俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是由小编为大家整理的“水资源和水能资源”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

水资源和水能资源

教学目标：

1．基础知识：

（1）知道中国水资源丰富，人均占有量低。

（2）理解水资源的分布和水资源的合理利用。

（3）记住中国水能资源居世界首位。

（4）记住水能资源的分布和利用。

（5）记住葛洲坝、龙羊峡两大电站的位置。

2．智能的培养：

阅读我国水能资源分布图，初步学会分析我国水能资源的分布同地形、气候的关系。

3．思想教育要求：

教育学生要节约用水，提高学生对防止水污染的认识和爱国主义情感。

教学重点：水能资源的分布。

教学难点：水资源时空分布的特点的理解。

教具：中国地形图、幻灯片。

教学方法：分析讲解。

--：

从今天开始我们学习第一节水资源和水能资源

在设计讲新课之前首先请同学们思考。

1．我们生活和生产用水来自哪些水体？（河流、湖泊）

2．水有什么用途呢？

3．哪个部门用水量最大？（农业）

好，我们知道河流和湖泊是我国主要的淡水资源，也是我们人类利用最多的两种水体，因此，河湖的分布、水量的大小，将直接影响我国各地人民的生活和生产。水资源的时空分布及其影响。（读缺水的华北）

那么，我国的水资源分布有什么特点呢？请同学们回忆我国降水分布知识回答，我国降水的分布有什么特点？（由东南沿海向西北内陆递减，夏秋多、冬春少）这也是我国水资源时空分布的特点。

我们再想一想，为什么我国水资源会有这样的分布特点呢？（东南部降水多，雨季长，在夏秋季，多外流河，外流湖，而西北内陆降水少，干旱多内流河，内流湖）

接下来再思考：

1．在外流区内，以秦岭—淮河分界线南方河流与北方河流的经流里有什么不同？为什么？（南大北小，雨季南方长，汛期长）

2．在内流区内，河流的经流量很小，为什么？（季节性河流，降水少，可融雪和山地降水补给）

好，水、土是立国之本，我国水资源的分布是南多北少，而耕地的分布是北多南少。比如我国棉花、小麦的集中产区——华北平原，耕地面积约占全国的40%，而水资源只占全国的6%，这种水、土资源配合欠佳的状况进一步加强了我国北方地区缺水的程度。

另外，由于北方缺水，使有的城市没有足够的淡水资源，只能长期饮用咸水，天津就是一个例子。

面对水资源北少南多，北方缺水这一问题，我们应该如何解决呢？

解决水资源问题的途径（让同学读课文回答）。

1．跨流域调水解决水资源的空间分布不均，如引滦入津工程，将滦河水跨流域引入海河水系。南水北调，主要是把长江水调到华北和西北，引黄济青工程，将黄河水调入青岛，解决青岛水资源不足问题。

2．兴修水库，解决水资源时间变化不均。

3．节约用水，防治水污染。

（让同学做“P78做一做”）

我国水资源相当紧张，但另一方面浪费又相当惊人，而且人为的水污染现象特别严重，所以节约用水防治水污染就特别重要。

水能的开发。

请同学们回忆一下以前我们学习过的地形和河流的有关知识，思考我国许多江河的中上游流经的主要地形区（高原）落差大，水能资源丰富。我国水能资源蕴藏量达6.8亿千万，居世界第一位，70%分布在西南三省和西藏自治区。其中以长江水系为最多，其次为雅鲁藏布江水系。黄河水系和珠江水系也有较大的水能蕴藏量，目前已开发利用的地区，集中在长江、黄河和珠江的上游。

