一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学《醇酚》第一课时学案，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高二化学《醇酚》第一课时学案
教学目标：
知识与技能
在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法
通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。
情感态度和价值观
对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望m.Jab88.cOM

二、教学环节
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入
现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH
学生书写
探究醇与酚结构上的相似和不同点
投影交流
观察、比较
激发学生思维。
分析、讨论
运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？
第一类—OH直接与烃基相连的：
第二类—OH直接与苯环相连的：
学生相互讨论、交流
培养学生分析归纳能力。
讲解
在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物
叫做酚。
学生听、看
明确概念
过渡、提问
醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识
投影、讲述
一、醇
1、醇的分类
一元醇
CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇
CH2OHCH2OH乙二醇
多元醇
CH2OHCHOHCH2OH丙三醇
学生听、看、思考
使学生了解醇的分类
思考与交流
请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。
根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；
培养学生科学分析方法
讨论、交流；
教师讲解
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。
掌握氢键的概念。
投影
2、醇的物理性质
1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
总结
思考与交流
教材P49“思考与交流：
运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。
学以致用，提高学生知识的运用能力。
回顾
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
学生回顾、书写相应化学方程式
复习、巩固
讲解、提问
通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？
学生回答：
O—H键断裂时氢原子可以被取代。
引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理
设问
如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？
学生思考，期待进行下面内容。
激发求知欲
学生实验
组装实验装置；实验，观察现象并记录。
培养学生实验能力；增强学生对乙醇的感性认识。
投影
3、消去反应
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。
使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。
讲解
断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。
学生听、看并思考
自学
引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。
阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”
使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”
投影
提问：
4、取代反应
CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？
学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。
从断成键的角度理解
学与问
乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
巩固复习
学生实验
我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡
培养学生实验观察能力
讲解
氧化
氧化
在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
乙醇乙醛乙酸
学生思考
从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。
课堂总结
在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
回顾
构建知识网络。
作业
教材P55，2
巩固知识
点评：
1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。
2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。
4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。

相关知识

高二化学《醇酚》第二课时学案

高二化学《醇酚》第二课时学案

第二课时
教学目标
知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。
能力目标：培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。
情感目标：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
教学重点
苯酚的化学性质和结构特征。
教学难点
苯酚的化学性质。
教学方法
1．教法
（1）教师设计课型，以探究性实验为先导，探究性质。
（2）引导学生分析、讨论、对比，练习固所学知识。
（3）多媒体辅助教学
2．学法
（1）实验探究、讨论、练习巩固。
（2）积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力，提高思维分析能力。
教学组织形式
小组讨论、师生讨论多种形式。
教学过程
[课堂引入]：进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？
生：医院。
对，今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。
[投影]：第二节酚
[引入新课]化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验来探究苯酚的性质。
请同学们先按步骤进行实验探究。
特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。
一、实验探究
序号
主要操作
实验现象、反应方程式
实验1
观察苯酚的色、味、态，然后取少许苯酚放入试管中，滴加1-2mL水，振荡，观察现象。然后放入热水中水浴加热，再观察现象。再让液体冷却，再观察现象。
实验现象：
实验2
向上实验1中的液体取出约1/2量（剩余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支试管里，诼滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡，至恰好澄清。（注意NaOH千万不能过量，以免后面的实验做不成功。）
实验现象：
反应方程式：
实验3
将实验2中的澄清液分为两等份，一份小心吹入CO2；一份加入少量稀盐酸。
实验现象：
反应方程式：
实验4
4.取少量苯酚溶液加入试管，然后滴加几滴石蕊试液,
实验现象：
实验5
苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2mL，然后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，
实验现象：
反应方程式：
实验6
苯酚和FeCl3溶液的反应：在试管里滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约2-3mL水，振荡，然后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。
实验现象：
实验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。
针对上述实验现象，请同学们看书自学。
二、读书思考题（投影打出）
1、醇与酚在结构上的主要区别是什么？
2、苯酚有那些物理性质？
3、苯酚在结构
4、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？
5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何？
6、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？
（学生根据实验探究结果、分析、讨论，教师巡视指导）
三、师生讨论
请同学们针对上述问题展开讨论。
师：请同学们回忆苯酚的物理性质。
生：回答。
[板书]
（一）、物理性质：见多媒体
[师设问]
（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?
生：溶液由浑浊变澄清。
（2）根据上述现象及探究实验2请你对苯酚具有的性质进行分析
生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。
（3）讨论：苯酚为什么具有酸性？
生：由于-OH受苯环的影响使得-OH容易发生电离，显示酸性。
[多媒体]：（二）、苯酚的分子结构
分子式结构式结构简式
（请学生板演）
师：苯酚与醇类物质在结构上的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？（多媒体）
生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。
[多媒体]：（三）、苯酚的化学性质
师：从实验2我们知道苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？（引导学生从结构上思考）
师：引导、启发
生：讨论、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子容易电离，其水溶液呈酸性。
[多媒体]：1.苯酚与NaOH溶液的反应
请学生演示:
苯酚+碱——盐+水
师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗?
生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚——出现浑浊现象。
师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。
(2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,有浑浊出现。
请学生演示:
[多媒体]：2.苯酚与浓溴水的反应：
师：向苯酚溶液中滴加浓溴水，现象如何？
生：生成白色沉淀。
讨论：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生？为什么？
[多媒体]：苯酚和浓溴水的反应演示
师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。
生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。
请学生演示:
[多媒体]：3.苯酚和FeCl3溶液的反应
师：现象如何？
生：无色变成紫色。
师：.苯酚和FeCl3溶液的反应非常灵敏，在实际应用中有何作用？
生：可用于鉴别和检验苯酚。
巩固练习：见[多媒体]：
[板书]四、苯酚的用途[多媒体]
作业：P552.3.4

