泼,不能形成化合物的惰性元素。
空气中的氧气成分是不是越多越好?不是!过高的氧气成分会加快生命体的氧化,如维生素C就是抗氧化用的。
空气中的二氧化碳成分对人体是不是没有作用?不是!少量的二氧化碳可刺激人进行正常呼吸。

延伸阅读

九年级上册化学《构成物质的微粒分子》知识点归纳粤教版


九年级上册化学《构成物质的微粒分子》知识点归纳粤教版

知识点
1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
课后练习
1.0℃的水继续冷却,结成冰后,分子间的间隔()
A.不变B.增大C.减小D.不能确定
2.氮气液化的过程中,发生改变的是()
A.氮气分子的大小B.氮气分子的组成C.氮气分子间的距离D.氮气的化学性质
3.下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是()
A.蒸发氯化钠溶液后,有固体析出B.干冰升华形成二氧化碳气体
C.水通电可以收集到氧气和氢气D.水蒸气冷凝为水
4.下列物质中含有氧分子的是()
A.高锰酸钾固体B.液态空气C.蒸馏水D.双氧水
5.下列变化属于化学变化的是()
A.分子运动速度加快B.一种分子运动到另一种分子之间去了
C.分子被破坏变成了其它物质的分子D.分子间隔变小
答案:1、B,2、C,3、C,4、B,5、C

九年级上册化学《辨别物质的元素组成》知识点归纳粤教版


九年级上册化学《辨别物质的元素组成》知识点归纳粤教版

1、具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数(或核电荷数)
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
注意:#金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。
#元素符号前的系数表示原子个数,如:3H表示三个氢原子。
#地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
#化学的“语法”:*“某分子”由“某原子构成”*“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)
例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
#元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”;原子、分子、离子都是微观粒子,即要讲种类,又要讲个数。
#具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
2、核外电子的分层排布:从原子结构示意图判断元素的种类。
3、物质、元素、分子、原子的关系
4、掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
(1)常见元素化合价规律:
①在化合物中氢元素为+1价,氯元素为-2价
②金属元素为正,非金属元素一般为负
③在化合物中,元素化合价代数和为零
④在单质分子里,元素化合价为零
(2)常见元素的化合价:
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌
三价金属元素铝,一五七变价氯
二四五氮,硫四六;三五有磷,二四碳
一二铜,二三铁;二、四、六七锰特别

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版


老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划,才能在以后有序的工作!有没有好的范文是适合教案课件?下面是由小编为大家整理的“九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版

原子

质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子:不带电原子不带电

电子:1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

离子

⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+

离子

阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷

前面的数字表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:

阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子:Cl-、S2等

⒋阳离子、阴离子的判断:

①阴离子:质子数核外电子数

②阳离子:质子数核外电子数

5.由离子构成的物质:由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

6.有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子:

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

文章来源:http://m.jab88.com/j/38752.html

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