现在，我国已建成几万座大中小型水电站，目前主要有长江上的葛洲坝水电站，黄河上的龙羊峡水电站和正在筹建中的长江三峡水电站。

虽然我国水能资源丰富，但是有绝大多数尚未开发利用。今后我们应进一步大力发展水电事业，以满足国家对能源的需要。

板书提纲

§2水资源和水能资源

一、我国水资源的利用

河流和湖泊是我国主要的淡水资源。

二、水资源的时空分布及其影响。

1．时空分布状况：

（1）自东南向西北减少。

（2）夏秋多，冬春少。

2．时空分布的成因。

三、解决水资源问题的途径：

1．跨流域调水，解决水资源空间分布不均。

2．兴修水库，解决水资源时间分布不均匀。

3．节约用水，防治水污染。

四、水能的分布与开发：

1．水能蕴藏量居世界第一位，6.8亿千万。

2．水资源的分布。

西南三省，西藏自治区。

3．水能资源的开发利用。

长江、珠江、黄河。

兴建葛洲坝、龙羊峡、三峡。

延伸阅读

认识海水资源

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《认识海水资源》，相信您能找到对自己有用的内容。

第1单元课时1
认识海水资源氯气的生产原理
教学设计
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。（PPT1-5）
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。（PPT11）
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理（PPT12）
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验]电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。

水资源的专题

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编收集整理的“水资源的专题”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

考点提示：

1、水资源的概念

2、目前人类比较容易利用的淡水资源

3、水资源分布与降水量的关系

4、表示水资源丰歉程度的主要指标

5、各洲水资源分布概况

6、我国水资源的储量与分布的特点

7、水资源的污染与保护

教学过程：

一、水资源的概念

1、概念广义：水圈内的水量总体。它包括海洋水，不能直接利用。

狭义：陆地上的淡水资源。主要是从能否饮用的角度上说的。

区别：水资源、水能（力）资源、水利资源水能（力）资源指天然河流所蕴藏的动能资源。水利资源指航运、灌溉、发电、养殖等多方面交通的利用。

2、目前人类较易利用的淡水资源（记住）

爱护水资源1

第四章保护生存环境
第二节爱护水资源
1．以下广告语中，符合科学道理的是
A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益
B．含碘食盐可以防治甲状腺肿大
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害
2．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是
A．Cl－B．I－C．CO32－D．PO43－
3．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是
A．氟B．氯C．硫D．碘
4．造成世界有名的“八大公害”事件中，污染事件发生最多的是
A．水污染B．食品污染C．大气污染D．重金属污染
5．造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占A．30~40%B．50~60%C．70~80%D．80~90%
6．水污染中危害最大的是A．重金属B．有机物C．酸碱D．钙镁离子
7、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂　B．Cl－和NO3－一定在不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂
10、黄河是中华民族母亲之河。然而，近年来，黄河污染加剧，已超出了黄河水环境的承载能力。不久前，黄河流域水资源保护局组织专家组，对黄河水污染的状况及危害进行了量化分析，发现目前黄河干流近40%河段的水质为劣五类，基本丧失水体功能，黄河流域每年因污染造成的经济损失高达115亿至156亿元。黄河中下游几乎所有支流都变成了“排污沟”。
（1）黄河某段水域的生态平衡被严重破坏，并在短期内无法恢复，请简述其主要原因。
（2）黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水。请列举黄河水中所含有害人体健康的3种重金属元素。
（3）人类的不恰当活动，常造成严重的水质污染，从而破坏了水体环境。黄河中游某支流一水文站的对DO（溶解氧）进行了实测，发现当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重，在凌晨5︰00，河水的DO（溶解氧）含量的饱和度仅为68－72%，但在午后，DO出现过饱和，如在18︰00，DO饱和度可高达110%。其主要原因是①＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因地制宜控制该地水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：
水质分类
项目及标准I类II类III类IV类V类
磷(P)≤0．020．10．20．30．4
氮(N)≤0．20．51．01．52．0
锌(Zn)≤0．051．01．02．02．0
铅(Pb)≤0．010．010．050．050．1
pH6～96～96～96～96～9
（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A．单质B．元素C，离子D．分子
(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10－5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3)A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类
12、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。
(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
(2)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3－:NH4++O2—NO3－+H++H2O然后，加入甲醇与NO3－生成N2:
NO3－+5CH3OH—N2+CO2+H2O+OH－试配平以上两方程式。
(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：＿＿＿＿＿＿＿＿。
13、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性B.还原性和酸性
C.只有氧化性D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。
参考答案
1、BC2、D3、A4、C5、D6、A7、A8、B9、BD