高二化学《醛》第一课时学案

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编为大家整理的“高二化学《醛》第一课时学案”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学《醛》第一课时学案

第二节醛
教学目标
【知识与技能】
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
【情感、态度与价值观】
培养实验能力，树立环保意识
教学重点
醛的氧化反应和还原反应
教学难点
醛的氧化反应
课时安排
2课时
教学过程
★第一课时
【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
引导学生分析比较：
【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质
（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）
【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
【板书】3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂
【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】（2）氧化反应
①银镜反应
【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）
实验注意事项：
1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。
【板书】
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
【板书】
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
【小结】乙醛的主要化学性质：
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

高二化学《糖类》第一课时学案分析

高二化学《糖类》第一课时学案分析

第二节糖类
教学目标
知识与技能：
（1）使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
过程与方法：
运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
情感态度与价值观：
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教学过程
【第一课时】
[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？
绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[提问]你今天吃糖了吗？（学生举例日常生活中的糖类物质）
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
[设问]什么是糖？
[教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。
[板书]1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖
分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖
多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖
[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。（学生归纳小结）
[板书]一、葡萄糖与果糖
（一）葡萄糖的结构与性质
1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
2、结构:
[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[学生推算]葡萄糖的分子式
[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6
[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？
[回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。
[设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢?
[小组探究学习]
探究内容:葡萄糖的结构特点及性质
已知的实验数据:（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯；（2）1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。
学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论
2设计实验方案
3动手实施方案
4设计表格记录并记录现象
5分析实验结果
6做出推论
（学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合）
[小组交流结论]葡萄糖具有什么结构？具有什么性质？
[教师点评]
[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
3、化学性质：（具有醇与醛的共同性质）
（1）与乙酸发生酯化反应生成酯
（2）能发生银镜反应
（3）能与新制氢氧化铜反应
（4）体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？
[知识介绍]葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。
[介绍]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜（展示糖尿病人尿液检验的试纸）；2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
[小结]葡萄糖是醛糖，具有还原性。
[知识介绍]果糖的存在与应用。
[学生阅读归纳]果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。
[板书]（二）果糖的结构与性质
1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味（最甜）
2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH
[设问]如何检验果糖是否有还原性（设计简单的化学实验验证）
[学生实验探究]果糖的化学性质
[学生交流]果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。
[板书]二、蔗糖与麦芽糖
[讲述]蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。
[阅读]学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。
[总结]（在学生的回答基础上）进行总结。
[板书]1、物理性质
蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味
麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)
[设问]蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质？
[学生分组实验]设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。
[板书]2、化学性质
蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
麦芽糖:（1）有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
（2）水解反应:产物为葡萄糖一种.
C12H22O11+H2O2C6H12O6
(麦芽糖)(葡萄糖)
[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。
[课外作业]
1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？
2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
[课堂练习]
1．从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是（）
A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原
C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
2．蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是
A．1：3B．3：1C．1：2D．1：1
3．某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4；
③将混合液煮沸几分钟，冷却；④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
A．蔗糖尚未水解B．加热时间不够
C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是。
4．棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体）。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。
[参考答案]1、D2．B3．C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4．C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

醇酚

【导学案设计】
：
第三章第一节醇酚（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
一、乙醇的结构
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
二、乙醇的物理性质

三、乙醇的化学性质
⑴与活泼金属反应
观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？

⑵消去反应
实验室制备乙烯气体应注意的问题？

⑶取代反应
⑷氧化反应
①燃烧

②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式

课内探究学案
一、学习目标
学习目标:
1.了解醇的物理性质
2.认识醇的结构特点
3.掌握乙醇的化学性质
学习重难点：乙醇的化学性质
二、学习过程
问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
问题2：乙醇的物理性质有哪些？

问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？
实验探究一：与钠的反应
（1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。

实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题
实验室制备乙烯气体应注意的问题？
实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？
⑵消去反应
问题探究：乙醇如何发生取代反应？
⑶取代反应
问题探究：乙醇的氧化有几种类型？
⑷氧化反应
①燃烧

②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式

当堂检测
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3．下列醇中，不能发生消去反应的是（）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）
A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3
课后练习与提高
1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）
A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇
2．．催化氧化产物是的醇是（）
3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）
A．3种B．4种C．7种D．8种
4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是（）
A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾
5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）
A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇
7．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
8．下列物质的名称中，正确的是（）
A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇
9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
⑴消去反应：；⑵与金属反应：；
⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；
⑸与HX反应：。
9．有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，
写出氧化产物的结构简式：

文章来源：http://m.jab88.com/j/35167.html

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