10、解析：（1）黄河水域是一个生态系统。由于人为因素对水域环境的严重污染，影响了该生态系统中的生产者、消费者和分解者的生存，严重破坏了生态平衡与自动调节的能力，导致很难在短期内得到恢复。
（2）镉（Ca），铬（Cr），铅（Pb），汞（Hg）。
（3）①水温增高，饱和值下降②光照增强，光合作用产氧量增加；污染较重的小工业停产、对工农业及生活污水进行处理、减少枯水期用水，使流量增加。

11、（1）C（2）B（3）D

12、解析：（1）不是富营养化污染。富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至。（2）1、2、1、2、1；6、3、5、7、6(3)二氧化氯、臭氧、双氧水。

13、(1)否(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)B(4)0.2(5)2.63(6)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)

爱护水资源2

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“爱护水资源2”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二节爱护水资源

一、水体污染的危害
【知识与方法】
1．下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是()
A．铅B．铬C．镉D．镁
2．痛痛病患者骨骼变脆，全身骨节疼痛难忍。痛痛病是由下列哪种元素引起的（）
A．汞（Hg）B．镉（Cd）C．铬（Cr）D．铅（Pb），
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池
4．下列情况中，可能引起水污染的是()
①农业生产中农药化肥使用不当②工业生产中废水废气废渣的排放
③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
5．下列说法正确的是()
A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B．水俣病是因长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成
C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒
D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大
6．治理太湖是我国重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟
冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是（）
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D．磷促进水中动植物尸体的分解
7．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量
的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含
O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）
　A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药
　C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化　D．有毒的废水大量排入汉江
8．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D．限制排放不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
9．黄河是中华民族母亲之河。然而，近年来，黄河污染加剧，黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水。黄河水中所含有害人体健康的重金属元素主要是_______________。
10．生活污水和某些工业废水中，经常包括含___、___的化合物，它们称为_______________。含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和_____________________。
蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质→→。
【能力与探究】
1．下列我国四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是
A．火药B．印刷C．造纸D．指南针
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染
无关的是(　)
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞
⑤水俣病　⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐
A．①②B．③④　C．⑤⑥D．⑥⑧
3．经观测，某湖泊中出现了“水华”，下列物质中与该现象无关的是（）
A．磷酸氢二铵B．氨C．蛋白质D．重铬酸钾
4．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是（）
A．Cl－B．I－C．CO32－D．PO43－
5．引起下列环境污染的原因不正确的是（）
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
6．2005年11月，吉林一家石油化工厂发生爆炸，大量苯类化合物流入松花江，造成哈尔滨市停水多日。苯类化合物对水的污染属于()
A．植物营养物质污染B．重金属污染
C．有毒、致癌有机物污染D．剧毒无机物污染
7．1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是（）
A．主动运输B．渗透作用C．鳃部交换气体随血液循环D．水中食物链
8．在世纪之交，尼罗河畔某炼金厂废水泄入尼罗河，酿成严重的污染事件。此废水中含有剧毒的CN－，CN－易与H+结合成挥发性的弱酸HCN，HCN的毒性比其盐更强。处理这种废水可采用氧化还原法。在碱性条件下用NaClO将CN－转化为CO2和N2，该反应的离子方程式：2CN－+5C1O－+H2O=2CO2↑+N2↑+5C1－+2OH－。下列正确的是（）
A．NaClO是氧化剂B．CN－具有氧化性C．N被还原D．Cl被氧化
9．某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、
C1、OH、NO3六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，
写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。
二、改善水质
【知识与方法】
1．下面不是污水处理方法的是（）
A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法
2．饮用水消毒有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）
A．臭氧B．漂白剂C．氯气D．二氧化氯
3．天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不能作为混凝剂的是（）
A．碱式氯化铝B．明矾C．绿矾D．胆矾
4．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经
化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降
低。乙废液中可能含有的离子是()
A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－
5．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法不正确的是（）
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
6．2006年1月，广东北江和湖南湘江相继发生镉污染事件，引起人们的高度关注。下列有关镉(元素符号为Cd)污染的说法中，正确的是()
A．镉不属于重金属元素B．镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡
C．被镉污染的江水不适合作自来水的源水，但用于农业灌溉无妨
D．查表可知Cd(OH)2难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可先加入石灰除掉大部分镉沉淀，再在水中加入Na2S，从而使排水达标
7．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，
并有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
（1）井水久置后，缸底出现的红褐色絮状沉淀的主要成分是（写化学式），形成的原因是（写离子方程式）：。
（2）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：　
　；有关的离子方程式为：。
8．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它
们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组在
对河水监测中发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲__________，乙____________，
丙____________，丁____________。
（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是___________。
（3）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_________________________________________。
【能力与探究】
1．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和人类身体健康两个方面考虑最好的净水剂是（）
A．Cl2B．Ca(ClO)2C．KAl(SO4)212H2OD．Na2FeO4
2．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+
3．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）
A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸
4．下列物质：①盐酸②NaOH③A1C13④明矾⑤FeCl3⑥FeSO4⑦硫酸铝
⑧碱式氯化铝⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是()
A．①④⑤⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑥⑦⑧D．全部
5．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO4．7H2O)进行消毒、净化以改善水质，其原理是__________。
6．下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
加入加入熟石灰
凝聚剂
加入Na2S

（1）常用的凝聚剂可以是（任填一种凝聚剂的名称）
（2）加入熟石灰的目的是，写出有关反应的化学方程式：
。
（3）加入Na2S的作用是。写出有关的离子方程式：。
7．某工厂的污水中含有Fe3+、Cu2+、Hg2+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。某中学化学小组设计了一个回收的实验方案。
（1）将污水中加入过量的，充分搅拌后过滤，可得到滤渣。写出相关的离子方程式：。
（2）用足量的洗滤渣，过滤，再用水洗滤渣，可得到混合物。有关反应的离子方程式为：。
（3）加热（2）所得的混合物，变成蒸气，冷却回收；变成氧化物。
（4）用氢气还原（3）所得的氧化物，可得到金属。有关反应的化学方程式为：
。
第二节爱护水资源
一、水体污染的危害
【知识与方法】
1．D2．B3．B4．D5．A6．C7．C8．A
9．镉（Cd），铬（Cr），铅（Pb），汞（Hg）10．略
【能力与探究】
1．C2．D3．D4．D5．C6．C7．D8．A
9．(1)OH－Na+Cl－
(2)Fe；Fe2+；Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
(3)Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
二、改善水质
【知识与方法】
1．A2．AD3．D4．B5．B6．D
7．⑴Fe(OH)3；Fe3＋+3H2OFe(OH)3＋3H＋
　（2）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
8．⑴Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl；Na2CO3（2）Na+；
⑶废水中含有大量的强酸、强碱，改变了河水中的pH值，使鱼、虾无法存活
【能力与探究】
1．D2．C3．C4．C
5．Cl2+H2O===HCl+HClO，HClO能杀菌；2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质
6．（1）明矾（其它合理答案也可）
（2）中和酸性废水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
（3）除去Hg2+Hg2++S2－=HgS↓
7．（1）Fe粉；Fe、Cu、Hg；
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++CuHg2++Fe=Fe2++Hg
（2）稀盐酸；Cu、Hg；2H++Fe=Fe2++H2↑
（3）Hg；Cu
（4）CuCuO+H2Cu+H2O

文章来源：http://m.jab88.com/j/36155.html

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